1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的

2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性2、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ）AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有

3、MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g 粒子(4He2+)含A2NA個(gè)粒子B2NA個(gè)質(zhì)子CNA個(gè)中子DNA個(gè)電子4、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A利用裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B利用裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：ClCSiC利用裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D利用裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性5、下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A2甲基戊烷B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷D3甲基己烷6、下列物質(zhì)的

4、轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )ASSO3H2SO4BAl2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3CSiO2 SiCl4SiDFe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl37、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處B在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣8、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）A從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類(lèi)物質(zhì)B高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D用C

5、O2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用9、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團(tuán)C該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑10、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）ABCDA原子半徑大小比較為DCBAB生成的氫化物分子間均可形成氫鍵CA與C形成的陰離子可能有AC、A2CDA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電11、2019年11月Sci

6、ence雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=HHO2，Ka2.41012)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜B催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C每生成1 mol H2O2電極上流過(guò)4 mol eDb極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH12、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置AABBCCDD13、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗(yàn)、混合溶液中的取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的溶液，再加振蕩?kù)o置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的

7、溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗(yàn)溶液中的取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗(yàn)食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含AABBCCDD14、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用

8、脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒AABBCCDD15、向淀粉碘化鉀的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的 SO2， 藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷 H2O2 和 SO2 反應(yīng)能生成強(qiáng)酸B藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了 SO2 的漂白性CSO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為 V 型DH2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子16、利用反應(yīng)CCl4 +4NaC（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AC（金剛石）屬于原子晶體B該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性CCC

9、l4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同DNaCl晶體中每個(gè)Cl周?chē)?個(gè)Na17、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)處恰好中和。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A點(diǎn)三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點(diǎn)處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)18、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過(guò)電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(

10、不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ab為電源的正極B每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2mole-CN室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+DSO42-通過(guò)陰膜由原料室移向M室19、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3H2OB空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3、SO42、BrD使甲基橙呈紅色的溶液:I、Cl、NO3、Na+20、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，

11、再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過(guò)濾提純FeCl3D常溫下，測(cè)定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗(yàn)證非金屬性:C1CAABBCCDD21、19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A提出了原子學(xué)說(shuō)B提出了元素周期律C提出了分子學(xué)說(shuō)D提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理22、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B其一氯代物有3種C該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D與2-己烯互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓

12、的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑

13、任選)。24、（12分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOOR（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_ ； D_ 。（2）下列說(shuō)法不正確的是_。A轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng) B RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng) D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na（3）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_。紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液12反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；HNMR譜顯示分子中有三個(gè)相

14、同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）寫(xiě)出F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_。（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以為原料制備（）的合成路線(用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任選)_。25、（12分）甲同學(xué)向做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過(guò)程中銀氨溶液發(fā)生_（氧化、還原）反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I：向溶解了

15、銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入_（填序號(hào)，KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HC1），現(xiàn)象為_(kāi)，證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)：向附有銀鏡的試管中加入_溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作_

16、，（填“正極”或“負(fù)極。此過(guò)程氧化性：Fe3+_Ag+（填或或）。由上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：_。26、（10分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體，密度2.967 g/mL，難溶于水，沸點(diǎn)244 ，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化

17、學(xué)方程式為_(kāi)(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是_；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有_。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。在95 ，p

18、H對(duì)比的影響如圖所示。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。27、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_；(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_；.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成

19、的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：(3)儀器a的名稱(chēng)是_。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_；(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_；(6)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號(hào))。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；b.滴加鹽酸不宜過(guò)快；c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認(rèn)為

20、不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_(填“是”“否”)，若填“否”則結(jié)果_(填“偏低”或“偏高”)。28、（14分） 2016新課標(biāo)I鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/

21、83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_(kāi)gcm3(列出計(jì)算式即可)。29、（10分）有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成

22、分為NH4Cl)，某小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行以下探究。.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱(chēng)為_(kāi)。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)閍dc_、_jihgb。(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為_(kāi)。(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí)，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_(kāi)。.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測(cè)定)已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.19g巖腦砂；將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時(shí)，先

23、將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，_，則氣密性良好。(2)裝置H的作用_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置I增重0.73g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(4)若用K中氣體體積測(cè)定NH4Cl純度，當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí)，所測(cè)純度_(填“偏高”、“ 無(wú)影響”或“偏低”)參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。【題目詳解】

24、A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。2、B【答案解析】將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不

25、溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說(shuō)明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來(lái)了，可說(shuō)明Y中還含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有K2CO3；向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析解答。【題目詳解】A. 根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO，故A錯(cuò)誤；B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，說(shuō)明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正確；C. 根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能確定

26、是否存在FeO，故C錯(cuò)誤；D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸提供了氯離子，不能說(shuō)明X中含有KCl，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意加入的鹽酸對(duì)氯化鉀的干擾。3、B【答案解析】A. 4g 粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有NA個(gè)粒子，故A錯(cuò)誤；B. 1個(gè)4He2+含有2個(gè)質(zhì)子，4g 粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C. 1個(gè)4He2+含有2個(gè)中子，g 粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；D. 4He2+中沒(méi)有電子，故D

27、錯(cuò)誤；正確答案是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。4、D【答案解析】A.裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使

28、品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。5、C【答案解析】A. 2甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的； B. 3乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C. 3,4二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱(chēng)為2,3二甲基戊烷，C錯(cuò)誤； D. 3甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯(cuò)誤的是C，故選C。6、B【答案解析】A.S點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)不能生成SO3；B.Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2，生成A

29、l(OH)3沉淀；C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；D.FeCl3溶液會(huì)發(fā)生Fe3+的水解；【題目詳解】A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純O2反應(yīng)只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，所以能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，最終得不到無(wú)水FeCl3，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【答案點(diǎn)睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟

30、悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。7、B【答案解析】A、NH3+H2ONH3H2O HCNO，A錯(cuò)誤；B. 生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯(cuò)誤；C. A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。故選C。11、C【答案解析】A. a極發(fā)生H2-2e=2H，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H進(jìn)入中間，故A正確；B. 催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；C. 氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1 mol H2O2電極

31、上流過(guò)2 mol e，故C錯(cuò)誤；D. b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH，故D正確；故選C。12、A【答案解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來(lái)吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。13、A【答案解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，意在考查分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。【題目詳解】A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀

32、溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；答案：A14、D【答案解析】A. 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅. 氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆. 除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 用脫脂棉

33、包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。15、B【答案解析】A向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O說(shuō)明H2O2具有氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+

34、I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，說(shuō)明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；B再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；CSO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-22)=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；DH2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故選：B。【答案點(diǎn)睛】同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)

35、電荷中心重合的分子為非極性分子。16、D【答案解析】A金剛石晶體：每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，故A正確；B該反應(yīng)中Na由0價(jià) +1價(jià)，作還原劑將CCl4還原，故B正確；CCCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；DNaCl晶體：每個(gè)Na同時(shí)吸引6個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引6個(gè)Na，配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故答案選D。17、C【答案解析】點(diǎn)處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：=0.10055mol/L，A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中

36、氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項(xiàng)正確；B. 點(diǎn)處溶液的pH=7，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L，c(H+)=107mol/L，此時(shí)溶液中醋酸的濃度為：0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=1.8105，B項(xiàng)正確；C. 在點(diǎn)處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時(shí)，D項(xiàng)正確；答案選C。18、D【答案解析】結(jié)

37、合題干信息，由圖可知M室會(huì)生成硫酸，說(shuō)明OH-放電，電極為陽(yáng)極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【題目詳解】A根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx，沒(méi)通過(guò)2mole-需要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CN室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DM室生成硫酸，為陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，原料室中的SO42-通過(guò)陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確；答案選D。19、A【答案解析】A. 在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確； B. 空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

38、C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、D【答案解析】A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無(wú)法說(shuō)明蔗糖末水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，

39、故碳元素非金屬性弱于氯，選項(xiàng)D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。21、B【答案解析】A.提出原子學(xué)說(shuō)的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門(mén)捷列夫所做的工作，C.提出分子學(xué)說(shuō)的是阿伏加德羅，D.法國(guó)化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。故選擇B。22、B【答案解析】A. 甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；B. 甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C. 該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與

40、氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D. 甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應(yīng) 15 【答案解析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問(wèn)中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問(wèn)中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1

41、 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【題目詳解】（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書(shū)寫(xiě)出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)

42、取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【答案點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi)，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反

43、應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)推斷部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。24、D【答案解析】氧化得到的A為ClCH2COOH，ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為，再與CH3OH作用得到的D為；與SOCl2作用生成的E為，E與D作用生成的F為，F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；（1）寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為H2NCH2COOH； D為；（2）A催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，故A正確；B RCOOH與SOCl

44、2發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1，故B正確；C化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na，故D錯(cuò)誤；答案為D。（3）紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液12反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上直接連接HCOO；HNMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，說(shuō)明同一碳原子上連接三個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基，可以保證對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子環(huán)境相同，滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有；（4）F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為；（5）以為原料制備的合成路線為。點(diǎn)睛：本題題干給出了

45、較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)D的結(jié)構(gòu)。25、還原 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧

46、化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng) 【答案解析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；(2)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答。【題目詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3H2

47、OAg(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價(jià)，被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì)，故答案為：還原；(2)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解，且

48、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3也能把Ag氧化而溶解，需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3為0.3 mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3；(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化，說(shuō)明FeSO4溶液中無(wú)Fe3+，第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，

49、說(shuō)明有Fe3+產(chǎn)生，說(shuō)明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+AgFe2+Ag+或Ag+Fe2+Ag+Fe3+； (4)K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3+AgFe2+Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+，故答案為：正極；當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag+Fe2+Ag+Fe3

50、+，此時(shí)Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+；由上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。26、逐滴加入(飽和食鹽)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 水封，減少液溴的揮發(fā) 上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?分液，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244 餾分 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95 ，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過(guò)濾

51、、水洗 【答案解析】電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上

52、下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓粡难b置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有分液，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25 L 0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過(guò)濾、水洗。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作步驟及試劑的分析評(píng)價(jià)等，理解工藝流程原

53、理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。27、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O cd 25.0% 否 偏高 【答案解析】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；(2)濾液中含有偏鋁酸鈉，先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入過(guò)量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O；實(shí)驗(yàn)通

54、過(guò)C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中，據(jù)此分析解答(3)(7)；(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入裝置C中被吸收，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入過(guò)量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=

55、AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2+H2O，因此反應(yīng)現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解，故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)沉淀溶解；(3)根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為分液漏斗；(4)裝置中殘留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢詫⑸傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H

56、2O，故答案為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O；(6)a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止空氣中二氧化碳進(jìn)入C被氫氧化鋇吸收，所以提前排盡裝置中的二氧化碳，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故a不選；b.滴加鹽酸過(guò)快，則生成二氧化碳過(guò)快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要緩慢滴加鹽酸，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b不選；c.BC中均為水溶液，不需要干燥，所以在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c選；d.揮發(fā)的HCl進(jìn)入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會(huì)生成二氧化碳，則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多，所以在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，會(huì)使測(cè)定準(zhǔn)確度降低，故d選；故答案為cd；(7)BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n(BaCO3)=0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol100g/mol=2.00g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25.0%，故答案為25.0%；(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，因此不能通過(guò)只測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為否；偏高。28、3d104s24p2 2 Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長(zhǎng)，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾