1、學問與技能PH 的關系；會使用 PH 試紙定量的測定溶液的酸堿度；了解常見物質的 PH 值； PH過程與方法的酸堿性。情感態度與價值觀通過小組合作的方式探究指示劑遇到酸、堿、中性溶液顏色的變化.體驗合作學習的重要性。二、教學重點：三、教學難點：四、教學方法：歸現實生活五、教學過程：導課：生活中我們常聽說醋酸、鹽酸、果酸有酸性，是酸性溶液，還聽說燒8.1設計意圖：引起學生質疑，激發學習興趣。提問5.3 溶液中，發生什么變化？生：紫色石蕊溶液變紅設計意圖生學問遷移的力量由 5.3 液使它變什么色呢？現在就讓我們用常見酸性和堿性溶液探究紫色石蕊試液和無色酚酞試液的變色規律：學生試驗：3果酸、燒堿溶液

2、、石灰水、蒸餾水。變化。3、填表，找出規律。3堿溶液、石灰水、蒸餾水。變化。6、填表，找出規律。鹽酸醋酸果酸燒堿溶液石灰水蒸餾水溶液的酸堿性酸性酸性酸性堿性堿性中性紫色石蕊試液的顏色無色酚酞試液的顏色結論：酸性溶液能使紫色石蕊變色；堿性溶液能使紫色石蕊變 色；中性溶液-使紫色石蕊變色；口訣：-酸性和中性溶液-使酚酞變色；堿性溶液能使酚酞變色。口訣： 設計意圖：a:在設計探究試驗中，我沒有用試管做試驗，而用點滴板試驗，微試驗現象明顯，便于觀看，節約藥品。和堿的性質做好鋪墊。c:事事有人干的合作探究式學習過程。講解質叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色石蕊和無色酚酞。的酸性強呢？燒堿溶液

3、、石灰水都顯堿性，誰的堿性強呢？怎樣表示呢？PHPH0-14學生預習過課文，在書上能找到答案設計意圖：培育學生自學習慣，能在書上找到答案的問題都留給學生。過渡：pH 試紙測定PH講解：用 pH 試紙測定PH 值的方法：用干凈枯燥的玻璃棒蘸取待測液滴在3S與標準比色卡比照，讀出PHpHPHPH過渡：請同學們練習用PH 試紙測定上述溶液的 PH 值、探究溶液酸堿性和PH學生試驗：試驗步驟：1、請同學撕取三條PH6一個點滴板的六個凹陷處。2、分別向上面滴加一滴鹽酸、醋酸、果酸、燒堿溶液、石灰水、蒸餾水。鹽酸醋酸果酸燒堿溶液石灰水鹽酸醋酸果酸燒堿溶液石灰水蒸餾水溶液的酸堿性PH生：規律 常溫時 pH=

4、7, 溶液呈中性pH7,溶液呈堿性課堂的仆人，課堂是學生的課堂。過渡引入問題：鹽酸、醋酸、果酸都顯酸性，pH 值都小于 7，哪一種酸性認真思考就行。教師試驗：2石蕊溶液，用玻璃攪拌，觀看現象溶液變紅2PHPH3溶液照舊是紅色，但變淡了4PHPH5溶液照舊是紅色，但已變的很淡很淡了6PHPH67溶液的顏色會越來越淡8PH7。講解：由此我們得出：pH7, 溶液呈酸性，pH 越小，酸性越強，酸性溶液pHPH7。重點，化解教學難點。問題爭辯：做完上述三個試驗請同學們思考下面三個問題：思考 1：把PH 試紙伸入待測液，會有怎樣的惡果？用水潮濕PH 試紙，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的膠頭滴管滴加，這樣測得

5、的結果會怎樣？化？思考 3：PH 試紙比酸堿指示劑優越在哪里？學生爭辯完問題后，各組派代表舉手答復以下問題過渡：物質的 PH 值在現實生活中有有什么用途呢？請同學們閱讀常見物質PHPH生滲透了學問是為人類效勞的思想。物質還可以做指示劑。學習科學家嚴謹的治學態度。課堂檢測：這節課學的怎樣呢？我們來做幾道練習題。教師小結：本節課我們學習了用石蕊和酚酞兩種指示劑檢驗溶液的酸堿性；學習了用PHPHPHPH過渡：大家自己把學問梳理下，看這節課你有什么收獲。同學。有說的不準確的地方，同學教師再補充設計意圖熬煉了學生的膽識。即使不準確，也能得到同學和教師的準時點撥。學完本節課，在現實生活中怎樣測定溶液的酸堿性？你會嗎？生：會設計意圖：首尾照應六、板書設計8.1一、區分酸性溶液和堿性溶液紫色石蕊：酸紅堿藍中不變無色酚酞： 酸無堿紅中不變常溫時： pH=7,呈中性pH7,呈酸性，pHPH7PH7三、常見物質的 PH四、PH 與生命活動教學后記：導，學生為主體的課程理念；但也存在以下問題：1、學生的動手力量相對較弱，參與探究試驗比較費時，導致本節課拖堂。2、受諸多因素的影響