1、中考初三化學必背學問點(精華)一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬： O H N Cl C P S 硫金屬： K 鉀Ca 鈣Na 鈉Mg 鎂Al 鋁Zn 鋅Fe 鐵Cu 銅Hg 汞Ag 銀Mn 錳Ba 鋇原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根硫酸根 磷酸根 銨根OHNO CO 2SO 2PO 3NH 334442、化合價口訣常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳； 很多元素有變價，條件不同價不同。常見原子團(根)化學價口訣：嫻熟默寫常見元素的常用的化合價11價1價K、Na、H、AgCl、OH、NO 2價2價Ca2、Ba

2、2、Mg2、Zn2、Cu2、Fe2、NH Fe3，Al34PO 343O2、S2、CO 2、SO34 2、3、必需熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石做鉆頭、切割玻金剛石、石墨、木炭等碳單質C璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品枯燥劑熟石灰、消石灰澄清石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2改進酸性土壤石灰石、大理石蛋殼、水垢等碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹自然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃

3、料、乙醇汽油4、必需熟記的制取物質的化學方程式試驗室制取氧氣一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2 =2H2O+O23(3) 2KClO =2KCl+3O23CO ： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 23222244Zn+H SO =ZnSO +H 24422電解水制取氫氣： 2H O=2H +O 227濕法煉銅術鐵置換出銅：Fe+CuSO =FeSO +Cu443CO+Fe O =2Fe+3CO232生灰水Ca(OH) 的制取方法：CaO+H O=Ca(OH)22210生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動性挨次：金屬活動性由強至

4、弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg AgPt Au 。5個一句挨次背誦鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 氫 ，銅 汞 銀 鉑三、常見物質的顏色、狀態1、白色固體：MgO、P O、CaO、 NaOH、Ca(OH) 、KClO 、KCl、Na CO、NaCl、25無水CuSO ；42323鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態 ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO 、Fe OKMnO 為紫黑色23443、紅色固體：Cu、Fe O 、HgO、紅磷硫磺：淡黃色234、溶液的顏色：Cu2+的溶液呈藍色CuSO 溶液；Fe2

5、+的溶液呈淺綠色FeCl 溶 液；含42Fe3+的溶液呈棕黃色如FeCl 溶液，其余溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色35、1NH 氨氣、SO 、HCl皆為無色322無色無味的氣體：O 、H 、N 、CO 、CH 、CO劇毒22224留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特別氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO；四、一些物質的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。復原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物復原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃

6、，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰CO 固體： 用于人工降雨，致冷劑；CO 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水22等鹽酸HCl： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性揮發出HCl 氣體石灰石CaCO： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；3生石灰CaO： 易與水反響并放熱，做食品枯燥劑，可用來制取Ca(OH)2熟石灰Ca(OH)Na CO 反響制取NaOH223五、化學與社會相關常識。三大化石燃料：煤固、石油液、自然氣氣六大養分物質：糖類主要供能物質，如

7、:米、面、蔗糖、葡萄糖等、 油脂、蛋白質魚、肉、蛋、奶、豆、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥老年人、佝僂病兒童；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大大脖子病 缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區分是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn 合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣主要是O 和水接觸2防銹方法是：保持鐵制品外表枯燥和干凈，并在金屬外表形成保護膜涂油漆、涂油、鍍其它金屬等。可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣或O 接觸 溫度到達可燃物著火點2滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣或O ，如用濕2布、燈帽、土蓋滅火焰

8、，用 CO 滅火 降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。2環境污染名詞：酸雨：主要由SO 、 NO 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建22臭氧層空洞：臭氧能吸取紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO 排放過多引起全球氣溫上升2白色污染：塑料任憑丟棄，不易被降解而造成的污染。空氣質量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO 、氮氧化物如NO 22六、根本反響類型化合反響：A+BAB多變一 例：C+O=COCaO+H O=Ca(OH)2222分解反響：ABA+B一變多 例：2H2O=2H +O H CO =CO + H O22232置換反響：A+BC22232單換單 例：Fe

9、+CuSO =FeSO +CuH +CuO=Cu+H O4422七、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、自然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡潔的有機物是甲烷CH4。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質量最小的氧化物是水8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別21O 與其它任

10、何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是2CO 與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO22ON空氣、 、CO 、 、ON222224H 、CO、CH2九、物質的除雜：括號內是雜質：NaOH 溶液吸取掉CO 氣體 方程式為：CO +2NaOH=Na CO +H O2222322 方程式為：CO+CuO =Cu+CO22223、CO O ： 通過灼熱的銅網除去O 氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO2244、CuFe： 參加足量 CuSO 溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4425、KClMnO ：先溶解，后過濾，再蒸發。凡兩種固體一種可溶，一種難溶

11、均可用該2法除雜36、CaOCaCO：高溫煅燒 方程式為：CaCO3=CaO+CO23十、初中化學中的“三”生疏即可1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、復原氧化銅常用的三種復原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要緣由： (1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、

12、固體物質的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類： (1)大局部固體物質溶解度隨溫度的上升而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl；(3)極少數物質溶解度隨溫度的上升而減小，如Ca(OH)29、CO2 可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。11、氫氣和碳單質有三個相像的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、復原性。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個緣由：(1 濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊

13、緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO 、CO、NO2214、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥 品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿另外還有燃燒匙17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不轉變、數目不增減、質量不變化18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量量取、溶解20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數原子序數十一：初中化學上必備化學反響方程式：一化合反響21、木炭在氧氣中燃燒：C+O

14、 =點燃22、硫在氧氣中燃燒：S+O =點燃=SO2223、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O =點燃=2MgO24、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O =點燃=Fe O2345、磷在氧氣中燃燒：4P+5O =點燃=2P O22526、銅在空氣中加熱：2Cu+O =2CuO27、氫氣在氧氣中燃燒：2H +O =點燃=2H O2228、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O =點燃=2CO2229、碳不充分燃燒：2C+O 不充分=點燃=2CO210、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO +C=高溫=2CO211、二氧化碳與水反響：CO +H O=H CO222312、生石灰和水化合：CaO+H O=Ca(OH)22二分解反

15、響：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱試驗室制O2)：2KClO =(MnO =2KCl+3O 32214、加熱高錳酸鉀：2KMnO =K MnO +MnO +O 42422215、電解水：2H2O=通電=2H +O 223216、碳酸不穩定分解：232CO =H O+CO 17、高溫煅燒石灰石：CaCO =高溫=CaO+CO 32三置換反響18、鋅和稀硫酸反響H ：Zn+H SO =ZnSO +H 224422219、鋅和鹽酸的反響：Zn+2HCl=ZnCl +H 222220、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl +H 2221、鐵和稀硫酸：Fe+H SO4=FeSO +H 242222、氫氣復原氧

16、化銅：H +CuO=Cu+H 2223、木炭復原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO 224、碳復原氧化鐵：3C+2Fe O =高溫=4Fe+3CO 23225、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO =Cu+FeSO4426、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO ) =Hg+Cu(NO )3 23 227、氫氣復原氧化鐵：3H+Fe O =2Fe+2H O223228、鋁和稀硫酸：2Al+3H SO=Al(SO4)+3H 四復分解反響2423231、大理石和稀鹽酸CO ：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 2322233、碳酸鈉和鹽酸滅火器原理：Na CO +2HCl=2NaCl+H O

17、+CO 232247、鹽酸除鐵銹：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O2332五其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO +Ca(OH) =CaCO +H O223250、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO +2NaOH=Na CO +H O2252、一氧化碳復原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO223253、一氧化碳復原氧化鐵煉鐵：3CO+Fe O =高溫=2Fe+3CO23242254、甲烷在空氣中燃燒：CH +2O =點燃=CO +2H 42255、乙醇在空氣中燃燒：C H OH+3O =點燃=2CO +3H O2 5222二、中考化學推斷題2A、B、C、D 是初中化學中常見的物質

18、。A 是一種常見的鹽,其水溶液顯堿性,A 和B 反響生成的一種物質C 在大氣中含量的增加會導致溫室效應。D 是一種常見的堿,B 和D 反響生成的一種物質是我們廚房常用的調味品。寫出B 的化學式；A 和B 的反響屬于反響(填根本反響類型)；B 和D 反響的實質是。【答案】 HCl 復分解 H+OH-結合生成水【解析】此題是推斷題，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口突破口往往是現象特征、反響特征等，獲得結論，最終把結論代入原題中驗證。 A 是一種常見的鹽，其水溶液顯堿性，A 可能是碳酸鈉，A 和B 反響生成的一種物質C 在大氣中含量的增加會導致溫室效應，B 是酸，生成的C

19、是二氧化碳，D 是一種常見的堿，B 和D 反響生成的一種物質是我們廚房常用的調味品，廚房常用的調味品是氯化鈉，B 是鹽酸，D是氫氧化鈉，代入題文，推斷合理；1B是鹽酸，化學式是：HCl；2A 和B 的反響是碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反響是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響，屬于復分解反響；3B 是鹽酸，D 是氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反響生成水和氯化鈉，反響的實質是H+和OH-結合生成水。3A-H 表示初中化學常見物質,它們之間轉化關系如下圖(局部生成物已略去)其中A 為紅棕色固體,反響為冶金工業的重要反響,B、D 組成元素一樣,C、F 為金屬單質,其它物質為化

20、合物,其中F 為紫紅色,H :寫出以下物質的化學式:ADE 的反響中屬于置換反響的是(填序號)。反響的化學方程式為。高溫【答案】Fe2O3CO2CuSO4 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】AH 表示初中化學常見物質，A 為紅棕色固體，反響為冶金工業的重要反響，且B、D 組成元素一樣，所以A 是氧化鐵，B 是一氧化碳，D 是二氧化碳，C 是鐵，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，H 為白色沉淀，所以H 是碳酸鈣，C、F 為金屬單質，其它物質為化合物，F 為紫紅色，所以F 是銅，鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，所以G 是硫酸亞鐵，E 和鐵反響會生成硫酸亞鐵和銅，所以E 是

21、硫酸銅，經過驗證，推導正確，【詳解】所以A Fe O ，D CO ，E CuSO ；2324是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反響，是鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反響，是鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置 換反響，是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于置換反響，所以的 反響中屬于置換反響的是；反響是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：2高溫23CO+Fe2O32Fe+3CO 。AE 是初中化學常見的物質，E 是大理石的主要成分，D 是能供給呼吸的氣體單質它們的相互轉化關系如圖甲所示“”表示相互間能反響，“”表示能轉化局部反響條

22、件、反響物、生成物已略去圖乙表示的是A、C 的相關信息請答復以下問題1E 的化學式為2C 的用途之一為三個反響的根本反響類型都可能為AE 反響的化學方程式為【答案】CaCO 冶煉金屬 化合反響 COCa(OH)=CaCOHO3【解析】【詳解】2232依據題目給出的流程圖和信息：AE 是初中化學常見的物質，E 是大理石的主要成分，3D 是能供給呼吸的氣體單質，因此D 是氧氣，E 是碳酸鈣；故E 化學式為：CaCO ；3C 是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和復原劑；碳和氧氣充分燃燒生成二氧化碳，碳和氧氣不充分燃燒生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，它們都屬于化合反響；二氧化碳和氫氧

23、化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和水，反響的化學方程式為：CO +CaOH =CaCO +H O。2232AH 是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如上右圖所示，其中A 是人體胃液中幫助消化的物質，B 用于改進酸性土壤。1D 的化學式為；2A 轉化為E 的化學方程式為，該反響的根本反響類型為。【答案】CaCl2Fe + 2HCl =FeCl 2 + H2置換反響【解析】【分析】A 是人體胃液中幫助消化的物質,A 是鹽酸，B 用于改進酸性土壤，則B 是氫氧化鈣，A B 反響生成氯化鈣和水，C 通電生成E F，則C 是水，D 是氯化鈣，E F 可能是氫氣和氧氣中的一種，A 能生成E，A 是鹽酸，則E 是

24、氫氣，F 是氧氣，B 生成白色沉淀H，則H 是碳酸鈣。【詳解】1A 是人體胃液中幫助消化的物質,A 是鹽酸，B 用于改進酸性土壤，則B 是氫氧化 鈣，A 和B 反響生成氯化鈣和水，C 通電生成E F，則C 是水，D 是氯化鈣，故D 的化學式為CaCl 。22A 能生成E，A 是鹽酸，則E 是氫氣，A 轉化為E 的化學方程式為Fe +2HCl=FeCl+H ，反響符合由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化22合物的反響，故根本反響類型為置換反響。【點睛】A 是人體胃液中幫助消化的物質,A 是鹽酸，B 用于改進酸性土壤，則B 是氫氧化鈣，C通電生成E F，則C 是水。以下框圖中的物質均為初

25、中化學常見物質，其中A 為大理石主要成分，F 是黑色粉末，H 是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉化關系，請答復：寫出以下物質的化學式：A，D，FH 寫出G+EH 的化學方程式：寫出物質B 的一種用途：【答案】CaCO 3CaOH2CuOOH22NaOH+CuSO=CuOH +Na SO滅火劑4【解析】【分析】224A 為大理石主要成分，則A 是碳酸鈣，A 高溫生成B 和C，則B C 可能是氧化鈣和二氧化碳,C 和水反響生成D，D 和碳酸鈉反響生成E，則C 是氧化鈣，D 是氫氧化鈣，B 是二氧化碳，E 是氫氧化鈉，H 是藍色沉淀，則H 是氫氧化銅，G 中含有銅離子，F 和稀硫酸反響生成G，則F 是氧

26、化銅，G 是硫酸銅。【詳解】1A 為大理石主要成分，則A 是碳酸鈣，化學式為CaCO ，A 高溫生成B C，則B 和3C 可能是氧化鈣和二氧化碳,C 和水反響生成D，D 和碳酸鈉反響生成E，則C 是氧化鈣，D是氫氧化鈣，化學式為Ca OH2，B 是二氧化碳，E 是氫氧化鈉，H 是藍色沉淀，則H 是氫氧化銅，化學式為Cu OH2，G 中含有銅離子，F 和稀硫酸反響生成GF 是氧化銅CuO 。2E 是氫氧化鈉，G 是硫酸銅，G E 反響生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，G+EH 的2NaOH+CuSO =CuOH +Na SO 。42243A 高溫生成B C，則B C 可能是氧化鈣和二氧化碳,C 和水

27、反響生成D，D 和碳酸鈉反響生成E，則C 是氧化鈣，D 是氫氧化鈣，B 是二氧化碳，物質B 的一種用途滅火劑。【點睛】A 為大理石主要成分，則A 是碳酸鈣，H 是藍色沉淀，則H 是氫氧化銅，F 和稀硫酸反響生成G，則F 是氧化銅，G 是硫酸銅。AF 均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如下圖局部物質已經略去A 是目前世界上年產量最高的金屬；B A 的最高價金屬氧化物，D 是胃酸的主要成分；C40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液；E 屬于堿；F屬于鹽。則：C 的化學式為。B 與D 反響的化學方程式為；其反響類型。F 轉化為E 的化學方程式為。3【答案】CuSO4Fe2O3+6HCl2

28、FeCl3+3H2O復分解反響 Na2CO3+CaOH2CaCO +2NaOH3【解析】【分析】AF 均為初中化學常見的物質，A 是目前世界上年產量最高的金屬，所以A 是鐵，B A 的最高價金屬氧化物，所以B 是氧化鐵，D 是胃酸的主要成分，所以D 是鹽酸，C 中金屬元素的質量分數為 40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，硫酸銅中銅的質40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，所以C 是硫酸銅，E 屬于堿，F 屬于鹽，E 會與硫酸銅反響，和F 會相互轉化，氫氧化鈉能與硫酸銅反響生成硫酸鈉和氫氧化銅，氫氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反響生成氫氧 化鈉和碳酸鈣，所以E 是氫氧化鈉，F 是碳酸鈉，將猜測代入框圖進展驗證，猜測正確。【詳解】4C CuSO ；4B D 的反響是氧化鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和水，化學方程式為：Fe2