1、- 3- 3-認真愛心認真單元3鹽化學肥料【學習目標】1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。2、初步生疏鹽的性質及復分解反響，能用于解釋與日常生活相關的一些現象。3、知道一些常用化肥的名稱和作用。4、初步學會運用比較、分類等方法生疏鹽和化肥的分類。【教學重點】常見鹽碳酸鈉、碳酸鈣、氯化銨、硫酸銅等的性質和用途。【教學難點】用離子的觀點生疏鹽的組成和復分解反響的實質。【教學手段】試驗、溝通爭辯。【教學課時】2【教學用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、磷礦粉、硫酸鉀

2、、硝酸鉀。【1】【教學流程小結達成學習目標1、2、4，分三步完成：A達成目標1、2B達成目標4C穩固目標1、2、4。教學教師活動流程學生活動設計意圖設 問 生活中的“鹽”與化學中的“鹽”引 入 是一種物質嗎？石灰石是鹽嗎？ 課什么是鹽？生活中食鹽的作用以及有毒的工業投影用鹽亞硝酸鈉指導課本P18“請你嘗試”與“分析引導分析鹽的組成和分類。學生爭辯觀看教學片斷用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導電試驗。填寫P18聯系生活實際，激發學習興趣，引入課。通過試驗，培育學生的綜合分析力量我國古代人民就懂得了“濕法冶金”的原理，你還知道鹽有哪些化學性實 質？反響有什么規律？驗 與 生疏常見的鹽的主要性質，進展

3、如探究下試驗：溶液的pH把一枚光亮鐵釘放入試管中倒入硫酸銅溶液。碳酸鈉 鹽酸混合。碳酸鈉溶液和石灰水混合。氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。合物，完成P19“溝通爭辯完成試驗并觀看記錄現象。完成課本P20力。培育學生的動手力量和分析問題的力量，并學會應用在生活中。溝通爭辯：對CaCO、NHCl、NaCO、 自主、合作探究使3423指導、點評KNONaSOCaCl、KCO、NHNO 進學生體驗合作、協32422343歸納1、鹽溶液能導電，不顯示電性，溶液中有自由移動的離子。2、鹽溶液會呈現酸、堿、中性。3、鹽與酸堿發生的是復分解反響。酸堿鹽之間發生的化學反響都是復分解反響。作的樂趣。讓學生體會化學與

4、生活的關系，培育學生運用化學學問解決實際問題的力量。補充試驗穩固目2、4含硫酸根離子+氯化鋇稀硝酸白色沉淀含氯離子+硝酸銀稀硝酸白色沉淀觀看并完成化學方程式歸納：1、但凡含碳酸根離子的化合物都能和鹽酸反響，生成一種能 培育學生分析問使澄清石灰水變渾濁的氣體。題、總結學問的能 2、但凡含硫酸根離子的化合物用 力。氯化鋇稀硝酸鑒別。3、但凡含氯離子的化合物用硝酸銀稀硝酸鑒別。教學后記【板書設計】一、鹽1、鹽的電離方程式3 鹽 化學肥料NaClCuSO42、鹽的組成、構造、分類和命名3、常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣硫酸銅物理性質用途制備4、鹽的化學性質1鹽 + 金屬鹽 + 金屬規律：在金屬活動挨次中鉀

5、、鈣、鈉除外液中置換出來。2鹽 + 酸鹽 + 酸3鹽 + 堿鹽 + 堿【2】【教學流程導入課試驗探究合作溝通爭辯歸納試驗探究教師解答歸納小結達成學習目標3、4，分兩步完成：A達成目標3、4B穩固目標3、4教學流程教師活動供給幾種氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料課前布置分組完成調查表(見附表) 引導爭辯學生活動設計意圖比照實物，完成P23 觀看：依據外觀區分磷肥與氮肥、鉀肥。溝通爭辯本地使用的化肥種類及其作 通過對肥料的生疏了解化學用。對農業生產的重要性培育學爭辯幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。 和環保意識。導入達成34 P25 “請你嘗試”14分析引導完成試驗并記錄把握銨根離子的鑒別方法生疏銨態氮肥的施

6、用方法比較化學肥料與農家肥料的特點。P2425100哪種化肥更經濟？件和鹽與堿反響規律的生疏。通過試驗分析氮肥和堿性物 質一起施用時為什么肥效會 降低。學會計算幾種氮肥中氮元素的質量分數和質量。穩固1、某塊農田由于缺鉀影響農作物的糖分和淀粉生成，應當給農作物施用A. 尿素B. 氯化鉀C. 過磷酸鈣D. 硝酸銨2、以下化學肥料是復合肥的是A. 硝酸銨 B. 碳酸氫銨 C. 硝酸鉀D. 碳酸鉀3、比較碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、硫酸銨、氯化銨等氮肥穩固學問34 排列。4、取以下化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，有氣體產生的是 A. 氯化鉀B. 碳酸鉀C. 硫酸銨D. 磷酸鈣教學后記附表訪問本地農民對農作物

7、施用化學肥料的狀況，填寫調查表 ：調查表學校班級調查人調查日期名稱類別價格如何推斷農作物什么時候應施用該化施用方法保存方法肥？- 4- 4-認真愛心認真【板書設計】二、化學肥料1、氮肥作用：類別：尿素 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 碳酸氫銨使用時留意的問題：2、磷肥作用：類別：普鈣 鈣鎂磷肥 重過磷酸鈣磷礦粉3、鉀肥作用：類別：硫酸鉀氯化鉀草木灰4、復合肥類別：硝酸鉀 磷酸二氫鉀 磷酸二氫銨5、農家肥作用：類別：三、銨根離子的鑒別方法參 考 答 案3 鹽 化學肥料1.B 2.C 3.尿素硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸氫銨 4.C專題7初識酸堿鹽復習課1課堂練習1酸，堿；鹽堿；酸、鹽2.A測溶液的pH 值；測

8、量溶液的溫度變化等。鹽酸和鐵銹發生復分解反響而生成鹽和水過長，由于鐵銹反響完，鹽酸就會和鐵反響而腐蝕鐵。51稀硫酸中的+使氧化銅溶解(2(3)K等硫酸鹽 424硫酸鹽中的H+能使氧化銅溶解 鹽酸等。6(1)HSO40 MgO (2)CO+2NaOHNaCO+HO CaO+2HClCaCl+HO242232227(1)能使紫色石蕊試液變為紅色2(3)能與金屬氧化物反響生成鹽和水。8(1HCl揮發，碳酸分解，無法推斷石蕊試液變色的緣由。課外作業1.B 2.(1)1 2 (2)小于 大于2濃氨水和濃鹽酸反響生成NHCl4懸浮在空氣中形成白煙3靠近蘸濃鹽酸的4NHHO+HClNHCl+HO4復分解反響

9、課外練習23242陽離子為H+。2.濃硫酸、生石灰、苛性鈉；濃鹽酸、濃硝酸；生石灰、苛性鈉 3.D 4.(1)氫氧化鈣碳酸鈣CaO+HO= Ca(OH)Ca (OH)+COCaCO+HO(2B 參加水，用222232B 放于燒杯中溶解，抬起燒杯，觀看木塊是否會落下。在試管中盛水，試管中套上一只裝有塊狀固體 B的氣球，將塊狀固體B 倒入試管，觀看氣球是否膨脹。 (3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物方案方案現象和結論水，取溶液滴加FECl溶液，觀看色沉淀生成，證明有氫氧化鈣生成3碳酸氫銨受熱易分解；會與堿反響生成氨氣。氮 Ca(OH)，酸性 刺激性 熟石灰小亮用枯燥的pH試紙，無法測氣體的酸堿2性，氨氣的水溶液才呈堿性。7.(1)紫色石蕊試液 稀硫酸 碳酸鉀溶液； (2則證明這兩種溶液是 BaCl2NaCO23溶液，而剩余的則為鹽酸，將鹽酸分別滴參加這兩種溶液，有氣體生成的是NaCO 溶液，無明顯現象的是BaCl 溶液。2328.1NaSO+HCl24(2)BaCl+HCOBaSO+2HCl2244KNO+