1、四川省雅安市思經中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中所含分子物質的量最多的是()A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2C. 64 g SO2 D. 3.011023個硫酸分子參考答案：B試題分析：A44g二氧化碳的物質的量=1mol；B1.5molH2；C64g二氧化硫的物質的量=1mol；D3.011023個硫酸分子的物質的量= =0.5mol，故1.5molH2含有分子數目最多，故選B。2. 下列操作的離子方程式書寫不正確的是()A. 鈉投入冷水：2Na

2、2H2O = 2Na2OHH2B. 過氧化鈉投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2C. 向氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：2OHSO2 = SO32-H2OD. CO2通入氯化鋇溶液：Ba2H2O + CO2 = BaCO32H參考答案：DA、鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O =2NaOH +H2，改寫為離子方程式為：2Na2H2O = 2Na2OHH2，A正確。B、過氧化鈉投入水中發生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，改寫為離子方程式為2Na2O22H2O = 4Na4OHO2，B正確。C、氫氧化鈉與少量SO2反應生成Na2SO3，化學方程式為2NaOH+

3、SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式為2OHSO2 = SO32-H2O，C正確。D、H2CO3的酸性小于HCl的酸性，所以CO2通入氯化鋇溶液中不會反應，D錯誤。正確答案為D3. 下列說法不正確的是 A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B 物質燃燒和中和反應均放出熱量C 分解反應肯定是吸熱反應D 化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量參考答案：C略4. 下列各物質中含既有離子鍵又有共價鍵的是( )A. CO2 B. NaCl C. CuSO4 D. HNO3參考答案：C5. 在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶

4、液： Na+、Cl、SO42、Fe3B無色透明溶液中：K、SO42、MnO4、H C可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3 D使pH試紙變藍的溶液中：Ba2、Na、NO3、Cl參考答案：D略6. 鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別 A先后通入溴水和澄清石灰水中B點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯C點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略7. 用玻棒蘸取新制氯水滴在試紙中部，觀察到的現象是參考答案：B8. 已知反應A+B C+D為放熱反應，對于該反應，下列說法中正確的是 A、A和B的總

5、能量一定高于C和D的總能量 B、B的能量一定高于DC、因為該反應為放熱反應，故不加熱反應就可以發生 D、A的能量一定高于C參考答案：A略9. 下列離子方程式正確的是A. AlCl3溶液中加入氨水：Al33OHAl(OH)3B. 將氯氣通入到水中：Cl2H2O2H+ClClOC. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3H2OD. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O參考答案：C試題分析：A、一水合氨應該用化學式表示，A錯誤；B、生成物次氯酸應該用化學式表示，B錯誤；C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和

6、水，離子方程式正確，C正確；D、沒有配平，應該是2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，D錯誤，答案選C。【名師點晴】判斷離子方程式正確與否時可以從以下結構角度分析：（1）檢查反應能否發生，例如銅與鹽酸。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確，例如選項A、B。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），例如本題中的選項D。（5）檢查是否符合原化學方程式。10. 離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是()AKBr BNaOH CHBr DNaCl參考答案：B略11. 下列物質中含有的雜質(括號內為雜質)，不可以用

7、加熱的方法除去的是( )A. CaCO3(CaO)B. Na2O2(Na2O)C. Na2CO3(NaHCO3)D. MgOMg(OH)2參考答案：A試題分析：CaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A正確；Na2O加熱生成Na2O2，故B錯誤；NaHCO3加熱生成Na2CO3，故C錯誤；Mg(OH)2加熱生成MgO，故D錯誤。12. 下列變化中，屬于還原反應的是AClCl2 BFeCl2FeCl3 CCCO2 DKMnO4MnO2參考答案：D13. 以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是A. AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B. SiSiO2H2SiO3Na2

8、SiO3C. SSO3H2SO4MgSO4D. NaNa2O2Na2CO3NaOH參考答案：D【詳解】A氧化鋁不溶于水，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，故A錯誤；B二氧化硅不溶于水，與水不反應，所以二氧化硅不能一步反應生成硅酸，故B錯誤；C硫與氧氣反應生成二氧化硫，不能實現硫一步反應生成三氧化硫，故C錯誤；D鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以NaNa2O2Na2CO3NaOH，每步轉化通過一步反應能實現，故D正確；故答案選D。14. 正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（）AH、D、T互為同素異形體B氨分

9、子中的化學鍵為非極性共價鍵CNH4Cl的電子式：DS2的結構示意圖： 參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】A同素異形體為同種元素的不同單質，研究對象為單質；B氨氣分子中存在3個NH鍵，氮氫鍵為極性共價鍵；C氯化銨為離子化合物的，氯離子沒有標出最外層電子；D硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構【解答】解：AH、D、T為氫元素的不同原子，互為同位素，不屬于同分異構體，故A錯誤；B氨氣分子中的化學鍵為NH鍵，屬于極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性共價鍵，故B錯誤；C氯化銨中存在銨根離子和氯離子，電子式中既要標出離子所帶電荷，還要標出最外層電

10、子，氯化銨正確的電子式為： ，負C錯誤；D硫離子核電荷數為16，最外層為8個電子，硫離子的結構示意圖為： ，故D正確；故選D15. X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示若這三種元素的原子序數之和為32，則Y元素是（）XZYA碳B硫C氧D氯參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用【分析】由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，結合這三種元素的原子序數之和為32計算出質子數，然后確定元素【解答】解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，設Y的質子數為m，則X的質子數為m9，Z的質子數為

11、m7，則m+m9+m7=32，解得m=16，所以Y為硫，故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （一）實驗室需要480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，現用NaCl晶體來進行配制。有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉入相應規格容量瓶中；繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：（1）實驗操作步驟的正確順序為(填序號) ； （2）如圖所示的

12、儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規格為mL。（3）實驗中稱取NaCl晶體的質量是 g；（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）A、定容時俯視 ；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度但迅速用膠頭滴管吸出 ； （二）實驗室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸來配制?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據中學化學實際用量筒量取時需要取濃硫酸 mL（2）由于錯誤操作,使得到的濃度數據比正確數據偏小的是_（填寫編號）。 A 用量筒量取一定量濃硫酸時,俯視液面讀數 B 濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉移C 沒有

13、用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中 D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：（一）(1) (2)AC 500mL （3）146g (4)偏高；偏低 （二）54 mL AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：信息：有機物A + 有機物 B CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能團 （填名稱）；（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應方程式是：_化學反應類型是 ；（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方

14、程式是： _；該反應的類型是 反應 。（4）由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是： 。參考答案：（12分）（1）（2分）碳碳雙鍵、醛基；（2）（2分）加成反應 化學方程式（略）（2分）（3）（2分）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （2分）取代反應（或酯化反應）（4）（2分）nCH2=CH2 CH2CH2略18. 無機化合物可根據其組成和性質進行分類：(1)右圖所示的物質分類方法名稱是 ；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表的后面；（只需填一種）物質類別酸堿鹽氧化物化學式HCl Ba(OH)2

15、Na2CO3 CO2Na2O2(3)寫出轉化為的離子方程式 ；(4)呼吸面具中用作為O2來源的反應原理為（用化學反應方程式表示） 、 ；參考答案：(1)樹狀分類法(2)H2SO4NaOH K2CO3(合理即可) (3)2OH CO2 = CO32 H2O (4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 略19. 已知AH 均為短周期元素、請回答下列問題:(1)F元素在周期表中的位置為_，A 和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，其電子式為_ 。(2)D、E、G、H 的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學式) _ 。(3)用電子式表示出E、H 兩種元素組

16、成的化合物的形成過程_ 。(4)用乙圖裝置證明酸性:HClH2CO3H2SiO3，則溶液b為_；溶液c中的離子方程式為_。下列事實可用于比較元素碳與Cl 非金屬性相對強弱的是_。a.最高正化合價ClCb.C1的氫化物比C 的簡單氫化物穩定C.C1的氫化物比C 的簡單氫化物沸點高d.最高價氧化物的水化物的酸性:HC1O4H2CO3(5)A和D形成為18電子分子與A和G形成的13電了分子按4 :1的個數比反應的離子方程式為_。參考答案：(1)第三周期IVA族 (2)S2-Cl-O2-Na+ (3) (4)飽和碳酸氫鈉溶液 H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3+CO32- 或2H2O+2CO2

17、+SiO32-=H2SiO3+2HCO3- bd (5)4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H2O解析：已知AH均為短周期元素，H有+7和1價，原子序數最大，則H是Cl。同樣分析可知G是S，F是Si，E是Na，D是O，C是N，B是C，A是H。(1)Si元素在周期表中的位置為第三周期IVA族，A和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物是雙氧水，其電子式為。(2)核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學式)S2-Cl-O2-Na+。(3)E、H兩種元素組成的化合物是離子化合物氯化鈉，形成過程為。(4)用乙圖裝置證明酸性HClH2CO3H2SiO3，由于生成的二氧化碳中含有揮發出的氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫；溶液c中的離子方程式為H2O+CO2+S