1、單元復(fù)習(xí)課 第二章一、物質(zhì)的分類二、離子反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一：物質(zhì)的分類及膠體的性質(zhì)1.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)【解析】選D。有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，有的不是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2017玉林高一檢測(cè))不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是()A.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)B.靜電除塵C.在海水與河水交界處，易形成三角洲D(zhuǎn).向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色【解析】選D。清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，

2、是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A正確；煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故B正確；河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇時(shí)可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。3.(2017鶴崗高一檢測(cè))下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來(lái)C.光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁

3、達(dá)爾效應(yīng)D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體【解析】選C。膠體也是均一、穩(wěn)定的，A錯(cuò)誤；區(qū)分膠體與溶液應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有微粒在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式，B錯(cuò)誤；膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm的分散系，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)撥】物質(zhì)的分類及膠體的性質(zhì)1.物質(zhì)的分類：(1)物質(zhì)的分類依據(jù)多種多樣，分類依據(jù)不同，物質(zhì)所屬的類別也就不同。如NaNO3屬于純凈物、化合物、電解質(zhì)，按照金屬陽(yáng)離子分類屬于鈉鹽，按陰離子分類屬于硝酸鹽。(2)交叉分類法和樹狀分類法。樹狀分類法中所涉及類別之間既有并列關(guān)系，也有從屬(包含)關(guān)系。交叉分類法所涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系，它們之間不能相互包含。

4、有關(guān)物質(zhì)分類的試題，可以記憶幾個(gè)特殊的物質(zhì)，用特例證明法快速解題。如鹽酸、氨水可以導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；硫酸鋇難溶于水，但屬于電解質(zhì)；CO2、SO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。2.膠體的性質(zhì)及常見膠體：(3)電泳：膠粒在電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)。(5)常見膠體有液溶膠(氫氧化鐵膠體)、固凝膠(珍珠、合金、有色玻璃)、氣溶膠(云霧、酸霧、煙塵)。考點(diǎn)二：離子方程式的正誤判斷1.下列有關(guān)離子方程式不正確的是()A.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ =CaCO3+2OH-B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H

5、2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2溶液混合：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【解析】選A。澄清的石灰水中，Ca(OH)2應(yīng)拆分為離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧氣以及錳離子的過(guò)程，即2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，B正確；假設(shè)MgCl2、Ba(OH)2的物質(zhì)的量都是1 mol，則混合液中存在1 mol Mg2+和2 mol OH-，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg2+2OH-Mg(OH)2，C正確；CaCO3是難溶物，CH

6、3COOH是弱酸，均不能拆，醋酸鈣是易溶于水的鹽應(yīng)拆寫，D項(xiàng)正確。2.(2017四平高一檢測(cè))下列離子方程式正確的是()A.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)： +2H+=H2O+CO2B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2+S =BaSO4C.向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+Cl-=AgCl【解析】選D。離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次因?yàn)樗腔瘜W(xué)方程式的一種特殊形式，即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；第三因?yàn)樗从车氖请x子反應(yīng)的本質(zhì)，所以須按電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫。A項(xiàng)中碳酸鎂不應(yīng)拆寫；B項(xiàng)中還有水，不應(yīng)拆寫后抵消；C項(xiàng)不符合化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，因?yàn)殍F只能被

7、氫離子氧化為亞鐵離子。3.(2017淄博高一檢測(cè))能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【解析】選D。A項(xiàng)未表示出所有離子間的反應(yīng)，應(yīng)為Ba2+2OH-+S +2H+=BaSO4+2H2O，A錯(cuò)；應(yīng)為OH-+H+=H2O，B錯(cuò)；C項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C錯(cuò)?！久麕燑c(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷的方法(1)首先要檢查電荷是否守恒、原子是否

8、守恒，通過(guò)排除一般可得正確答案。(2)其次要注意不能拆分的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶物、氣體和水。該拆分的不拆分，不該拆分的拆分了是常見錯(cuò)誤。另外，還需注意幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+=2Fe3+3H2，就不符合客觀事實(shí)?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與 的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H2O，應(yīng)寫成Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O?？键c(diǎn)三：離子共存1.在水溶液中能

9、大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是()A.Na+、Ag+、C 、Cl-B.K+、Ba2+、S 、Cl-C.Na+、K+、C 、Cl-D.Na+、K+、Cl-、S 【解析】選C。A項(xiàng)中Ag+Cl-=AgCl；B項(xiàng)中Ba2+S =BaSO4；C項(xiàng)中離子能共存，加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H+C =CO2+H2O，符合題意；D項(xiàng)中離子能共存，但加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)氣體生成。2.(2017鞍山高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是()A.Na+、HC 、S 、Br-B.Cu2+、N 、Cl-、S C.H+、Cl-、K+、C D.K+、Mg2+、S 、OH-【解析】選A。B項(xiàng)

10、，Cu2+的水溶液顯藍(lán)色；C項(xiàng)，H+與C 不能大量共存；D項(xiàng)，Mg2+與OH-不能大量共存。3.(2017邯鄲高一檢測(cè))在酸性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是()A.Al3+、Ag+、N 、Cl-B.Mg2+、N 、N 、Cl-C.Na+、K+、C 、Cl-D.Fe3+、Na+、N 、S 【解析】選B。A項(xiàng)中Ag+和Cl-可以生成沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)中各離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)中C 和H+生成氣體而不能大量共存；D項(xiàng)中各離子能大量共存，但Fe3+有顏色。【名師點(diǎn)撥】離子共存的判斷在同一溶液中能大量共存，就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，若離子間能反應(yīng)，則不能大量共存。解題的一

11、般思路是：1.看清要求：是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。2.看清題干是否有前提條件：(1)若要求是“無(wú)色透明溶液”，則不可能存在Mn 、Fe3+、Fe2+、Cu2+等有色離子。(2)若“在強(qiáng)酸性溶液中”，則每組離子中再增加H+；(3)若“在強(qiáng)堿性溶液中”，則每組離子中再增加OH-；(4)溶液酸堿性的不同說(shuō)法：強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)酸性溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液使紫色石蕊試液變紅的溶液使酚酞試液變紅的溶液加入鐵粉產(chǎn)生氫氣的溶液3.看能否生成難溶物或微溶物：如Mg2+與OH-，Ca2+與 、 均不能大量共存。4.看能否生成水：如在酸性溶液中OH-不能大量共存；

12、在堿性溶液中H+不能大量共存。5.看能否生成揮發(fā)性物質(zhì)：如H+與 、HC 、S2-等不能大量共存。6.看能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與S2-、I-不能大量共存；在強(qiáng)酸性溶液中Fe2+與 不能大量共存?？键c(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)基本概念的理解1.(2017青島高一檢測(cè))2016年12月，中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31的改進(jìn)版進(jìn)行了試飛。殲-31的改進(jìn)版使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()高溫=A.TiCl4是還原劑B.Mg被氧化C.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg得到電子【解析】選B。TiCl4+2Mg Ti+2Mg

13、Cl2反應(yīng)中Ti得電子化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，故A、C錯(cuò)誤；反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確，D錯(cuò)誤。高溫=2.(2016上海高考)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14【解析】選D。H2S中硫元素為-2價(jià)，生成的SF6中硫元素為+6價(jià)，O2F2中氧元素為+1價(jià)，生成的O2中氧元素為0價(jià)。所以H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明外界條件，所以

14、生成4.48 L HF，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14，D項(xiàng)正確。3.在下列反應(yīng)中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O 2H2+O2水只被還原的是_，水只發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，水既作氧化劑又作還原劑的是_，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_?！窘馕觥緼項(xiàng)H2O中氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，H2O是還原劑；B項(xiàng)H2O中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，H2O是氧化劑；C項(xiàng)H2O中H、O兩元素化合價(jià)沒有變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)H2O中氫元素由

15、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，H2O是氧化劑，氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，H2O是還原劑，所以H2O既是氧化劑也是還原劑。答案：BADC4.(2017蘇州高一檢測(cè))某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程： (1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_?！窘馕觥?1)通過(guò)H2O2O2知氧元素化合價(jià)升高，可判斷H2O2是還原劑。(2)根據(jù)Cr的化合價(jià)降低，可確定還原反應(yīng)的過(guò)程是H2C

16、rO4Cr(OH)3。(3)由(1)(2)確定反應(yīng)物和生成物，最后根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平方程式、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)根據(jù)電子守恒可得對(duì)應(yīng)關(guān)系：O22e-，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體為0.15 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L【名師點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中的易錯(cuò)誤區(qū)1.有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如“紅磷=白磷”等同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。2.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，如Cl-Cl2中氯元素被氧化。3.在氧化還原反應(yīng)中大部分非金屬單質(zhì)往往既具

17、有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主，但O2只有氧化性。金屬單質(zhì)只有還原性。4.在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，被氧化和被還原的元素也可能是同一種元素，如在Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化劑和還原劑均為Cl2，被氧化和被還原的元素均為氯元素。5.物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到電子或失去電子的難易，而不是得失電子的數(shù)目，如化學(xué)反應(yīng)中Al失電子數(shù)多于Na，但還原性NaAl。6.得電子困難的物質(zhì)失電子不一定容易，如惰性氣體得失電子都很困難。7.一般單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，

18、但還原性FeCu，氧化性Fe3+Cu2+?？键c(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算1.(2017安康高一檢測(cè))(1)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反應(yīng)中，3 mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí)，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是_。(2)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！窘馕觥?1)當(dāng)有3 mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí)，即有5 mol水參加反應(yīng)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，2 mol水被氧化，失去4 mol電子，溴元

19、素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，則由H2O還原的BrF3為 (2)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O中鋅元素的化合價(jià)升高，砷元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為12e-，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 若生成0.2 mol AsH3，由砷元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 mol6NA=1.2NA。答案：(1) mol 1.2NA2.24 mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高價(jià)為+6價(jià))恰好與20 mL濃度為0.02 molL-1K2Cr2O7(鉻元素最高價(jià)為+6價(jià))溶液完全反應(yīng)，則鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為_?！窘馕觥垦趸€原反應(yīng)的計(jì)算依據(jù)是電子守恒，即得到電子總數(shù)與失去電子總數(shù)相等或化合價(jià)升高總數(shù)與化合價(jià)降低總數(shù)相等。24 mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液失去電子的物質(zhì)的量為n=0.05 molL-124 mL10-3LmL-12 =0.002 4 mol，設(shè)鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，20 mL濃度為0.02 molL-1K2Cr2O7溶液得到的電子數(shù)是0.02 molL