1、四川省德陽市外國語學校2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 200 時，116g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了36g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 A原混合氣體的平均摩爾質量為232g/mol B混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為025mol C溶液中SO32-的物質的量濃度基本保持不變 D溶液中HCO3-的物質的量濃

2、度減小，CO32-的物質的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和基本保持不變參考答案：A略2. 下列敘述中正確的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數 B除短周期外，其他周期均有18個元素 C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素參考答案：答案：C解析：F的最高價為0，但不等于族序數，A錯。周期與元素種類數關系為：一周期2種元素；二、三周期均為8種元素；四、五周期均為18種元素；六周期為32種元素；七周期目前為26種元素。故B錯。由元素周期表結構可看出副族元素中沒有非金屬元素，C對。A族中的H元素不屬于堿金屬元素，D

3、錯。3. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為 ( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1參考答案：A略4. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2O C將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H

4、2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：C略5. 下列離子在溶液中能大量共存的是 （ ）AFe3、NH4、Br、SCN BNa、HCO3、CO32、K CCa2+、CH3COO、Cl、K DS-2、Na、ClO、K參考答案：BC略6. 多硫化鈉Na2Sx(x2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116,則x值是( ) A.2 B.3 C.4 D.5 參考答案：D略7. 某中性的溶液中含有Na

5、+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的某幾種。進行以下實驗：在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是： A. NH4+、Br-、CO32- B. Na+、 Br-、CO32- C. Na+、I-、SO32- D. NH4+、CO32-、I-參考答案：A略8. 設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A0.5 mol過氧化鈉含有NA個陰離子 B標準狀況下，22.4LC2H6中含有7NA個共價鍵C在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子

6、總數小于0.1 NA D58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子參考答案：B略9. 少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度(不考慮鹽酸揮發) 改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A BC D參考答案：A試題分析：加水，對溶液進行稀釋，濃度降低，反應速率降低，故不符合題意；加入NaOH，消耗稀鹽酸，鹽酸的濃度降低，反應速率降低，故不符合題意；加入幾滴濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率增大，

7、鐵粉是少量，氫氣的產量不變，故符合題意；加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H濃度降低，反應速率減小，但氫氣的產量不變，故不符合題意；加NaCl溶液，對鹽酸進行稀釋，濃度減小，反應速率降低，故不符合題意；鐵和硫酸銅發生置換反應，置換出銅，和鐵形成原電池，反應速率加快，但消耗部分鐵，氫氣的質量減小，故不符合題意；升高溫度，加快反應速率，不考慮鹽酸揮發，氫氣的產量不變，故符合題意；鹽酸濃度增大，反應速率增大，氫氣的產量不變，故符合題意。10. 三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列

8、有關該反應的說法不正確的是 ANF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體 BNF3是氧化劑，H2O是還原劑 C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1 D此反應若生成0.1mol HNO3，則轉移0.2mol電子參考答案：B略11. 將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物質的量（n）和通入CO2體積（v）的關系正確的是 （ ）參考答案：D試題分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，沉淀量不變，當氫氧化鉀完全反應后，繼續通

9、入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當碳酸鈣反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，選D。考點：考查物質之間的反應。12. 設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA參考答案：D13. 某溫度下，將2 mol A和3 mo

10、l B充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）+ B（g）C（g）+ D（g），5 min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則下列說法正確的是 Aa=2 B達平衡時A的轉化率為60 C速率隨時間變化關系如右圖所示 D為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施參考答案：B略14. 設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，轉移的電子數目為0.1NA B.0.1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應，轉移0.2N A 個電子C.1 L 0.1 molL-1

11、 Na2CO3液含有0.1NA 個CO3 2- D.電解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理論上需要轉移0.2NA個電子參考答案：D略15. 下列除雜所用試劑和操作均合理的是 選項物質雜質所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠本NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下列裝置可用于某些氣體（或物質）的制備、干燥、性質的驗證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復使用）：（1）當圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝

12、稀硫酸時，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。儀器的連接順序為ADBBC，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、_，證明H2有還原性的現象是_檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進行的操作是_理由是 (2) 若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3 (FeCl3遇水蒸氣產生白霧）。 按氣流由左向右流動的方向，選擇適當的儀器與A相連進行實驗，按裝置的連接順序完成下表：儀器編號作用A制備Cl2實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應先點燃 段時間后再點燃 處酒精燈的理由是_設計一種方案，驗證實驗結束后，B裝置內固體中仍存在

13、一定量的鐵單質_ _參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分) 醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一種應用廣泛的食用香料，我國GB 2760-86規定其允許食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1 。已知醋嗡有關的反應如下：已知： A的結構中僅有一種類型氫原子；B分子含有碳碳雙鍵。請按要求回答下列問題：（1）醋嗡分子的鍵線式為_，其分子中除碳氧雙鍵外還含有的官能團為_。用1H核磁共振譜可以證明醋嗡中有_種氫原子處于不同的化學環境。（2）寫出、的反應類型： _， _

14、。 （3）G的名稱_，E屬于_類物質，檢驗F中官能團的試劑是_。（4）寫出反應的化學方程式： _；（5）X是醋嗡的同分異構體，且X屬于酯類，其結構簡式有_種， 請寫出其中任意三種的結構簡式：_、_、_。參考答案：（16分）（1），（2分）羥基（1分）3 （1分） （2）消除（消去）反應 ，酯化反應（2分）（3）乙醇（1分） ， 酯（1分） ， 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（1分）。（4）（2分） （5）4（2分）， HCOOCH2CH2CH3或 HCOOCHCH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3（3分）略18. (16分) A是一種軍用催淚彈的主要成分。經分析A的相對分子質

15、量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基。化合物AH的轉化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1 mol C反應可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環境，G1無甲基。一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構(-C=C=C-)不穩定。請完成下列問題(1)中A官能團的名稱 (2)反應中屬于消去反應的是_；A的結構簡式：_(3)反應的化學方程式：_ (4)寫出C與新制Cu(OH)2反應的方程式：_(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物，

16、寫出反應的方程式 (6)符合下列條件的E的同分異構體共有_種;寫出其中一個的結構簡式為_含有三個甲基；能與NaHCO3反應；-OH、-Br不連在同一個碳原子上。參考答案：(1)碳碳雙鍵、溴原子-2 (2) -1-2(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O-2 (4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O+2H2O-2(5) -2 (6)2-2略19. （8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定條件下發生反應： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 49.0 kJmol-1測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示：（1）從反應開始到第10 min，氫氣的平均反應速率v(H2)= ，在這段時間內，反應放出的熱量= 。（2）在該條件下，反應的平衡常數K的值 = ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，則平衡 （填寫序號）。a向正反應方向移動 b向逆反應