1、人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿專項訓練 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列實驗操作正確的是A二氧化碳驗滿B稀釋濃硫酸C取固體粉末D蒸干濾液2、下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗

2、操作A除去CO2中混有的少量氯化氫氣體將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液B鑒別 H2SO4溶液和 NaCl溶液取樣，滴加酚酞溶液，觀察現象C區別硬水和軟水取樣，加肥皂水，振蕩，觀察現象D分離Fe和CuSO4固體混合物加入足量的水溶解，過濾AABBCCDD3、下表是一些食物的pH值，其中酸性最強的是物質A酸奶B雞蛋清C牙膏D肥皂水pH范圍（常溫）4-57-88-910-11AABBCCDD4、下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）除雜試劑實驗操作ACaO（CaCO3）水溶解、過濾BH2（CO）CuO加熱CKCl（KClO3）MnO2充分加熱DN2（O2）銅網加熱AABBCCDD

3、5、下列圖象與所屬實驗現象相符的是A稀釋NaOH溶液B鎂在空氣中燃燒C鐵加入稀鹽酸中D氧氣的溶解度6、下列物質能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是A銅粉BCO2C澄清石灰水D鐵粉7、下列實驗現象中，描述不正確的是A一氧化碳在空氣中燃燒產生藍色火焰B二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液，溶液變紅色C鎂條在鹽酸中劇烈反應，產生大量氣泡，試管壁發熱D表面打磨過的鐵釘放入CuSO4溶液中，一段時間后，溶液由藍色逐漸變成淺綠色8、小穎同學按如圖所示進行了實驗探究，下列有關分析中錯誤的是A該實驗能證明分子在不斷地運動B濃氨水和酚酞都具有揮發性C氨氣的水溶液顯堿性D小燒杯B起參照對比作用9、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、

4、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅質量相等，則下列有關說法符合實際情況的是（1） （2）A消耗氧化銅的質量不同B消耗鐵的質量相同C消耗硫酸的質量相同D生成硫酸亞鐵的質量不同10、下列關于酸或堿的說法或做法正確的是A鐵架臺除銹用稀鹽酸長時間浸泡B打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞瓶口有白霧C能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸pH變小第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)，常用稀鹽酸清除，除銹時間稍長發現鐵釘表面上有氣泡生成。寫出這兩種變化的化學方程式：（1）_；（2）_。2、疫情期間自熱

5、食品備受歡迎，不同發熱包的發熱原理不同。（1）生石灰與水反應的化學方程式是_，該反應可用于_(填序號)。A作干燥劑 B制氫氧化鈣 C加熱食物（2）某種鎂合金可制成發熱包。使用時加入水即可與鎂反應，同時放出大量的熱。請你補全化學方程式：_（3）盛裝食品的鍋一般是鋁制的，鋁能壓成薄片制成鋁鍋，說明鋁具有良好的_。3、工業生產、人類生活與化學有著密切的關系，請你用C、H、O、Ca、Na五種元素中的一種或幾種（可重復使用），寫出符合下列要求的化學式各一個。（1）工業上可用于制造肥皂的堿_；（2）常用于冶金工業的化合物_；（3）可用于食品干燥劑的是_；（4）常用于改良酸性土壤的堿_；4、雞蛋腐敗會產生一

6、種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體(H2S)，該氣體是一種大氣污染物，完全燃燒時生成水和二氧化硫。該氣體的水溶液叫氫硫酸，顯酸性，具有酸的通性。請回答：（1）H2S中硫元素的化合價為_價。（2）上述信息中，屬于該氣體物理性質的是_。(一條即可)（3）寫出H2S氣體完全燃燒的化學反應方程式_。（4）寫出氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學反應方程式_，所屬基本反應類型是_。5、鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化如圖。（1）根據pH變化圖像判斷，該反應的實驗過程是按照_(填“甲”或“乙”)圖進行，實驗室測定溶液酸堿度最簡單的方法是使用_。（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_，實驗現象為

7、_。（3）向C點所對應的溶液中加入一種藥品，便能確定溶質組成。這種藥品可能是_(填字母)。ACuOBCuC紫色石蕊溶液三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達到最大值；當堿液加至60g時，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的質量分數。（2）當pH=7時溶液中溶質的質量。2、為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g(雜質不溶于水也不與酸反應)。請計算：（1）該赤鐵礦中Fe2O3的純度為_。（2）稀鹽

8、酸中溶質的質量分數_。3、在盛有40g溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴向其中加入，以此驗證 “中和反應會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成如圖所示的函數圖象（1）用玻璃棒蘸取x點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有_（填化學式）（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”？_。（3）當pH=7時，溶液中溶質的質量分數是_。4、已知Na2CO3的水溶液呈堿性。在一燒杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下

9、圖所示，請根據題意回答問題：（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH_7（填、=或）。（2）通過計算求出燒杯中溶液恰好是中性時，所得溶液中溶質的質量。5、現有一包銅和氧化銅的混合物粉末，為了弄清該混合物中氧化銅的含量。小明稱取該混合物樣品10g放入燒杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到燒杯中，充分反應后測得相關數據如下表所示，請根據相關知識和數據回答下列問題。次數12345所加稀硫酸質量/g2020202020燒杯中固體質量/g86422（1）樣品中銅的質量_g；（2）混合物中氧化銅的質量分數；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、在做

10、氧化銅與木炭反應的實驗時，往往會發現反應后試管中仍有黑色固體。小明對此進行了探究，并邀請你一起參與。請寫出反應的化學方程式_。（提出問題）氧化銅與木炭充分反應結束后，試管中的黑色固體是什么？（猜想或假設）可能是木炭；_；_。（查閱資料）銅、木炭都不與稀硫酸反應，而氧化銅能與稀硫酸反應形成藍色溶液（實驗與結論）請設計實驗驗證小明的猜想實驗步驟實驗現象實驗結論_（實驗反思）科學探究的方法有多種，請你再設計兩種方法來證明小明的猜想。方案一：_。方案二：_。2、49中學化學興趣小組同學在學習酸和堿發生中和反應時進行下面的實驗探究：（實驗活動）（觀察與結論）同學們觀察到B燒杯中_現象，于是判斷氫氧化鈉和

11、稀鹽酸發生了反應，該反應的化學方程式為_。（反思與總結）由此實驗可知：驗證沒有明顯現象的反應發生了，可以通過驗證有新物質生成或驗證_來判斷反應發生了。（提岀問題）同學們對反應后B燒杯中溶液溶質的成分產生了興趣，B燒杯中溶液溶質是什么物質？（酚酞除外）（猜想與假設）猜想1：NaCl 猜想2：HC1 NaCl NaOH 猜想3：HCl NaCl（交流討論）小月同學認為猜想2不成立，其理由是_。（實驗活動）為了探究溶液中溶質成分，小亮取少許B燒杯中溶液，向其中加入有色溶液，觀察到_，得出猜想3成立的結論；（反思與總結）通過此題的探究，我們可以推而廣之，在探究反應后溶液中溶質成分時，只需要選擇與需要驗

12、證的物質是否_，即可得出正確結論。3、某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？（獲得信息）酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應；氯化鋇溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。（實驗探究）（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，得出結論：該溶液的溶質是_。（2）小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有_產生

13、，進而得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉。（3）小華認為小軍的結論不完全正確，理由是_。小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。（實驗結論）（4）這瓶溶液的原溶質是_。（探究啟示）（5）實驗中取用液體藥品時，應注意_。4、探究氫氧化鈉的化學性質：小燕同學取2mL氫氧化鈉溶液倒入試管中，用膠頭滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，觀察到的現象是_，得出的結論是_；用試管夾夾持該試管，用酒精燈的外焰加熱，觀察到的現象是_。5、化學興趣小組同學在學習酸和堿發生中和反應時進行下面的實驗探究：（實驗活動）（觀察與結論）同學們觀察到B燒杯中_現象，于是判斷

14、氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應，該反應的化學方程式為_。（反思與總結）由此實驗可知：驗證沒有明顯現象的反應發生了，可以通過驗證有新物質生成或驗證_來判斷反應發生了。同學們對反應后B燒杯中溶液溶質的成分產生了興趣，又進行了如下探究活動：（提出問題）B燒杯中溶液溶質是什么物質？（猜想與假設）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。（交流討論）小龍同學認為猜想2不成立，其理由是_。（實驗活動）為了探究溶液中溶質成分，小龍取少許B中溶液，向其中加入碳酸鈉溶液，觀察到_，得出猜想3成立的結論。經討論，小江認為還可以用另外兩種類別的物質代替碳酸鈉證明猜想3成立，請你各舉出兩類物

15、質_。（反思與總結）通過上述探究過程可知：驗證溶液中溶質成分時，要求所選擇的試劑能與_。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A.二氧化碳驗滿時應把燃著的木條放在集氣瓶瓶口，操作錯誤；B.稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸，應將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，防止水浮在濃硫酸的上面造成液滴飛濺，操作錯誤；C.取用固體粉末，先將試管橫放或稍傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送至試管底部，然后豎立起試管即可，操作正確；D.蒸干濾液時要在蒸發皿中進行操作，并用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺，操作錯誤；故選C。【點睛】2、C【詳解】A. 除去CO2中混有的少量氯化氫氣體，若將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，氯化

16、氫與氫氧化鈉反應，但CO2也會與氫氧化鈉反應，不符合除雜原則，不符合題意；B. 鑒別 H2SO4溶液和 NaCl 溶液，H2SO4溶液顯酸性，NaCl 溶液顯中性，若取樣，滴加酚酞溶液，兩溶液都是無色，不能鑒別，不符合題意；C. 區別硬水和軟水，取樣，加肥皂水，振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合題意；D. 分離Fe和CuSO4固體混合物，因Fe不溶于水而CuSO4能溶于水，所以可加入足量的水溶解，過濾，再將濾渣烘干得到Fe，蒸發濾液得到CuSO4固體，不符合題意。故選C。3、A【詳解】溶液的酸堿度可以用 pH表示，pH的范圍通常為 014 。pH7，溶液顯酸性，pH越小，溶

17、液酸性越強 ；pH =7，溶液顯中性；pH7，溶液顯堿性，pH越大， 溶液堿性越 強 。從表格中可以看出，四種物質中pH最小的最小的是酸奶，所以四種物質中酸性最強的為酸奶，故選A。4、D【詳解】A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，不符合題意；B、CO和H2加熱時均能與CuO反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，不符合題意；C、原混合物中加入二氧化錳，充分加熱，氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，則原混合物由氯化鉀和氯酸鉀變為氯化鉀和二氧化錳，不符合除雜原則，不符合題意；D、將氮氣和氧氣的混合氣體通過加熱的銅網，氧氣和銅反應生成氧化銅，

18、除去了氧氣，選項選用試劑與操作方法均正確，符合題意。故選D。5、B【詳解】A、NaOH溶液顯堿性，稀釋時溶液pH減小，但是溶液仍然顯堿性，pH不可能小于7，故A不正確；B、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成的氧化鎂的質量隨反應的進行而增大，故B正確；C、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸反應完全，生成的氫氣質量不再改變，故C不正確；D、氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故D不正確。故選B。6、D【詳解】A、銅粉與氫氧化鈉和稀鹽酸均不反應，不能鑒別，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，但是沒有明顯現象，二氧化碳和稀鹽酸不反應，不能鑒別，故B不正確；C、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液不反

19、應，澄清石灰水和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，但是沒有明顯現象，不能鑒別，故C不正確；D、鐵粉和氫氧化鈉不反應，鐵粉和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可以鑒別，故D正確。故選D。7、B【詳解】A、一氧化碳在空氣中燃燒產生藍色火焰，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，此選項正確；B、二氧化碳氣體通入酚酞溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸顯酸性，不能使酚酞變色，此選項錯誤；C、鎂條金屬活動性強，和鹽酸反應劇烈，生成氯化鎂和氫氣，且放出熱量，此選項正確；D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液是藍色的，氯化亞鐵是淺綠色的，此選項正確。故選B。8、B【詳解】A：據圖可看出，一段時間后，大燒杯內的酚酞試液變紅

20、，但A和C并沒有直接接觸，證明分子是在不斷地運動。A正確。B：據圖可看出，一段時間后，大燒杯內的酚酞試液變紅，濃氨水并沒有變紅，說明濃氨水具有揮發性，酚酞不具有揮發性。B錯。C：堿性溶液使酚酞變紅，濃氨水中揮發出的氨氣使酚酞變紅，說明氨氣的水溶液顯堿性。C正確。D：小燒杯A、B中都是無色酚酞溶液，一段時間后，大燒杯內的酚酞試液變紅，B在大燒杯外面，酚酞沒有變紅，起參照作用。D正確。綜上所述：選擇B。【點睛】9、D【分析】（1），生成1份銅，需要1份氧化銅，1份硫酸和1份鐵；（2），生成1份銅，需要1份氧化銅，1分硫酸和份鐵。【詳解】A、根據質量守恒定律可知：在整個制備過程中，所有Cu元素都能形

21、成單質Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以氧化銅質量相同，選項A錯誤；B、這兩種方法制得等量的銅，看上去消耗的原料都是相同的，但特別注意用H2還原氧化銅的時候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出，如果不排出，會引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，選項B錯誤；C、H2還原氧化銅的時候，需要先通H2然后加熱，將空氣從玻璃管中排出，如果不排出，會引起爆炸，所以氫氣的量要多一些，所以硫酸和鐵的量也要多一些，選項C錯誤；D、氫氣還原氧化銅的時候，先通氫氣再加熱，把空氣排出，所以氫氣的量要多些，所以硫酸和鐵的量也要多一些，生成的硫酸亞鐵質量不同，選項D正確。故選：

22、D。10、D【詳解】A：鐵架臺用稀鹽酸除銹不宜長時間浸泡，因為除銹后的鹽酸還會腐蝕鐵，與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。A錯。B：打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞瓶口有白霧，而濃硫酸有吸水性，所以打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞瓶口不會有白霧。B錯。C：能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液，一定是堿性溶液。比如：碳酸鈉溶液不是堿溶液，是堿性溶液，它能使無色酚酞溶液變紅。C錯。D：氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸發生中和反應，使氫氧化鈉溶液堿性變弱，PH變小。D正確。綜上所述：選擇D。【點睛】二、填空題1、（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2【分析】

23、帶銹的鐵釘長時間浸泡在稀鹽酸中，鐵銹與稀鹽酸反應，即氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵銹去除后，鐵會繼續與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產生。（1）氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。2、（1） ABC （2）H2（3）延展性【解析】（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式：，A、生石灰可以與空氣中的水蒸氣反應，該反應可以作干燥劑；B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應可以制氫氧化鈣；C、生石灰與水反應放出大量的熱，該反應可以加熱食物

24、；答案：ABC；（2）依據質量守恒定律可知：化學反應前后原子的個數、種類不變，反應前：1個鎂原子，4個氫原子、2個氧原子，反應后有1個鎂原子、2個氧原子、2個氫原子，則橫線上需填2個氫原子，是氫氣，氫氣屬于氣體，反應前無氣體參與反應，則氫氣需要標注氣體符號；（3）盛裝食品的鍋一般是鋁制的，鋁能壓成薄片制成鋁鍋，說明鋁具有良好的延展性。3、（1）NaOH（2）CO（3）CaO（4）Ca（OH）2【解析】（1）工業上可用于制造肥皂的堿是上述幾種元素中的鈉元素、氧元素和氫元素組成的氫氧化鈉，其化學式為NaOH，故填NaOH。（2）常用于冶金工業的化合物是上述幾種元素中的碳元素和氧元素組成的一氧化碳，

25、其化學式為CO，故填CO。（3）上述幾種元素中的鈣元素與氧元素組成的氧化鈣能夠與水反應生成氫氧化鈣，能夠吸收氣體中的水分，所以氧化鈣可用于食品干燥劑，其化學式為CaO，故填CaO。（4）常用于改良酸性土壤的堿是上述幾種元素中的鈣元素、氧元素和氫元素組成的氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。4、（1）-2（2）沒有顏色(或有臭雞蛋氣味或氣體）（3）（4） 復分解反應 【解析】（1）根據化合價規則，H2S中氫元素的化合價為+1價，根據化學式中各元素化合價代數和為0，硫元素的化合價為-2價；（2）根據題目得出H2S的物理性質為：無色、有臭雞蛋氣味的氣體；（3）硫化氫和氧氣反應生成

26、水和二氧化硫，反應的方程式為：；（4）硫化氫的水溶液也叫氫硫酸，它與氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，方程式為：；這是酸和堿的中和反應，基本反應類型屬于復分解反應。5、（1） 乙 pH試紙測溶液的pH （2） HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由紅色變為無色 （3）AC【解析】（1）由圖可知，未用膠頭滴管滴加液體時，溶液的pH大于7，溶液呈堿性，滴加液體后，溶液的pH逐漸減小，最終溶液的pH小于7，溶液呈酸性，則該反應的實驗過程是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故填乙；pH能夠表示溶液的酸堿度，所以實驗室測定溶液酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙測溶液的pH，故填pH試紙測溶液的pH。（2）鹽酸和氫

27、氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故反應的化學方程式寫為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氫氧化鈉溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，溶液呈酸性，酚酞由紅色變為無色，故填溶液由紅色變為無色。（3）A、 由圖可知，C點溶液的pH小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶質是氯化鈉和剩余的稀鹽酸，以后能夠與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶于水后溶液呈藍色，說明溶液中的溶質是氯化鈉和稀鹽酸，選項正確；B、銅與稀鹽酸不反應，無法證明溶液中有稀鹽酸存在，選項錯誤；C、 紫色石蕊溶液遇到酸性的溶液稀鹽酸變紅，證明溶液中含有稀鹽酸，選項正確，故填AC。三、計算題1、（1）加入20g氫氧化鋇時

28、，硫酸鋇沉淀達到最大值，說明硫酸完全反應；設原混合物中硫酸的質量為 x。 x=1.96g原混合液中硫酸的質量分數為。（2）當pH=7時，與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液的量是60g-20g=40g設溶液中溶質 BaCl2的質量為 y。y=8.32g答：原混合液中硫酸的質量分數為 9.8%；當 pH=7 時溶液中的溶質 BaCl2為 8.32g【分析】鹽酸和硫酸混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，硫酸先和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，鹽酸后和氫氧化鋇反應。（1）見答案；（2）見答案。2、（1）80%（2）解：設稀鹽酸中氯化氫的質量為x。x=10.95g稀鹽酸中溶質的質量分數為：100%=10.95%答：稀鹽

29、酸中溶質的質量分數是10.95%。【分析】（1）10g樣品最后只剩2g，說明這2g為雜質，所以10g樣品中有8g氧化鐵，所以氧化鐵的純度為： ；（2）見答案3、（1）NaCl、NaOH（2）氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了（3）解：參加反應的氫氧化鈉的質量=40g 20%=8g設反應后生成的氯化鈉的質量為x= x=11.7g當pH=7時，溶液中溶質的質量分數=100%= 13%答：當pH=7時，溶液中溶質的質量分數為13%。【分析】（1）由圖可知，X點溶液的pH大于7，溶液呈堿性，即加入的稀鹽酸沒有將氫氧化鈉完全中和，則溶液中的溶質是稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成

30、的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，其化學式分別為NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。（2）氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證中和反應會放熱就無法說明熱量來自于中和反應，故填氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了。（3）見答案。4、（1）（2）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z解得x=10. 6g，y=11. 7g，z=4. 4gNaCl溶液中溶質的質量分數為：答：所得溶液中溶質的質量分數是32. 5%。【解析】（1）根據質量關系圖，滴入稀鹽酸73g時，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應生，溶液為氯化

31、鈉溶液呈中性，繼續滴入稀鹽酸則酸過量，中性溶液變成酸性，故填：；（2）見答案。5、（1）2（2）80%（3）12.25%【分析】氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應。（1）由表格數據可知，第4、5次實驗，燒杯中固體質量均為2g，說明氧化銅反應完全，燒杯中的固體為銅，則樣品中銅的質量為2g；（2）混合物中氧化銅的質量分數為。（3）由表格數據可知，第1、2次實驗，固體質量減少2g，說明反應的氧化銅的質量為2g。設所用稀硫酸的溶質質量分數為x答：所用稀硫酸的溶質質量分數為12.25%。四、實驗探究1、 氧化銅 木炭和氧化銅 取適量黑色固體于試管中，加入足量的稀硫酸，充分振蕩 若試管中溶

32、液呈無色、黑色固體不溶解（若試管中溶液呈藍色、無黑色固體）（若試管中溶液呈藍色、有黑色固體） 猜想正確（猜想正確）（猜想正確） 取適量黑色固體，在空氣中灼燒，若固體全部消失，說明只含木炭，猜想正確；若固體不減少，說明只含氧化銅，猜想正確；若固體部分減少，說明含木炭和氧化銅，猜想正確 取適量黑色固體于硬質玻璃管中，持續通入一氧化碳后高溫加熱，若黑色固體不變色，說明只含木炭，猜想正確；若黑色固體全部變為紅色，說明只含氧化銅，猜想正確；若黑色固體部分變為紅色，說明含木炭和氧化銅，猜想正確 【詳解】氧化銅與木炭在高溫下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式。猜想假設：木炭還原氧化銅的實驗中，涉及兩種黑

33、色固體，木炭和氧化銅，黑色固體可能有三種情況：木炭、氧化銅、木炭和氧化銅；實驗與結論：取適量黑色固體于試管中，加入足量的稀硫酸，充分振蕩，若試管中溶液呈無色、黑色固體不溶解，猜想正確，若試管中溶液呈藍色、無黑色固體，證明猜想正確；若試管中溶液呈藍色、有黑色固體，證明猜想正確；實驗步驟實驗現象實驗結論取適量黑色固體于試管中，加入足量的稀硫酸，充分振蕩若試管中溶液呈無色、黑色固體不溶解猜想正確若試管中溶液呈藍色、無黑色固體猜想正確若試管中溶液呈藍色、有黑色固體猜想正確實驗反思：方案一：取適量黑色固體，在空氣中灼燒，若固體全部消失，說明只含木炭，猜想正確；若固體不減少，說明只含氧化銅，猜想正確；若固

34、體部分減少，說明含木炭和氧化銅，猜想正確。方案二：取適量黑色固體于硬質玻璃管中，持續通入一氧化碳后高溫加熱，若黑色固體不變色，說明只含木炭，猜想正確；若黑色固體全部變為紅色，說明只含氧化銅，猜想正確；若黑色固體部分變為紅色，說明含木炭和氧化銅，猜想正確。2、紅色溶液變成無色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反應物消失 溶液不顯堿性且氫氧化鈉和稀鹽酸不共存 溶液變紅色 發生反應且有明顯現象 【詳解】觀察與結論：氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，向燒杯B中加入稀鹽酸后，觀察到B燒杯中紅色溶液變成無色，表明氫氧化鈉消失，于是判斷氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應；該反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉

35、和水，故反應的化學方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。反思與總結：由此實驗可知：驗證沒有明顯現象的反應發生了，可以通過驗證有新物質生成或反應物消失來判斷反應發生了。交流討論：認為猜想2不成立，其理由是溶液變成無色，說明溶液不顯堿性且氫氧化鈉和稀鹽酸不共存，因此猜想2不成立。實驗活動：鹽酸溶液顯酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色；故為了探究溶液中溶質成分，取少許B燒杯中溶液，向其中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅色，得出猜想3成立的結論；反思與總結：通過上述探究過程可知：驗證溶液中溶質成分時，要求所選擇的試劑能與需要驗證的物質發生反應，故填發生反應且有現象。3、碳酸鈉或者是碳酸氫鈉 白色沉淀 露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也會生成碳酸鈉 氫氧化鈉NaOH 取完藥品后應立即蓋好瓶蓋 【詳解】（1）稀鹽酸能與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，取樣