1、四川省成都市四川大邑安仁中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是 ks5uA.原NaOH溶液的物質的量濃度為0. 5mol/LB. A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C .B線當耗鹽酸0v(HCl)25mL

2、時發生的離子反應為：OH-+H+=H2O 、H+CO32-=HCO3-D .B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略2. 蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。 己知：H2O（g）=H2O（l） H1= Q1 kJmol-1 C 2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2= Q 2 kJmol-1 C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3 H 2 O（g） H3= Q 3 kJmol-1 若使23g液態酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

3、（kJ） AQ1 + Q2 + Q3 B1.5 Q1 - 0.5 Q2 + 0.5 Q3 C0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D0.5 （Q1 + Q2 + Q3）參考答案：B略3. 下列有關生活中化學的敘述，不正確的是A加碘食鹽能使淀粉溶液變藍B鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹C嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對大氣的污染參考答案：A略4. 有關硫酸銅晶體里結晶水含量測定的實驗，下列表述正確的是 （ ） A將坩堝直接放在三角架上進行加熱 B坩堝在加熱前未完全干燥，可使測定的結果偏低 C加熱溫度過高，使一部分硫酸銅分解，可使測定結果偏高

4、D實驗步驟的順序為：稱量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量參考答案：C略5. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A. 1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的數目為NA個B. 常溫常壓下，等質量的CO2和N2O的氣體體積相等C. 60g組成為C2H4O2的有機物含CH鍵數目一定為3NA個D. 25時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數目為0.1NA參考答案：BA、亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子存在電離平衡，1L 0.1mol?L-1NaHSO3溶液中含有H+的數目小于NA個，故A錯誤；B、依據恒溫、恒壓、等物質的量的氣體分子數相同，體積相同，常溫常壓下，等質量的

5、CO2和N2O的氣體，摩爾質量相同，物質的量相同，體積相等，故B正確；C、依據n=計算物質的量=1mol，分子結構為乙酸計算碳氫鍵的共價鍵=1mol3NA=3NA個，分子結構為甲酸甲酯，含有碳氫鍵的共價鍵為4NA，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數目，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用。本題的易錯點為C，需要要注意同分異構現象。6. 已知霉酚酸酯（MMF）是進行器官移植手術時抑制細胞增殖最常用的藥物，其結構簡式如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能與4molN

6、aOH完全反應C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性條件下可以發生水解，有一種水解產物在核磁共振氫譜中有5個特征吸收峰參考答案：D略7. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A加入金屬鋁能產生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、AlO2 Bc(H+)c(OH-)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC澄清透明的無色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42D含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br參考答案：B略8. 工業上生產MnO2和Zn的主要反應有： MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O MnSO4+ZnSO

7、4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列說法不正確的是 A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g S時轉移l mol電子 C中MnSO4發生氧化反應 D硫酸在該生產中可循環利用參考答案：A略9. 據認為，銅制避孕環的避孕機理之一是銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣發生反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，生成的HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。下列說法或表示中正確的是A上述反應中氧化劑是O2 BHO2在堿溶液中能穩定存在C上述反應中氧化產物是HO2 D上述反應中1mol Cu參加反應有2mol 電子發生轉移參考答案：A10

8、. 分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是 AH+ BHCO3- CBr- DAg+參考答案：A略11. 下列說法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：D略12. 下列說法不正確的是A等物質的量的 CH3與OH所含電子數相等B7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數相等C等質量的C2H4和C3H6中所含CH鍵數目相等D等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質子數相等參考答案：D13. 大

9、膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是 ()A探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B探究Na與水的反應可能有O2生成 C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性 參考答案：B略14. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJB如圖可表示由C

10、O生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.021023參考答案：C【考點】反應熱和焓變【專題】壓軸題；化學反應中的能量變化【分析】A、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；B、依據熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析圖象中物質的量不符合反應物質物質的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；D、依據熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析

11、；【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；B、依據熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、物質的量不符合反應物質的物質的量；故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據熱化學方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol；所以反應2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+

12、O2（g）H452 kJ/mol，故C正確；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依據蓋斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，反應的一氧化碳物質的量為1mol，電子轉移數為26.021023，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律的應用，燃燒熱概念計算分析，熱化學

13、方程式的書寫方法和計算應用是解題關鍵，題目難度中等15. 下列做法存在安全隱患或導致實驗失敗的是A將1molL1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 B氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅C將FeCl3稀溶液加熱蒸發濃縮制備FeCl3濃溶液中D用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數據測定和相關計算（1）該小組設計了如圖所示的實驗裝置，關閉分液漏斗活塞，向右側球形干燥管中加入水，這樣操作的目的是 （2

14、）圖中橡膠管的作用是什么？ （3）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol?L1H2SO4反應，為保證實驗結論可靠，量氣管的適宜規格是 （填字母）A100mL B200mL C400mL D500mL（4）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同），則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為（5）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體（標準狀況），請用一個代數式表示出a、b、V之間的關系（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則的數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（7）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，讀數時應

15、注意的事項是（至少寫2項）： 參考答案：（1）檢查裝置氣密性；（2）平衡壓強，使液體能順利流下；（3）D；（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（5）；（6）偏小；（7）待冷卻至室溫再開始讀數，讀數前使量氣管左右液面相平，眼睛視線與液面最低處相平考點：性質實驗方案的設計專題：實驗評價題分析：（1）關閉分液漏斗活塞，向右側球形干燥管中加入水，是為了檢查該裝置氣密性；（2）硫酸在滴落時，燒瓶內壓強會減小，為保證液體順利流下，加橡膠管以平衡壓強；（3）n（Zn）=0.02mol，理論生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol22.

16、4L/mol=0.448L=448mL，以此選擇量氣管的適宜規格；（4）如發生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2On（Zn）=0.02mol，應生成n（SO2）=0.01mol，小于0.02mol，說明還有氫氣生成；（5）根據反應的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2計算，n（Zn）=n（SO2）+n（H2）；（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大；（7）為了準確地測量氣體體積，讀數時應注意氣體溫度、壓強等問題的影響解答：解：（1）關閉分液漏斗活塞，向右側球形干燥管中加入水，是為了檢查該裝置氣密性，故答案為

17、：檢查裝置氣密性；（2）硫酸在滴落時，燒瓶內壓強會減小，為保證液體順利流下，加橡膠管以平衡壓強，故答案為：平衡壓強，使液體能順利流下；（3）n（Zn）=0.02mol，理論生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，則應選擇500mL量氣管，故答案為：D；（4）如發生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2On（Zn）=0.02mol，應生成n（SO2）=0.01mol，小于0.02mol，說明還有氫氣生成，還發生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案為：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=Z

18、nSO4+H2；（5）反應的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，則n（Zn）=n（SO2）+n（H2），所以，故答案為：；（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大，故答案為：偏??；（7）為了準確地測量氣體體積，讀數時應注意氣體溫度、壓強等問題的影響，則應注意待冷卻至室溫再開始讀數； 讀數前使量氣管左右液面相平；眼睛視線與液面最低處相平，故答案為：待冷卻至室溫再開始讀數，讀數前使量氣管左右液面相平，眼睛視線與液面最低處相平點評：本題易濃硫酸的性質為載體綜合考查化學實驗設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見

19、題型，難度中等，注意把握實驗原理三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出反應類型。 反應_ 反應_參考答案：還原 取代 （2分）略18. 化學-選修5：有機化學基礎化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基可以用E 和H在一定條件下合成： 已知：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；RCH=CH2RCH2CH2OH化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基（1）B的系統命名為 ；（2）F的結構簡式為 ；（3）A生成B的化學方程式為 ；（4）E和H生成I的化學方程式為 ；（5）比H相對分子質量大14

20、的H的酯類同分異構體共有 種，其中能與銀氨溶液發生銀鏡反應且核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為 參考答案：（1）2甲基丙烯；（2）；（3）；（4）；（5）6；【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫，所以A的結構簡式為（CH3）3CCl，比較A、B的分子式可知，AB是消去反應，所以B是（CH3）2C=CH2，BC是加成反應，根據提供的反應信息，C是（CH3）2CHCH2OH；CD是氧化反應，D是（CH3）2CHCHO，DE是氧化反應，所以E是（CH3）2CHCOOH，F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，所以F的結構簡式為；在光照條件下與氯氣按物質的量

21、之比1：2反應，是對甲酚中的甲基中的2個H被Cl取代，因此G的結構簡式為，GH是水解反應，根據信息，應該是CHCl2變成CHO，則H的結構簡式為，HI是酯化反應，I的結構簡式為：，據此答題【解答】解：A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫，所以A的結構簡式為（CH3）3CCl，比較A、B的分子式可知，AB是消去反應，所以B是（CH3）2C=CH2，BC是加成反應，根據提供的反應信息，C是（CH3）2CHCH2OH；CD是氧化反應，D是（CH3）2CHCHO，DE是氧化反應，所以E是（CH3）2CHCOOH，F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，所以F的結構

22、簡式為；在光照條件下與氯氣按物質的量之比1：2反應，是對甲酚中的甲基中的2個H被Cl取代，因此G的結構簡式為，GH是水解反應，根據信息，應該是CHCl2變成CHO，則H的結構簡式為，HI是酯化反應，I的結構簡式為：，（1）根據上面的分析可知，B是（CH3）2C=CH2，B的化學名稱為2甲基丙烯，故答案為：2甲基丙烯；（2）根據上面的分析可知，F的結構簡式為，故答案為；（3）A的結構簡式為（CH3）3CCl，A在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成B，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）E和H生成I的化學方程式為，故答案為：；（5）H的結構簡式為，比H相對分子質量大14即多一個碳原子的H的酯類同分

23、異構體有苯環上連有HCOO、CH3，有鄰、間、對三種，或HCOOCH2與苯環相連，或苯環與OOCCH3相連，或苯環與COOCH3相連，所以共有6種，其中能與銀氨溶液發生銀鏡反應且核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為，故答案為：6；【點評】本題主要考查有機物的推斷與性質，難度中等，物質推斷是解題的關鍵，答題時注意充分運用題中信息，正確理解流程中各物質的轉化，注意官能團的相互轉化關系及條件19. 【化學一選修3：物質結構與性質】鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。(1)基態Fe原子有_個未成對電子，Fe3的電子排布式為_，在基態Ti2中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為_。(2)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體。下列說法正確的是_A.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、 ClO4-互為等電子體B.相同條件下，NH3的沸點比：PH3的沸點高，且NH3的穩定性強C.已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價都相同(3)氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結構，其細胞結構如圖所示： 設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數目為_，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為_，數目為 。已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm，N原子的半徑為