1、電解質溶液中離子濃度的比較問題第1頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五從Na2CO3的組成可知:(2)物料守恒(溶質各原子、離子的比例固定不變):有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)練習: 對于0.1molL-1Na2CO3溶液, 正確的是A. 與0.1molL-1的K2CO3溶液等體積混合后, Na+ 濃度不變B. c(Na+)+c(H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C. c(Na+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D. 升高溫度, 溶液的pH增大A錯! 被互相沖稀(一半)。2 D對!

2、 升高溫度, 純堿的水解程度增大, 堿性更強。Na+是C個數的2倍,即n(C2)=n(Na+)B錯! 漏2 C錯! Na+總數是碳總數的2倍。“2”不要乘錯邊! 第2頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五(3)質子守恒(由H2O電離出的H+、OH-數目相等)Na2CO3本身無H, 所有含氫物質中的H(質子)都來自H2O電離的, 而且與OH-的個數相等的。有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(本守恒也可通過上面兩個守恒的加減推得)3. 一些注意事項:(1)子不能大于父。NaHCO3的弱堿性(OH-)是來自HCO3-的水解, 即OH-是由HCO3-與H

3、2O結合而生出來的(兒子),在可逆反應中, 生成物(子)的濃度反應物(父)的濃度。例如: HCO3-+ H2O H2CO3+ OH- (父) (母) (女) (子)c(OH-)c(HCO3-)(子) (父)第3頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五(2)一般酸式鹽的酸根都是水解大于(壓倒)電離, 溶液呈堿性(HSO3- 和H2PO4- 則相反), 即酸根水解產生的離子或分子多于酸根電離產生的離子。 不是指整個酸式鹽, 而是指其酸根。例如在NaHCO3溶液中:HCO3- +H2O H2CO3+ OH-水解:HCO3- H+ + CO32-電離:(多些)(少些) NaHCO3溶液

4、中:c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)第4頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五一眼看上去就知道D對A錯, 電荷守恒嘛。C明顯是左多右少嘛! 12. HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/L NaA溶液中，離子濃度關系正確的是(單選)A. c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B是子不能大于父, OH-主要是由A-+H2O生出來的!本題是A-與H2O結合(水解)生OH-的問

5、題!賺得OH-; 右邊的A-水解有消耗, 還幫左邊添OH-。左邊的Na+不但無消耗, 還BC錯在哪里?再來練練: 2010廣東高考理綜題: 不能老是正電荷多于負電荷嘛!第5頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五2011廣東高考理綜題: A. 升高溫度, 溶液pH降低 B. c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D. 加入少量NaOH固體, c(SO32-)與c(Na+)均增大11. 對于0.1molL-1Na2SO3溶液, 正確的是(單選)SO32- + H

6、2O HSO3-+ OH- 升溫促進水解, 平衡正移, OH-增多, pH升高。從Na2SO3化學式可知, Na+總數是S總數的2倍。多2Na2SO3=2Na+SO32-SO32-+H2O HSO3-+OH-原溶液中加入NaOH=Na+OH- 加后使平衡逆移, c(SO32-)增大; 當然c(Na+)也增大了。第6頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五1.0 mol/L的Na2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+ c(H+)+ c(H2CO3)B. 1.0 mol/L的NH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-) C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸, 得到的酸性混合

7、溶液: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D. 用0.1molL-1的鹽酸滴定0.10molL-1的氨水至溶液呈中性: c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)2 最后一項含2個H, 要2才是質子守恒。NH4+水解了一些, 不相等。不能老是正電荷多于負電荷嘛!共有陰、陽離子各兩種, 由于呈中性, 即c(OH-)=c(H+), c(NH4+)必等于c(Cl-)。3.下列各溶液中, 微粒的物質的量濃度關系正確的是(單選)第7頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五4. 在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是B. c(CH3

8、COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)A. 符合事實, 有可能!(子不可能大于父!) 負多于正或正多于負均不可能。第8頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五3.(2009上海高考題)根據下表提供的數據, 判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中, 各離子濃度關系正確的是A. c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-) B. c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C. c(HClO)+

9、c(ClO-) = c(HCO3-) + c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(ClO-) + c(OH-)化學式電離常數HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11表中得到什么信息?K=3.010-8HClO H+ClO-K1=4.310-7HCO3- H+CO32- K2=5.610-11H2CO3 H+HCO3- 酸越弱它的酸根就越易水解水解最少水解多些水解生出來的欠c(CO32-) 第9頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五等體積強弱酸堿混合后誰勝誰負的問題: 物質的量濃度相同的等體積混合強者勁

10、; pH與pOH相同的等體積混合弱者勝(多)。C. 室溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合: c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) A. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同練習: 1.下列說法正確的是(單選)錯, pH相同的等體積酸弱者勝(多), 中和醋酸用堿多! c(OH-)c(H+)等物質的量濃度的等體積混合強者勁, 誰強顯誰性,即pOH=3錯, 不能正老是多于負!錯, 這是pH與pOH相同的等體積混合, 弱者(

11、醋酸)勝、呈酸性!第10頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)練習: 2.下列說法正確的是(單選)NaNO3是強酸強堿鹽: NaNO3=Na+NO3-兩種離子都不水解, 加酸加堿對它們無影響,對, 電荷守恒。錯! Na+數是C數的2倍, “2”要放到右邊來!C. 在NH4Cl溶液中: c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D. 室溫的NH4Cl溶液升溫20oC后, 溶液的pH上升2c(Na+) = c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)B. 在Na2CO3溶液中:c

12、(H+)+c(Na+)=c(HCO3-) +2c(CO32-) +c(OH-)A. 在NaHCO3溶液中:錯! NH4Cl水解呈酸性, 升溫水解加深, 酸性增強, pH下降!對。B. C. D. 又有何之錯? 2錯! 子不能大于父,H+主要由NH4+H2O生出來的!第11頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五23. 對于常溫下pH為2的鹽酸, 敘述正確的是(雙選) A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C. 由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1 D. 與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所

13、得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-)2012廣東高考理綜題:看準:本題是講常溫下pH=2的鹽酸!在HCl的H2O溶液中, 共(電離出)有H+、Cl-、OH- 3種離子。A對! 電荷守恒嘛。由于由HCl電離出的c(H+)為10-2mol/L,則c(OH-)來自H2O的電離必定為10-12mol/L。即HCl = H+ + Cl- H2O H+ + OH- 10-2 10-210-12 10-12C對!即Kw=c(H+)c(OH-)=(110-2+110-12)(110-12)本題也適用排除法, 下頁:=(110-2)(110-12)=110-14第12頁，共16頁，2022年，5月20

14、日，7點36分，星期五23. 對于常溫下pH為2的鹽酸, 敘述正確的是(雙選) A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C. 由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1 D. 與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-)(接上頁, 我們可用排除法排除錯誤答案, 選擇沒錯答案)pH=12的氨水即pOH=2, 與pH為2的鹽酸等體積混合,是pH與pOH相同的等體積混合弱者(氨水)勝(多),溶液顯堿性, 因此B錯被排除。 D是等濃度、等體積的HCl與CH3COONa混合, 兩者恰好

15、完全反應, 生成物質的量相等的NaCl和CH3COOH,NaCl是強電解質, 在水中完全電離,乙酸是弱電解質, 在水中只有很小部分電離,溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)。因此D又被排除,故選AC。第13頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五 pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0molL-1 B. 飽和小蘇打溶液中: c(Na+)= c(HCO3-) C. 飽和食鹽水中: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) D. pH=12的純堿溶液中: c(OH-)=1.010-2molL-1錯! 即使50oC時pH=4, c(H+)也只比 10-4molL-1

16、大一兩倍, 不可能為4.0molL-1。不相等, HCO3- 水解(甚至分解)了一部分嘛! 若是純NaCl溶液, 這是對的, 電荷守恒嘛!25oC時, 由于Kw= c(H+) c(OH-)=1.010-14, c(OH-)1.010-2molL-1。但再看看才確定吧。記住: 無論何況, 只要溶液的pH=12, 其c(H+)必定為1.0 10-12molL-1;則D是對的。但50oC時, Kw1.010-14, D不對。2013廣東高考理綜 12.題: 50oC時,下列各溶液中, 離子的物質的量濃度關系正確的是 其實一看就知錯, 弱酸不可能有這么高的氫離子濃度。c(OH-)=1.010-2mol

17、L-1,第14頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五2014廣東高考理綜題:12. 常溫下, 0.2molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后, 所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5 所示, 下列說法正確的是A. HA為強酸B. 該混合液pH=7若HA為強酸, A-濃度應約為0.1molL-1,即c(A-)0.2molL-1 = 0.1molL-112而不是明顯小于0.1molL-1HA是弱酸, 等物質的量混合強者勝,混合液呈堿性, pH7(pH7)(轉下頁)注意: 等體積混合是互相沖稀一半!第15頁，共16頁，2022年，5月20日，7點36分，星期五(接上頁) 從圖和題可知, HA是弱酸, 除了c(Na+)0.1 molL-1 是最大外, C. 圖中X表示HA, Y表示OH-,