1、四川省成都市雙流縣太平中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各裝置中，能構成原電池的是參考答案：B原電池的構成條件：活潑性不同的兩個電極、電解質溶液、閉合回路、自發的氧化還原反應，四個條件缺一不可；A兩個電極相同，不能構成原電池，A錯誤；B符合原電池構成要素，B正確；酒精為非電解質，不能構成原電池，C錯誤；不能形成閉合回路，D錯誤；正確選項B。2. 下列離子組能大量共存的是( )ANH4+、K+、OH-、Cl- BNa+、Ba2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-

2、DH+、CO32-、NO3-、K+參考答案：C3. 研究證明高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環保高效”的飲用水消毒劑。請你推斷高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價( )A+2 B+3 C+5 D+6參考答案：D略4. 居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是A在化合物中呈2價 B單質能與水劇烈反應放出氫氣C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水參考答案：C略5. 下列化學用語表達不正確的是 （ ） ANa+的結構示意圖： B水分子的電子式： C二氧化碳的結構式： O=C=O D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42 參考答案：B

3、略6. 下列說法正確的是 A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B、氣態單質分子中一定存在共價鍵 C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D、含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物參考答案：C略7. 下列氣體通入水中能形成電解質的是AO2 BN2 CCH4 D. HCl參考答案：D略8. 下列說法中不正確的是 （ ）A、將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。C、鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體D、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味參考答案：D略9. 兩種元素原子X和Y，Y原子的

4、第三層比氬原子的第三層少5個電子，Y原子的第二層電子數恰為X原子第二層電子數的2倍，則X、Y的質子數分別為 （ ）A14和11 B5和2 C17和6 D6和13參考答案：D略10. 某溶液中存在較多的H+、S，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、NCCl、Ca2+、Na+DN、Cl、Mg2+參考答案：D考點：離子共存問題 分析：溶液中存在較多的H+、SO42，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答解答：解：ACH3COO與H+反應生成弱酸而不能大量共存，故A錯誤；B因Ba2+、SO42結合生成沉

5、淀，不能大量共存，故B錯誤；C因Ca2+、SO42結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應，能大量共存，故D正確故選D點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，題目難度不大11. 某有機物結構簡式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發生的化學反應是 A水解反應 B酯化反應C加成反應 D氧化反應參考答案：A12. 右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是 Aa極是負極 B氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置 C電子由b通過燈泡流向a D氫氧燃

6、料電池是環保電池參考答案：C略13. 丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體的數目為( ) A.2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略14. 下列酸性最強的是 ( )A HClO4 B H2SO4 C H2SiO3 D H3PO4參考答案：A略15. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A、蒸餾、蒸發、萃取、過濾 B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發 D、過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝

7、置G儲存多余的氯氣。（1）A中發生反應的化學反應方程式為_（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：在裝置C、D中能看到的實驗現象分別是 _ 、_ ；在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發生反應的化學方程式為_；裝置F中球形干燥管的作用是_；（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是_；（4）實驗結束后，某同學想檢驗B瓶內液體是否完全與Cl2反應，可采用的方法是： _參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2 (2) 溶液由無色變為藍色 溶液先變紅色后褪色 C+2Cl2+

8、2H2OCO2+4HCl 防止倒吸 (3)飽和食鹽水 (4)取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全【詳解】(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2；(2)氯氣有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，所以C中現象為：溶液由無色變為藍色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中

9、現象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變為藍色；溶液先變紅色后褪色；在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，依據得失電子守恒和原子個數守恒反應方程式：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會產生藍色沉淀，所以要檢測B瓶內液體是否完全與Cl2反應方法：取少量B內液體于

10、試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全；故答案為：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全?！军c睛】本題考查了氣體的制備與性質，明確氯氣的實驗室制備原理及性質是解題關鍵。本題的易錯點為(2)中氧化還原反應方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應物和生成物，再配平。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 反應Fe + H2SO4 FeSO4 + H2的能量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）該反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應的反應

11、速率加快，下列措施可行的是_（填字母，雙選）A改鐵片為鐵粉B改稀H2SO4為98%的濃H2SO4C升高溫度D將2.4 molL1的稀硫酸改為4.8 molL-1稀鹽酸（3）若將上述反應設計成原電池，則銅極上發生的電極反應為_，外電路中電子由_極（填“正”或“負”，下同）向_極移動。參考答案：(1)放熱 (2)AC (3) 2H+2e-=H2 負 正【詳解】（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，故答案：放熱；（2）A改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，選項A正確； B常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續發生反應，選項B錯誤；C升高溫度，反應速率增大，選項C正確；

12、D將2.4 molL1的稀硫酸改為4.8 molL-1稀鹽酸，氫離子濃度不變，反應速率幾乎不變，選項D錯誤；故答案為：AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H+2e-=H2，電子由負極流向正極移動；故答案為：2H+2e-=H2；負；正。18. （8分）等質量的D2O和H2O所含的中子數之比為_，電子數之比為_；等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為_，轉移電子數之比為_。參考答案：9：8；9：10；2：1；1：1.略19. X、Y

13、、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數是次外層的3倍YZR請回答下列問題：（1）寫出Y元素的名稱： ，Q的原子結構示意圖 ；R在周期表中的位置為 （2）Q2Z電子式為： ，Q2Z2含的化學鍵類型為： （3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大?。?（離子符號表示）（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為： 參考答案：（1）氮；第三周期A族；（2）；離子鍵、共價鍵；（3）Al3+O2；（4）NH3+HNO3NH4NO3【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】X、Y、

14、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數是次外層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數大于O，則Q為Na元素，據此結合元素周期律知識解答【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數是次外層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數大于O，則Q為Na元素，（1）Y為N元素，名稱為氮；Q為Na元素，其原子序數為11，其原子結構示意圖：；R為Al元素，原子序數為13，位于周期表中第三周期A族，故答案為：氮；第三周期A族；（2）Q2Z為Na2O