1、 云南省澄江二中 2018-2019 學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題自然界中的CaFz又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說(shuō)明CaF?是離子晶體的是（）CaF 2難溶于水 ， 其水溶液的導(dǎo)電性極弱CaF 2的熔、沸點(diǎn)較高 ， 硬度較大CaF 2固體不導(dǎo)電 ， 但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電CaF 2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小【答案】 C【解析】關(guān)于晶體類型的判定本題關(guān)鍵是確定一個(gè)離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質(zhì)，也可采用反例來(lái)排除。例如ABD選項(xiàng)所示性質(zhì)，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來(lái)，只有C項(xiàng)是離子晶體的特性，故答案為C:溶沸點(diǎn)高，高溫熔融下可電離出自由移

2、動(dòng)的離子下列分子中，所有原子的最外層均為 8 電子結(jié)構(gòu)的是A. BeCl2 B. H 2S C. NCl 3 D. SF 4A. BeCl答案】詳解】解析】詳解】原子的最外層電子數(shù) +化合價(jià)絕對(duì)值 =8，則該原子的最外層滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A、鈹原子最外層為 2A、鈹原子最外層為 2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤;B氫原子最外層為 2電子結(jié)構(gòu)，不是8 電子結(jié)構(gòu)， B 錯(cuò)誤;C氮原子和氯原子的化合價(jià)分別是C氮原子和氯原子的化合價(jià)分別是3 價(jià)和 1 價(jià)，最外層電子數(shù) +化合價(jià)絕對(duì)值為 8，則原子的最外層均滿足 8 原子的最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確;D S的化合價(jià)是+ 4價(jià)，大于8電

3、子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意，D錯(cuò)誤;綜上所述，本題選 C。點(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型， 屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)， 側(cè)重對(duì)學(xué)生能力 的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練， 有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力， 該題的關(guān)鍵是明確判斷8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料， 它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔 化時(shí)所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型都相同的是硝酸鈉和金剛石 B. 晶體硅和水晶C. 冰和干冰 D. 苯和萘【答案】 B【解析】【詳解】 由題干信息知氮化硼是原子晶體， 選項(xiàng)中各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服粒子間作用力與氮 化硼熔化時(shí)

4、克服粒子間作用力的類型都相同，則它們的晶體類型都是原子晶體。A 中硝酸鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體； C 與 D 均為分子晶體，只有 B 項(xiàng)中晶體硅和水晶（二氧化 硅）均屬于原子晶體，與題意相符， B 正確。綜上所述，本題選 B。下列說(shuō)法正確的是分子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【答案】 B【解析】【詳解】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵；有的分子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，如氫氣、氮?dú)獾龋械姆肿泳w中存在極性共價(jià)鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價(jià)鍵，故 A 錯(cuò)誤；B稀有氣體是單原

5、子分子，可以形成分子晶體，故B正確；C干冰是分子晶體，干冰升華屬于物理變化，只是分子間距增大，破壞分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選 B。某元素的原子核外有三個(gè)能層，最外層有 4 個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14 B. 15 C. 16 D. 17【答案】 A【解析】【分析】元素原子的原子核外有三個(gè)電子層， 最外層有 4 個(gè)電子， 由電子排布規(guī)律可以知道原子的電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻恳蛟卦拥脑雍送庥腥齻€(gè)電子層，最外層有 4 個(gè)電子 , 第一層電子數(shù)只能為 2； 第二層電子數(shù)只能為 8；第

6、三層 (最外層 )電子數(shù)為 4；則原子核外電子數(shù)為 2+8+4=14，所以 質(zhì)子數(shù)為 14，A 正確； 綜上所述，本題選 A。下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是3p 能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2 的原子M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為 4s24p5的原子2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子【答案】 B【解析】3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2,

7、A項(xiàng)不符合題意；.M層全充滿而N層為4s2的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2, B項(xiàng)符合題意；核外電子總數(shù)是最外層電子的 5倍的元素只有 Br,C 項(xiàng)不符合題意； 2p 能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原 子的價(jià)電子為2s22p1或2s 22p5, D項(xiàng)不符合題意。在硼酸B(0H)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中 B 原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()sp ，范德華力 B. sp2，范德華力C. sp 2，氫鍵 D. sp 3，氫鍵【答案】 C【解析】在硼酸B(OH) 3分子中，硼原子最外層只有3個(gè)電子，B原子與

8、3個(gè)羥基相連，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，即形成 3個(gè)b鍵，無(wú)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3, B原子采取sp2雜化；在硼酸 B(OH) 3分子中，氧原子與氫原子形成1 對(duì)共用電子對(duì)，氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，不同硼酸分子中的氧原子與氫原子之間形成氫鍵， 硼酸分子之間存在范德華力， 氫鍵比范德 華力更強(qiáng)，硼酸分子之間主要是氫鍵；答案選B。點(diǎn)睛：明確氫鍵、 分子間作用力的含義以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是解答的關(guān)鍵。答題要時(shí)注意氫鍵的形成是由于電負(fù)性很大的元素F、O N與氫原子結(jié)合，共用電子對(duì)偏離H原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子， 而發(fā)生電性吸引。 注意氫鍵不是化學(xué)鍵， 不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，主要是影響物質(zhì)的物

9、理性質(zhì)。觀察1s軌道電子云示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子1s軌道的電子云形狀為圓形的面電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少【答案】D【解析】電子云中的小黑點(diǎn)表示電子在某一時(shí)刻出現(xiàn)的概率密度，不表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；電子云是對(duì)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在核外空間的概率分布的形象化描述，不是實(shí)際存在的圓形，也沒(méi)有宏觀軌道，B C項(xiàng)錯(cuò)誤。在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N N鍵的鍵能為160kJ mol2的鍵能為942kJ mol 1），晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用Nb可

10、制取出2、2。含N5+離子的化合物及N6o、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵咼聚氮與Na、N3、Ns、N5、N60互為同素異形體這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料【答案】C【解析】【詳解】A高聚氮中含 N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B.含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含Ns+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,故B正確；C.同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，而N+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D. N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥

11、或高能材料，故D正確；故選Co最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，鎂原子O銀厲子磯原子則該晶體的化學(xué)式為Mg 2CNi3 B. MgC 2Ni C. MgCNi 2 D. MgCNi 3【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知碳原子位于晶胞的體心上，所以晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子位于頂點(diǎn)，則其個(gè)數(shù)=8X 1/8 = 1；鎳原子位于面心處， 其個(gè)數(shù)=6X 1/2 = 3,所以該 晶胞的化學(xué)式為MgCNi3答案選Do考點(diǎn)：考查晶胞化學(xué)式的計(jì)算下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是（）HBrO4H

12、IC4 B. H 2SQHPQ C. HCIO 3HIO4,故A錯(cuò)誤；B、H2SQ屬于強(qiáng)酸，HPQ屬于中強(qiáng)酸，因此 HbSQ酸性強(qiáng)于 HPQ,故B錯(cuò)誤；C、 同種元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，即HCIC3的酸性強(qiáng)于HCIQ, D HSQ屬于弱酸，因此H2SQ的酸性強(qiáng)于 H2SO,故D正確。下列各組微粒，沒(méi)有按照半徑由小到大順序排列的是（）Cl、Na F、K B. F 、Cl、Na、K2+ 2+ + C. Ca 、K、Cl、S D. Na 、K、Cl、Br【答案】A【解析】F位于第二周期，CI、Na位于第三周期且 Na排在Cl的前面,K位于第四周期，故四者的原子半徑由小到大的順序?yàn)?FCI

13、Na 3d104s2等，也無(wú)法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故B錯(cuò)誤；C由于s軌道最多只能容納 2個(gè)電子，所以n小于等于2,又n=1時(shí)，電子排布式錯(cuò)誤，所以n=2,則該微粒最外層電子排布可以為2s22p6，為氖元素，能確定元素周期表中位置，故 C 正確；D若n=1，電子排布式錯(cuò)誤，n=2，該微粒最外層電子排布可以為 2s22p3，n=3，該微粒最外 層電子排布可以為 3s23p3，也無(wú)法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故D錯(cuò)誤；綜上所述,本題選 C。有關(guān)晶格能的敘述正確的是晶格能是原子形成 1 摩爾離子晶體釋放的能量晶格能通常取正值,有時(shí)也取負(fù)值晶格能越大 ， 形成的離子晶體

14、越穩(wěn)定晶格能越大 ， 物質(zhì)的硬度越小【答案】 C【解析】【詳解】A.晶格能是氣態(tài)離子形成 1摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量，故A錯(cuò)誤;晶格能通常取正值，B錯(cuò)誤；晶格能越大，離子晶體的能量越低，形成的離子晶體越穩(wěn)定，C正確；晶格能越大，物質(zhì)的硬度越大，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選 Co【點(diǎn)睛】影響晶格能的因素：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能越大；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)高，硬度越大。下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是3d 94s2 B. 3d44s2 C. 4d 105s D. 4d85s2【答案】D【解析】【分析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排

15、布應(yīng)滿足構(gòu)造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充，注意滿足半滿、全滿、全空 穩(wěn)定狀態(tài)，洪特規(guī)則、泡利原理。【詳解】A 3d94s2違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài) ，應(yīng)為3d104s1，故A錯(cuò)誤； 3d44s2違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為3d54s1 ,故B錯(cuò)誤； 4d105s0違背了能量最低原理，應(yīng)先排5s再排4d,應(yīng)為4d*5s2故C錯(cuò)誤； 4d*5s2是基態(tài)原子的外圍電子排布式，故D正確；綜上所述，本題選 Do下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（）分子晶體中都存在共價(jià)鍵在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子金

16、剛石、SiC、NaF、NaCI、HO H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)&相緊鄰GJiQ的晶體酣構(gòu)橫臺(tái)（圖申0叭g Ti*吩別隹于立方祁的飾心、面心和頂壹）SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞 B. C. D. 【答案】 D【解析】試題分析：稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；晶體分為分子晶體、 原子晶體、 離子晶體、 金屬晶體， 其中金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成， 故錯(cuò)誤；金剛石和 SiC

17、為原子晶體，原子晶體中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比 SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCI屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷 數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)的半徑小于CI，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于 NaCI, HO和H2S屬于分子晶體，HO中含有分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于HS,熔沸點(diǎn)高低判斷： 一般原子晶體 離子晶體 分子晶體，綜上所述，故正確；離子晶體中除含有離子鍵外，可 能含有共價(jià)鍵，如 NaOH但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)式，以及晶 胞結(jié)構(gòu)，Ti2+位于頂點(diǎn)，Cf位于面上，CeT位于體心，因此每個(gè) Ti4+周圍最近的 C2有12 個(gè)，故正

18、確；SiO 2中Si有4個(gè)鍵，與4個(gè)氧原子相連，故錯(cuò)誤；只有分子晶體中含有 分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；熔化離子晶體破壞離子鍵,故正確；綜上所述,選項(xiàng)D 正確?？键c(diǎn)：考查晶體的基本性質(zhì)、熔沸點(diǎn)高低、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)。下列敘述中正確的是 ( )以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子非極性分子中,一定含有非極性共價(jià)鍵【答案】 A【解析】試題分析：A.全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子，如氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾?，故A正確；以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故

19、B錯(cuò)誤；C.非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C錯(cuò)誤；D.非極性分子中，可能不含非極性鍵，如甲烷等，故 D錯(cuò)誤；故選Ao 考點(diǎn)：考查鍵的極性與分子的極性關(guān)于如圖敘述不正確的是A該種堆積方式為A型最密堆積B該種堆積方式稱為 A型最密堆積該種堆積方式可用符號(hào)ABCABC ”表示金屬Cu就屬于此種最密堆積型式【答案】A【解析】【詳解】從圖示可看出，該堆積模型的第一層和第四層重復(fù)，所以這種堆積方式屬于A型最密堆積，可用符號(hào)“ABCAB-C”表示， 屬于面心立方最密堆積， 金屬銅就屬于此種最密 堆積型式，而 As型屬于六方最密堆積，所以 A項(xiàng)不正確。綜上所述，本題選 A【點(diǎn)睛】常見的密堆

20、積方式有：面心立方最密堆積（Ai）,如銅、銀、金等；體心立方密堆積（A2）,如鈉、鉀、鐵等；六方最密堆積（As）,如鎂、鋅、鈦等。下列敘述正確的是（）含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B. 非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.鍵的極性與分子的極性有關(guān)【答案】C【解析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關(guān)鍵看分子中正負(fù)電荷中心是否重合，從整個(gè)分 子來(lái)看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機(jī)物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子， 選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、形成非極性分子的化學(xué)鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子 是有極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C由極性

21、鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子， 選項(xiàng)C正確；D由于鍵的極性與形成共價(jià)鍵的元素有關(guān)，分子極性與分子中正負(fù)電荷中心 是否重合，電荷的分布是否均勻有關(guān)，所以鍵的極性與分子的極性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Co點(diǎn)睛：本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合， 從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的,不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。下列

22、提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是物質(zhì)NaCIAlFsAJChMgCI：CQ：SiO：SOI1291190 (2.5x10JPa7U-56.51723AIF 3晶體是離子晶體，AICI 3晶體是分子晶體AIF 3晶體的晶格能小于 NaCI晶體的晶格能同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體【答案】B【解析】【詳解】A AIF3晶體的熔點(diǎn)較高屬于離子晶體，AICI 3晶體的熔點(diǎn)較低屬于分子晶體，A正確；B晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Ap Na , F HCI HBr HI,共價(jià)鍵的極性依次減弱，A正確；如C

23、H4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；對(duì)于AB或AB型分子；由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性。如果分子的立體構(gòu)型為直線形鍵角等于180、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子。若為V形、三角錐形、四面體形（非正四面體形）等非對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子，C正確; 非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，D錯(cuò)誤；答案選Do點(diǎn)睛：本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價(jià)鍵的形成是

24、否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合，題目難度不大。幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：YWpm70聖超比令價(jià)十2十3十5、號(hào)3、一耳2下列敘述正確的是X、Y元素的金屬性 XY,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z為N, W為Q兩者的單質(zhì)直接生成 NQ故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)此判斷可知 X是Mg Y是Al ； Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨 水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)可判斷 Y為Al , Z為N或P, W為S或0,再根據(jù)Z、W的原子半徑遠(yuǎn)小于X、Y可知，Z為N, W為0 一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選 D。【點(diǎn)睛】

25、本題的易錯(cuò)項(xiàng)為 C項(xiàng)。由題意知X是Mg Y是Al ； Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫 氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，氨水是弱堿，故不溶于氨水，而氫氧 化鎂既不溶于強(qiáng)堿，也不溶于弱堿。 TOC o 1-5 h z 下列說(shuō)法正確的是（）同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差是1同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是18同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同【答案】C【解析】A.同周期的n A族元素與川A族元素的原子序數(shù)之差短周期的差1，四、五周期的差11,六、七周期的差25,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、如零族等第三周期與第五周期元素

26、相差36,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C對(duì)于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32或36,選項(xiàng)C正確；D在元素周期表左側(cè)和右側(cè)，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差不同，符合左差上，右差下規(guī)律，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選 Co某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)之比是771 0 的KyA. 4 : 1 B. 1: 1 C. 2: 1 D. 1: 2【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)均攤法，由圖可以知道丫離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為1,X離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為1/8 X 8=1,所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1 : 1,所以B選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選 B。按F、Cl、B

27、r、丨順序遞增的是最外層電子數(shù) B. 第一電離能C. 非金屬性 D. 原子半徑【答案】 D【解析】【分析】A. 同主族元素最外層電子數(shù)相同；同主族從上到下 , 第一電離能減小；C同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱；D同主族從上到下，原子半徑增大。【詳解】A.F、Cl、Br、I為第VIIA族元素,最外層都含有7個(gè)電子,不呈遞增順序,故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下,第 電離能減小，則卜、Cl、Br、I第 電離能逐漸減小 ，故B錯(cuò)誤；C.同主族從上到下， 原子序數(shù)越大非金屬性越弱 ， 則 F、 Cl 、 Br、 I 的非金屬性逐漸減小 ， 故 C錯(cuò)誤；D.同主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多 ， 原子半徑逐

28、漸增大 ， 則 F、 Cl、 Br、 I 原子半徑逐漸增大，故D正確;綜上所述，本題選 D。已知短周期元素的離子af、bBS cCT、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑 ABDC B. 原子序數(shù) dcba離子半徑 C3DBA2 D. 單質(zhì)的還原性 ABDC【答案】 C【解析】【詳解】aA2+、bB+、cC?-、dD_都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-仁c+3=d+1 ,所以原子序數(shù)大小順序是 abdc, A B在C和D元素下一周期，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是 BACD故A錯(cuò)誤；結(jié)合以上分

29、析可知，原子序數(shù)大小順序是abdc,故B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)大小順序是abdc,所以離子半徑大小順序是CTDT b+ A，故C正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強(qiáng)弱順序是B ACD,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選 C。下列各微粒中屬于等電子體的是N 2O4 和 NO2 B. SO 2和 O3C. CO2 和 NO D. C H和 N2H4【答案】 B【解析】【分析】 原子數(shù)目與價(jià)電子數(shù)目相同的微粒為等電子體 ， 據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷?！驹斀狻緼. N2O和NO原子數(shù)目不相同，不是等

30、電子體，故A錯(cuò)誤；SO2和Q價(jià)電子數(shù)分別為18和18,原子數(shù)均為3,所以屬于等電子體，故B正確;CO2和NO原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)分別為16和17,不屬于等電子體，故C錯(cuò)誤；C2H6和NbHk原子數(shù)目不相同，不是等電子體，故 D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選 B?！军c(diǎn)睛】 該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn)。該題的關(guān)鍵是明確等電子體的概念， 即把握原子數(shù)目與價(jià)電子數(shù)目相同的微粒才為等電子體，然后靈活運(yùn)用即可。31.今有A B、C、D四種元素，已知 A元素是地殼中含量最多的元素；B 元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于 M N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小

31、的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。試推斷 A B、C、D四種元素的符號(hào)： A、B、C、D 寫出A元素原子的核外電子排布式： ;寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型： ;用電子排布圖表示 C原子的核外電子排布情況： 比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能 ；電負(fù)性 ?！敬鸢浮?(1). O (2). Ca (3). Na (4). Cl (5).1s22s22p4(6). 4s2(8). Na v Cav (8). Na v Cav Cl v O (9). Nav Cav Cl v O. .-.-【解析】【分析】A B、C D四種元素，已知 A元素是地殼中含量最多的元素，A為O

32、 B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于 MN層電子數(shù)之和，則 B為Ca； C元素是第三周期 第一電離能最小的元素，則 C為Na； D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl;據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼 B、C、D四種元素，已知 A元素是地殼中含量最多的元素， A為0; B元素為金 屬元素，它的原子核外 K、L層上電子數(shù)之和等于 M N層電子數(shù)之和，則 B為Ca； C元素是 第三周期第一電離能最小的元素， 則C為Na； D元素在第三周期中電負(fù)性最大， 則D為Cl ；通過(guò)以上分析可知 A B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O B為Ca、C為Na、D為Cl ；綜上所述，本題答案是：0,

33、Ca, Na, Cl。A元素原子的核外有 8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4； B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以;綜上所述，本題答案是:軌道表示式為:B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2; C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其;綜上所述，本題答案是:軌道表示式為:22421s 2s 2p ； 4s ；元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng),其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Nav

34、Ca Cl v 0;電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘av Cav Cl v O;綜上所述，本題答案是：Nav Ca Cl v O; Na Cav Cl v Q硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑.(I ) Se是元素周期表中第 34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO的分子空間構(gòu)型為_,其中Se原子采用的軌道雜化形式為_.CSe與CO結(jié)構(gòu)相似，CSe分子內(nèi)6鍵與n鍵個(gè)數(shù)之比為_. CSe首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe分子內(nèi)的Se- C- Se鍵角(填“大于”，“等于”或“小于”)H2Se分子內(nèi)的H- Se - H鍵角.個(gè)RbSe單元,.個(gè)

35、RbSe單元,其中Se2周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為【答案】（8 分）（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p4 （2 分）（2）平面三角形；sp2（ 2分）（3）1:1 ;大于（2 分）（4）4 ； 8（ 2 分）【解析】試題分析：（I ）硒是34號(hào)元素，基態(tài)原子核外有 34個(gè)電子，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，其基 態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4。（2） 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知， SeO的分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=（ 6 3X 2）十2= 0。這說(shuō)明分子中含有 3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，且沒(méi)有孤電子對(duì)， 所以其空間構(gòu)型是平

36、面三角形，采用Sp雜化。（3）二氧化碳分子中含有 2個(gè)碳氧雙鍵，單鍵都是d鍵，雙鍵是由1個(gè)b鍵與1個(gè)n鍵構(gòu)成的，所以CQ分子內(nèi)d鍵與n鍵個(gè)數(shù)之比為2:2 = 1:1 CSq與CQ結(jié)構(gòu)相似，所以CSe 分子內(nèi)d鍵與n鍵個(gè)數(shù)之比也是1:1。二氧化碳是直線型分子，HzSe分子與水分子的空間構(gòu)型相似，剩余 v型分子，所以 CSe分子內(nèi)的Se C- Se鍵角大于H2Se分子內(nèi)的H Se H 鍵角。（4） 根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，白色球都在晶胞內(nèi)部，所以該晶胞中含有白色球個(gè)數(shù)=8,黑色球個(gè)數(shù)=8X+ 6X ! = 4,所以每個(gè)晶胞中包含 4個(gè)RbSe單元。由于1個(gè)面被8個(gè)面共用，8 2根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，最上面

37、面心上的Se2-距離最近且相等的 Rk；的離子數(shù)目是8個(gè)?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、空間構(gòu)型、雜化軌道以及晶體化學(xué)式確定等下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題: 周期表中基態(tài) Ga原子的最外層電子排布式為 。 Fe元素位于周期表的 分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 ;已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和(填化學(xué)式)。在CH4，CO CHOH中，碳原子采取 sp3雜化的分子有 根據(jù)VSEPF根據(jù)VSEPF理論預(yù)測(cè)E

38、D離子的立體構(gòu)型為相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層(寫2種)。【答案】(1). 4s24p1 (2). d (3). 0 (4). NCHOH (7).正四面體形(8). CO2、NCb,【解析】。B, C，D, E 原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為2 (5). CN 一 (6). CH 4、CCl4(任寫2種即可)【分析】主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)=其價(jià)電子數(shù)，最外層電子在排列時(shí)，遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),4s的能量小于4p的能量,4s能級(jí)最多排兩個(gè)電子,4p能級(jí) 最多排6個(gè)電子；元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的；根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0

39、,判斷Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)；根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù) (或價(jià)電子 總數(shù))相同就是等電子體，據(jù)以上分析解答。判斷原子采取雜化方式時(shí)，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷價(jià)層電子對(duì)，然后再確定采取的雜化方式；分子空間構(gòu)型的判斷依據(jù)：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2(a-xb)(說(shuō)明：x為配位原子個(gè)數(shù),b為配位原子最多能接受的電子數(shù)，對(duì)于陰離子,a為中心原子的價(jià)電子數(shù) +離子所帶的電荷數(shù))；根據(jù)化合價(jià)的絕對(duì)值 +原子最外層電子數(shù)=8規(guī)律判斷屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合 物。【詳解】上邊界為短周期元素 ，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示元素周期表行是主族,且第一縱行開始分別為第I

40、A族、第IIA族,第IIIA族、第IVA族,V第A族,V第IA族,第VIIA族,Ga是第四橫行第十一縱行的元素，所以是第四周期第IIIA族的元素，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)=其價(jià)電子數(shù)，所以Ga最外層有3個(gè)電子，最外層電子在排列 時(shí)，遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),4s的能量小于4p的能量,4s能級(jí)最多 排兩個(gè)電子；因此，本題正確答案是：4s 24p1o 元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的；Fe原子是26號(hào)元素,Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為：1s 22s22p63s23p63d64s2，這些電子排列時(shí)遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),這些能級(jí)的

41、能量大小順序?yàn)椋?s2s2p3s3p4s3d，根據(jù) 能量最低原理先排 4s電子后排3d電子,所以最后排入的是 3d電子,根據(jù)命名規(guī)則屬d區(qū)； Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0,所以Fe(CO)5的化合價(jià)代數(shù)和為0,CO是化合物，它的化合價(jià)的代數(shù)和是0,所以在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0 ;根據(jù)等電子體的定義,CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是分子，只要原子序數(shù)之和相等即可；CO中C是6 號(hào)元素，O 是8號(hào) ，元素 ,原子序數(shù)之和為14,N是7 號(hào)元素, 且可形成雙原子分子，所以分子是N2；如果是陽(yáng)離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值，

42、如 果是陰離子，原子序數(shù)之和加上所帶電荷數(shù)值，等于CO的原子序數(shù)之和即可所以是CN ；因此，本題正確答案是：d , 0 , N2 , CN o 在CH中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =4,所以碳原子采取sp3雜化；在CO分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =2，所以碳 原子采取sp雜化；CHOH中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =4, 所以碳原子采取sp3雜化；綜上所述，本題答案是 ：CH4、CHOH根據(jù)元素周期表知,E是Cl元素，D是O元素，ED4是CIO4離子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6鍵電子 對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，(T鍵電子

43、對(duì)數(shù)=6鍵個(gè)數(shù)=中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，中心原子是Cl原子，中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)是4,所以6鍵電子對(duì)數(shù)=4,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2(a-xb)(說(shuō)明:x為配位原子個(gè)數(shù),b為配位原子最多能接受的電子數(shù),對(duì)于陰離子,a為中心原子的價(jià)電子數(shù) +離子所帶的電荷數(shù))，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2(a-xb)=1/2(8-4X 2)=0，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù) =4,根據(jù)VSEPRI論預(yù)測(cè)ED-離子的空間構(gòu)型為正四面體型；根據(jù)元素周期表知 ,B、C、D、E分別是C、N O Cl是四種元素，分子中 每個(gè)原子最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是：化合價(jià)的絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=8,分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)否則就沒(méi)