1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室制備和干燥氨氣常用的方法是（ ）A氯化銨固體與消石灰共熱，生成氣體用堿石灰干燥B加熱氯化銨固體，使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C氯化銨溶液與燒堿溶液共

2、熱，生成氣體用濃硫酸干燥DN2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應，然后再干燥2、 “直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質。下列有關說法正確的是()A電極b為電池的負極B電子由電極a沿導線流向bC電池反應為CCO2=2COD煤燃料電池比煤直接燃燒發電能量利用率低3、同時含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的化合物是（ ）ANa2O2BCH3COONaCNH4ClDCaBr24、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO

3、2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是（ ）A由實驗數據可知實驗控制的溫度T2T1B組別中，020min內，NO2的降解速率為0.0125molL-1min-1C40min時，表格中T2對應的數據為0.18D010min內，CH4的降解速率5、下列物質中屬于烴的衍生物的是A苯B甲烷C乙烯D四氯化碳6、一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時使用，它是利用兩種物質發生化學反應對食物進行加熱，這兩種化學物質最適合選擇的是(

4、 )A濃硫酸與水B氫氧化鈉與水C生石灰與水D氯化鈉與水7、將1mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與足量的金屬鈉反應生成5.6L（標準狀況）H2。這種醇分子的架構中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結構簡式為（ ）A BCCH3CH2CH2OH D8、下列關于蛋白質的敘述正確的是A天然蛋白質的組成元素只有碳、氫、氧、氮B加熱會使蛋白質變性，因此食生雞蛋的營養價值更高C向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質凝固變性D用一束光照射蛋白質溶液，可以產生丁達爾現象9、銀鋅紐扣電池放電時的反應為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關說法中不正確的是A該反應屬于置換反應BZ

5、n做負極CAg2O在正極上發生還原反應D可用稀硝酸做電解質溶液10、某元素的原子結構示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A第二周期，第A族 B第二周期，第A族C第三周期，第A族 D第三周期，第A族11、已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2。現將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的質量比是（）A123B433C869D11112、人體內最重要的供能物質是()A葡萄糖B油脂C蛋白質D纖維素13、下列裝置能構成原電池的是ABCD14、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，

6、并在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，現有下列幾種說法：其中不正確的是A用N2表示的反應速率為0.15molL-1s-1B2s時H2的轉化率為40C2s時N2與H2的轉化率相等D2s時H2的濃度為0.6molL-115、下列有關金屬的工業制法中，正確的是()A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D制鈦：用金屬鈉置換TiCl16、用下列裝置不能達到有關實驗目的是

7、( )A用甲圖裝置證明(煤油) (鈉) (水)B用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，取少量甲溶液于試管

8、中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號是_，D在周期表中的位置是_。（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為_。（3）實驗中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _。（4）實驗中離子方程式是_。18、有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發酵粉或治療胃酸過多。F的化學式為_。E的電子式為_。寫出反應的離子方程式：_。寫出反應的化學方程式：_。寫出反應的化學方程

9、式：_。19、（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_式滴定管中，因為_；（2）實驗中眼睛注視_，直至滴定終點判斷到達終點的現象是_；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響

10、）A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_；B錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_；C滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分_；（II）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3）依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱H_；（結果保留一位小數）序號起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

11、20、如圖在試管甲中先加入2mL 95的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱35min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現象是_。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸點為77；乙醇的沸點為78.5；乙酸的沸點為117.9）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是_。（4）該實驗中長導管的作用是_，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是_。

12、（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是_。（6）寫出試管甲中發生反應的化學方程式_。21、寫出下列化學方程式，并指出反應類型：（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl_，反應類型_。（2）乙烯與水反應_，反應類型_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A實驗室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故A正確；B加熱氯化銨固體不能用來制備氨氣，而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會把氨氣全部吸收，故B錯誤；C氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少，不能作為實驗室制備氨氣的方法，應該加入NaOH固體；氨氣用

13、濃硫酸干燥時，會和濃硫酸反應生成硫酸銨，故C錯誤；DN2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應是工業制備氨氣的方法，實驗室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制得，故D錯誤；故選：A。【答案點睛】本題考查了氨氣的實驗室制備、工業制備方法、氨氣的干燥劑選擇等，易錯點D，工業制備氨氣的方法，與題干中“實驗室制備”不相符。2、B【答案解析】燃料電池中，加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負極、b是正極，電解質為熔融氧化物，則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-，電池反應式為C+O2CO2。【題目詳解】A通過以上分析知，a是負極、b是正極

14、，A錯誤；B電子從負極a沿導線流向正極b，B正確；C燃料電池反應式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應式為C+O2CO2，C錯誤；D煤燃料電池能將化學能直接轉化為電能，而煤燃燒發電時先轉化為熱能再轉化為電能，所以煤燃料電池比煤直接燃燒發電能量利用率高，D錯誤；答案選B。3、B【答案解析】A、Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，不含極性共價鍵，不合題意；B、CH3COONa是離子化合物，含有離子鍵，且含有C-C非極性共價鍵和C-O、C-H等極性共價鍵。正確；C、NH4Cl離子化合物，含有離子鍵和N-H極性共價鍵，不含非極性共價鍵，不合題意；D、CaBr2離子化合物，只含離子鍵，不合題

15、意。故選B。點睛：本題重點考察離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的化學鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的化學鍵是極性共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含有共價鍵。4、A【答案解析】分析：本題考查的是化學平衡的判斷和速率的計算等，根據甲烷物質的量的變化判斷溫度大小，側重考查學生的分析能力的考查。詳解：A.根據表中數據分析，前10分鐘內T2溫度下甲烷的物質的量變化量大，說明該溫度高，故正確；B. 組別中，0-20min內，甲烷的變化量為0.5-0.25=0.25molL-1，則用二

16、氧化氮表示反應速率為0.252/20=0.025molL-1min-1，故錯誤；C.因為T2溫度高，應在40分鐘之前到平衡，根據50分鐘時的數據分析，平衡時的數據應為0.15，故錯誤；D.T2溫度高，所以010min內，CH4降解速率大，故錯誤。故選A。5、D【答案解析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。【題目詳解】A. 苯是一種不飽和烴，A錯誤；B. 甲烷是烷烴，B錯誤；C. 乙烯是烯烴，C錯誤；D. 四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。6、C【答案解析】A、濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有

17、強烈的腐蝕性，故不選A；B、氫氧化鈉溶于水放熱，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不選B；C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣放出大量熱量，且無腐蝕性價格也便宜，故選C；D、氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，不能對食物進行加熱，故不選D。7、A【答案解析】1mol某飽和醇分成兩等份，每份為0.5mol，一份充分燃燒生成1.5molCO2，根據C原子守恒可知，該醇中C原子數目為1.5mol0.5mol=3，另一份與足量的金屬鈉反應生成5.6L（標準狀況）H2，生成氫氣的物質的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，故該醇中-OH數目為0.25mol20.5mol8、D【答案解析】分析：A.根據蛋白質的組

18、成元素分析判斷；B.根據蛋白質的性質分析；C.食鹽使蛋白質鹽析；D.蛋白質溶液形成的分散系是膠體。詳解：A、天然蛋白質主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，A錯誤；B、加熱會使蛋白質變性，這樣就有利于蛋白水解酶對其催化水解，營養價值更高，B錯誤；C、向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質析出的過程為鹽析，而不是變性，C錯誤；D、蛋白質溶液是膠體，用一束光照射蛋白質溶液，可以產生丁達爾現象，D正確；答案選D。點睛：本題主要是考查蛋白質的組成、性質，題目難度不大。注意蛋白質變性、鹽析的條件以及二者的區別，鹽析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等輕金屬鹽的濃溶液可降低蛋白質的溶解度，

19、鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質。變性是指受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質可發生變性，失去生理活性，變性是不可逆的。9、D【答案解析】該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價、Ag元素化合價由+1價變為0價，則Zn失電子發生氧化反應作負極、Ag2O作正極，再結合基本概念分析解答。【題目詳解】A.該反應是一種化合物和一種單質反應生成一種新單質和一種新化合物，所以屬于置換反應，A正確；B.該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價，則鋅失電子作負極，B正確；C.Ag元素化合價由+1價變為0價，則Ag2O作正極，正極上發生得電子的還原反應，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以

20、不能用稀硝酸作電解質溶液，D錯誤；綜上所述，答案選D。10、D【答案解析】測試卷分析：根據原子結構示意圖可知質子數是15個，有3個電子層，最外層電子數是5個，則位于元素周期表的第三周期第A族，答案選D。考點：考查元素周期表的結構11、B【答案解析】分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，Mg、Al和水不反應，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比。【題目詳解】n（HCl）=0.3mol，n（Na）=0.4mol，n（M

21、g）=0.3mol，n（Al）=0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，金屬鈉全部反應，產生氫氣的物質的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應，根據Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質的量計算Mg、Al生成氫氣的物質的量都是0.15mol，同溫同壓下產生氣體的質量比等于物質的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；答案選B。【答案點睛】本題考查化學方程式有關計算，明確鈉與水反應是解

22、本題關鍵，注意過量計算，為易錯題。12、A【答案解析】物質所含的六類營養物質中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質，水、維生素、無機鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質，蛋白質是構成人體細胞的基本物質，糖類才是人體最重要的供能物質，人體的一切活動，包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類。【題目詳解】A.糖類是人體最重要的供能物質,人體的一切活動,包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來自糖類,脂肪是人體內備用的能源物質,A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質,B錯誤；C.蛋白質是構成人體細胞的基本物質,C錯誤；D.人體內無纖維

23、素酶,不能消化纖維素, D錯誤；正確選項A。13、A【答案解析】構成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線連接，并且插入電解質溶液中形成閉合回路。【題目詳解】A.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構成原電池；B.酒精是非電解質，不能構成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應，不能構成原電池。所以答案是A。14、B【答案解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L0.6mol/L=1.2mol，則： N2（g）+3H2（g）2N

24、H3（g）起始量（mol）：1 3 0變化量（mol）：0.61.8 1.22s時（mol）：0.4 1.21.2A.根據v=計算用N2表示的反應速率；B.根據=轉化量/起始量100%計算用H2的轉化率；C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等；D.根據c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L0.6mol/L=1.2mol，則： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）：1 3 0變化量（mol）：0.6 1.8 1.22s時（mol）：0.4 1

25、.2 1.2A.用N2表示的反應速率為:=0.15 molL-1s-1，故A正確；B. 2s時H2的轉化率為：100%=60%;故B錯誤；C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等，故C正確；D.2s時H2的濃度為=0.6molL-1，故D正確。所以本題答案選B。15、B【答案解析】分析：根據金屬冶煉的方法結合金屬活動性順序表分析解答。詳解：A工業制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，得不到鈉，故A錯誤；B工業制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B

26、正確；C氧化鎂熔點高，工業制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2，故C錯誤；D鈉能與水反應，工業制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的工業制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質是解答的關鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。16、B【答案解析】分析本題考查的是實驗方案的設計和評價，明確現象與物質的性質和制取的關系、反應原理及金屬冶

27、煉的關系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩定，碳酸鈉穩定，比較穩定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Al 第三周期第VIA族 NH4Al(SO4)212H2O 3：1：1 NH4Al35OHNH3AlO23H2O【答案解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白

28、色沉淀，說明甲中含有SO42-。中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應形成SO42-，且A元素原子核內質子數比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期A族；（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453g/m

29、ol，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質的量之比1：1，根據電中性原理，其化學式為：NH4Al(SO4)212H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發生反應：Al3+3OH-=Al（OH）3，而后發生反應：NH4+OH-=NH3H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發生反應：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設NH4Al(SO4)212H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1

30、：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應，NH4+、Al3+的物質的量之比為1：1，反應離子方程式為：NH4Al35OHNH3AlO23H2O。18、NH3H2O NH4+OHNH3H2O NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3 2NaHCO3CO2H2ONa2CO3 【答案解析】由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見的無色液體可知，D為水；由E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發酵粉或治療胃酸過多可知，I為碳酸氫鈉；由轉化關系可知

31、A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為 二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉。【題目詳解】（1）由以上分析可知，F為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式為，故答案為：NH3H2O；（2）反應為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為NH4+OHNH3H2O，故答案為：NH4+OHNH3H2O；（3）反應為碳酸氫銨溶液與氯化

32、鈉溶液反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3，故答案為：NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3；（4）反應為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3CO2H2ONa2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2H2ONa2CO3。【答案點睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點，也是推斷的突破口。19、酸 高錳酸鉀具有強氧化性 錐形瓶內顏色變化 當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色 偏小 無影響 偏小 環形玻璃攪拌棒

33、減少實驗過程中的熱量損失 -51.8kJ/mol 【答案解析】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據c(待測)分析誤差；(II)(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)先根據表中測定數據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cmT計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱。【題目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因

34、KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色；(3)A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據c(待測)分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小；B錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標準)無影響，根據c(待測)分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將

35、瓶內的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標準)偏小，根據c(待測)分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構造可知，該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05，反應后溫度為：23.2，反應前后溫度差為3.15；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應后溫度為：23.4，反應前后溫度差為3.1；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55，反

36、應后溫度為：23.6，反應前后溫度差為：3.05；平均溫度差為：3.1。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g3.1=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ=-51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol。【答案點睛】本題的易錯點為(II)(3)中和熱的計算，要注意中和熱的概念的理解，水的物質的量特指“1mol”。20、 液體分層 1/3 加快反應速率，同時又防止