1、 化學對比實驗儀在初中化學實驗中的應用 Summary：在化學學科教學中，對比實驗能形成鮮明、直觀的效果，提高初中生學習化學中的對比意識，探究能力，操作能力，提高學生學習化學的興趣，逐步對物質變化由定性研究向定量研究過渡，為今后學習氣體體積打下良好的基礎。Keys：化學對比實驗儀 初中化學 應用 對比 初中化學是一門實踐性很強的學科，不管是教師的教，還是學生的學，都離不開對比實驗，在初中化學教學中，筆者通過多年的教學經驗，自制一套化學對比實驗儀進行初中化學多種對比實驗，教具簡單，操作實用，現介紹如下：一、化學對比實驗儀制作材料水電解器1個、橡皮塞2個、30ml-50ml注射器2支、乳膠管2根、

2、固定支架1個（酸堿滴定夾代替）、試管（15mm20mm 150mm200mm）2支化學對比實驗儀組成圖二、化學對比實驗儀制作過程在水電解器上套入固定支架（用酸堿滴定夾代替），在兩個橡皮塞上打孔插入直角玻璃導管，各插入一支注射器，乳膠管與水電解器上的玻璃管的尖端、橡皮塞上的玻璃導管連接，將兩個橡皮塞分別插入試管固定在支架上。三、化學對比實驗儀使用方法1.在水電解器中加入水或飽和NaHCO3溶液（CO2難溶于飽和NaHCO3溶液），再滴入幾滴紅墨水。2.檢查裝置的氣密性：推動或拉動注射器活塞，盛紅墨水的兩支試管中的液面出現體積差，一會體積差不再變化，說明化學對比實驗儀氣密性良好。四、化學對比實驗儀

3、的應用1.探究H2O2分解速率的快慢的對比實驗（1）在化學對比實驗儀中加入紅墨水，在兩支試管和注射器中分別加入表一中的物質進行實驗，觀察產生氧氣的快慢：試管中加入的催化劑注射器中加入的物質產生氣體的快慢0.1克二氧化錳4ml 10%過氧化氫溶液快0.1克氧化銅4ml 10%過氧化氫溶液慢0.1克硫酸銅4ml 10%過氧化氫溶液慢0.1克氧化鐵4ml 10%過氧化氫溶液慢0.1克氯化鐵4ml 10%過氧化氫溶液快0.1克生土豆片4ml 10%過氧化氫溶液慢0.1克硫酸鐵4ml 10%過氧化氫溶液慢探究結論：通過對比探究，初中化學制氧氣時，MnO2和FeCl3對H2O2的催化效果較好。表一 探究不

4、同種類的催化劑對H2O2分解快慢的影響（2）在化學對比實驗儀中加入紅墨水，在兩支試管和注射器中分別加入表二中的物質進行實驗，觀察產生氧氣的試管中加入的催化劑注射器中加入的物質產生氣體的快慢0.1克二氧化錳4ml 10%過氧化氫液快0.1克二氧化錳4ml 5%過氧化氫溶液慢探究結論：通過對比探究，在相同條件下，H2O2溶液的濃度越大，產生氧氣越快，一般在5%-10%較好。表二 探究不同質量分數的H2O2溶液對分解快慢的影響2.探究物質溶解吸熱或放熱的對比探究實驗在化學對比實驗儀中加入10ml紅墨水，在兩支試管中分別加入相同質量的氫氧化鈉和硝酸銨等物質，在兩注射器中吸入相同質量的水，將兩注射器中的

5、水同時注入試管中，觀察兩玻璃管內液面的變化；試管中加入的物質注射器中加入的物質玻璃管內液面變化1克NaOH20ml水液面1克NH4NO320ml水液面上升1克NaCl20ml水幾乎無變化1克Na2CO320ml水液面下降，下降幅度不大探究結論：通過對比探究，物質溶解有吸熱、放熱現象。表三 探究不同物質溶解吸熱、放熱的實驗3.探究金屬的活動性強弱在化學對比實驗儀中加入紅墨水，在兩試管中加入相同質量的不同金屬，在兩注射器中吸入相同質量、相同質量分數的鹽酸（硫酸）溶液，將注射器中的鹽酸（或硫酸）溶液同時注入試管中，反應結束后，觀察兩玻璃管內液面的變化；試管中加入的物質注射器中加入的物質相同時間玻璃管

6、內液面下降快慢0.1鋅10克 10%稀鹽酸溶液第三0.1鎂10克10%稀鹽酸溶液最快0.1鋁10克10%稀鹽酸溶液第二0.1鐵10克10%稀鹽酸溶液最慢探究結論：通過對比探究，鎂、鋁、鋅、鐵的金屬活動性：鎂鋁鋅鐵表四 探究金屬的活動性強弱4.探究不同質量金屬與足量酸反應產生氣體量的比較在化學對比實驗儀中加入紅墨水，在兩試管中加入相同質量的金屬，在注射器中吸入足量相同質量、相同質量分數的鹽酸（或硫酸）溶液，將兩注射器中的鹽酸（或硫酸）溶液同時注入試管中，反應結束后，觀察兩玻璃管內液面的變化；試管中加入的物質注射器中加入的物質玻璃管內液面下降0.1鋅10ml20%稀鹽酸溶液34ml0.1鎂10ml

7、20%稀鹽酸溶液93ml0.1鋁10ml20%稀鹽酸溶液124ml0.1鐵10ml20%稀鹽酸溶液40ml探究結論：通過探究，相同質量鎂、鋁、鋅、鐵、銅與足量的酸反應產生氫氣的量鋁最多。表五 探究足量不同質量的金屬與相同質量的酸反應產生氣體的量5. 探究足量不同質量的金屬與相同質量的酸反應產生氣體量的對比在化學對比實驗儀中加入紅墨水，在兩試管中加入足量的不同金屬，在注射器中吸入相同質量、相同質量分數的鹽酸（或硫酸）溶液，將兩注射器中的鹽酸（或硫酸）溶液同時注入試管中，反應結束后，觀察兩玻璃管內液面的變化；試管中加入的物質注射器中加入的物質玻璃管內液面下降0.1鋅10克 10%稀鹽酸溶液31ml

8、0.1鎂10克10%稀鹽酸溶液31ml0.1鐵10克10%稀鹽酸溶液31ml探究結論：通過對比，足量的鎂、鋅、鐵與相同量的酸反應產生氫氣的一樣多。表六 探究足量的金屬與相同質量的酸反應產生氣體的量的比較6. 探究Na2CO3和NaHCO3與酸反應產生CO2的量對比在化學對比實驗儀中加入飽和碳酸氫鈉溶液，再滴幾滴紅墨水，在兩試管中分別加入0.1克的Na2CO3和NaHCO3固體，在兩注射器中分別吸入4ml、相同質量分數的稀鹽酸（或稀硫酸）溶液，將注射器中的稀鹽酸（或稀硫酸）溶液同時注入試管中，觀察兩玻璃管內液面的變化；試管中加入的物質注射器中加入的物質玻璃管內液面下降0.1克碳酸鈉4ml 10%

9、稀鹽酸溶液約下降20ml0.1碳酸氫鈉4ml 10%稀鹽酸溶液約下降27ml探究結論：通過對比探究，相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀酸反應，碳酸氫鈉產生二氧化碳的量要多。表七 探究Na2CO3和NaHCO3與酸反應產生CO2碳量的比較7. 探究Na2CO3和NaHCO3穩定性在化學對比實驗儀的兩試管中各加入0.1克的NaHCO3、Na2CO3固體，將兩支試管固定在鐵架臺的鐵夾上，調整高度，試管口略向下傾斜，同時用酒精燈外焰對試管底部均勻加熱，觀察化學對比實驗儀的玻璃管內液面的變化試管中加入的物質玻璃管內液面下降0.1克Na2CO3幾乎無下降0.1克NaHCO3約下降27ml探究結論：Na2CO3穩定性比NaHCO3 強。表八 探究Na2CO3和NaHCO3穩定性對兩試管的位置稍微改變還可完成加熱固體產生氣體的對比實驗以及測量空氣中氧氣體積分數的實驗。五、化學對比實驗儀的應用效果1.九年級學生學習了定性和定量兩個方面的知識，該實驗儀揭示了有關反應的現象和本質。2.運用該實驗儀開展實驗，可觀察到明顯的現象，具數字化結論，學生興趣濃，結論具很強的說服力。3.運用該實驗儀演示兩個實驗在同一變量下進行對比，在不同的兩種物質中找到了不同點和相同點，有利于培養學生觀察能力，分析能力、探究能力