1、2021-2022學(xué)年河北省承德市大屯鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42+Ba2+BaSO4B. 向 AlCl3 液中加入過量氨水 Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 鐵粉加入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl22I2C1I2參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2O

2、H-+Cu2+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故A錯誤；B.在AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3 H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，故離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2，故C錯誤；D.由于氯水足量，則離子方程式為2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化

3、物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。2. 同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（ ）等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的氫分子與氯分子的大小相同 氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計A B C D參考答案：C略3. 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）金屬鈉先熔化； 鈉燃燒時生成氧化鈉；燃燒后得白色固體； 燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。A B C D參考答案：C4. 研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙

4、鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，生成若干種新的烯烴。在新生成的烯烴中，一定共平面的碳原子數(shù)可能為A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7參考答案：C略5. 一般情況下，膠體粒子不易聚集，表現(xiàn)較穩(wěn)定，主要原因是因為（）A膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B膠體粒子直徑在1nm100nm之間C膠體粒子很小，不受重力作用D同種膠體粒子帶同種電荷，它們之間互相排斥參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】同種膠體的膠粒帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，據(jù)此解題【解答】解：膠體不帶電，膠體微粒因吸附帶電荷離

5、子而帶電荷，同一膠體膠粒帶同種電荷，如氫氧化鐵膠粒帶正電，因為膠粒都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上，沉不下來，所以膠體穩(wěn)定故選D6. （12分）某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（2） 反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：_（3） 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ （填 字母） A混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol ZC混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化（4）在密閉容器里，

6、通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”） 降低溫度：_保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：_ 增大容器的體積：_參考答案：（1）3X+Y2Z(不寫可逆符號不給分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4） 減小增大減小7. 某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=

7、2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C濃鹽酸 DFeCl3參考答案：D略8. 下列關(guān)于糖類的說法正確的是A所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C蔗糖和葡萄糖都是單糖D攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖參考答案：B9. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：CD略10. 下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B將SO2

8、通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性 C檢驗乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液 并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略11. 下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（ ）A乙烯分子的比例模型： B14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C羥基的電子式： D乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH參考答案：D略12. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaC

9、l2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。 正確的操作順序是( )A B C D參考答案：A略13. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有0.1 NA個水分子B0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子數(shù)為0.1NAC1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng), Fe失去的電子數(shù)為3NA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2含有的原子數(shù)為2NA參考答案：D略14. 下列對同系物的敘述中錯誤的是（ ） A同系物的化學(xué)性質(zhì)相似 B同系物必為同一種物質(zhì) C同系物的組成元素不一定相同 D同系物的相對分子質(zhì)量相差為14的整數(shù)倍 參考答案：BC略15. .在周期表中，金屬

10、和非金屬的分界線附近能找到( )A.制農(nóng)藥的元素 B. 制耐高溫合金材料的元素C.作催化劑的元素 D. 制半導(dǎo)體的元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/

11、L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4該實驗探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O

12、4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是 。參考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 溫度 ，沒有加入稀硫酸酸化 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)中，甲、乙是兩種單質(zhì)，AG是化合物，其中A、B是氧化物，G是一種鈉鹽，“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出），如下圖所示，請回答下列問題：（1）B的顏色狀

13、態(tài)為： ；E物質(zhì)的化學(xué)式 。（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（3）寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）黑色粉末； Cu(NO3)2 （2）置換反應(yīng)； （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ( Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可以。)略18. （8分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：（1）Z值 和A值 ；（2）X元素在周期表中的位置 ；（3）寫出XCl2的電子式 。參考答案：(1)Z=20 A=40(2)第四周期，A族(3) 略略19. 有甲

14、、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ； （2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： ；（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出 活動性更強(qiáng)（填元素符號）。 （4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（ ） A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì) B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng) C該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設(shè)有實用價值 D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g) xC(g)