1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g) H0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是A反應前2min的平均速率v(Z)v(正)C保持其他條件不變，起始時向

2、容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c(Z)0.24molL1D該溫度下此反應的平衡常數：K=1.442、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環保節約理念的是（ ）A廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B廚余垃圾采用生化處理或堆肥C稻草、農膜和一次性餐具露天焚燒D廢電池等有毒有害垃圾分類回收3、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A1 mol甲基(CH3)所含的電子數為10NAB常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有CO鍵的數目為NAC14g由乙烯和環丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NAD標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數

3、目為4NA4、設阿伏加德羅常數的數值為NA。下列說法正確的是A1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的離子數為3NAB5.6g乙烯和環丙烷的混合物中含CH鍵數目為18NAC常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數為41NAD硝酸與銅反應生成1.1mol NOx時，轉移電子數為1.2NA5、春季復工、復學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A95%的乙醇溶液B40%的甲醛溶液C次氯酸鈉稀溶液D生理鹽水6、如圖是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是A碘元素的質子數為53B碘原子的質量數為126.9C碘原子核外有5種不同能

4、量的電子D碘原子最外層有7種不同運動狀態的電子7、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的。下列說法中不正確的是A石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B煤干餾的產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇8、下列物質分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A1個B2個C3個D4個9、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑

5、表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態 狀態表示CO與O2反應的過程10、在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（ ）A0t的過程變化是物理變化BC點物質是工業上冶煉鋁的原料CAB反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種DAl2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3+3OH-Al（OH）311、唐本草和本草圖經中記載：“絳礬，本來綠色，

6、正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質是（ ）AFeSO47H2OBSCFe2O3DH2SO412、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（）A過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B鋁熱反應用于焊接鐵軌C氯化鐵用于凈水D鋁罐車用作運輸濃硫酸13、下列說法中正確的是( )AH2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵BNa2O2屬于離子化合物,該物質中只含有離子鍵C分子間作用力CH4“”或”)。溫度為T2時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數)。(

7、3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示Ir表面發生反應的方程式為_。若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_。II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示請回答下列問題:(4)甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨附近發生的電極反應式為_。若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為_。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉

8、積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C/mol)參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.反應前 2 min 內Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內Z的平均速率v(Z)=n/t=4113mol(Lmin)1，故A錯誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)v(逆)，故B錯誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時Y的物質的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時Z的物質的量為1.12mol，濃度為1112mo

9、lL1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和132 mol氣體Y，用建模思想，相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z) = 1.124 molL1，故C錯誤；D.平衡時，Y的物質的量為1.1mol，X的物質的量為1.1mol，Z的物質的量為1.12mol，該溫度下此反應的平衡常數，故D正確；答案選D。2、C【答案解析】A. 廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；B. 廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環保節約理念，故不選B；C. 稻草、農膜和一次性餐具露天焚燒，產生大量煙塵，污染空氣，不符合

10、環保節約理念，故選C；D. 廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環保節約理念，故不選D；答案選C。3、C【答案解析】A.1個甲基中含有9個電子，則1 mol甲基(CH3)所含的電子數為9NA，A錯誤；B.分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個CO鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個二甲醚分子中含2個CO鍵），故不能確定其中含有的CO鍵的數目，B錯誤；C.乙烯和環丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質的量是1mol，因此含有的原子

11、總數為3NA，C正確；D.在標準狀況下四氯化碳呈液態，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質的量，D錯誤；故答案是C。4、B【答案解析】A. HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的離子數不是3NA，故A錯誤；B. 乙烯和環丙烷的最簡式為CH2，26g的混合物中含CH2物質的量為1.4mol，所以含CH鍵數目為1.8NA，故B正確；C. 標準狀況下，34L的37Cl2中所含的中子數為41NA，常溫常壓下中子數不為41NA，故C錯誤；D.NOx可能是NO或NO2， 根據得失電子守恒可得，生成11mol NOx轉移電子數介于

12、1.11.3 mol之間，故D錯誤；答案：B。5、C【答案解析】A. 95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；B. 甲醛有毒，故B錯誤；C. 次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產物無毒，故C正確；D. 生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；故答案為C。【答案點睛】日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。6、D【答案解析】A由圖可知，碘元素的原子序數為53，而元素是一類原子總稱，不談質子數，故A錯誤；B碘元素的相對原子質量為126.9，不是質量數，質量數均為整數，故B錯誤；C外圍電子排布為5s25

13、p5，處于第五周期A族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯誤；D最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運動狀態的電子，故D正確；故選：D。7、A【答案解析】A. 石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，使鏈狀烴轉化為環狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.煤干餾發生化學變化，產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C正確； D. 天然氣廣泛用于民用及商業燃氣灶具、熱水器，天

14、然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。故答案選A。8、B【答案解析】苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙炔中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B。【答案點睛】原子共平面問題的關鍵是找母體，即找苯環、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。9、C【答案解析】A.根據能量-反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒

15、有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態 狀態表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。10、B【答案解析】A因為tC生成A，又知A點物質為NH4Al(SO4)2屬于新物質，0t的過程為NH4Al(SO4)212H2O失去結晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，故A錯誤；BB點物質為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業上冶煉鋁的原料，故B正確；CAB發生的反應為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；DAl2(SO4)3能夠

16、凈水，其原理為:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，故D錯誤；答案：B。11、B【答案解析】由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結晶水合物，即FeSO47H2O，加熱發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質可能是Fe2O3，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結合可生成硫酸，不涉及的物質是S，答案選B。【答案點睛】硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關注各物質的物理性質。12、C【答案解析】在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質在反應過程中沒有電

17、子轉移，其特征是沒有元素化合價變化，據此分析解答。【題目詳解】A過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，O元素化合價由-1價變為-2價和0價，所以該反應為氧化還原反應，選項A不選；B鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變為+3價，所以屬于氧化還原反應，選項B不選； C氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以不涉及氧化還原反應，選項C選； D鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，選項D不選； 答案選C。【答案點睛】本題以物質的用途為載體考查了氧化還原反應，根據反應過程中是否有元素化合價變

18、化來分析解答，明確元素化合價是解本題關鍵，結合物質的性質分析解答，易錯點是選項C，氫氧化鐵膠體的產生過程不涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應。13、A【答案解析】A. H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；B. Na2O2中除了離子鍵，還含有共價鍵O-O，故B不選；C. 由于SiH4相對分子質量比CH4的大，所以分子間作用力CH4SiH4，則SiH4的沸點高，故C不選；D.干冰是CO2分子間通過范德華力結合成的，為分子晶體，故D不選；故選A。【答案點睛】原子晶體是原子間通過共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過分子間作用力結合而

19、成的晶體。構成分子的原子間通常以共價鍵結合（稀有氣體是單原子分子，分子內沒有化學鍵），所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。14、D【答案解析】A. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；B. C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；C. 8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合

20、題意；D. 反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；故合理選項是D。15、C【答案解析】左側電極附近Fe3+Fe2+，發生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把 Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1 mol O2，轉移4 mol電子，根據H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH反應看出轉移1 mol電子，生成1mol OH，所以應當生成4 mol OH；D錯誤

21、；正確選項C。16、C【答案解析】A、K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；B、K+離子位于頂點和面心，數目為81/8+61/2=4，O2-離子位于棱心和體心，數目為121/4+1=4，即每個晶胞中含有4個K+和4個O2-，故B錯誤；C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4個，上方和下方各有一個，共有6個，故C正確；D、O原子間以共價鍵結合，故D錯誤。故選C。【答案點睛】易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4個，上方和下方各有一個。二、非選擇題（本題包括5小題）1

22、7、1-丙醇（正丙醇） （酮）羰基、羥基 取代反應 CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O 保護酮羰基 3 或 【答案解析】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發生加成生成B為1-溴丙烷；根據D與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據Claisen酯縮合： ，E發生酯縮合生成F，結合F的分子式可知，F為，根據G與I的結構簡式，結合反應流程可推出H為，據此分析。【題目詳解】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發生加成生成B為1-溴丙烷；根據D與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據Claisen酯縮合： ，E發生酯縮合生成

23、F，結合F的分子式可知，F為，根據G與I的結構簡式，結合反應流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇（正丙醇）；為，所含官能團的名稱為（酮）羰基、羥基；(2)BC是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應（或取代反應）生成1-丙醇，反應類型是取代反應；F的結構簡式為；(3)DE是丙酸與甲醇發生酯化反應生成丙酸甲酯和水，反應的化學方程式為；(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護酮羰基；(5)化合物K與E互為同分異構體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應則應該含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩定結構有、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3種(兩個一OH連在同一個碳上不穩定：一O

24、H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為或；(6)苯乙烯與溴化氫發生加成反應生成，在氫氧化鈉溶液中加熱生成，氧化得到，與CH3MgBr反應生成，在氯化銨溶液中反應生成，合成路線如下：。【答案點睛】本題考查有機推斷及合成，注意推出有機物的結構簡式是解題的關鍵。本題中應注意（6）中合成路線應參照反應流程中的步驟，結合幾個已知反應原理，推出各官能團變化的實質。18、 (CH3)2CH-CCl(CH3)2 消去反應 C 、 【答案解析】A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應得到B為烯烴，1mol B發生信息中氧化反應生成

25、2molC，且C不能發生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進行逆推，可推知D為，由E后產物結構，可知D與乙酸酐發生取代反應生成E，故E為，然后E發生氧化反應。對、比F前后物質結構，可知生成F的反應發生取代反應，而后酰胺發生水解反應又重新引入氨基，則F為，DE步驟為了保護氨基，防止被氧化。【題目詳解】根據上述分析可知：A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，D為，E為，F為。則(1)根據上述分析可知，化合物A的結構簡式為：(CH3)2C

26、H-CCl(CH3)2，A與NaOH的乙醇溶液在加熱時發生消去反應，產生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇AB的反應類型為：消去反應；(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4個H原子分別被4個-CH3取代產生的物質，由于乙烯分子是平面分子，4個甲基C原子取代4個H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個平面，A錯誤；B.由W的結構簡式可知化合物W的分子式為C11H15N，B錯誤；C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應消耗，最后又重新引入氨基，可知DE步驟為了保護氨基，防止被氧化，C正確；D.物質F為，苯環能與氫氣發生加成反應，1mol的F

27、最多可以和3molH2反應，D錯誤，故合理選項是C；(3)C+DW的化學方程式是：；(4)Z的同分異構體滿足：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；紅外光譜檢測表明分子中含有結構；1HNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，說明分子結構對稱，則對應的同分異構體可為、；(5)由信息可知，苯與乙烯發生加成反應得到乙苯，然后與濃硝酸、濃硫酸在加熱5060條件下得到對硝基乙苯，最后與Fe在HCl中發生還原反應得到對氨基乙苯，故合成路線流程圖為：。【答案點睛】要充分利用題干信息，結合已經學習過的各種官能團的性質及轉化進行合理推斷。在合成推斷時要注意有機物的分子式、反應條件、物質

28、的結構的變化，采取正、逆推法相結合進行推斷。19、沉淀不溶解或無明顯現象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42- (aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動 b 2I- - 2e- = I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱 實驗表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則cb說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發生了AgI + Cl- AgCl + I- 【答案解析】（1） BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體， B

29、aSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發生反應是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-，根據離子濃度對平衡的影響分析作答；（2） 要證明AgCl轉化為AgI， AgNO3與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強，電壓增大。【題目詳解】因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗說明全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后

30、，沉淀不溶解或無明顯現象； 實驗是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產生BaSO4和BaCO3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發生反應產生此現象，所以反應的離子方程式為：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O； 由實驗知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2，B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根據Ba2+ SO42-= BaSO4，所以溶液中存在著BaSO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可

31、以轉化為BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。（2）甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后產生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產生。說明有AgCl轉化為AgI，故答案為b； 實驗的步驟中，B中為0.01mol/L的KI溶液，A中為0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag+具有氧化性，作原電池的正極，I-具有還原性，作原電池的負極，所以B中石墨上的電極反應式是2I- - 2e- = I2； 由于AgI的溶解度小于AgCl，

32、B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱，根據已知其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大，而離子的濃度越大，離子的氧化性（或還原性）強。 所以實驗中ba。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱 。雖然AgI的溶解度小于AgCl，但實驗中加入了NaCl(s)，原電池的電壓cb，說明c(Cl-)的濃度增大，說明發生了AgI + Cl- AgCl + I-反應，平衡向右移動，c(I-)增大，故答案為實驗表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則cb說明加入Cl-使c(I-)增大

33、，證明發生了AgI + Cl- AgCl + I-。20、球形干燥管 b 2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 調節分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 檢驗是否有ClO2生成 II 穩定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度 【答案解析】(1)根據儀器特征，判斷儀器名稱；根據實驗原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣；(2)根據電子轉移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2的反應化學方程式，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢；

34、(3)根據Cl2+2KI=2KCl+I2進行分析；(4)在酸性條件下NaClO2可發生反，應生成NaCl并釋放出ClO2，根據元素守恒可判斷生成物，書寫反應方程式；(5)由圖分析可知，穩定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。【題目詳解】(1)根據儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b；(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價被氧化成0價氯，轉移電子數為2，所以NaClO3、ClO2前系數為2，Cl2前系數為1，反應化學方程

35、式：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調節分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；(3)F裝置中發生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，說明沒有氯氣到達F，則裝置C的作用是吸收Cl2； (4)在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成；(5)由圖可知，穩定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩定劑II好。21、277.5 H2+N2ON2+H2O 若Pt顆粒增多，NO3-更多轉化為NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產生有污染的氣體 O2+4e-+2N2O5=4NO3- 80.4 【答案解析】