1、2021-2022學年江西省上饒市石垅中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列事實與元素周期律相關知識無關的是（ ）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍BNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C金屬鈉燃燒呈現黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現紫色火焰DF2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃參考答案：C2. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，

2、則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C略3. 用你所學有機化學知識判斷下列表述正確的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發生加成反應B欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化學鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D淀粉與纖維素均不能被氧化，且互為同分異構體參考答案：C略4. 將3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 molL1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2全部轉化為Fe3，Cr2O全部還原為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度

3、為 () A0.05 molL1 B0.1 molL1 C0.2 molL1 D0.3 molL1參考答案：B略5. 下列操作不能達到目的的是參考答案：B略6. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數目為NAC等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等參考答案：AB中 Na2O2SO2Na2SO4，轉移電子數目為2NA；C中Cl2SO22H2OH2SO42HCl；D中Na2O2中陽離子電子數為

4、10，陰離子電子數為18。7. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42參考答案：A略8. 下列有關氯水的表述不正確的是（ ）A氯水可以導電，說明氯氣是電解質B氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質反應C藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度參考答案：A略9. 科學解釋能力是科學素養的重要組成部

5、分。下列對實驗現象或操作的解釋不合理的是操作及現象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1molL1NaCl溶液，出現白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：A略10. 下列措施有利于節能減排、改善環境質量的有 在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼

6、續發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題 積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發展，減少汽車尾氣排放 日本核泄漏產生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子屬于同素異形體 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A B C D參考答案：A略11. 下列離子方程式的評價正確的是 （ ）化學用語評價A.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=Mg CO3+CO32-+2H2O錯誤：生成物應是Mg（OH）2和N

7、a2CO3 B.在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液 SO32-+ClO-+H2O= Cl-+2H+SO42-正確C. 亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：N a2O 2+2H+=2Na+H2O+O2正確參考答案：B略12. 下列說法正確的是（）A干冰升華時，分子內共價鍵不會發生斷裂 B分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵 C原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵 D僅由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物參考答案：答案：C13. 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密

8、度為p g/ml,質量分數為，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（ ）A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 參考答案：A略14. 用足量鹽酸處理1.68 g某合金，放出448 mL H2（標準狀況下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896 mL H2（標準狀況下），有1.12 g不溶物。則該合金的組成可能是AAl、Fe BFe、Si CAl、Si DZn、Fe參考答案：B15. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥

9、產物；將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 A此法的優點之一是原料來源豐富 B第步電解時陰極產生氯氣 C步驟的目的是從海水中提取MgCl2 D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為 。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量

10、試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 。（4）B中發生反應的化學方程式為（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為 。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【選修5：有機化學基礎】（15分）鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：已知：回答下列問題：（1）B的官能團名稱為 ，D的分子式為 ；（2）反應的化

11、學方程式為，反應類型為 ；（3）上述流程中，反應類型與相同的還有 （填反應序號）；反應除了生成E外，另一種產物的化學式為 （4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應的化學方程式 已知：（5）C的芳香族同分異構體中，苯環上只有一個取代基的異構體共有 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6：2：2：1的是 （寫結構簡式）參考答案：（1）硝基；C10H12ONCl；（2）；取代反應或硝化反應；（3）；HCl；（4）ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；（5）5；【考點】有機物的推斷【專題】有機推斷【分析】A發生硝化反應生成B，B

12、發生信息中的反應生成C，根據C結構簡式結合A的分子式知，A結構簡式為，根據C結構簡式知B為；C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，E轉化得到F，據此分析解答【解答】解：A發生硝化反應生成B，B發生信息中的反應生成C，根據C結構簡式結合A的分子式知，A結構簡式為，根據C結構簡式知B為；C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，E轉化得到F，（1）B為，其官能團名稱是硝基，根據D結構簡式知，其分子式為C10H12ONCl，故答案為：硝基；C10H12ONCl；（2 ）A發生硝化反應生成B，反應方程式為，反應類型是取代反應或硝化反應，故答案為：；取代反應或硝化反應；（3）是取代反應，與其反應

13、類型相同的還有，反應除了生成E外，另一種產物的化學式為HCl，故答案為：；HCl；（4）ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O，故答案為：ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；（5）C的芳香族同分異構體中，苯環上只有一個取代基的異構體時， ，其中結構中等效氫的個數比符合6：2：2：1，故答案為：5；【點評】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，明確反應前后物質結構變化是解本題關鍵，知道官能團及其性質關系，難點是同分異構體種類判斷18. （4分）寫出下列

14、物質在水溶液中的電離方程式：HCl： ， NH3H2O： ，Na2SO4： ， Ba(OH)2： 。參考答案：4分） HCl=Cl+H+ NH3H2O NH4+OH，Na2SO4= 2Na+SO42 Ba(OH)2=Ba2+2OH略19. (8分)鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；(2)溶液中的Na2SiO3與NaA1(OH)4反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為： 2Na2SiO3+2NaA1(OH)4=Na2A12Si2O8+2H2O+4NaOH回

15、答下列問題： (1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發生反應的離子方程式：_、_。(2)濾渣A的主要成分為_；濾渣A的用途是(只寫一種)_。參考答案：(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4（2分）SiO22OH=SiOH2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產硅酸鹽產品的原料) （2分）解析：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應均生成鹽和水，離子反應分別為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-SiO32-+H2O；（2）只有氧化鐵與堿不反應，結合信息可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵19.（8分）(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4（2分）SiO22OH=SiOH2O（2分）