1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知 （b）、（d）、（p）三種有機物，下列說法不正確的是Ab、d、p互為同分異構體Bb、d、p的分子中所有原子處于同一平面Cd可與酸性高錳酸鉀溶液反應Db和液溴在一定條件下可發生取代反應2、短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是A原

2、子半徑：WXZY B熱穩定性：H2YHZC離子半徑：W2Y2 D堿性：XOHW(OH)23、用電子式表示下列物質的形成過程正確的是ANa2O：BCaBr2：CKF：DMgS：4、下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是A已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB、101 kPa時，求算固態碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩定的和C含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) D已知，則5、列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）實驗目的實驗操作A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投

3、入到盛有水和乙醇的燒杯中B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D證明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊試液中AABBCCDD6、化學是開發新材料、新能源，解決環境問題的重要工具。下列說法不正確的是A植物秸桿可以生產燃料酒精B高純度二氧化硅可作半導體芯片C氮氧化物的排放會引發酸雨D使用可降解塑料可減少白色污染7、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A0.01 mol Na2O2含有的離子總數為0.04NAB常溫常壓下，20 g 2H2O 所含的中子數為10NAC常溫常壓下，17 g氨氣中含有非極性鍵為3NAD標準狀況下

4、，1 mol SO3的體積為22.4 L8、一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，我國早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的縮寫)，從其名稱看，其有機成分的分子結構中肯定不含下列中的（ ）A-OHB-COOHC-C6H5D-NH29、下列化學用語的書寫正確的是()A氯原子的結構示意圖：B含有6個質子和8個中子的碳元素的核素符號：68CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫的形成過程：10、下列分子中所有原子不可能共平面的是A BCF2CF2 CCHCCHCH2 D11、中國女藥學家屠呦呦因研

5、制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結構如圖所示。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）A青蒿素的分子式為C15H22O5B青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構體C青蒿素和雙氫青蒿素都能發生酯化反應 D雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素12、在驗證海帶中含有碘元素的實驗操作過程中，下列操作不涉及的是ABCD13、下列物質中，只含離子鍵的是AH2 BNH3 CMgCl2 DNaOH14、一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應達到平衡，下列說法正確的是A平衡時，正逆反應速率相等

6、且等于零B平衡時，c( H2)=c(I2)=c(HI)C平衡時只有H2和I2反應生成HID平衡時，混合氣體的所有成分的質量分數均保持不變15、蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（）A蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種B1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應C1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol H2DHOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構體16、下列實驗操作能夠達到實驗目的的是 實驗操作實驗目的A取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀硫酸和濃硫酸中證

7、明溶液濃度越大，反應速率越快C將石蠟在催化作用下加強熱，產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中證明石蠟分解產物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，用酒精燈加熱證明蔗糖水解可以生成葡萄糖AABBCCDD17、2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述正確的是（）A丙烷的分子式是C3H6B丙烷分子中的碳原子在一條直線上C丙烷在光照條件下能夠與Cl2發生取代反應D丙烷在常溫下呈液態18、下列說法正確的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”B鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C廢棄的塑

8、料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用19、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H22NH3 達到平衡狀態的標志是AN2、H2、NH3在容器中共存B混合氣體的總物質的量不再發生變化C單位時間內生成n mol N2，同時生成3n mol H2D單位時間內消耗n mol N2，同時消耗n mol NH320、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A電解飽和食鹽水制備金屬鈉B加熱分解Ag2O制備金屬銀CFe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵DCu2S與O2高溫下反應制備金屬銅21、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（ ）ANaCl

9、溶液BFe（OH）3 膠體C鹽酸D水22、下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是A制取二氧化硫B制取氨氣C制取乙酸乙酯D分餾石油二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1) 寫出W元素在周期表中的位置為_。(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應，該反應的化學方程式為_。(3) Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化

10、物可以相互反應，寫出其離子方程式：_。(4) Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_T (填“” “WYZ，故錯誤；B、熱穩定性與非金屬性有關，非金屬性越強氫化物越穩定，同周期從左向右非金屬性增強，穩定性：HZH2Y，故錯誤；C、根據A的分析，Y2W2，故錯誤；D、最高價氧化物對應水化物的堿性越強，說明金屬性越強，同周期從左向右金屬性減弱，XOHW(OH)2，故正確。考點：考查元素周期律，元素性質等知識。3、C【答案解析】A. Na2O的形成過程為，A錯誤；B. CaBr2的形成過程為，B錯誤；C. KF的形成過程為，C正確；D. MgS的形成過程為，D錯誤。答案選C。【答案點睛】用電子式表示物質的

11、形成過程時，首先要判斷構成物質的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“”來連接左右兩側，而不是用“”連接；再次箭頭的左側是構成物質元素原子的電子式，而右側是具體物質的電子式；最后箭頭的兩側也必須滿足各種守恒關系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。4、D【答案解析】A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B.

12、、101 kPa時，求算固態碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩定的和SO2，故B錯誤；C. 依據酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；D. 碘單質固體變化為氣體吸熱，焓變為負值進行比較大小，則H1H2，故D正確；故選D。5、A【答案解析】A.鈉和水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，說明水中的羥基比乙醇中的更活潑，故正確；B.

13、濃硫酸稀釋過程中應該將酸加入到水中，否則可能出現液滴飛濺的危險現象，故錯誤；C.銅和氧化銅都能和稀硝酸反應，故不能除去氧化銅，故錯誤；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故錯誤。故選A。6、B【答案解析】A選項，植物秸桿主要成份為纖維素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化變為乙醇，因此植物秸桿可以生產燃料酒精，故A正確；B選項，半導體芯片是硅單質，不是二氧化硅，故B錯誤；C選項，氮氧化物排放會引起酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞等，故C正確；D選項，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”， 使用可降解塑料可減少白色污染，故D正確；綜上所述，答案為B。【答案點睛】硅及其化合物在常用物質中的易錯點不要混淆硅和二氧化硅的

14、用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。不要混淆常見含硅物質的類別計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。光導纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。傳統無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。7、B【答案解析】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數為0.03NA，故A錯誤；B.2H2O的摩爾質量為20g/mol，20g2H2O的物質的量為1mol，1個2H2O中含有的中子數為(2-1)2+16-8=10，所以常溫常壓下

15、，20g2H2O所含的中子數為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有NH鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯誤；D.標準狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故選B。8、B【答案解析】PPA是鹽酸苯丙醇胺，由名稱可以知道含苯環（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羥基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故選項B。9、C【答案解析】ACl元素為17號元素，核外各層電子數為2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的結構示意圖為，A項錯誤；B含有6個質子和8個中子的碳元素的核素符號為146C，B項錯誤；C氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為；C項正確；D氯化氫是

16、含有極性鍵的共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，D項錯誤。本題答案選C。10、D【答案解析】A乙烯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，苯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不選；B乙烯為平面結構，四氟乙烯中四個氟原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C乙炔為直線結構，乙烯基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C不符合；D苯為平面結構，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，但甲基是四面體結構，甲基上的氫原子一定不能共平面，故D符合；故選D。11、A【答案解析】A由青蒿素的結構簡

17、式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C青蒿素不含羥基或羧基，不能發生酯化反應，故C錯誤；D雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯誤；答案選A。12、C【答案解析】驗證海帶中含有碘元素，先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過濾，得到含碘離子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化過氧化氫溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼燒、過濾、加試劑檢驗碘離子，不涉及的操作為蒸發，故選C。【答案點睛】把握海帶中含有碘元素(以I-形式存在)的實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯

18、點和難點為D，要注意海帶中含有碘元素是化合態的碘，不能直接用淀粉檢驗。13、C【答案解析】A、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。14、D【答案解析】A平衡為動態平衡，反應達平衡時，正逆反應速率相等但不為零，A項錯誤；B平衡時正逆反應速率相等，物質的濃度不一定相等，B項錯誤；C平衡時發生H2和I2反應生成HI，也存在HI分解生成H2和I2的反應。C項

19、錯誤；D平衡時，反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變，D項正確；答案選D。15、A【答案解析】測試卷分析：A、蘋果酸中能發生酯化反應的官能團為羧基和羥基，為2種，A正確；B、蘋果酸分子含有2個羧基，所以1mol蘋果酸可與2mol NaOH發生中和反應，B錯誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1.5mol H2，C錯誤；D、HOOCCH2CH(OH)COOH與蘋果酸為同一種物質，D錯誤，答案選A。分【考點地位】本題主要是考查有機物的結構和性質判斷【名師點晴】本題通過蘋果酸考查學生對官能團性質的理解和掌握，對同分異構體的理解和判

20、斷，考查了學生運用所學知識分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機物的結構和性質，首先要找出有機物中含有的官能團，根據官能團確定有機物的性質，同時要注意羧基和羥基的性質，與NaOH和金屬Na反應的區別，理解同分異構體的含義，對比有機物的結構判斷同分異構體，對于同分異構體的判斷應判斷化學式相同而結構不同，要特別注意是否是同一種物質。16、A【答案解析】測試卷分析：A取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，在水中的反應速率比在乙醇中的反應速率快，用該實驗可證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A項正確；B鐵在濃硫酸中發生鈍化，阻止反應的進行，所以不能證明溶液濃度越大，反應速率

21、越快，B項錯誤；C石蠟在催化作用下加強熱，產生的氣體不僅有乙烯，還有其他不飽和烴，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以無法證明石蠟分解產物是乙烯，C項錯誤；D新制氫氧化銅只在堿性條件下與葡萄糖糖反應，所以加熱后先加入氫氧化鈉調節pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，D項錯誤；答案選A。考點：考查化學實驗基本操作與設計。17、C【答案解析】A、丙烷是烷烴，分子式是C3H8，A不正確；B、丙烷中的碳原子都是飽和碳原子，因此丙烷分子中的碳原子不可能在一條直線上，B不正確；C、丙烷在光照條件下能夠與Cl2發生取代反應，C正確；D、丙烷在常溫下呈氣態，D不正確；答案選C。18、C【答案解析】A、汽油來源化

22、石能源，屬于不可再生能源，錯誤；B、是因為海水中有電解質，易形成原電池，發生電化學腐蝕，錯誤；C、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源，正確；D、食品添加劑不都對人體健康均有害，錯誤。故答案選C。19、B【答案解析】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應可能處于平衡狀態，也可能未處于平衡狀態，A不符合題意；B.該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若混合氣體的總物質的量不再發生變化，說明反應處于平衡狀態，B正確；C.單位時間內生成n mol N2，同時生成3n mol H2，都表示反應逆向進行，不能判斷反應處于平衡狀態，C錯誤；D.單位時間內消耗n mol N2必然同時會產生2

23、nmolNH3，同時消耗n mol NH3，說明反應正向進行，未達到平衡狀態，D錯誤；故合理選項是B。20、A【答案解析】測試卷分析：KAl用電解法冶煉，ZnCu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應是電解熔融狀態的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯誤；B、根據上述分析，故說法正確；C、根據上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應屬于火法煉銅，故說法正確。考點：考查金屬的冶煉等知識。21、B【答案解析】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應是膠體的特性，ANaCl溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，故A不符合題意；BFe(OH

24、)3膠體能產生丁達爾效應，故B符合題意；C鹽酸是溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C不符合題意；D水純凈物，不屬于分散系，也不是膠體，故D不符合題意；答案選B。【答案點睛】膠體的分散質粒子直徑在1nm到100nm之間，這個范圍的粒子，在光線的作用下易發生散射，形成丁達爾效應。22、B【答案解析】A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。

25、二、非選擇題(共84分)23、 第三周期第VIA族 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O NH3 + H+ =NH4+ CSi【答案解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x-1，由四種元素的原子序數之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O

26、元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu 反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應化學方程式為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，故答案為：2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2；（3）Y元素的氣態氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元

27、素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A氫化物的沸點是物理性質，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱，故A不選；B元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，故B不選；C元素的氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強，所以比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性，能判斷非金屬性強弱，故C選；D元素單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，故D選；E元素氣態氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強弱，故E選；故答案為：；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強弱，通過比較硝酸

28、、碳酸和硅酸的酸性強弱即可；溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；經驗證，酸性：硝酸碳酸硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強到弱：NCSi，故答案為：NCSi。點睛：本題考查了位置、結構和性質的關系，明確元素的推斷、元素化合物的性質和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關鍵。本題的易錯點為（4）中非金屬性強弱的判斷，要

29、注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。24、BDE 過濾 萃取(或萃取分液) Cl2 + 2I = 2Cl + I2 取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質) 【答案解析】（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【題目詳解】（1）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳

30、支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2 + 2I = 2Cl + I2，故答案為：Cl2 + 2I = 2Cl + I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘

31、單質)。【答案點睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。25、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【答案解析】A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下

32、排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據此解答該題。【題目詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發生反應生成了銅和水，所以反應的現象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發生反應，其方程式為Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2；（4）因為

33、氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；由FeCl3稀溶液得到FeCl36H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。【答案點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質實驗方案設計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，（3）中容易忽略鐵在反應中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應，為易錯點。26、以防止試管內的過氧化鈉和外界相通時發生吸潮現象 濃H2SO4 過氧化鈉與干燥的CO2不反應 帶火星的小木條在

34、試管的液面上復燃，同時，內固體由淡黃色變為白色 2 2 2 2Na2C18O3+O2+2H2O 【答案解析】(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應的環境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應，必須保證整個環境中不能有H2O，故通入反應裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管內的過氧化鈉和外界相通時發生吸潮現象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且內淡黃色粉末未發生變化，說明干燥的 二氧化碳與過氧化鈉沒有發生反應，故答案為濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應會生成氧氣，

35、所以帶火星的小木條在試管的液面上會復燃；內固體由淡黃色變為白色，說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應生成了白色的碳酸鈉，故答案為帶火星的小木條在試管的液面上復燃，同時，內固體由淡黃色變為白色；(4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應的實質為：二氧化碳與水結合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應的化學方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O，故答案為2；2；2；2Na2C18O3+O2+2H2O。【答案點睛】本題考查了堿金屬及其化合物的性質，該題是高考中的常見考點和題型，測試卷基礎性強，旨在考

36、查學生的邏輯推理能力。本題的易錯點為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。27、排出裝置中的氧氣 氫氧化鈉溶液 吸收Cl2、SO2，防止污染空氣 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl KSCN 溶液變紅 2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H 乙丙 【答案解析】（1）根據裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據A裝置制備氯氣解答；（4）根據氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析判斷。【題目詳解】（

37、1）打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；氧化產物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變為血紅色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明

38、氧化性Fe3+SO2，反應的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42，說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2Fe3+SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧

39、化硫，因此可以證明氧化性Cl2Fe3+SO2；丙正確；答案選乙、丙。28、羥基 羧基 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 取代反應(或酯化反應) AD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 產生磚紅色沉淀 【答案解析】A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化可得D為CH3COOH，E是一種無色透明、有香味的油狀液體，CH3COOH與CH3CH2OH發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，F為高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成F為，結合有機物的結構和性質解答該題。【題目詳解】A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化可得D為CH3COOH，E是一種無色透明、有香味的油狀液體，CH3COOH與CH3CH2OH發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，F為高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成F為；(1)B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，B、D分