1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的

2、最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力D根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性2、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實驗現象，下列結論正確的是（ ）AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有

3、MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl3、NA代表阿伏加德羅常數的值。4g 粒子(4He2+)含A2NA個粒子B2NA個質子CNA個中子DNA個電子4、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A利用裝置，配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液B利用裝置，驗證元素的非金屬性：ClCSiC利用裝置，合成氨并檢驗氨的生成D利用裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性5、下列烷烴命名錯誤的是A2甲基戊烷B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷D3甲基己烷6、下列物質的

4、轉化在給定條件下能實現的是( )ASSO3H2SO4BAl2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3CSiO2 SiCl4SiDFe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl37、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A氨水應密閉保存，置低溫處B在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質C生產硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣8、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是（）A從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質B高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料D用C

5、O2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用9、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團C該反應為氧化反應，且滴定時不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑10、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）ABCDA原子半徑大小比較為DCBAB生成的氫化物分子間均可形成氫鍵CA與C形成的陰離子可能有AC、A2CDA、B、C、D的單質常溫下均不導電11、2019年11月Sci

6、ence雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=HHO2，Ka2.41012)。下列說法錯誤的是()AX膜為選擇性陽離子交換膜B催化劑可促進反應中電子的轉移C每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol eDb極上的電極反應為O2H2O2e=HO2OH12、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是ABCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質蒸餾時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置AABBCCDD13、下列實驗操作、解釋或結論均正確的是選項實驗目的操作結論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的

7、溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產生，則溶液中含B檢驗某溶液中有無取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含AABBCCDD14、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是實驗目的試劑或實驗操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用

8、脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒AABBCCDD15、向淀粉碘化鉀的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的 SO2， 藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是A根據上述實驗判斷 H2O2 和 SO2 反應能生成強酸B藍色逐漸消失，體現了 SO2 的漂白性CSO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構型為 V 型DH2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子16、利用反應CCl4 +4NaC（金剛石）+4NaCl可實現人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）AC（金剛石）屬于原子晶體B該反應利用了Na的強還原性CCC

9、l4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同DNaCl晶體中每個Cl周圍有8個Na17、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）A點三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時CH3COOH的電離平衡常數約為C點處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)18、已知：鋰硫電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(

10、不考慮其他雜質離子的反應)。下列說法正確的是（ ）Ab為電源的正極B每消耗32g硫，理論上導線中一定通過2mole-CN室的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+DSO42-通過陰膜由原料室移向M室19、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3H2OB空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3、SO42、BrD使甲基橙呈紅色的溶液:I、Cl、NO3、Na+20、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是實驗操作或實驗操作與現象實驗目的或結論A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，

11、再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCl3D常溫下，測定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗證非金屬性:C1CAABBCCDD21、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A提出了原子學說B提出了元素周期律C提出了分子學說D提出了化學平衡移動原理22、甲基環戊烷（）常用作溶劑，關于該化合物下列說法錯誤的是A難溶于水，易溶于有機溶劑B其一氯代物有3種C該有機物在一定條件下可以發生取代、氧化反應D與2-己烯互為同分異構體二、非選擇題(共84分)23、（14分）艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓

12、的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_；E中含氧官能團的名稱是_。(2)D生成E的反應類型為_。(3)C的結構簡式為_。(4)A遇FeCl3溶液發生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發生加成反應，推測A生成B的化學方程式為_。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為_。可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳遇FeCl3溶液發生顯色反應除苯環外不含其他環(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑

13、任選)。24、（12分）某研究小組以環氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOOR（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR請回答：（1）寫出化合物的結構簡式：B_ ； D_ 。（2）下列說法不正確的是_。A轉化為A為氧化反應 B RCOOH與SOCl2反應的產物有SO2和HC1C化合物B能發生縮聚反應 D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構體_。紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發現能與NaOH溶液12反應，也能發生銀鏡反應；HNMR譜顯示分子中有三個相

14、同甲基，且苯環上只有一種化學環境的氫原子。（4）寫出F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式_。（5）利用題給信息，設計以為原料制備（）的合成路線(用流程圖表示：無機試劑任選)_。25、（12分）甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3也能氧化單質Ag。丙同學認為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發生_（氧化、還原）反應。(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。實驗I：向溶解了

15、銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入_（填序號，KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HC1），現象為_，證明甲的結論正確。實驗：向附有銀鏡的試管中加入_溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結果證明了丙同學的結論。(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_。(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作_

16、，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_Ag+（填或或）。由上述實驗，得出的結論是：_。26、（10分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967 g/mL，難溶于水，沸點244 ，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發生反應：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化

17、學方程式為_(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是_；裝置C中反應已完成的現象是_；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有_。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。在95 ，p

18、H對比的影響如圖所示。實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。27、（12分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是_；.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成

19、的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：(3)儀器a的名稱是_。(4)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_；(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_；(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_(填標號)。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；b.滴加鹽酸不宜過快；c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_(保留3位有效數字)。(8)有人認為

20、不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。你認為按此方法測定是否合適_(填“是”“否”)，若填“否”則結果_(填“偏低”或“偏高”)。28、（14分） 2016新課標I鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/

21、83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，0)。則D原子的坐標參數為_。晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_gcm3(列出計算式即可)。29、（10分）有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成

22、分為NH4Cl)，某小組對巖腦砂進行以下探究。.巖腦砂的實驗室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應，上述裝置的連接順序為adc_、_jihgb。(3)裝置D處除易堵塞導管外，還有不足之處為_。(4)檢驗氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成時，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_。.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質不影響NH4Cl純度測定)已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步驟：準確稱取1.19g巖腦砂；將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先

23、將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，_，則氣密性良好。(2)裝置H的作用_。(3)實驗結束后，裝置I增重0.73g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質量分數為_。(4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度，當量氣管內液面低于量筒內液面時，所測純度_(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。【題目詳解】

24、A、O、S、P的原子半徑大小關系為：PSO，三種元素的氣態氫化物的熱穩定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。2、B【答案解析】將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質，Z可能為KCl和K2CO3中的物質；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不

25、溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應含有K2CO3；向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析解答。【題目詳解】A. 根據上述分析，不能確定X中是否存在FeO，故A錯誤；B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正確；C. 根據分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能確定

26、是否存在FeO，故C錯誤；D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸提供了氯離子，不能說明X中含有KCl，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。3、B【答案解析】A. 4g 粒子(4He2+)的物質的量為=1mol，共有NA個粒子，故A錯誤；B. 1個4He2+含有2個質子，4g 粒子(4He2+)的物質的量為=1mol，共有2NA個質子，故B正確；C. 1個4He2+含有2個中子，g 粒子(4He2+)的物質的量為=1mol，共有2NA個中子，故C錯誤；D. 4He2+中沒有電子，故D

27、錯誤；正確答案是B。【答案點睛】本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，注意掌握分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。4、D【答案解析】A.裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；B.裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使

28、品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。5、C【答案解析】A. 2甲基戊烷的結構為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的； B. 3乙基戊烷的結構為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C. 3,4二甲基戊烷的可能結構為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱為2,3二甲基戊烷，C錯誤； D. 3甲基己烷的結構為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯誤的是C，故選C。6、B【答案解析】A.S點燃條件下與O2反應不能生成SO3；B.Al2O3和NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2，生成A

29、l(OH)3沉淀；C.SiO2一般情況下不與酸反應；D.FeCl3溶液會發生Fe3+的水解；【題目詳解】A.S點燃條件下與空氣或純O2反應只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯誤；B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發生反應NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，所以能實現，故B正確；C.SiO2與鹽酸溶液不發生，故C錯誤；D.FeCl3溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，最終得不到無水FeCl3，故D錯誤；故答案為B。【答案點睛】本題考查是元素化合物之間的轉化關系及反應條件。解題的關鍵是要熟

30、悉常見物質的化學性質和轉化條件，特別是要關注具有實際應用背景或前景的物質轉化知識的學習與應用。7、B【答案解析】A、NH3+H2ONH3H2O HCNO，A錯誤；B. 生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C. A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。故選C。11、C【答案解析】A. a極發生H2-2e=2H，X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H進入中間，故A正確；B. 催化劑可促進反應中電子的轉移，加快反應速率，故B正確；C. 氧元素由0價變成-1價，每生成1 mol H2O2電極

31、上流過2 mol e，故C錯誤；D. b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應為O2H2O2e=HO2OH，故D正確；故選C。12、A【答案解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可用來吸收氯氣，A正確；B、應該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸餾時應該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。13、A【答案解析】本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。【題目詳解】A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀

32、溶液有白色沉淀產生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A14、D【答案解析】A. 稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；B. 氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；C. 除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發操作，C項錯誤；D. 用脫脂棉

33、包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；答案選D。【答案點睛】反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。15、B【答案解析】A向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發生：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發生：SO2+

34、I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，說明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；B再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，體現了SO2的還原性，故B錯誤；CSO2的價層電子對個數=2+(6-22)=3，孤電子對數為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結構，故C正確；DH2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結構，該物質結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故選：B。【答案點睛】同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負

35、電荷中心重合的分子為非極性分子。16、D【答案解析】A金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構成正四面體，向空間發展成網狀結構，形成的晶體為原子晶體，故A正確；B該反應中Na由0價 +1價，作還原劑將CCl4還原，故B正確；CCCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；DNaCl晶體：每個Na同時吸引6個Cl，每個Cl同時吸引6個Na，配位數為6，故D錯誤；故答案選D。17、C【答案解析】點處恰好中和，反應生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：=0.10055mol/L，A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，溶液中

36、氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；B. 點處溶液的pH=7，此時c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L，c(H+)=107mol/L，此時溶液中醋酸的濃度為：0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數為：K=1.8105，B項正確；C. 在點處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據質子守恒可得：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，C項錯誤；D. c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據電荷守恒規律可知，此情況可能出現，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；答案選C。18、D【答案解析】結

37、合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH-放電，電極為陽極，則a為正極，b為負極，據此分析解答問題。【題目詳解】A根據上述分析，b為電源負極，A選項錯誤；B根據電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx，沒通過2mole-需要消耗32xg硫，B選項錯誤；CN室為陰極，氫離子放電，電極反應式為2H+2e-=H2，C選項錯誤；DM室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SO42-通過陰膜移向M室，D選項正確；答案選D。19、A【答案解析】A. 在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發生反應，可以大量共存，故A正確； B. 空氣中有氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；

38、C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。20、D【答案解析】A.氨氣和氯化鈣能發生絡合反應，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項A錯誤；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發生反應，水解產物不能發生反應。葡萄糖和氫氧化銅發生反應需要在堿性環境中進行，無法說明蔗糖末水解，選項B錯誤；C.鐵也與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項C錯誤；D.測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，

39、故碳元素非金屬性弱于氯，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和性質的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價。21、B【答案解析】A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發現主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。22、B【答案解析】A. 甲基環戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；B. 甲基環戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯誤；C. 該有機物在一定條件下與氯氣光照發生取代，與

40、氧氣點燃發生氧化反應，故C正確；D. 甲基環戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構體，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應 15 【答案解析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發生顯色反應，1

41、 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結構簡式為。【題目詳解】（1）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件：該結構簡式中含有羧基；條件：該結構簡式中含有酚羥基；條件：除苯環外，不含有其它雜環；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個

42、取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成，故合成路線為：【答案點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反

43、應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。24、D【答案解析】氧化得到的A為ClCH2COOH，ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為，再與CH3OH作用得到的D為；與SOCl2作用生成的E為，E與D作用生成的F為，F再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；（1）寫出化合物的結構簡式：B為H2NCH2COOH； D為；（2）A催化氧化為轉化為ClCH2COOH，反應類型為氧化反應，故A正確；B RCOOH與SOCl

44、2發生取代反應，所得產物為RCOOCl、SO2和HC1，故B正確；C化合物B為氨基酸，一定條件下能發生縮聚反應，故B正確；D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na，故D錯誤；答案為D。（3）紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發現能與NaOH溶液12反應，也能發生銀鏡反應，說明苯環上直接連接HCOO；HNMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環上只有一種化學環境的氫原子，因苯環上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環境相同，滿足條件的同分異構體有；（4）F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為；（5）以為原料制備的合成路線為。點睛：本題題干給出了

45、較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型；難點是有機物D的結構確定，可先根據F的堿性水解，結合產物確定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架結構、反應原理及原子守恒分析推測D的結構。25、還原 產生藍色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其它條件不變時，物質的氧

46、化性與濃度有關系，濃度的改變可導致平衡的移動 【答案解析】(1)根據元素化合價的變化判斷；(2)實驗：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在；實驗：進行對照實驗；(3)根據實驗現象判斷溶液中發生的反應；(4)根據指針偏轉方向判斷正負極，判斷電極反應，并結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析解答。【題目詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；繼續滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3H2

47、OAg(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進行銀鏡反應，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學反應方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被醛基還原生成0價的銀單質，故答案為：還原；(2)實驗：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液會和Fe2+反應生成藍色沉淀，故答案為：；產生藍色沉淀；實驗：丙同學認為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解，且

48、兩個實驗結果證明了丙同學的結論，而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則實驗II需要驗證NO3也能把Ag氧化而溶解，需進行對照實驗，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3為0.3 mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3；(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，

49、說明有Fe3+產生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則該反應為可逆反應，反應的離子方程式為：Fe3+AgFe2+Ag+或Ag+Fe2+Ag+Fe3+； (4)K剛閉合時，指針向左偏轉，則銀為負極，石墨為正極，該電池的反應本質為Fe3+AgFe2+Ag+，該反應中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產物，則氧化性：Fe3+Ag+，故答案為：正極；當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉，則此時石墨為負極，銀為正極，右側燒杯中銀離子濃度增大，反應Fe3+AgFe2+Ag+的平衡左移，發生反應Ag+Fe2+Ag+Fe3

50、+，此時Ag+為氧化劑，Fe3+為氧化產物，則氧化性：Fe3+Ag+；由上述實驗，得出的結論是：在其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關，濃度的改變可導致平衡移動。26、逐滴加入(飽和食鹽)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 水封，減少液溴的揮發 上下兩層液體均變為無色透明且幾乎不再吸收乙炔氣 分液，有機相干燥后蒸餾，收集244 餾分 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95 ，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節并控制溶液pH 89，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾

51、、水洗 【答案解析】電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據此解答。【題目詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發，裝置C中反應已完成的現象是上

52、下兩層液體均變為無色透明且幾乎不再吸收乙炔氣；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244餾分；(4)Ca(OH)2的物質的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25 L 0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節并控制溶液pH 89，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗。【答案點睛】本題考查物質制備工藝流程的知識，題目涉及物質的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原

53、理是解題關鍵，側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。27、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產生，同時沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O cd 25.0% 否 偏高 【答案解析】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；(2)濾液中含有偏鋁酸鈉，先通入過量二氧化碳，發生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O；實驗通

54、過C裝置生成的碳酸鋇的質量測定二氧化碳的質量，進而計算牙膏中碳酸鈣的質量分數。裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通過適當的方法將二氧化碳全部趕入氫氧化鋇的試劑瓶中，據此分析解答(3)(7)；(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會進入裝置C中被吸收，據此分析判斷。【題目詳解】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，發生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=

55、AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2+H2O，因此反應現象為通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生，沉淀溶解，故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產生，同時沉淀溶解；(3)根據圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為分液漏斗；(4)裝置中殘留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，會導致測定的碳酸鋇的質量偏小，持續緩緩通入空氣可以將生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水，反應的化學方程式為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H

56、2O，故答案為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O；(6)a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，防止空氣中二氧化碳進入C被氫氧化鋇吸收，所以提前排盡裝置中的二氧化碳，可以提高測定準確度，故a不選；b.滴加鹽酸過快，則生成二氧化碳過快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要緩慢滴加鹽酸，可以提高測定準確度，故b不選；c.BC中均為水溶液，不需要干燥，所以在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，不能提高測定準確度，故c選；d.揮發的HCl進入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會生成二氧化碳，則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多，所以在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，會使測定準確度降低，故d選；故答案為cd；(7)BaCO3質量為3.94g，則n(BaCO3)=0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質量為0.02mol100g/mol=2.00g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數為100%=25.0%，故答案為25.0%；(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高，因此不能通過只測定裝置C吸收CO2前后的質量差確定碳酸鈣的質量分數，故答案為否；偏高。28、3d104s24p2 2 Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾