1、學必求其心得，業必貴于專精一、選擇題（本小題共7小題，每題只有一個正確選項,每題6分，共42分）1.(2016年高考四川卷)必定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)H2O(g）CO(g）3H2(g）。設開頭錯誤!Z,在恒壓下，均衡時CH4的體積分數（CH4）與Z和T（溫度)的關系以下列圖。下列說法正確的選項是()A該反應的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點對應的均衡混雜物中錯誤!3D溫度不變時，圖中X點對應的均衡在加壓后(CH4）減小2。（2016屆哈爾濱六中檢測）以下列圖為氣相直接水合法：C2H4（g）H2O(g）=C2H5OH(g）中乙烯的均衡轉變率與溫度、壓強的關系.

2、計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的均衡常數Kp為(用均衡分壓取代均衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數）()A0。082B0。07211C0.072MPaD0.082MPa3.（2016屆四川省雅安三診）利用I2O5可除掉CO污染，其反應學必求其心得，業必貴于專精為：I2O5（s)5CO（g)5CO2（g）I2(s)；不一樣溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數（CO2）隨時間t變化曲線以下列圖.以下說法正確的選項是()Ab點時,CO的轉變率為20B容器內的壓強保持恒定，表示反應達到均衡狀態Cb點和d點的化學均衡常數:KbKdv11D0到0.5m

3、in反應速率（CO)0。3molLmin4.（2016屆廊坊期末)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1。0molA和1.0molB，發生反應A（g）B（g)C(g）經過一段時間后達到均衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s05152535n(A）/1。0。0.80.80.8mol085100以下說法正確的選項是（)A反應在前5s的均勻速率v（A)0.17mol/(Ls)B保持其余條件不變，高升溫度，均衡時c(A）0。41mol/L,則反應的H0C相同溫度下，開頭時向容器中充入2.0molC,達到均衡時，C的轉變率大于80%學必求其心得，業必貴于專精D相同溫度下，開頭時向容器中充入0.20m

4、olA、0.20molB和1.0molC,反應達到均衡前v(正)v(逆）（2016屆合肥一摸）在必定溫度下的定容密閉容器中，發生反應:2NO2（g）N2O4（g)。當以下所給相干量不再變化時，不能表示該反應已達均衡狀態的是（)A混雜氣體的壓強B混雜氣體的密度C混雜氣體的均勻相對分子質量D.錯誤!6。(2016屆湖南東部六校聯考)在2L密閉容器中發生反應：xA(g)yB(g）zC（g）。圖甲表示200時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖乙表示不一樣溫度下均衡時C的體積分數隨開頭n（A)n（B)的變化關系。則以下結論正確的選項是（)A200時，反應從開始到均衡的均勻速率v(B）0。04m

5、olL1min1B200時，該反應的均衡常數為25C當外界條件由200降到100時,原均衡必定被破壞，且正、逆反應速率均增大D由圖乙可知,反應xA（g）yB（g)zC（g）的H0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的產率隨時間的變化以以下列圖曲線所示.反應相關于反應而言,改變的條件可能是。請在圖中繪制出在其余條件與反應相同時，反應在820時進行，NO的產率隨時間的變化曲線.800時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0。2mol/LO2、0.5mol/LNO2，則v（正）_v（逆）。(3）已知N2O4(g)2NO2(g）H57。20kJ/mol，t時,將一定量的NO

6、2、N2O4，充入一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系以下表所示：時間/min051015202530c(X）0。c0。1c10.61.0/(mol/L）2c6c(Y)/0.6c0。0。c2c2（mol/L)0.444c（X)代表_（填化學式)的濃度，該反應的均衡常數K_.學必求其心得，業必貴于專精前10min內用NO2表示的反應速率為_，20min時改變的條件是；重新達到均衡時,NO2的百分含量a增大_（填選項前字母）。b減小c不變d沒法判斷10.（2016屆貴陽監測)合成氨工業是貴州省開磷企業的重要支柱家產之一。氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用.（1)在必定

7、溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N（2g）3H2(g）2NH3(g)。該可逆反應達到均衡的標記是_.A3v（H2)正2v(NH3）逆B單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2C容器內的總壓強不再隨時間而變化D混雜氣體的密度不再隨時間變化（2)氨氣擁有還原性,好比，氨氣能與鹵素單質發生置換反應。已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示：NNH化學鍵Br-BrHNBr鍵能/kJmol3919461943661請寫出氨氣與溴蒸氣反應的熱化學方程式。（3)工業上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業制取氫氣的原理,在必定溫度下，體積為學必求其心得，業必貴于

8、專精L的恒容密閉容器中測得以下表所示數據。請回答以下問題：時間CH4(molH2OCO(molH2(mol)/min）（mol）00。401。00005a0.80c0。6070.20b0。20d100。210。810。190。64分析表中數據，判斷5min時反應能否處于均衡狀態?_（填“是”或“否”），前5min反應的均勻反應速率v（CH4）_。該溫度下，上述反應的均衡常數K_。反應在710min內，CO的物質的量減少的原由可能是_(填字母）.A減少CH4的物質的量B降低溫度C高升溫度D充入H2（4)氨的催化氧化：4NH3（g)5O2(g）4NO(g）6H2O（g)是工業制硝酸的重要反應。在1

9、L密閉容器中充入4molNH3（g)和5molO2（g），保持其余條件不變，測得c（NO)與溫度的關系以下列圖。該反應的H_(填“”、“或“”)0T；0溫度下，NH3的轉變率為_.11。(2016屆湖北七市聯考)研究含氮污染物的治理是環保的一項重學必求其心得，業必貴于專精要工作。合理應用和辦理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。.污染物SO2、NOx經O3預辦理后用CaSO3懸濁液汲取，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T時，O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：NO（g)O3（g）NO2(g)O2（g）1H200.9kJmol2NO(g）O2（g）2NO2（g)1H116。

10、2kJmolSO2(g）O3(g）SO3(g）O2（g)1H241.6kJmol（1)T時，反應3NO（g)O3(g)3NO2(g)的H_1kJmol。(2)T時，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。T時，反應3NO（g)O3(g)3NO2（g)的均衡常數K_.不可以說明反應達到均衡狀態的是_.A氣體顏色不再改變B氣體的均勻摩爾質量不再改變C氣體的密度不再改變D單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為13。NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成以下問題:（3)如圖2所示，A是由導熱資料制成的密閉容器，B是一耐

11、化學腐化且易于傳熱的透明氣囊。封鎖K2，將1molNO2經過K1、K3學必求其心得，業必貴于專精分別充入真空A、B中，反應開頭時，A、B的體積相同均為aL(忽視導管中的氣體體積）。若容器A中到達均衡所需時間ts，達到均衡后容器內壓強為開頭壓強的0。8倍，則均勻化學反應速率v(NO2）_。若打開K2,均衡后B容器的體積縮至0。4aL,則打開K2從前，氣球B體積為_L。若均衡后在A容器中再充入0。5molN2O4，則重新到達均衡后,均衡混雜氣中NO2的體積分數_(填“變大”“變小”或“不變)。選擇題題答分析號案項,由圖可知,隨溫度的高升，CH4的體積分數減小,說明均衡向正反應方向挪動，正反應為吸熱

12、反應，正確；B項,Z越大，說明錯誤!大，相當于增添H2O的量，均衡正向挪動,CH41A的體積分數減小,所以b3a，錯誤;C項,起始時n(H2O)3xmol，n（CH4)xmol，隨均衡的建立,耗費的n(CH4)n(H2O）amol，均衡時錯誤!錯誤!3，錯誤；D項,加壓，學必求其心得，業必貴于專精均衡向逆反應挪動，CH4體積分數增大，錯誤由圖可知，A點乙烯的均衡轉變率為20%，設開頭量n(H2O)n（C2H4）1mol，轉變的乙烯為0.2mol，則：C2H4（g）H2O(g)C2H5OH(g）開頭量（mol):110轉變量(mol）：0.20.20.22C0。80。平衡量（mol):0。82壓

13、強之比等于物質的量之比，則p(C2H4）錯誤!錯誤!,pp（H2O）7.8MPa7.8MPaC2H5OH)7.8MPa10。072MPa，應選5CO（g）I2O5（s）開頭量/mol0錯誤!，則Kp錯誤!錯誤!C5CO2（g)I2（s)2轉變量/molyyb點量/mol2yy3C依據a點時CO2的體積分數(CO2)y/20。80，得y1.6mol，CO的轉變率為錯誤!學必求其心得，業必貴于專精10080，A錯誤；因為該反應前后氣體的物質的量不變,所以容器內壓強恒定，不可以作為均衡狀態的標記，B錯誤；因為反應溫度不一樣,且b點比d點時生成物CO2的體積分數大，說明進行的程度大，則化學均衡常數：K

14、bKd，C正確；到0。5min時：5CO（g)I2O5（s)5CO2(g）I2(s)開頭量/mol20轉變量/molxxa點量/mol2xx依據a點時CO2的體積分數（CO2）x/20.30,得x0.6mol，則從0到0.5min時的反應速率為：v（CO）錯誤!0。6molL1min1，D錯誤反應在前5s的均勻速率v(A）錯誤!0。015mol/(Ls)A，項錯誤；由表格中數據可知，均衡時，c（A）0。40mol/L，高升溫度,cD（A）增大，均衡逆向挪動,正反應放熱，所以反應的H0，B項錯誤；溫度、容積不變，反應為前后氣體體積減小的反應,開頭時加入2.0molC，與一開始加入2。0molA和

15、學必求其心得，業必貴于專精2.0molB等效，與原均衡對比，壓強增大,均衡正向挪動,均衡時的A、B轉變率較原平衡時高，所以均衡時A、B的物質的量小于1.6mol，C的物質的量大于0。4mol,即在相同溫度下，開頭時向容器中充入2。0molC,達到均衡時，C的物質的量大于0。4mol，參加反應的C的物質的量小于1。6mol，故轉變率小于80,C項錯誤；A（g)B（g)C(g）初始(mol/L）0。50.50轉變(mol/L)0.10。10.1均衡（mol/L)0.40。40。1K錯誤!錯誤!0.625L/mol，開頭時向容器中充入0。20molA、0.20molB和1。0molC,計算此時濃度熵

16、Qc50L/molK,均衡逆向進行,故v（正）v（逆)，D項正確該反應在恒溫、恒容條件下進行，氣體物質的質量不變，密度一直保持不變，與反應是5B學必求其心得，業必貴于專精否達到均衡狀態沒關,B項符合題意；該反應為氣體分子數減小的反應，反應過程中氣體總物質的量減小，壓強減小，當壓強不變時,說明反應達到均衡狀態,A項不符合題意;反應過程中氣體總質量不變，氣體總物質的量減小,混雜氣體的均勻相對分子質量增大,當混雜氣體的均勻相對分子質量不變時，說明反應達到均衡狀態，C項，不符合題意;錯誤!Qc，Qc表示濃度商,當濃度商保持不變時,說明反應達到均衡狀態，D項不符合題意v依據圖甲知，(B)錯誤!0。02m

17、olL1min1,A項錯誤;由圖甲可知，在該反應中，05min，A、B、C的物質的量的變化量之比n（A）n(B）n（C）6B0.40.220。211，所以，A、B、C的化學計量數之比xyz211,x故c（C）2、y1、z1，均衡常數Kc2（Ac(B)）錯誤!25，B項正確；由圖乙可以看出,當學必求其心得，業必貴于專精投料比相同時，降低溫度，均衡時C的體積分數減小，說明均衡逆向挪動，但降低溫度會使正、逆反應速率都減小，C項錯誤；依據圖乙可知，該可逆反應的正反應是吸熱反應，即H0，按化學計量數之比投料時,相同條件下原料轉變率最大，產物的體積分數最大，故a2,D項錯誤物質A是固體,濃度不變,不可以用

18、A表示該反應的反應速率,A錯誤；速率之比等于化學計量數之比,v（B）v(C)v(D)321，B7B正確；2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0。3mol/(Lmin）2是min內的均勻速率,C錯誤；B是反應物,濃度降低，C是生成物,濃度增大,D錯誤非選擇題題號答案分析(1）2NO（l）由CO、NO的構成元素，可知8經過“催化凈化器在催化劑和高2CON2溫作用下可發生可逆反應，轉變成學必求其心得，業必貴于專精2CO2參加大氣循環的無毒氣體為CO2和（2）0.08mol/N2,其反應的化學方程式是2NO（Ls)2CON22CO2。（2)依據“三40/9（或4。44）段式計算模式：CD（起點

19、在（0，1）2NO2CON2處；終點的時間比t2CO2長，c（CO)比0.6略初始濃度(mol/L）12高些）00轉變濃度(mol/L）0.80。80.40。8均衡濃度（mol/L）0.21.2(3）還沒有達到催化劑工作溫度（或還沒有達到反應的溫度）0.40。8則：前10s內均勻反應速率（vCO）0。8mol/L10s0。08mol/（Ls)。在該溫度下反應的均衡常數K錯誤!錯誤!.A項,達到均衡時,移走部分CO2，均衡向右挪動，但正逆反應速率都減小，錯誤;B項，擴大容器的體積,相當于減小壓強，正逆反應速率都減小，但v正減小強學必求其心得，業必貴于專精度大于v逆，均衡將向左(即向氣體物質的量增

20、大的方向)挪動，錯誤；項，催化劑能相同程度地加快正逆反應速率，因為乙催化劑的催化效率高，故應該采納乙催化劑，正確；D項,若保持均衡時的溫度不變,再向容器中充入0。8molCO和0。molN2，Qc錯誤!3。2K,均衡將正向挪動，故v正v逆,正確。若其余條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進行反應，則開始時c（CO)1mol/L，若均衡不發生挪動，則均衡時c(CO）0.6mol/L，但反應系統的體積增大，相當于減小壓強，則反應物濃度減小，反應速率減慢達到均衡的時間相對較長，且均衡向左挪動，故均衡時c（CO）0。6mol/L，由此可以畫學必求其心得，業必貴于專精出c(CO)與反應時間

21、t的變化曲線。（3）催化劑的催化活性受溫度的影響,溫度過低和過高時其催化活性都較低，只有達到適合溫度時才能發揮最大的催化作用。由CO、NO百分含量隨時間變化曲線可知，前010s階段,CO、NO百分含量沒明顯變化可能是因為還沒有達到催化劑的工作溫度，也可能是因為還沒有達到反應的溫度，跟著汽車發動機的工作溫度逐漸高升，30s時CO、NO百分含量最低是因為此時溫度達到了催化劑的適合溫度,隨后CO、NO百分含量又有所高升可能是因為溫度過高了,催化劑的催化活性有所降低（1)N2O4完整分解成相應的原子9（1）1793kJ需要戰勝分子中全部的化學鍵，故（2）使用催化劑需要的總能量就等于此中化學鍵的學必求其

22、心得，業必貴于專精總鍵能，設1molN2O4的總鍵能為E，則H反應物的總鍵能生成物的總鍵能(8390kJ/mol2190kJ/molE)（3946kJ/mol(3）NO20。98460kJ/mol)1225kJ/mol，0。04mol/(Lmin)則E1793kJ/mol（.2）因為達到向容器中加入0.8mol均衡時產率與相同但所用時間減NO2（其余合理答案少，故改變的條件是使用了催化劑，也可）b因溫度高升速率加快且有益于均衡向右進行，所以達到均衡所用時間比少，NO的產率高于60%。易求出800時該反應的均衡常數K0.675,又Qr0。80.675，故開始時反應向左進行，v（正）v（逆)。(3

23、)由表中數據知,X代表的物質濃度增加值是Y代表的物質濃度減小值的二倍,故X代表NO2、Y代表N2O4,010min分鐘內，NO2濃度1v增添了0。4molL,故（NO2）0。04mol/（Lmin)；均衡時c(NO2）0.6mol/L、c（N2O4）0.4mol/L，Kc2(NO2）/c（N2O4）0.62/0.40.9。20min時，NO2濃學必求其心得，業必貴于專精度增大而N2O4濃度不變，故改變的條件是向容器中加入0.8molNO2。因為溫度保持不變,故K是定值，將K均衡常數表達式變換為c（NO2）錯誤!，因為c（NO2）必定增大,故錯誤!減小，故錯誤!減小，所以混雜物中NO2百分含量降

24、低（1）2v（H2)正3v（NH3）逆時反應達到均衡，A項錯誤;生成mmolN2，(1)C必生成3mmolH2，但反應不必定達（2）2NH3(g)3Br2到均衡，B項錯誤；此反應為反應（g）前后氣體分子數不相等的反應，壓=N2(g)6HBr（g）強不變可以說明反應達到均衡狀態，C項正確;混雜氣體總質量不變，10H214kJmol1容器體積不變，所以混雜氣體的密(3)度一直不變，故混雜氣體的密度不是0.02molL1min10。067變不可以說明反應達到均衡狀態，D5D（4）項錯誤。（2）由題給條件，可知氨75氣與溴蒸氣反應生成氮氣和溴化氫。H反應物的總鍵能生成物的總鍵能（391619494633666）kJmol1214學必求其心得，業必貴于專精1kJmol.（3）依據反應CH4(g)H2O(g）CO(g)3H2(g)，結合表中數據5min時H2為0.60mol，可知CO為0。20mol，即c0.20，則a0。20，7min時,各物質的物質的量與5min時相同，所以5min時反應達到均衡；v（CH4)0。400。20）mol2L5min0.02molL1min1。該溫度下均衡時,c（CH4）1