1、練習題1.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是( ) A 甲溶液中溶質的質量分數增大 B 乙溶液中剩余的固體減少 C 試管里甲、乙物質的溶解度都增大 D 試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少2.右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是( ) At3時，三種物質溶解度大小順序為 ABC Btl時，A的飽和溶液中溶質的質量分數為10 Ct3時，C的飽和溶液降溫到t2時變成不飽和溶液 Dt1時，A的飽和溶液升溫到t3時有晶體析出溶解度gt1 t2溶解度gt1 t2甲乙丙溫度/0（

2、1）t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同 質量的水，析出晶體最多 的是 ；（2）將三種飽和溶液分別從t2降溫到t1時， 所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為 。4甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示。據圖回答：(1)50時，乙物質的溶解度是 g；(2)30時，三種物質的溶解度由大到小的順序為 ；(3)要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是 ；(4)50時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10時，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質質量分數最小的是 。5中能正確表示此過程溶質質量變化規律的是 （ ）6Wg硝酸鉀的不飽和溶液，恒溫蒸發水分，直至有少量晶體析出，

3、在此過程中，溶液濃度a%與時間t之間的變化關系，下圖表示正確的是（ ）7小玉幫助老師配置KNO3的飽和溶液，以備全班實驗使用。此實驗室溫度為25，老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3 （1）他查閱了兩種物質的溶解度曲線，如圖1所示。25時，KNO3的溶解度是g，經分析KNO3中混有少量NaCl的提純方法是，用此法獲得了足量的KNO3 （2）小玉配制700g KNO3飽和溶液的過程如下： 計算； 稱量：準確稱量KNO3固體g； 量取：用（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示； 溶解：將KNO3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。 請指出小

4、玉在配置溶液過程中的操作錯誤。由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是。 最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標簽備用。（1）40冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶） （2）200500mL 仰視讀取水的體積（其它合理表述均可）蒸發水（溶劑）8.右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知： (1)當溫度為30時，硝酸鉀的溶解度 (填 “ (2)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液) (3)易溶有關溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：1.將100g10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（ ）A. 蒸發掉10g水，無晶體析出

5、 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2.無土栽培所用的某種營養液中，含硝酸鉀的質量分數為7，某蔬菜生產基地欲配制該營養液200kg，需要硝酸鉀的質量是A7kg B14kg C70kg D140kg（2）溶質、溶劑的變化對質量分數的影響：增加溶劑（加水稀釋）1如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為A50g B90g C100g D200g2化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液

6、溶質的質量為 g，(2)稀釋時所需水的質量為 g。溶液增濃問題：（蒸發溶劑法 增加溶質法 增加濃溶液法）1現有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數增達到16%，可采用的方法是：需要蒸發多少克水？ 需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2.電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由48變為5。計算：(1)生成氧氣的質量。 (2)電解后剩余水的質量。（3）配制溶液問題：計算類：1.欲配制溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 （ ）A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制

7、時要用葡萄糖作溶質C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水2.實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三實驗類：1.下圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_。圖、圖表示的操作步驟分別是_。配制時

8、需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3）2.在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題： = 1 * GB2 現欲配制50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。 = 2 * GB2 用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是 。 = 3 * GB2 在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數 （填“”或“”）5。 = 4 * GB2 在溶解步驟中需要的儀器有 、 。(

9、四)有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算：（1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：1.家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品，全部溶解在水中，再加入氯化鈣溶液，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。 Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請計算：(1) 參加反應的K2CO3的質量。(2) 過濾后所得溶液的溶質質量分數。涉

10、及氣體的敘述型計算題：1.將10g不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數。2.我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業做出了杰出貢獻。工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質?，F稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求：該純堿樣品的純度（計算結果精確到%）所的溶液中溶質的質量分數。由溶液質量和質量分數進行計算：1.現有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到%）（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 。（3）求鹽酸中溶質的質量分數。