1、四川省廣安市第一中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于相同質量的O2和O3，下列說法中正確的是A體積之比為32 B分子數之比為23C原子總數之比為11 D電子數目之比為23參考答案：C略2. 下列敘述正確的是()A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B. 濃硫酸與單質碳反應的化學方程式為：C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了強氧化性又表現了酸性C. 把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸

2、中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 LD. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化參考答案：DA項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性。C項Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當降到一定程度變為稀H2SO4時，反應自行停止，故產生的SO2在標準狀況下不足22.4 L。3. 下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是A Na2C03和NaHC03均能與鹽酸和NaO

3、H溶液反應BNa2C03固體中含有的NaHC03可用加熱的方法除去C Na202和Na2O均為白色固體，與C02反應均放出02D分別向Na2O2和Na20與水反應后的溶液中立即滴人酚酞溶液現象相同參考答案：B略4. 下列不是離子化合物的是（ ）A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 參考答案：A略5. 下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 （ ）AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO3參考答案：C略6. 將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是

4、( )A. 13:7B. 15:7C. 18:7D. 20:7參考答案：C【分析】可能發生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O = 2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據3NO2+H2O = 2HNO3+NO求出過量的NO2，然后根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進而計算NO2的體積，據此解答。【詳解】NO2和O2與水的反應屬于循環反應，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對該反應來說，

5、若NO2剩余，則實際是NO，由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的NO2為：5mL3=15mL，其余的35mL氣體中V(NO2):V(O2)=4:1，則混合氣體中氧氣的體積為:35mL=7mL，二氧化氮的體積為：50mL-7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL:7mL=43:7；若剩余氣體是O2，則反應的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL=36mL，氧氣為：50mL-36mL=14mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：36mL:14mL=18:7；所以C選項是正確的。7. 下列裝

6、置或操作能達到實驗目的的是A. 用裝置甲制取一氯甲烷B. 用裝置乙在實驗室制取氨氣C. 用裝置丙萃取溴水中的溴D. 用裝置丁在實驗室制蒸餾水參考答案：D分析：A甲烷與氯氣的取代反應為一系列多步取代反應，產物復雜；B加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C萃取劑需要與原溶劑不互溶；D根據蒸餾裝置的注意事項分析判斷。詳解：A甲烷與氯氣的取代反應為多步取代反應，產物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應制備一氯甲烷，故A錯誤；B加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯誤；C溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故

7、C錯誤；D裝置中溫度計的水銀球位置正確，冷卻水的流動方向正確，蒸餾裝置沒有錯誤，故D正確；故選D。8. 已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 ()A原子序數：abcd B離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD單質還原性：BA，單質氧化性：DC參考答案：D略9. 以下實驗裝置一般不用于分離物質的是 參考答案：D略10. 下列離子方程式中正確的是：A、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B、在鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液

8、：2H+ +CO32-= CO2+H2OC、金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na+2OH-+H2D、碳酸鎂跟硫酸反應:CO32-2H+ H2OCO2參考答案：B略11. 在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量 分數的大小順序為()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙參考答案：B12. 在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放熱反應）達到化學平衡時，下列有關敘述錯誤的是（）A容器內的氣體壓強保持不變B每吸收y mol H2則需消耗1 mo

9、l MHxC若向容器內通入少量氫氣，則反應速率v（放氫）v（吸氫）D增加MHx（s）用量使其過量，也不能將H2完全吸收參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）H0，該反應屬于氣體的物質的量發生變化的反應，A平衡時氣體的物質的量不變，容器內氣體壓強保持不變；B該反應為可逆反應，不能完全轉化，吸收ymol H2需大于1mol MHx；C若向容器內通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，則v（放氫）v（吸氫）；D為可逆反應，不可能完全反應【解答】解：A反應前后氣體體積不等，如壓強不變，可說明達到平衡狀態，故A正確；B由方程式計量關系可知每吸收y

10、 mol H2則需消耗1 mol MHx，故B正確；C通入少量氫氣，平衡正向移動，則v（放氫）v（吸氫），故C錯誤；D為可逆反應，不可能完全反應，故D正確故選C13. 向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg則下列關系不正確的是（）A. c=1000b/11.2V ? B. p= m + Vc/125 ? C. n=m + 17Vc D. 5 / 3 m p 17 / 9 m參考答案：C14. 向l00mL c(H

11、+)=lL的硫酸和硝酸的混合溶液中加入0.05mol銅粉，微熱使之充分反應，生成NO氣體448 ml (標準狀況)。則反應前的混合溶液中硝酸的物質的量濃度是A0.2molL B0.25molL C0.4molL D0.8molL參考答案：A15. A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數的2倍，則關于A、B元素的判斷正確的（ ）AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物參考答案：D考查原子核外電子的排布規律。元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則該元素是O，即A是O。B元素原

12、子次外層是最外層電子數的2倍，則B可能是Li或Si。不論B是Li還是Si都可以與O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正確的答案是D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現進行如下實驗：（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有 ，一定沒有 ，可能有 。請設計實驗證明可能有的物質是否存在 參考答案

13、：一定有 Na2SO4 、MgCl2 ，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl。取鉑絲進行焰色反應，透過藍色的鈷玻璃，如果看到紫色的火焰，則證明含有KCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：（1） s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。（2） s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數增大而增大18. 在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用

14、的漂白劑，F是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖 。（2）反應在點燃條件下的現象是 。（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。（4）反應的離子方程式為 。（5）反應的離子方程式為 。參考答案：（1） （2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H219. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數值上相等； 是相同條件下1 mo