1、廣東省教育科學“十三五”規劃課題 課題批準號：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區教育信息化與學科教學的深度融合研究 主持人：湯幸初第 頁化學能與熱能評價作業1關于化學反應熱效應的敘述中，正確的是()A放熱反應在常溫下就一定很容易發生B放熱反應中反應物的總能量一定大于生成物的總能量CCaO和H2O反應是吸熱反應D凡是需加熱方能進行的反應一定是吸熱反應【參考答案】B【質量水平】考點細化內容質量水平化學反應與能量變化的關系A放熱反應反應物總能量大于生成物總能量，與條件無關L2B反應物總能量大于生成物總能量則為放熱反應L1C氧化鈣與水的反應時常見的放熱反應L1D吸熱反應為反應物總能量低于生成

2、物總能量L12下列物質間的反應，其能量變化符合右圖的是()A合成氨反應B碳與水蒸氣高溫制水煤氣CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應D碳酸鈣的分解【參考答案】A【質量水平】考點細化內容質量水平常見的吸熱、放熱反應A合成氨反應是常見的放熱反應L1B制水煤氣為吸熱反應L1CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應吸熱L1D碳酸鈣受熱分解為吸熱反應L13在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量關系如圖所示：由此判斷，下列說法正確的是()A由紅磷轉化為五氧化二磷是吸熱反應B由紅磷轉化為白磷是放熱

3、反應C由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時白磷比紅磷穩定D由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷比白磷穩定【參考答案】D【質量水平】考點細化內容質量水平化學反應與能量變化的關系A紅磷轉化為五氧化二磷是放熱反應L1B紅磷轉化為白磷是吸熱反應L1C等質量的白磷、紅磷，能量越低越穩定L1D等質量的白磷、紅磷，能量越低越穩定L14下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是()A鋁片與稀硫酸的反應 B鹽酸與氫氧化鈉的反應C灼熱的炭與CO2的反應 D紅熱的焦炭與水蒸氣的反應【參考答案】A【質量水平】考點細化內容質量水平常見的吸熱、放熱反應A鋁片與稀硫酸為放熱反應、氧化還原反應L1B鹽酸與氫氧化鈉為放熱反

4、應L1C碳和CO2為吸熱反應L1D焦炭和水蒸氣為吸熱反應L15下列變化符合圖示的是()KMnO4分解制O2鋁與鹽酸的反應 鈉與水反應二氧化碳與灼熱的木炭反應Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應 硫酸與氫氧化鉀的反應A B C D【參考答案】B【質量水平】考點細化內容質量水平常見的吸熱、放熱反應與能量圖的關系A需要持續性加熱的反應為吸熱反應L1B活潑金屬和酸（或水）的反應為放熱反應L1C為需要熟記的幾個特殊的吸熱反應L1D酸堿中和反應為放熱反應L16下列說法中正確的是()A對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量B石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“CO2eq o(=,sup7

5、(點燃)CO2”，故相同條件下，12 g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，據此實驗事實可知：該條件下，每生成1 mol NH3，放熱19.3 kJD4HCl(g)O2(g) =2Cl2(g)2H2O(g)是放熱反應，拆開1 mol ClCl鍵和1 mol O=O鍵的需要的能量分別為243 kJ和498 kJ，則可推算出拆開1 mol HO鍵需要的能量比拆開1 mol HCl鍵需要的能量大【參考答案】D【質量水平】考點細化內容質量水平化學反應能量變化的原因分析與應用A吸熱反應：生成物

6、總能量高于反應物總能量L1B石墨、金剛石具有的能量不同，燃燒放出的熱量不同L2C可逆反應具有限度，無法徹底進行，熱能計算L3D分析物質成鍵結構特征，學會利用鍵能進行反應熱計算L37分析右圖，不能得出的結論是()AH2與O2反應是放熱反應B斷開化學鍵要放出能量C化學反應既有物質變化又有能量變化D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的總能量高于2 mol H2O g的總能量【參考答案】B【質量水平】考點細化內容質量水平化學反應能量變化的微觀分析A燃燒反應為典型的放熱反應L1B斷開化學鍵破壞物質的穩定性，需要吸收能量L1C化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，涉及能量變化L1D能量時間圖表示

7、吸熱反應和放熱反應L18中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示：下列說法不正確的是()A通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化B反應中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C反應為：2H2O2eq o(=,sup7(催化劑，光)2H2OO2D總反應為：2H2Oeq o(=,sup7(C3N4/CQDs，光)2H2O2【參考答案】B【質量水平】考點細化內容質量水平化學反應能量變化的原因分析A各種能量之間可以相互轉化，遵循能量守恒L2B物質微觀化學鍵類型的掌握L2C看圖說話，根據圖像分析分步反應L2D看圖說話，根據圖像進行全部分析L29(1)

8、 H2(g)與Cl2反應生成HCl(g)過程中的能量變化如圖所示：每生成1 mol HCl，放出的熱量為_。(2) 已知反應2HI(g)=H2(g)I2(g)每生成1 mol H2吸收11 kJ的熱量，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。【參考答案】（1）91.5kJ （2）299【質量水平】考點細化內容質量水平化學反應能量變化的微觀原因分析（1）斷裂氫氣需要吸收436kJ能量，斷裂氯氣需要吸收243kJ能量，總共吸收679 kJ能量；形成2mol氯化氫會釋放862kJ能量；所以該反應總共釋放183kJ能量，生成1mol氯化氫則釋放91.5kJ能量L3（2）通過反應物、生成物總鍵能的大小以及反應熱大小來求算部分物質的化學鍵鍵能L410汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1 mol N2和1 mol O2