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1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的
2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性2、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上,試紙呈藍(lán)色向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是( )AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有
3、MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種D向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g 粒子(4He2+)含A2NA個(gè)粒子B2NA個(gè)質(zhì)子CNA個(gè)中子DNA個(gè)電子4、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)A利用裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B利用裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:ClCSiC利用裝置,合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D利用裝置,驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性5、下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A2甲基戊烷B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷D3甲基己烷6、下列物質(zhì)的
4、轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )ASSO3H2SO4BAl2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3CSiO2 SiCl4SiDFe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl37、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A氨水應(yīng)密閉保存,置低溫處B在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣8、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中不正確的是()A從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類(lèi)物質(zhì)B高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D用C
5、O2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用9、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用,但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團(tuán)C該反應(yīng)為氧化反應(yīng),且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑10、表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )ABCDA原子半徑大小比較為DCBAB生成的氫化物分子間均可形成氫鍵CA與C形成的陰離子可能有AC、A2CDA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電11、2019年11月Sci
6、ence雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2=HHO2,Ka2.41012)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜B催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C每生成1 mol H2O2電極上流過(guò)4 mol eDb極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH12、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置AABBCCDD13、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗(yàn)、混合溶液中的取待測(cè)液少許,加入過(guò)量的溶液,再加振蕩?kù)o置;取上層清液,向其中加入硝酸酸化的
7、溶液液體分層,加入硝酸酸化的,溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)取待測(cè)液少許,加入鹽酸,有氣體放出,將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁,則含C檢驗(yàn)溶液中的取待測(cè)液少許,先通入氯氣,再加KSCN溶液溶液變紅色,則含D檢驗(yàn)食鹽中是否含取少量食鹽溶于水,加少量淀粉溶液變藍(lán)色,則含AABBCCDD14、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3,具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用
8、脫脂棉包裹適量Na2O2后,再向脫脂棉上滴幾滴水,脫脂棉燃燒AABBCCDD15、向淀粉碘化鉀的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液,溶液立即變藍(lán),再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的 SO2, 藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷 H2O2 和 SO2 反應(yīng)能生成強(qiáng)酸B藍(lán)色逐漸消失,體現(xiàn)了 SO2 的漂白性CSO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式,分子的空間構(gòu)型為 V 型DH2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子16、利用反應(yīng)CCl4 +4NaC(金剛石)+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AC(金剛石)屬于原子晶體B該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性CCC
9、l4和C(金剛石)中的C的雜化方式相同DNaCl晶體中每個(gè)Cl周?chē)?個(gè)Na17、常溫下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)處恰好中和。下列說(shuō)法不正確的是( )A點(diǎn)三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點(diǎn)處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)18、已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過(guò)電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(
10、不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是( )Ab為電源的正極B每消耗32g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2mole-CN室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+DSO42-通過(guò)陰膜由原料室移向M室19、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3H2OB空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3、SO42、BrD使甲基橙呈紅色的溶液:I、Cl、NO3、Na+20、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱,
11、再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉,然后過(guò)濾提純FeCl3D常溫下,測(cè)定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗(yàn)證非金屬性:C1CAABBCCDD21、19世紀(jì)中葉,門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A提出了原子學(xué)說(shuō)B提出了元素周期律C提出了分子學(xué)說(shuō)D提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理22、甲基環(huán)戊烷()常用作溶劑,關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑B其一氯代物有3種C該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D與2-己烯互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、(14分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓
12、的一種藥物,艾司洛爾的一種合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi);E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2,B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)X是B的同分異構(gòu)體,X同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑
13、任選)。24、(12分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料,按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知:(1)RCOOH RCOC1 RCOOR(2)R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_ ; D_ 。(2)下列說(shuō)法不正確的是_。A轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng) B RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng) D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_。紅外光譜表明分子中含有酯基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液12反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);HNMR譜顯示分子中有三個(gè)相
14、同甲基,且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫(xiě)出F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_。(5)利用題給信息,設(shè)計(jì)以為原料制備()的合成路線(用流程圖表示:無(wú)機(jī)試劑任選)_。25、(12分)甲同學(xué)向做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過(guò)程中銀氨溶液發(fā)生_(氧化、還原)反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I:向溶解了
15、銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入_(填序號(hào),KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HC1),現(xiàn)象為_(kāi),證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn):向附有銀鏡的試管中加入_溶液,觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況,用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究:K剛閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),此時(shí)石墨作_
16、,(填“正極”或“負(fù)極。此過(guò)程氧化性:Fe3+_Ag+(填或或)。由上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:_。26、(10分)四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體,密度2.967 g/mL,難溶于水,沸點(diǎn)244 ,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是_。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化
17、學(xué)方程式為_(kāi)(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是_;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有_。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳,_,在100 烘箱中烘干1 h。已知: Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。在95 ,p
18、H對(duì)比的影響如圖所示。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。27、(12分)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_;(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳,再加入過(guò)量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是_;.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成
19、的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:(3)儀器a的名稱(chēng)是_。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:_;(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_;(6)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號(hào))。a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體;b.滴加鹽酸不宜過(guò)快;c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置;d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認(rèn)為
20、不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_(填“是”“否”),若填“否”則結(jié)果_(填“偏低”或“偏高”)。28、(14分) 2016新課標(biāo)I鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_,有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/
21、83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_(kāi),微粒之間存在的作用力是_。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_(kāi)gcm3(列出計(jì)算式即可)。29、(10分)有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成
22、分為NH4Cl),某小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行以下探究。.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱(chēng)為_(kāi)。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序?yàn)閍dc_、_jihgb。(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外,還有不足之處為_(kāi)。(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí),除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外,還需要的試劑為_(kāi)。.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測(cè)定)已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步驟:準(zhǔn)確稱(chēng)取1.19g巖腦砂;將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時(shí),先
23、將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,_,則氣密性良好。(2)裝置H的作用_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(4)若用K中氣體體積測(cè)定NH4Cl純度,當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí),所測(cè)純度_(填“偏高”、“ 無(wú)影響”或“偏低”)參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】從表中位置關(guān)系可看出,X為第2周期元素,Y為第3周期元素,又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍,所以X為氧元素、W為硫酸元素;再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知:Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。【題目詳解】
24、A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為:PSO,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:H2OH2SPH3,A不正確;B、在火山口附近或地殼的巖層里,常常存在游離態(tài)的硫,B不正確;C、SiO2晶體為原子晶體,熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵,C不正確;D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近,具有半導(dǎo)體的特性,As2O3中砷為+3價(jià),處于中間價(jià)態(tài),所以具有氧化性和還原性,D正確。答案選D。2、B【答案解析】將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì),Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì);取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不
25、溶物,黃綠色氣體為氯氣,紅色不溶物為銅,可說(shuō)明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅,說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成,說(shuō)明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來(lái)了,可說(shuō)明Y中還含有Fe;用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,說(shuō)明溶液呈堿性,應(yīng)含有K2CO3;向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀;以此分析解答。【題目詳解】A. 根據(jù)上述分析,不能確定X中是否存在FeO,故A錯(cuò)誤;B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,說(shuō)明溶液呈堿性,說(shuō)明Z溶液中一定含有K2CO3,故B正確;C. 根據(jù)分析,不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe,不能確定
26、是否存在FeO,故C錯(cuò)誤;D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀,向生成的白色沉淀中滴加鹽酸,鹽酸提供了氯離子,不能說(shuō)明X中含有KCl,故D錯(cuò)誤;故選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意加入的鹽酸對(duì)氯化鉀的干擾。3、B【答案解析】A. 4g 粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol,共有NA個(gè)粒子,故A錯(cuò)誤;B. 1個(gè)4He2+含有2個(gè)質(zhì)子,4g 粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol,共有2NA個(gè)質(zhì)子,故B正確;C. 1個(gè)4He2+含有2個(gè)中子,g 粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol,共有2NA個(gè)中子,故C錯(cuò)誤;D. 4He2+中沒(méi)有電子,故D
27、錯(cuò)誤;正確答案是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。4、D【答案解析】A.裝置,不能用容量瓶直接配制溶液,故A錯(cuò)誤;B.裝置,鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性;通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫,氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性,故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣,氨氣遇到干燥的試紙,試紙不能變色,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,能使蔗糖變黑,反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性可使
28、品紅溶液褪色,二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:D。5、C【答案解析】A. 2甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3,命名是正確的; B. 3乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3,命名正確;C. 3,4二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名稱(chēng)為2,3二甲基戊烷,C錯(cuò)誤; D. 3甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,命名正確。命名錯(cuò)誤的是C,故選C。6、B【答案解析】A.S點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)不能生成SO3;B.Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2溶液中通入CO2,生成A
29、l(OH)3沉淀;C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng);D.FeCl3溶液會(huì)發(fā)生Fe3+的水解;【題目詳解】A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純O2反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯(cuò)誤;B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,所以能實(shí)現(xiàn),故B正確;C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生,故C錯(cuò)誤;D.FeCl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無(wú)水FeCl3,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【答案點(diǎn)睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟
30、悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件,特別是要關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。7、B【答案解析】A、NH3+H2ONH3H2O HCNO,A錯(cuò)誤;B. 生成的氫化物中,只有水分子和氨分子間可形成氫鍵,B錯(cuò)誤;C. A與C形成的陰離子可能有CO、C2O,C正確;D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電,Si是半導(dǎo)體材料,常溫下也能導(dǎo)電,N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。故選C。11、C【答案解析】A. a極發(fā)生H2-2e=2H,X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜,讓H進(jìn)入中間,故A正確;B. 催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,加快反應(yīng)速率,故B正確;C. 氧元素由0價(jià)變成-1價(jià),每生成1 mol H2O2電極
31、上流過(guò)2 mol e,故C錯(cuò)誤;D. b為正極,氧氣得電子,b極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH,故D正確;故選C。12、A【答案解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用來(lái)吸收氯氣,A正確;B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn),短口出,B錯(cuò)誤;C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶,C錯(cuò)誤;D、為了防止倒吸,導(dǎo)管口不能插入溶液中,D錯(cuò)誤,答案選A。13、A【答案解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià),意在考查分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力。【題目詳解】A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液,但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾,因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取,此時(shí)上層液體中不含碘離子,再加硝酸酸化的硝酸銀
32、溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則表明溶液中含有氯離子,故A正確;B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可與鹽酸反應(yīng),生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液,溶液未變紅,再通人氯氣,溶液變紅,證明有Fe2+,故C錯(cuò)誤;D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;答案:A14、D【答案解析】A. 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅. 氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng),而氨水不能溶解氫氧化鋁,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆. 除去酒精中少量的水,加入適量CaO后,CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣,可利用蒸餾的方法得到酒精,而不是蒸發(fā)操作,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 用脫脂棉
33、包裹適量Na2O2后,再向脫脂棉上滴幾滴水,脫脂棉燃燒,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和,D項(xiàng)正確;答案選D。【答案點(diǎn)睛】反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種,反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量;第二種,反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。15、B【答案解析】A向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即變藍(lán),發(fā)生:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O說(shuō)明H2O2具有氧化性,再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失,發(fā)生:SO2+
34、I2+2H2OSO42-+2I-+4H+,說(shuō)明SO2具有還原性,所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸,故A正確;B再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失,發(fā)生:SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+,體現(xiàn)了SO2的還原性,故B錯(cuò)誤;CSO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-22)=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,硫原子采取sp2雜化,該分子為V形結(jié)構(gòu),故C正確;DH2O2分子中O-O為非極性鍵,O-H鍵為極性鍵,H2O2是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故D正確;故選:B。【答案點(diǎn)睛】同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵;正負(fù)
35、電荷中心重合的分子為非極性分子。16、D【答案解析】A金剛石晶體:每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵,構(gòu)成正四面體,向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),形成的晶體為原子晶體,故A正確;B該反應(yīng)中Na由0價(jià) +1價(jià),作還原劑將CCl4還原,故B正確;CCCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化,故C正確;DNaCl晶體:每個(gè)Na同時(shí)吸引6個(gè)Cl,每個(gè)Cl同時(shí)吸引6個(gè)Na,配位數(shù)為6,故D錯(cuò)誤;故答案選D。17、C【答案解析】點(diǎn)處恰好中和,反應(yīng)生成醋酸鈉,原溶液中醋酸的濃度為:=0.10055mol/L,A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小,在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中
36、氫離子濃度減小,水的電離程度逐漸增大,A項(xiàng)正確;B. 點(diǎn)處溶液的pH=7,此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L,c(H+)=107mol/L,此時(shí)溶液中醋酸的濃度為:0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:K=1.8105,B項(xiàng)正確;C. 在點(diǎn)處二者恰好中和生成醋酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知,此情況可能出現(xiàn),如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時(shí),D項(xiàng)正確;答案選C。18、D【答案解析】結(jié)
37、合題干信息,由圖可知M室會(huì)生成硫酸,說(shuō)明OH-放電,電極為陽(yáng)極,則a為正極,b為負(fù)極,據(jù)此分析解答問(wèn)題。【題目詳解】A根據(jù)上述分析,b為電源負(fù)極,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒(méi)通過(guò)2mole-需要消耗32xg硫,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;CN室為陰極,氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;DM室生成硫酸,為陽(yáng)極,電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),原料室中的SO42-通過(guò)陰膜移向M室,D選項(xiàng)正確;答案選D。19、A【答案解析】A. 在銀氨溶液中,題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,故A正確; B. 空氣中有氧氣,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
38、C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;答案選A。20、D【答案解析】A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),所以氯化鈣不能干燥氨氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.蔗糖水解完全后未用堿中和,溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行,無(wú)法說(shuō)明蔗糖末水解,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,得不到氯化鐵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH,Na2CO3的水解程度大,前者的pH比后者的大,越弱越水解,
39、故碳元素非金屬性弱于氯,選項(xiàng)D正確;答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較,綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力,為高考常見(jiàn)題型,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。21、B【答案解析】A.提出原子學(xué)說(shuō)的是盧瑟福,B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門(mén)捷列夫所做的工作,C.提出分子學(xué)說(shuō)的是阿伏加德羅,D.法國(guó)化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。故選擇B。22、B【答案解析】A. 甲基環(huán)戊烷是烴,烴難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,故A正確;B. 甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫,如圖,因此其一氯代物有4種,故B錯(cuò)誤;C. 該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代,與
40、氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D. 甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10,因此兩者互為同分異構(gòu)體,故D正確。綜上所述,答案為B。二、非選擇題(共84分)23、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應(yīng) 15 【答案解析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析:由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式與第(4)問(wèn)中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”,可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式以及第(4)問(wèn)中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1
41、 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”,可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【題目詳解】(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,所含含氧官能團(tuán)有:醚鍵、酯基;(2)D生成E的方程式為:,故反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);(3)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(4)根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式為:;(5)條件:該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基;條件:該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基;條件:除苯環(huán)外,不含有其它雜環(huán);可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán),書(shū)寫(xiě)出主要碳骨架,再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù),(1)中酚羥基有2個(gè)取代位置(不包含本身),(2)中酚羥基有3個(gè)
42、取代位置,(3)中酚羥基有4個(gè)取代位置,(4)中酚羥基有4個(gè)取代位置,(5)中酚羥基有2個(gè)取代位置,故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種;核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,根據(jù)題干信息,需將苯甲醇氧化生成苯甲醛,再模仿A生成B的方程式生成,再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成,故合成路線為:【答案點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán),有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi),而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反
43、應(yīng)的一部分,所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)推斷部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理,認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行,而不必過(guò)多追究。24、D【答案解析】氧化得到的A為ClCH2COOH,ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為,再與CH3OH作用得到的D為;與SOCl2作用生成的E為,E與D作用生成的F為,F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;(1)寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B為H2NCH2COOH; D為;(2)A催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH,反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng),故A正確;B RCOOH與SOCl
44、2發(fā)生取代反應(yīng),所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1,故B正確;C化合物B為氨基酸,一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na,故D錯(cuò)誤;答案為D。(3)紅外光譜表明分子中含有酣基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液12反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上直接連接HCOO;HNMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基,說(shuō)明同一碳原子上連接三個(gè)甲基;苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基,可以保證對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子環(huán)境相同,滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有;(4)F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為;(5)以為原料制備的合成路線為。點(diǎn)睛:本題題干給出了
45、較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型;難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定,可先根據(jù)F的堿性水解,結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)D的結(jié)構(gòu)。25、還原 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧
46、化性與濃度有關(guān)系,濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng) 【答案解析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷;(2)實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在;實(shí)驗(yàn):進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn);(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng);(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極,判斷電極反應(yīng),并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答。【題目詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子,Ag+NH3H2OAgOH+NH4+;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,AgOH+2NH3H2
47、OAg(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng),再加入乙醛溶液后,水浴加熱,生成乙酸銨,氨氣、銀和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,銀氨溶液中的銀為+1價(jià),被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì),故答案為:還原;(2)實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可,驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入K3Fe(CN)6溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,故答案為:;產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;實(shí)驗(yàn):丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解,且
48、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論,而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3也能把Ag氧化而溶解,需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),NO3為0.3 mol/L,所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液,故答案為:pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3;(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅,第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化,說(shuō)明FeSO4溶液中無(wú)Fe3+,第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生,再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅,
49、說(shuō)明有Fe3+產(chǎn)生,說(shuō)明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+,Ag+被還原為Ag,又Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe3+AgFe2+Ag+或Ag+Fe2+Ag+Fe3+; (4)K剛閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),則銀為負(fù)極,石墨為正極,該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3+AgFe2+Ag+,該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑,銀離子為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+Ag+,故答案為:正極;當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn),則此時(shí)石墨為負(fù)極,銀為正極,右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大,反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+的平衡左移,發(fā)生反應(yīng)Ag+Fe2+Ag+Fe3
50、+,此時(shí)Ag+為氧化劑,F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+Ag+;由上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:在其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān),濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。26、逐滴加入(飽和食鹽)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 水封,減少液溴的揮發(fā) 上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?分液,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244 餾分 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95 ,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過(guò)濾
51、、水洗 【答案解析】電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙炔,同時(shí)生成H2S、PH3及AsH3,通入B,硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3,在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷,高錳酸鉀用于氧化乙炔,據(jù)此解答。【題目詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可逐滴加入(飽和食鹽)水,以控制反應(yīng)速率;(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4;(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封,防止溴揮發(fā),裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上
52、下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓粡难b置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有分液,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244餾分;(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Ca10(PO4)6(OH)2,應(yīng)需要0.075mol磷酸,則可在分液漏斗中加入0.25 L 0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過(guò)濾、水洗。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí),題目涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作步驟及試劑的分析評(píng)價(jià)等,理解工藝流程原
53、理是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。27、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時(shí)沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O cd 25.0% 否 偏高 【答案解析】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;(2)濾液中含有偏鋁酸鈉,先通入過(guò)量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,再加入過(guò)量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O;實(shí)驗(yàn)通
54、過(guò)C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,需要通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中,據(jù)此分析解答(3)(7);(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入裝置C中被吸收,據(jù)此分析判斷。【題目詳解】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,故答案為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O;(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,再加入過(guò)量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=
55、AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2+H2O,因此反應(yīng)現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解,故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時(shí)沉淀溶解;(3)根據(jù)圖示,儀器a為分液漏斗,故答案為分液漏斗;(4)裝置中殘留部分二氧化碳,如果不能被完全吸收,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢詫⑸傻腃O2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H
56、2O,故答案為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O;(6)a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止空氣中二氧化碳進(jìn)入C被氫氧化鋇吸收,所以提前排盡裝置中的二氧化碳,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故a不選;b.滴加鹽酸過(guò)快,則生成二氧化碳過(guò)快,C中二氧化碳不能全部被吸收,所以要緩慢滴加鹽酸,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故b不選;c.BC中均為水溶液,不需要干燥,所以在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故c選;d.揮發(fā)的HCl進(jìn)入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會(huì)生成二氧化碳,則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多,所以在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,會(huì)使測(cè)定準(zhǔn)確度降低,故d選;故答案為cd;(7)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)=0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol100g/mol=2.00g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25.0%,故答案為25.0%;(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大,測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,因此不能通過(guò)只測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故答案為否;偏高。28、3d104s24p2 2 Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長(zhǎng),pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾
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