1、重慶南開中學高2025屆高一入學考試化學試題1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區域作答，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料主要成分為Cu(OH)2CuCO3，青色來自藍銅礦顏料主要成分為Cu(OH)22CuCO3。下列說法錯誤的是A. 保

2、存千里江山圖需控制溫度和濕度B. 孔雀石、藍銅礦顏料在空氣不易發生變化C. 孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿腐蝕D. 孔雀石中銅的質量分數高于藍銅礦【答案】C【解析】【詳解】ACu(OH)2CuCO3、Cu(OH)22CuCO3加熱易分解，保存千里江山圖需控制溫度和濕度，故A正確；B千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，可知孔雀石、藍銅礦顏料在空氣不易發生變化，故B正確；CCu(OH)2CuCO3、Cu(OH)22CuCO3能與酸反應生成銅鹽和水、二氧化碳，故C錯誤；D孔雀石中銅的質量分數為，藍銅礦中銅的質量分數為，故D正確；選D。2. 化學在生產生活中有廣泛而重要的應用。下列敘述正

3、確的是A. 人體需要的微量元素包括Ca、Fe、Zn、Se等B. 銨態氮肥和草木灰混合施用可提高肥效C. 可用稀硫酸清洗鍋爐中的水垢D. 棉花、羊毛、蠶絲等屬于天然纖維【答案】D【解析】【詳解】ACa含量在人體內大于0.01%，屬于常量元素，故A錯誤；B銨根離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，二者在一起會發生相互促進的水解反應，生成氨氣，會降低肥效，故B錯誤；C鍋爐中的水垢主要成分是CaCO3，是難溶物，硫酸的酸性比碳酸強，能與水垢發生反應生成CaSO4微溶物，并沒有被除去，應選擇鹽酸或醋酸等除去水垢，故C錯誤；D棉花、羊毛、蠶絲等都是自然界中本來就有的材料，屬于天然纖維，故D正確；故選：D。

4、3. 下列物質屬于化合物的是A. 純凈的空氣B. 含銅量為80%的氧化銅C. 純凈的鹽酸D. 含氮量為15%的碳酸銨【答案】B【解析】【詳解】A純凈的空氣含氮氣、氧氣等多種物質，屬于混合物，故不選A； BCuO中Cu元素質量分數為，含銅量為80%的氧化銅是純凈物，氧化銅是化合物，故選B；C純凈的鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是混合物，故不選C；D碳酸銨中N元素的質量分數為，含氮量為15%的碳酸銨為混合物，故不選D；選B。4. 下列說法正確的是A. 分子是保持物質性質的微粒B. 原子是不能再分的最小微粒C. 一切物質都是由分子構成的D. 原子是由原子核和核外電子構成的【答案】D【解析】【詳解】A分子

5、是保持物質性質的一種微粒，故A錯誤； B原子是化學變化中的最小微粒，故B錯誤；C構成物質的微粒有分子、原子、離子，故C錯誤； D原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構成的，故D正確；選D。5. 下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是A. 純堿風化，鋼鐵生銹B. 粗鹽潮解，干冰升華C. 海水曬鹽，白磷自燃D. 食物腐敗，木材燃燒【答案】C【解析】【詳解】A純堿風化、鋼鐵生銹都化學變化，故A錯誤； B粗鹽潮解、干冰升華都是物理變化，故B錯誤；C海水曬鹽沒有新物質生成，屬于物理變化；白磷自燃生成新物質P2O5，屬于化學變化，故選C； D食物腐敗、木材燃燒都有新物質生

6、成，都化學變化，故不選D；選C。6. 下列各組物質的分類都正確的是堿性氧化物酸性氧化物酸堿鹽A氧化鎂二氧化硫鹽酸純堿氯化鈉B熟石灰二氧化碳硝酸燒堿硫酸氫鉀C氧化鉀五氧化二磷硫酸苛性鈉堿式碳酸銅D氧化銅一氧化碳氫硫酸氫氧化鎂硫酸亞鐵A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A純堿是碳酸鈉，純堿屬于鹽，故A錯誤；B熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故B錯誤；C氧化鉀是堿性氧化物；五氧化二磷是酸性氧化物；硫酸屬于酸；苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿；堿式碳酸銅屬于鹽，故C正確；D一氧化碳和酸、堿都不反應，CO是不成鹽氧化物，故D錯誤；選C。7. 下列實驗操作中，正確的是A. 把燒杯放在鐵架臺的鐵圈上

7、直接加熱B. 把固體顆粒放入試管時，使固體顆粒緩緩沿壁滑下C. 用托盤天平稱量固體氫氧化鈉時，將藥品放在潔凈的紙片上稱量D. 若有少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸溶液【答案】B【解析】【詳解】A燒杯應墊上石棉網加熱，故A錯誤；B把固體顆粒放入試管時，為防止固體打破試管底，應使固體顆粒緩緩沿壁滑下，故B正確；C氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，用托盤天平稱量固體氫氧化鈉時，將藥品放在玻璃容器中稱量，故C錯誤；D若有少量濃硫酸濺到皮膚上，用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；選B。8. 某金屬元素氫氧化物的相對分子質量為m，氯化物的相對分子質量為n，則該元素的

8、化合價是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】設元素R的化合價為x，R的相對原子質量為y，則氯化物的化學式為RClx，由其相對分子質量為n，則可得到y+35.5x=n；氫氧化物的化學式為R(OH)x，由其相對分子質量為m，則可得到y+17x=m；解得x=+，故選：A。9. 下列各組指定核電荷數的元素，能形成AB2型化合物的是A. 11和6B. 16和8C. 13和17D. 7和12【答案】B【解析】【詳解】A11號元素是Na、6號元素是C，不能形成AB2型化合物，故不選A；B16號元素是S、8號元素是O，能形成化合物SO2、SO3，故選B；C13號元素是Al、17號元素是Cl，能形

9、成化合物AlCl3，故不選C；D7號元素是N、12號元素是Mg，能形成化合物Mg3N2，故不選D；選B。10. 有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以單質存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁與乙鹽的水溶液不反應，這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A. 甲、乙、丙、丁B. 丁、乙、丙、甲C. 乙、丁、丙、甲D. 乙、丁、甲、丙【答案】C【解析】【詳解】甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以單質存在，說明甲的活潑性最差；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，說明丁能置換出丙，活潑性丁大于丙；丁與乙鹽的水溶液不反應，活潑性乙大于丁，所以這四種金屬的活動性由強到弱的順序是乙、丁、丙、甲，選

10、C。11. 實驗室需配制100g8%的硫酸銅溶液，下列方法中最適宜的是A. 稱取8g無水硫酸銅，溶于100mL水中B. 稱取8g無水硫酸銅，溶于92mL水中C. 稱取12.5g膽礬晶體，溶于100mL水中D. 稱取12.5g膽礬晶體，溶于87.5mL水中【答案】D【解析】【詳解】實驗室需配制100g8%的硫酸銅溶液，若選用無水硫酸銅配制，需要無水硫酸銅的質量為100g8%=8g，需要水100g-8g=92g；若選用膽礬晶體配制，需要膽礬晶體的質量為100g8%=12.5g，需要水100g-12.5g=87.5g；由于無水硫酸銅易結合空氣中的水蒸氣，所以最適宜的方法是用膽礬晶體配置，故選D。12

11、. 現有20的ag質量分數為15%的硝酸鈉溶液，若想將其濃度變為30%，可采用的方法是A. 蒸發掉溶劑的1/2B. 蒸發掉a/2g溶劑C. 加入3a/20g硝酸鈉D. 升高溫度至50【答案】B【解析】【詳解】A若質量分數為15%的硝酸鈉溶液，若想將其質量分數變為30%，需要等溫蒸發掉溶液質量的，而不是溶劑質量的，故A錯誤；B若質量分數為15%的硝酸鈉溶液，若想將其質量分數變為30%，需要蒸發掉ag溶劑，故B正確；C設增加的溶質的質量為x，根據混合前的溶質質量等于混合后溶液中的溶質質量，得ag15%+x=(ag+x)30%，解得x=ag，即增加ag溶質可使溶質的質量分數達到30%，故C錯誤；D硝

12、酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度至50，溶質質量不變，則濃度不變，故D錯誤；故選：B。13. 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質量為 A. 等于1.06gB. 大于1.06g而小于2.86gC. 等于2.86gD. 大于2.86g【答案】D【解析】【分析】從兩個角度分析：（1）加入的1.06g無水Na2CO3與H2O結合成Na2CO310H2O；（2）由于溶劑水被消耗，原溶液中也會析出Na2CO310H2O。【詳解】由于原溶液為Na2CO3飽和溶液，加入1.06g無水Na2CO3以Na2C

13、O310H2O結晶析出，此1.06gNa2CO3析出的Na2CO310H2O的質量為（1.06g106g/mol）286g/mol=2.86g；由于析出Na2CO310H2O時消耗溶劑水，溶劑水減少又會有晶體析出，析出Na2CO310H2O晶體的質量大于2.86g，答案選D。14. 下列各組物質反應能化合生成鹽的是A. 鎂和氯氣B. 氧化鈉和水C. 鐵和稀硫酸D. 二氧化碳和石灰水【答案】A【解析】【詳解】A鎂和氯氣反應生成氯化鎂，只有一種產物，屬于化合反應，A正確；B氧化鈉和水反應生成NaOH，屬于堿，產物不是鹽類，B錯誤；C鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應，不是化合反應，C錯

14、誤；D二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣和水，產物有兩種，不是化合反應，D錯誤；故選：A。15. 在實驗室里用銅、鹽酸、純堿、硝酸銀和蒸餾水五種試劑，無法制取的物質是A. 二氧化碳B. 氫氣C. 濃硝酸D. 硝酸銅【答案】C【解析】【詳解】A鹽酸、純堿反應生成二氧化碳，故不選A； B電解水可以制取氫氣，故不選B；C鹽酸、硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和稀硝酸，無法制取濃硝酸，故選C； D銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故不選D；選C。16. 不用任何試劑就能鑒別四種溶液：NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3，鑒別的先后順序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】FeCl3溶液呈黃色，首先

15、鑒別出的是FeCl3溶液；把FeCl3滴入剩余3種溶液中，生成紅棕色沉淀的是NaOH溶液；把氫氧化鈉溶液滴入剩余2種溶液中，生成白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯現象的是KNO3溶液，鑒別的先后順序是，選B。17. 56g不純鐵粉與足量的稀硫酸反應生成2g氫氣，下列情況可能的是A. 鐵中含有碳和鋅B. 鐵中含有碳和銅C. 鐵表面有鐵銹D. 鐵中含有碳和鎂【答案】D【解析】【詳解】56g純鐵與足量的稀硫酸反應生成2g氫氣；碳和稀硫酸不反應，56g碳與足量的稀硫酸生成0g氫氣；56g鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣小于2g；銅和稀硫酸不反應，56g銅與足量的稀硫酸生成0g氫氣；56g鎂與足量的稀硫酸反

16、應生成氫氣大于2g；鐵銹和硫酸反應生成硫酸鐵和水，56g鐵銹與足量的稀硫酸反應生成0g氫氣； 56g不純鐵粉與足量的稀硫酸反應生成2g氫氣，根據平均值法，一種雜質生成氫氣大于2g、一種雜質生成氫氣小于2g，所以鐵中可能含有碳和鎂，選D。18. 天平兩端分別放置盛有足量鹽酸的燒杯，把天平調至平衡。現向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入的鐵片的質量是A 2.3gB. 3.2gC. 5.3gD. 5.6g【答案】B【解析】【分析】要使天平保持平衡，兩端溶液質量的變化量相等，據此分析；【詳解】碳酸鈉與足量鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl

17、+CO2+H2O，加入106g碳酸鈉，有44g二氧化碳逸出，溶液質量增重62g，即當加入5.3g碳酸鈉，溶液質量增重3.1g，要使天平保持平衡，因加入鹽酸為過量，加入適量鐵粉后，溶液的質量也要增重3.1g，鐵與足量鹽酸反應的方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2，加入56g鐵，有2g氫氣逸出，溶液質量增重54g，因此溶液質量增重3.1g，需要鐵粉的質量為3.2g，選項B正確；故答案為B。19. 向一定量的鹽酸與CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，有關量隨Na2CO3溶液質量(m)增加的變化關系如圖所示，其中正確的是A B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】向一定量的鹽

18、酸與CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，Na2CO3先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，鹽酸完全反應后，Na2CO3再與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。【詳解】ANa2CO3先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應開始就放出氣體，故不選A；BNa2CO3先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，鹽酸完全反應后，Na2CO3再與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以開始沒沉淀后來有沉淀，故選B；CNa2CO3先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，pH逐漸增大，Na2CO3溶液過量后，溶液呈堿性，pH7，故不選C；DNa2CO3和鹽酸、氯化鈣反應時氯化鈉質量增大，反應結

19、束后氯化鈉質量不再變化，故不選D；選B。20. 向一定量鹽酸中滴加AgNO3至恰好完全反應，測得生成沉淀的質量恰好等于鹽酸的質量，則鹽酸中HCl的質量分數為A. 25.4%B. 30.0%C. 36.5%D. 無法計算【答案】A【解析】【詳解】設鹽酸溶液的質量為ag；含有HCl的質量為xg； x=，鹽酸中HCl的質量分數為25.4%，選A。二、非選擇題(本題共3個小題，共40分)21. 實驗室有一種混有少量硫酸鈉、碳酸鈉雜質的氯化鈉固體，為了制得純凈的氯化鈉晶體，可按下圖所示的實驗步驟除去雜質：（1）為了除盡雜質，每次加入的沉淀劑必須過量。可供選用的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、AgN

20、O3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞試液、蒸餾水。請選擇必要的試劑：A_B_C_D_（2）請寫出每步實驗的化學方程式：步驟_，步驟_，步驟_。（3）完成第步實驗必須用到的儀器有：酒精燈、鐵架臺(含鐵圈)、_。【答案】（1） . 蒸餾水 . BaCl2溶液 . Na2CO3溶液 . 稀鹽酸 （2） . BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl、BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl . BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl . 2HClNa2CO3=2NaCl+CO2H2O （3）蒸發皿、玻璃棒【解析】【分析】混有少量硫酸鈉、碳酸鈉雜質的氯化鈉固體加蒸餾水溶解，加過

21、量氯化鋇生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀除去硫酸鈉、碳酸鈉；過濾，濾液加過量的碳酸鈉除去剩余的氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾；濾液加過量鹽酸除去剩余碳酸鈉，蒸發結晶得氯化鈉固體。【小問1詳解】混有少量硫酸鈉、碳酸鈉雜質的氯化鈉固體加蒸餾水溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀除去硫酸鈉、碳酸鈉；過濾，濾液加過量的碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀除去剩余的氯化鋇，過濾；濾液加過量鹽酸除去剩余碳酸鈉，所以A是蒸餾水、B是BaCl2溶液、C是Na2CO3溶液、D是稀鹽酸。【小問2詳解】步驟氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應方程式為BaCl2Na2SO4=BaSO42Na

22、Cl、BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；步驟氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；步驟是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應方程式為2HClNa2CO3=2NaCl+CO2H2O。【小問3詳解】第步實驗為蒸發氯化鈉溶液，裝置圖為，必須用到的儀器有：酒精燈、鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、蒸發皿。22. 以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：i、從廢液中提純并結晶出FeSO47H2O，并將其配成溶液。ii、FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。iii、

23、將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。iv、煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中會發生分解。（1）步驟i從廢液中提純并結晶出FeSO47H2O的主要操作為_、過濾、洗滌、干燥。（2）步驟ii中，生成FeCO3的化學方程式是_。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色Fe(OH)3，寫出發生反應的化學方程式是_。（3）步驟iii中，過濾需要使用到的玻璃儀器有_；通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是：取最后一次洗出液，先加入足量稀鹽酸，再加入_，若_，證明沉淀已經洗滌干凈。（4）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4Fe

24、CO3+O22Fe2O3+4CO2.現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是_kg。【答案】（1）蒸發濃縮、冷卻結晶 （2） . FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OCO2 . 4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2 （3） . 漏斗、玻璃棒、燒杯 . BaCl2溶液 . 沒有白色沉淀生成 （4）288.0【解析】【分析】含FeSO4的廢液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得FeSO47H2O晶體。FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合反應生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸銨，

25、過濾、洗滌得FeCO3固體，通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，煅燒FeCO3得到Fe2O3固體。【小問1詳解】FeSO4的溶解度隨溫度升高而增大，步驟i從廢液中提純并結晶出FeSO47H2O的主要操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；【小問2詳解】步驟ii中，FeSO4和NH4HCO3反應生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸銨，反應的化學方程式是FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OCO2。FeCO3被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，根據得失電子守恒，發生反應的化學方程式是4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2；【小問3詳解】過

26、濾需要使用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；檢驗的操作是：取最后一次洗出液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌液中不含，證明沉淀已經洗滌干凈；【小問4詳解】設產品中Fe2O3的質量為xkg，根據鐵元素守恒， ，解得x=288.0。23. 我校化學社的同學設計了下圖所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3的反應(假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應)。已知：草酸在濃硫酸存在時加熱發生反應：H2C2O4(草酸)CO+CO2+H2O通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識。（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始應先

27、加熱_(填“A”或“D”)處，實驗結束時，應_(填“先”或“后”)停止D處的加熱，從環保的角度講，在E裝置后還應_(填寫具體方法)。（2）第二組同學說：為了驗證草酸的分解產物，我們設計了四個方案，分別將混合氣體(包括水蒸氣)依次通過足量的下列試劑，你認為其中正確的方案是_(填字母編號)。A. 石灰水、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液B. 無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、石灰水C. 石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱的氧化銅、石灰水D. 無水硫酸銅、石灰水、濃硫酸、灼熱的氧化銅、石灰水（3）第三小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用是_，E裝置的作用是_。（4）第四小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數。他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質量10.0g，樣品與玻璃管的總質量為60.0g，完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩