1、2020屆高三化學一輪復習-硫酸制法探討教學課件共20張PPT-(共21張PPT)2020屆高三化學一輪復習-硫酸制法探討教學課件共20張 “硫酸早在我國古代就已經有了，當時不叫硫酸，而叫綠礬，也不會作用于生產，通常是用來治療傷寒、痢疾等疾病，據野史記載，古代的盜賊把從藥店里收集來的綠礬用火點燃，制成液體，腐蝕富戶人家的墻壁進屋盜竊，由此可見硫酸早在一千多年前，就已經被廣泛應用了。” “硫酸早在我國古代就已經有了，當時不叫硫酸，而電視劇“ ” 硫酸制法 探討電視劇“ ” 硫酸制法 探討 “硫酸早在我國古代就已經有了，當時不叫硫酸，而叫綠礬，也不會作用于生產，通常是用來治療傷寒、痢疾等疾病，據野

2、史記載，古代的盜賊把從藥店里收集來的綠礬用火點燃，制成液體，腐蝕富戶人家的墻壁進屋盜竊，由此可見硫酸早在一千多年前，就已經被廣泛應用了。” “硫酸早在我國古代就已經有了，當時不叫硫酸，而1硫酸 = 綠礬 ？綠礬可以治療傷寒、瘧疾等疾病 ？2點燃綠礬 ，能制成液體 ？3疑惑4若制成，液體是硫酸 ？能否用于腐蝕墻壁？1硫酸 = 綠礬 ？2點燃綠礬 一、硫酸與綠礬 硫酸 綠礬化學式 H2SO4FeSO47H2O（主要成分）物質類別 酸 鹽物理性質常溫下，無色粘稠高密度的液體 一種綠色晶體一、硫酸與綠礬 硫酸 綠礬化學式 1硫酸 = 綠礬 ？綠礬可以治療傷寒、瘧疾等疾病 ？2點燃綠礬 ，制成液體 ？3

3、疑惑4液體是硫酸 ？能否用于腐蝕墻壁？1硫酸 = 綠礬 ？2點燃綠礬 二、古代硫酸制備的考證 在我國：唐初人（撰人不詳）所輯黃帝九鼎神丹經訣卷九記載“煉石膽取精華法”： “以土罄（即磚坯）壘作兩個方頭爐，相去二尺，各表里精泥其間，旁開一孔，亦泥表里，使精薰，使干。一爐中著銅盤，使定，即密泥之，一爐以碳燒石膽作煙，以物扇之，其精華盡入銅盤。爐中卻火待冷。開取任用。入萬藥，藥皆神。”二、古代硫酸制備的考證 在我國：唐初人（撰人不詳 在國外： 公元8世紀，據說阿拉伯煉金家賈比爾曾提出把礬加熱可以蒸餾出一種礬精（就是硫酸），說它具有比較大的溶解力。 公元13世紀，德國煉金家大阿爾伯圖斯，用干餾膽礬的方

4、法制得礬精。 在國外： 在國外： 公元15世紀，世界上眾多化學家已普遍使用綠礬制備硫酸，如：德國化學家格勞貝爾經過實驗發現，當把將綠礬石裝入曲頸甑加強熱后，晶體先開始溶化。隨著物質變成白色，同時從曲頸甑的導管內開始一滴一滴地流出清亮透明的液體，當繼續加熱時，曲頸甑內出現一團團白色的濃煙，這時從導管里流出油狀的液體，格勞貝爾把這種液體叫做“綠礬油”，其實就是硫酸。 在國外：查閱資料： 嚴宣申先生所著的化學原理選講中介紹了硫酸鹽分解的規律：根據以上規律便可得出使用FeSO47H2O和CuSO45H2O分解制硫酸，顯然是鹽分解產生的SO3生溶于之前分解的結晶水生成的。查閱資料：查閱資料： 查閱現行無

5、機化學教材，發現CuSO4的分解溫度大多認為6500C，分解產物有SO3或SO2、O2兩種觀點。而FeSO4的分解溫度大多沒有記錄，在嚴宣申先生所著無機化學選講中查到分解條件為2800C。查閱資料：硫酸鹽分解制備硫酸實驗考證： 1、實驗裝置用膽礬和綠礬熱分解制備硫酸從原理上分析應滿足以下幾點：1）加熱裝置達到兩種硫酸鹽分解溫度（CuSO45H2O:6500C FeSO47H2O:4800C)2）防止綠礬繼續被氧化和水蒸氣逃逸，裝置需密閉。3)要使水蒸氣及SO3不逸出并冷凝、化合生成硫酸，需冷凝 裝置硫酸鹽分解制備硫酸實驗考證：按以上原則，實驗裝置如圖： 加熱裝置、冷凝裝置、檢驗（SO2）裝置按

6、以上原則，實驗裝置如圖：硫酸鹽分解制備硫酸實驗考證： 2、實驗過程及結論硫酸鹽熱分解實驗現象: 綠礬 膽礬用酒精燈微熱表面變黃，失去的結晶水成液態，并沸騰無明顯現象用酒精燈持續加熱試管及U形管內有白煙生成，U形管中有無色液體（）冷凝；綠礬逐漸變為白色，接觸火焰的綠礬少部分變為紅褐色；尾氣通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色。無白煙生成，U形管中有無色液體（）冷凝；膽礬逐漸變為白色；尾氣通入酸性KMnO4溶液，溶液未褪色。 硫酸鹽分解制備硫酸實驗考證： 綠礬 綠礬 膽礬改用酒精噴燈持續加熱試管紅熱試管及U形管內有大量白煙生成，U形管中有無色液體()冷凝；綠礬變為白色，接觸火焰的綠礬大部分變為紅褐色；

7、尾氣通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，拆卸裝置時可聞到一股刺鼻氣味。試管紅熱試管及U形管內有大量白煙生成，U形管中有無色液體()冷凝；膽礬變為白色，接觸火焰的膽礬部分變黑；尾氣通入酸性KMnO4溶液，溶液未褪色，拆卸裝置時未聞到一股刺鼻氣味。 綠礬 膽礬改用硫酸鹽分解制備硫酸實驗考證：干餾所得無色液體的定性檢驗:無色液體無色液體無色液體無色液體測PH強酸性強酸性PH約為7強酸性加熱沸騰并冷卻后測PH（排除是亞硫酸）強酸性強酸性PH約為7強酸性加BaCl2溶液，并加稀鹽酸產生白色沉淀，沉淀不溶解產生白色沉淀，沉淀不溶解 產生白色沉淀，沉淀不溶解加KSCN溶液（排除Fe3+水解造成的酸性）無現象無

8、現象 硫酸鹽分解制備硫酸實驗考證：無色液體無色液體無色液體無實驗考證結果： 1、干餾綠礬、膽礬均可得到硫酸 2、FeSO4 的分解溫度的確比CuSO4低 3、FeSO4分解會產生SO2氣體，酒精噴燈加熱CuSO4并未檢 測到SO2（更高溫度能否檢測到有待進一步證實）實驗考證結果：該方法能否得到硫酸呢？ 疑惑該方法能否得到硫酸呢？疑惑實驗驗證： 綠礬配成飽和溶液實驗步驟 實驗現象 結論1、取適量溶液于試管中檢測是否含有Fe3+后在酒精燈上加熱，測PH值。2、取少量該溶液于試管A中滴加KSCN溶液，3、另取該溶液少量于試管B中，先滴加少量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。1、溶液很快由淺綠色變為棕黃色，并出現渾濁，溶液略顯酸性。2、未見變色3、溶液顏色略變深 溶液顯酸性是Fe3+水解產生的，并非制備