1、_ 目錄高中化學學習方法 2 高中化學必背學問點 3 高中化學重點 16 化學運算 . 2 1 解題技巧 2 5 -可編輯修改 - _ 高中化學學習方法 經過中學的學習,同學對化學這一學科有了基礎的明白；但針對高中有化學學習,在部分同學仍茫然無措；現在就結合高中化學元素的特點,談談我對高中化學的熟悉和學方法的總結中學化學來說,學問量更加巨大,內容更加紛雜；但經過細細的摸索和分析,它仍有規律可循；只要把握好這些規律,高中化學的學習將會變得比較簡潔；-可編輯修改 - _ 第一,牢牢地把握好元素周期律這些規律,就為我們學習元素打下了艱實的基礎,然后結合詳細元素的特別性,加以補充,這樣對元素這部分的學

2、習就顯得相當簡潔；其次,緊緊抓住“ 結構打算性質,性質打算用途” 這條原就,切實把握物質的結構和性質,并與應用結合起來,這樣就能夠 從識記的水平提高到運用的水平；這也是高考考查的才能之一；仍要學會活學活用,通過類比的方法,把握一系列元素的性質,一類化學反應的實質；這樣就在很大程度上解決了記憶量大,內容繁多的問題；下面我談談高中化學的課堂學習方法：考慮到高中同學的素養,切實做好預習是不行能的,但這并不等于舍棄課前預習；要對老師的問題有些明白,為聽課做好預備；課堂上務必要仔細聽課,跟著老師的點撥思路走,通過老老師的引導,最終解決問題；在課堂上肯定要慎防發做筆記代替聽課,這樣會大大降低聽課質量；筆記

3、可以在課后依據自己的記憶和懂得補記；課堂上肯定要勤,勤問,勤思,勤動手；做到以上這些,就會使課堂學習 變得充實而有效；課后復習也是特別重要的一個環節；要對老師講過的學問加以總結,再摸索,最終成為自己的東西；期望同學們依據以上學習方法,結合自身學習狀況,形成一套適合自已的學習方法,以此來提高學習成果；-可編輯修改 - _ 高中化學必背學問點歸納與總結一、俗名無機部分：純堿、蘇打 a2CO 3、自然堿、口堿：a 2CO 3 小蘇打： NaHCO 3 大蘇打： Na 2S 2O3 石膏（生石膏） ： CaSO 4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO 4.H 2O 瑩石： CaF 2 重晶石： BaSO

4、 4（無毒）碳銨： NH 4HCO 3 石灰石、 大理石： CaCO 3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、 消石灰： CaOH 2 芒硝： Na 2SO 47H 2O 緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬： FaSO 47H 2O 干冰： CO 2 明礬： KAl SO4 212H 2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）瀉鹽： MgSO 47H 2O 膽礬、藍礬：CuSO 45H 2O 雙氧水： H2O2 皓礬：ZnSO 47H 2O 硅石、石英： SiO 2 剛玉： Al 2O 3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na 2SiO 3 鐵紅、鐵礦：Fe 2O3 磁

5、鐵礦： Fe 3O4 黃鐵礦、 硫鐵礦： FeS 2 銅綠、 孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3菱鐵礦： FeCO 3 赤銅礦： Cu 2O 波爾多液： Ca OH 2 和 CuSO 4 石硫合劑： Ca OH 2 和S 玻璃的主要成分： Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 過磷酸鈣（主要成分） ：Ca H 2PO 42 和 CaSO 4-可編輯修改 - _ 重過磷酸鈣（主要成分） ：Ca H2PO 42自然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH 4 水煤氣：CO 和 H 2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe NH 42 SO 42 溶于水后呈淡綠色光化學煙霧： NO 2 在光照下產生的一

6、種有毒氣體 王水：濃 HNO 3：濃 HCl 按體積比 1：3混合而成；鋁熱劑： Al + Fe 2O 3 或其它氧化物；尿素： CO （NH 2 2有機部分：氯仿： CHCl 3 電石： CaC 2 電石氣： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞 O3 層；酒精、乙醇： C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO 2、CO 等；焦爐氣成分（煤干餾） ：H 2、CH 4、乙烯、 CO 等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 甘油、丙三醇： C 3H 8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的

7、固體鐵是銀白色的；Fe2+淺綠色 Fe3O 4黑色晶體 FeOH 2白色沉淀Fe3+黃色 Fe OH 3紅褐色沉淀 Fe SCN 3血紅色溶液FeO 黑色的粉末 Fe NH 42SO 42淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：單質是紫紅色Cu2+藍色 CuO 黑色 Cu 2O紅色CuSO 4（無水）白色 CuSO 45H 2O藍色Cu 2 OH 2CO 3 綠色CuOH 2藍色 CuNH 34SO 4深藍色溶液-可編輯修改 - _ FeS 黑色固體BaSO 4 、BaCO 3 、 Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮狀沉淀 H4

8、SiO 4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl 2、氯水黃綠色 F 2淡黃綠色氣體 Br 2深紅棕色液體I2紫黑色固體 HF 、HCl 、HBr 、HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧CCl 4無色的液體,密度大于水,與水不互溶Na 2O2淡黃色固體 Ag 3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr 淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO 2無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO 3無色固體（沸點 44.8 度）品紅溶液紅色 氫氟酸： HF 腐蝕玻璃N2O4、NO 無色氣體 NO 2紅棕色氣體NH 3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色四、 考試中常常用到的規律：1、溶解性規

9、律見溶解性表；指示劑 PH 的變色范疇2、常用酸、堿指示劑的變色范疇：甲基橙3.1 紅色 3.1 4.4 橙色 4.4 黃色酚酞 8.0 無色 8.0 10.0 淺紅色 10.0 紅色石蕊 5.1 紅色 5.1 8.0 紫色 8.0 藍色3、在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極（失電子的才能） ：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根留意：如用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化仍原反應（Pt、Au 除外）-可編輯修改 - _ 4、雙水解離子方程式的書寫：（

10、1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物；（2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（3）H、O 不平就在那邊加水；例：當 Na 2CO 3 與 AlCl 3 溶液混和時：3 CO 32- + 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH 3+ 3CO 25、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平；例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反

11、應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等；例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 試寫出作為原電池 放電 時的電極反應；寫出二個半反應：Pb 2e- PbSO 4 PbO 2 +2e- PbSO 4分析：在酸性環境中,補滿其它原子：應為：負極： Pb + SO 42- -2e- = PbSO44 + 2H 2O 正極：PbO 2 + 4H+ + SO 42- +2e- = PbSO留意：當是充電時就是電解,電極反應就為以上電極反應的倒轉：為： 陰極： PbSO 4 +2e- = Pb + SO 42-陽極： PbSO

12、 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ + SO 42-7、在解運算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反應：原子守恒、電荷平穩、物料平穩用得多,氧化仍原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越??；-可編輯修改 - _ 9、晶體的熔點： 原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO 2=和金剛石；原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 SiC Si （由于原子半徑：Si C O ）. 10

13、、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相像的物質,分子量越大熔、沸點越高；11 、膠體的帶電： 一般說來, 金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電；12 、氧化性： MnO4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 價的 S 例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI 13 、含有Fe3+的溶液一般呈酸性；14 、能形成氫鍵的物質：H 2O 、 NH 3 、 HF 、CH 3CH 2OH ；15 、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越大,98% 的濃硫酸的密度為

14、：1.84g/cm3 ；16 、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成； （3）是否發生氧化仍原反應；（ 4）是否生成絡離子FeSCN2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+等；（5）是否發生雙水解；17 、地殼中：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是O HClO 4高氯酸 是最強的酸18 、熔點最低的金屬是 Hg -38.9C；,；熔點最高的是 W（鎢 3410c ）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt；19 、雨水的 PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨；20 、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸 苯酚HC

15、O 3- 21 、有機鑒別時,留意用到水和溴水這二種物質；-可編輯修改 - _ 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。灞剑ú蝗苡谒?沉） 、乙醛（與水互溶） ,就可用水；22 、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量肯定,完全燃燒生成的CO 2、H 2O 及耗 O2 的量是不變的；恒等于單一成分該質量時產生的 CO 2、 H2O 和耗 O2 量；五、 無機反應中的特點反應1與堿反應產憤怒體Al、SiOHH22O2NaAlO2H3H2單質2Al2NaOH2H（1）Si2NaOHH2ONa2SiO322（2）

16、銨鹽：NH4堿NH3H2O2與酸反應產憤怒體HClH2、NO、CO 2金屬濃H2SO 4SO 2HNO3NO 2（1）單質C濃H2SO 4SO 2濃HNO3NO 2、CO 2非金屬濃 H2SO 4SO 2、NO 22 CO 3S 濃 HNOHCO 3HSO CO 2（2）化合物S2HSHH2S3Na 2S2O3 與酸反應既產生沉淀又產憤怒體：SO 3 HSO 34與水反應產憤怒體SO S 2O32-+2H+=S +SO 2 +H 2O 2（1）單質2Na2H2 O2NaOHH232F22H2O4HFO2（2）化合物2Na2O 22H2O4NaOHO 2Mg3N23H2O3 MgOH22NH5劇

17、烈雙水解Al2S 36 H2O2AlOH33H2S3CaC22 H2OCaOH2C2H22 CO 3HCO3H2OCO 2AlOHAl3與2 SHSH2OH2SAlOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反應,又能與堿反應-可編輯修改 - _ （1）單質： Al （2）化合物： Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸；7與 Na 2O2 反應 CO 2O 2 Na 2 CO 382FeCl 3+H 2S=2FeCl H 2+S +2HCl 2 NaOH9電解 H 2 O 電解H 2 O 2電解Al 2 O 3 熔融 Al O 2NaCl 溶液 電解NaOH Cl 2 H

18、2高溫10 鋁熱反應： Al+ 金屬氧化物 金屬 +Al 2O311 Al3+ AlOH 3 AlO 2- 12 歸中反應： 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 催化劑4NH 3+6NO 4N 2+6H 2O 13 置換反應： （1）金屬金屬 .1 金屬 鹽 金屬.2 鋁熱反應鹽）（2）金屬非金屬活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或H2OH22MgCO2點燃2MgOC2F22H2O4HFO2（3）非金屬非金屬2 CSiO2高溫Si2COCH2 O高溫COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、HI（4）非金屬金屬H2金屬氧化物高溫金屬H2 OC金屬氧化物高溫金屬CO214 、一些特別的反應類型： 化合物 +單質化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H2S+O 2、NH 3+O 2、CH