1、四川省成都市華陽職業高級中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（）AHClO的電子式B比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C乙烯的結構簡式：CH2CH2D碳酸氫根電離：HCO3-+H2OH3O+CO32-參考答案：D解析：A根據穩定結構分析，次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故A錯誤；B可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因為四氯化碳分子中碳原子半徑小于氯原子，四氯化碳的比例模型

2、為：，故B錯誤；C乙烯的結構簡式中需要標出其含有的碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故D正確；故選D2. 認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法正確的是()。A鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產物一定只有MgOB鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒的產物一定是Na2O2C四氧化三鐵溶解在過量的硝酸中，溶液中含有Fe3、Fe2D三氯化鋁和足量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：D略3. 下列說法不正確的是A100時，純水中，pH小于7，此時純水顯酸性

3、BpH=12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質的量濃度之比為2：lCpH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2等體積混合，pH=7 D0. 1 molCH3COOH溶液中，c(CH3COOH)c(CH3CO)參考答案：A4. 現有以下幾種措施：對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時鼓入足量空氣、，開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：答案：C5. 最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態水下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（）A水是一種弱電解質BNH4ClO4溶液顯酸性CNaClO4中含有離子鍵和共價鍵DNH4ClO4

4、只有氧化性，沒有還原性參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；水的電離 【專題】氧化還原反應專題；鹵族元素【分析】A水是部分電離的電解質，為弱電解質；B高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；D元素處于最高價時只有氧化劑，處于最低價態時只有還原性，中間價態的元素既有氧化劑又有還原性【解答】解：A水是部分電離的電解質，為弱電解質，故A正確；B高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，則鈉離子

5、和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；DCl元素處于最高價，則具有氧化性，N元素處于最低價態，則具有還原性，所以該物質具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選D【點評】本題考查較綜合，涉及電解質強弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學鍵、鹽類水解等知識點，側重考查基本理論，知道物質氧化性和還原性比較方法，題目難度不大6. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)(吸熱反應)，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)(放熱反應)，下列判斷正確的是 ( )A說明金剛石的內能比石墨低B說明紅磷比白磷穩定C說明紅磷比金剛石穩定D此種變化為物理變化參考答案：B略7. 常溫下，下列各組離子在指

6、定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42參考答案：A略8. 下列關于常見有機物的說法不正確的是A乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應B乙烯和苯都能與溴水反應C糖類和蛋白質都是人體重要的營養物質D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B9. 控制適當的條件，將反應2Fe3+2I-2Fe2+I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應開始時，乙中電極反應為2I-2

7、e-= I2B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數為零參考答案：D略10. （2008全國）下列各組物質不屬于同分異構體的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D從分子組成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2個氫原子，不滿足分子式相同，故不屬同分異構體。11. 下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B鹽酸和氧化鎂C鐵片放入CuSO4溶液中D氫氣還原氧化銅參考答案：C略12. 在一瓶無色未知溶液中檢驗出

8、有Ba、Ag，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：Cu、Fe、 Cl、 NO、 S、 CO、 NH、 Mg、A1、離子。其實，這些離子中有一部分不再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ）A. B. C. D. 參考答案：D略13. 某烯烴與H2加成后的產物是, 則該烯烴的結構式可能有 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略14. NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A1L 0.5mol/L氨水中所含NH4+數為0.5NAB1mol Fe與足量氯氣反應轉移的電子數為2 NAC標準狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個分子D1 mol 中含碳碳雙鍵

9、數為3 NA參考答案：C解析：A氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無法計算溶液中銨根離子的物質的量，故A錯誤；B1mol鐵與足量氯氣完全反應生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應轉移的電子數為3NA，故B錯誤；C標準狀況下，33.6L CO2的物質的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個分子，故C正確；D苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C15. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數增大 B通入CO2，平衡向正反應方向移動C升高溫度，

10、減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑。同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl36H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱，蒸發掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時，發現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是_。（2

11、）燒杯內放過量稀HNO3的原因是 （用離子方程式表示）。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是_ 。（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當的試劑，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認為加入的試劑可以是_ _。（填序號）適量氯氣適量過氧化氫和稀鹽酸酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液參考答案：（共8分，每空2分）廢鐵屑中的不溶性雜質與Fe在鹽酸中構成原電池，加快了反應速率（將Fe2全部氧化成Fe3）NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O 使裝置內部與外界大氣相通，

12、便于A中液體流下 試題分析：（1）廢鐵屑含少量銅雜質，可形成Fe-Cu-鹽酸原電池，加快反應速率；（2）因為能保證生成的亞鐵離子全部被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式是NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O；（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，目的是可與大氣保持相通，便于分液漏斗內的液體順利流下；（4）若用空燒杯接濾液，則加入的試劑起到氧化劑作用，同時不能引入新的雜質，若為氯氣，則氯氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，不會產生雜質；若為過氧化氫和稀鹽酸，則過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為水，同時稀鹽酸還可防止鐵離子的水解；高錳酸鉀可氧化亞鐵離子為鐵離子，但自身被還

13、原為錳離子，引入雜質；氫氧化鈉不能起到氧化作用，所以選擇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修5：有機化學基礎乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱 。（2）與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環上只有一個側鏈（不含ROR及ROCOOH結構）的有 種。（3）A是上述同分異構體中的一種，可發生以下變化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。寫出A的結構簡式： ，反應發生的條件是 。由A可直接生成D，反應和的目的是 。寫出反

14、應方程式：AB ，C與NaOH水溶液共熱： 。（4）乙基香草醛的另一種同分異構體E()是一種醫藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應類型有（按反應順序填寫） 。參考答案：（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）；（2）4種；（3），NaOH醇溶液，； 減少如酯化、成醚等副反應的發生（合理即可）Ks5u（也給分：）；。 （4）氧化反應、酯化反應（或取代反應）Ku略18. 化學有機化學基礎（13分）某種醫藥中間體G，常用來制備抗凝血藥，其結構簡式是：。（1）G中含氧官能團是 。（2）下列關于G的說法正確的是 。a能與溴單質反應 b能與金屬鈉反應c1 molG最多能和3 mol氫氣反應 d

15、分子式是C9H7O3可通過下列路線合成此醫藥中間體：請回答下列問題：（3）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是 ；BC的反應類型是 。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式： 。（5）E的結構簡式是 ；與D互為同分異構體且含苯環、屬于酯類的有機物有 種。參考答案：化學有機化學基礎（13分）（1）羥基、酯基（寫結構簡式也給分） （2分）（2）a、b （2分）（3）CH3CHO （1分）取代反應 （1分）（4） （3分）（5） （2分）3 （2分）略19. AJ分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖。已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，L是目前應用最廣泛的金屬。請回答下列問題：（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式_，引發該反應的操作為_ _。