1、【知識梳理】1對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質 反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等， 即得失電子守恒。利用守恒思想， 可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式， 不追究中間反應過程，只要把物質分為初態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。2守恒法解題的思維流程（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。（2）（ ）找準一個原子或離子得失電子數 注意化學式中粒子的個數 。（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n）x x（氧化劑 變價原子個數 化合價變化值 （高價低價）=n）x x（還原劑 變價原子個數 化合（

2、）價變化值 高價低價 。【典型例題】題組一 兩元素之間得失電子守恒問題1. 現有L 的mL濃度為L濃度為3溶液恰好與1的12KOKO氧化為則元素 在還原產物中2 7溶液完全反應。 已知3可被2222 72（ ）的化合價為A 2B 3C 4D5B答案解析 題目中指出被還原的物質是， 則得電子的物質必是 KO2 ，失電子的物質一定是2S其中 元素的化合價從+而 元素的化合價將從+ 設化合價為十 。根據氧2L XLX（6-4）=LL化還原反應中得失電子守恒規律，有 （6-n）,解得3。2 SNaClO氧化為 NaClO被還原為S ,若反應中 與2 x2 x在堿性溶液中可被2而1 ： x（）的物質的量

3、之比為則 的值為A 2B 3C 4D 5D答案解析 本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。 S SO 2 x24O26 x。得關系式題組二多元素之間得失電子守恒問題3 .在反應 +B O5HO參加反應，被水還原的澳為(中，若有2 2)123 3C答案)5HO參加反應，失去電子4,根據解析 設被水還原的澳的物質的量為324 3o電子守恒得：4 . H H未配平)的反應中，P可氧化 的物質的量為在 233 244mol。生成1PPmol。時，參加反應的 的物質的量為3答案解析 設根據得失電子守恒得：P氧化 的物質的量為 生成 1 PP時，被氧化的 的物質的量為y435X(21)=

4、x 0)1 3X(21)+1 =y(50)xxP所以參加反應的 的物質的量為+1=mol。題組三多步反應得失電子守恒問題有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數量關系較為復雜，若用常規方法求解比較困難，若抓住失電子總數等于得電子總數這一關系， 則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應， 要理清具體的反應過程， 分析在整個反應過程中化合價發生變化的元素得電子數目和失電子數目。 xg取8 的 氣體銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生2 NO )氣體(都已折算到標準狀態 ，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液， 生成沉和的2 4g x (。則 等于)淀質量為B答案解析反應流程為+NaOH-22 2濃、2HNO322 NO、22 4xgm(OH而 的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即:xx2X1= )=1 + 0.672LL8.96 L112L11xg 0.46Xg =g1所以。足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和 NO 、 、 的混合氣體，將這些22 4L ()。 標準犬況 混合后通入水中， 所有氣體完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝氣體與25L恰好完全沉淀，則消耗Cu+ NaOH溶液的體積是2酸銅溶液中加入 溶液至1 A答案NO2Cu解析 由題意可知，NO2