1、韓棟二、鐵的化合物鐵的氧化物鐵的氫氧化物三、Fe2+韓棟二、鐵的化合物鐵的氧化物鐵的氫氧化物三、Fe2+和 Fe3+的性質、檢驗及轉化鐵及其化合物（高三一輪復習）教學設計興化市戴南高級中學教材分析：本塊知識系人教版化學教材必修 1中第三章第二節第三塊內容， 課本上知識闡述比較簡單，先簡略介紹鐵及其氧化物， 然后主要是通過實驗探究鐵的氫氧化物的性質和鐵的兩種陽離子的檢驗、轉化的知識，作為高一新授課，老師可以重點通過實驗，激發學生興趣，幫助學生理解相關知識。 但作為高三一輪復習， 既要鞏固基本知識， 又要強化對一些原理的深化理解，還要在方法上進行提升，以便能靈活運用。在此，我以為，本節課程可以把知

2、識點整合一下，以問題的形式引導學生復習、探究， 掌握相關性質和相關反應的實質及原因， 必要時可以借助例題或實驗加以鞏固和升華。目標設計：1知道鐵及其化合物的物理性質，2了解鐵及其化合物的化學性質，3理解 Fe3 +和 Fe2+之間的相互轉化，4學會 Fe3+和 Fe2+的檢驗方法。重點分析：1. 鐵的化合物的化學性質，2. Fe3+和 Fe2+之間的相互轉化，此部分知識其實就是鐵的化合物的化學性質中的一部分內容，因其聯系的知識點和題型較多，所以單列出來。難點分析：Fe3+和 Fe2+之間的相互轉化， 涉及較多種物質的性質以及多個氧化還原反應的順序比較，需要我們學生具有一定的知識基礎和思維能力。

3、學情分析：關于金屬鐵及其化合物的知識在必修一、 選修三和選修四課本上都有涉及， 又因其涉及典型題型較多，如元素化合物知識、離子反應、氧化還原反應、原電池、溶解平衡、化工流程和計算題等， 平常練習時經常遇到， 因此一些基本的性質和反應學生已經大致掌握， 但在一些綜合性較強的題目中或運用到反應機理解決相關問題的時候，學生還不能夠應用自如。在一輪復習中重在總結基礎知識和基本技能的應用，幫助學生構建基礎知識框架。課前準備：學生課前復習指導和課堂學案。板書設計：一、鐵元素和鐵單質1.鐵元素 1.2.物理性質 2.3.化學性質1 / 4 2； 2；22； 2；2+ 3+教學過程設計：課程引入 鋼鐵工業，缺

4、鐵性貧血，用途最廣、用量最大的合金。一、鐵元素和鐵單質1鐵元素 學生板書 鐵元素位于周期表 周期 族，原子結構示意圖和電子排布式為 ，在自然界中主要以 形式存在，如磁鐵礦（ ）、赤鐵礦（ ）。2物理性質 學生歸納 銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。思考純鐵抗蝕能力特別強，而我們常見的鐵并非如此，為什么？3化學性質思考鐵只具有 性，被氧化后通常顯 價，比較 Fe3+與Fe2+的電子排布式和穩定性？（1）與非金屬單質反應 學生板書 與O2；Cl Br2；I S反應（2）與水反應 學生板書 思考常溫下，在潮濕的空氣里，鐵被腐蝕的反應方程式為（3）與酸反應 學生板書

5、 非強氧化性酸（如稀硫酸、鹽酸）現象 反應離子方程式強氧化性酸（常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化）（a）Fe與過量的稀 HNO3反應（b）少量的 Fe與濃 HNO3共熱（4）與鹽溶液反應 學生板書 與CuSO4溶液和 FeCl3溶液反應討論能把鐵氧化生成 +2價鐵的化合物或生成 +3價鐵的化合物的常見物質。二、鐵的化合物1鐵的氧化物（1）物理性質 學生歸納 化學式，名稱 (俗名)，色、態，溶解性，金屬價態，（2）化學性質 探究幾個反應 Fe3O4與 HCl（非強氧化性酸）反應Fe3O4與 Al（高溫還原劑）反應2鐵的氫氧化物（1）物理性質 學生歸納 化學式，名稱，色、態，水溶性（2）化學性質

6、學生板書 與鹽酸反應加熱分解反應（3）實驗室制備 探究 如何制備氫氧化鐵固體？如何制備氫氧化鐵膠體？如何制備氫氧化亞鐵固體？（防止被氧化）三、Fe 和 Fe 的性質、檢驗及轉化1Fe3 +的性質 學生歸納或板書 2 / 4 3溶液得獲得 33反應3溶液得獲得 33反應2+ 4Cl+3+3N43（1）水溶液是 色（2）與 KSCN溶液反應（3）與 OH反應（4）與苯酚反應探究如何檢驗 Fe3+？（5）只有 性，Fe3+可被還原劑（如 ）還原成 Fe2+。（6）Fe3+有較強的水解能力。水解方程式為：思考能用加熱蒸發 FeCl FeCl3固體嗎？ Fe2(SO4) 呢？2Fe2+ 的性質 學生歸納

7、或板書 （1）水溶液是 色（2）與 KSCN溶液現象 ，再滴入 則變紅（3）與 OH反應現象 反應方程式 、探究如何檢驗 Fe2+？（4）Fe2+既有 性，又有 性，但主要體現 性。Fe2+ 可被強氧化劑（如 ）氧化成 Fe3+。3思考 （1）過量的 Fe與稀 HNO（2）FeO【Fe(OH)2】與 HNO3反應（3）Fe2O3與 HI 反應課堂小結：1鐵元素和鐵單質，2鐵的化合物，3Fe2+和 Fe3+的性質、檢驗及轉化。課堂檢測：1、板書有關性質和相關反應方程式。2、下列離子的檢驗方法合理的是 ( ) A向某溶液中滴入 KSCN溶液呈紅色，說明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加

8、入 KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有 Fe2，不含有 Mg23、下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應： Fe33OH=Fe(OH)3B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應： 2Fe3S2=2Fe2SC過量的鐵與很稀的硝酸反應無氣體放出： 4Fe10HNO3=4Fe23H2ONH4D鐵單質加入氯化鐵溶液： FeFe3=2Fe24、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： Fe2+2Br

9、-+2Cl2=Fe3+ + BrB三氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3+3NH3?H2O = Fe(OH)C硫化亞鐵與鹽酸反應： S2+2H+=H2SD鐵粉與過量的稀 HNO3反應： Fe+4H+NO3 = Fe +NO+2H2O 5、將 Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應 (假定容器不參與反應 )，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。(1) 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 _；3 / 4 _；_，一定有 _。m，剩余金屬 m2g，則 m1和 m2之間的關系是（B.m1可能等于 m2 140 mL 5 mol/L 鹽酸可恰好使其

10、完全溶解所得溶液可吸Fe2全部轉化為 Fe3。該樣品可能的化學式為Fe5O D250 ml 2 mol/_；_，一定有 _。m，剩余金屬 m2g，則 m1和 m2之間的關系是（B.m1可能等于 m2 140 mL 5 mol/L 鹽酸可恰好使其完全溶解所得溶液可吸Fe2全部轉化為 Fe3。該樣品可能的化學式為Fe5O D250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反應完全后，生成1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，400 ml Dy mol，其中 Cu的物質的量分數為50 mL b mol1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應( Fe3336 mL氣體(標準狀況 )，則 b0.3 Fe3

11、、Cu2時，則 a與 b的關系為： b80y(1a/3) 15g中加入 150mL稀 H2SO4放出氫氣 1.68L( 標準狀況 )。當反Fe3+存在。為了中和過量3 mol/L NaOH ，溶液 200mL。求：稀 H2SO4的物質的量濃度為多少且平常的檢測中經常用到相容量相對偏高， 使得教學過程中在時間上略顯1g；再向其中加入一）C.m1一定等于 m2 ( Fe3O4不能確定(假設 NO是唯一的還) H2SO4，并 使 Fe2+完? Dm1可能大于 m2) (2) 若氯化銅有剩余，則容器中還可能有(3) 若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有作業設計：1、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬定量的稀硫酸，充分振蕩后 A m1一定大于 m2 2、有一鐵的氧化物樣品，用收標準狀況下 0.56 L 氯氣，使其中的AFe4O5 B Fe2O3 C3、一定量的 Fe和 Fe2O3的混合物投入1.12 L NO （標況），再向反應后的溶液中加入所加入的 NaOH溶液體積最少是（ ）A450 ml B 500 ml C4、某合金 (僅含銅、鐵 )中銅和鐵的物質的量之和為a，將其全部投入原產物 )。下列說法正確的是A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有C若金屬全部溶解，且產生D當