1、天津移山中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol1，下列說法中正確的是 A該反應中熵變、焓變皆大于0 B該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行 C碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行D能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應參考答案：A略2. 同溫下，質量相同的N2O4和NO2分別放入相同的恒容密閉容器a、b中，平衡時（ ）Aa中N2O4百分

2、含量比b中的高 Ba中壓強比b中壓強小Ca中的氣體總物質的量比b中少 Da、b中各氣體的百分含量對應相同參考答案：D略3. 下列物質中,不屬于合金的是( ) A硬鋁 B黃銅 C不銹鋼 D水銀參考答案：D4. 下列離子方程式中，正確的是高A.水玻璃中通入足量的CO2：2CO22H2O=H2SiO3 (膠體)2COB.氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+CO=CO2H2O D.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3Ca2+OH- CaCO3H2O參考答案：B略5. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)

3、 + H2O(g) H25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下： 物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列說法正確的是A. 平衡后升高溫度，平衡常數400 B平衡時，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJD. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大參考答案：B略6. 光纖通信是一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的( ) A

4、碳 B石英 C鍺 D硅參考答案：B略7. 下列關于pH試紙的使用方法合理的是A用pH試紙檢驗NH3的性質時，必須先將試紙潤濕B用濕潤的pH試紙測量KOH溶液時，結果偏大 C用pH試紙測量某溶液時，其讀數為5.3D用pH試紙測量某溶液時，可將試紙直接插入溶液中參考答案：A略8. 下列各組物質問，一定互為同系物的是 A. C2H6O和C4H10O B. C3H6O2和C4H8O2 C. C3H4和C4H6 D. C3H8和C5H12參考答案：D略9. 二茂鐵分子Fe (C5H5)2是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如右圖所示，下列說

5、法正確的是（ ）A二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵B1mol環戊二烯（）中含有鍵的數目為5NAC二茂鐵分子中存在鍵DFe2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2參考答案：C略10. 現有溫度相同、pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2參考答案：B11. 維生素是參與生物生長發育和新陳代謝所必需的物質，中學生每天需要補充一定量的維生素C。下列物質中維生素C含量最豐富的是A.魚 B.蝦 C.牛肉 D.橘子參考答案：D12. 根據下列事實所作的結論，

6、正確的是編號事實結論A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體B質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個數一定相同C不存在兩種二氯甲烷CCl2F2一定只有一種D將C2H5Br與NaOH醇溶液共熱后的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4參考答案：C略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水電離出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl

7、Dc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN參考答案：C14. 下列化學式表示的粒子對H2O的電離平衡不產生影響的是 A. B. C. D. 參考答案：C略15. 在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800，則CO的轉化率為（）A16.7% B50% C66.7% D83.3%參考答案：D考點：化學平衡的計算 專題：化學平衡專題分析：依據化學平衡的三段式列式計算，結合平衡常數表達式計算消耗的一氧化碳的物質的量，結合轉化率概念計算得到，反應前后氣體物質的量不變

8、，可以利用氣體物質的量代替平衡濃度計算平衡常數；解答：解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800時，達到平衡狀態，設消耗一氧化碳物質的量為x：CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol） 2 10 0 0變化量（mol） x x x x平衡量（mol）2x 10 x x x反應前后氣體物質的量不變，可以利用氣體物質的量代替平衡濃度計算平衡常數平衡常數K=1x=mol則CO的轉化率=100%=83.3%；故選D點評：考查了化學平衡計算方法的分析應用，主要是平衡常數概念的計算，題目較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿

9、性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑10mL2% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL01molL1FeCl3溶液 （1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_。 （2）實驗和的目的是_。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_。 （3）寫出實驗的化學反應方程式 。（4）實驗、中，測

10、得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是_。參考答案：（1）降低了活化能?（2）探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）（3）2H2O2 O22H2O （4）堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的化學反應速率為_ _，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O

11、2)為0.5mol/(L min)，那么2min時SO2的濃度為_ _（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 H0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處 參考答案：（1）_ 1mol/(l.min) _， _ 2mol/L _（2） 升溫 ； 減小 c(SO3) ； 略18. 在一定條件下，反應2AB+C達到平衡。（1）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_熱反應。（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_態。（3）若A、B、C均為氣態，在溫度和容積一定的條件下增大B的濃度，則A與C的物質的量之比_（填“增大”“減小”或“不變”，下同），增大A的濃度，混合氣體的平均相對分子質量_。參考答案：（1）放 （2）固或液 （3）增大 不變略19. 恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：（氣）（氣）（氣）（）若開始時放入1 mol A和1