1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象第1頁一、“v t”圖象二、“v T(或P)”圖象(每種圖象均按不可逆反應(yīng)和可逆反應(yīng)兩種情況分析)知識內(nèi)容：第2頁一、“v t”圖象1.不可逆反應(yīng)“v t”圖象(以鋅與稀硫酸反應(yīng)為例) 分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率外界原因主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，還有反應(yīng)物顆粒大小、溶劑性質(zhì)、光、超聲波、電磁波等。若只改變其中一個(gè)外界條件，對反應(yīng)速率影響只是單向，改變趨勢只有逐步增大或減小。通常情況下，在鋅與稀硫酸反應(yīng)中，最少存在濃度和溫度兩個(gè)原因影響，且效果相反。在t0t1內(nèi)，一個(gè)原因起主導(dǎo)作用；在t1t2內(nèi)，另一個(gè)原因起主導(dǎo)作用。依據(jù)試驗(yàn)情景，氣體(生成H2)在常壓下是不停排出。硫酸起始濃

2、度最大，伴隨反應(yīng)進(jìn)行,因c(H+)減小，故反應(yīng)速率減小。然而活潑金屬與H+反應(yīng)是放熱，體系溫度升高使反應(yīng)速率增大。在t0t1內(nèi)，溫度影響起主導(dǎo)作用；在t1t2內(nèi)，濃度影響起主導(dǎo)作用。vtt0t1t2第3頁 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用ClO3表示反應(yīng)速率如圖曲線所表示，已知ClO3氧化性隨c(H+)增大而增強(qiáng)，相關(guān)方程式為：ClO3+3HSO3 = Cl+3H+ +3SO42 （1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加緊原因是_。 （2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降原因是_。 （3）圖中陰影部分面積表示意義是_ 。練習(xí)反應(yīng)有H+生成，伴隨c(H+)增大， ClO3氧化性增強(qiáng)伴隨反應(yīng)物消耗，反應(yīng)物濃度減小vt

3、t1t2從t1到t2這段時(shí)間內(nèi)， ClO3物質(zhì)量濃度減小量第4頁考點(diǎn) 4化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用類型1物質(zhì)量(或濃度)時(shí)間圖像及其應(yīng)用比如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲線如圖 所表示。圖 3151第5頁依據(jù)圖像可進(jìn)行以下計(jì)算：(1)某物質(zhì)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率。(2)確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如 X、Y、Z 三種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1n3)(n2n3)n2。第6頁【典例 1】一定溫度下，在 2 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲線如圖 所表示：（1）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；（2）反應(yīng)開始到 10 s ，用 Z 表示平均反應(yīng)速率；（

4、3）反應(yīng)開始到 10 s 時(shí)，求出Y 轉(zhuǎn)化率為。第7頁1濃度(1)規(guī)律 增大反應(yīng)物(或生成物)濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率馬上增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時(shí)不變，隨即增大 同理可得減小濃度情況類型2速率時(shí)間圖像及其應(yīng)用(2)圖象N2+3H2 2NH3第8頁2溫度(1)規(guī)律 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加倍數(shù) 降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小倍數(shù) 總之，溫度對吸熱反應(yīng)速率影響大(2)圖象N2+3H2 2NH3 H0 第9頁3壓強(qiáng)(1)規(guī)律增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，氣體體積之和大一側(cè)增

5、加倍數(shù)大于氣體體積之和小一側(cè)增加倍數(shù)減小壓強(qiáng)，對于有氣體參加反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積之和大一側(cè)減小倍數(shù)大于氣體體積之和小一側(cè)減小倍數(shù)總之，壓強(qiáng)對氣體分子數(shù)較多一側(cè)影響更大第10頁第11頁4催化劑(1)規(guī)律當(dāng)其它條件不變時(shí)，加入催化劑，能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，但不能改改變學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率(2)圖象第12頁 【典例 2】某溫度下，在密閉容器里2、2、3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)222 23（正反應(yīng)放熱）正、逆反應(yīng)速率影響如圖所表示。 (圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正) 1、加催化劑對速率影響圖象是（ ）。 2、增大2濃度對速

6、率影響圖象是（ ） 3、 減小反應(yīng)容器體積對速率影響圖象是（ ）。 4、升溫對速率影響圖象是（ ）第13頁例：合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 H c+d H0 B.開始時(shí)充入C和D：a+bc+d Hc+d H0 D.開始時(shí)充入A和B：a+bc+d H0正正vt0T1T2（）正正vt0P1P2（）B第18頁逆正逆vt0P1P2 2.對于到達(dá)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率改變情況以下列圖所表示。則關(guān)于X、Y 、W、Z物質(zhì)集聚狀態(tài)可能是（ ） A. W、Z均為氣體， X、Y 中有一個(gè)是氣體 B. W、Z中有一個(gè)是氣體， X、Y均為非氣體 C. X、Y 、Z均為氣體，

7、W為非氣體 D. X、Y均為氣體， W、Z中有一個(gè)是氣體C D練習(xí)第19頁 3.下列圖是合成氨反應(yīng)(N2+3H2 2NH3；H0Hp+qM+n”、“正逆增大、不變、減小第22頁 例3.反應(yīng)A(g)+B(g) C(g); H0 已達(dá)平衡，升高溫度，平衡逆移，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對時(shí)間曲線為（） 解析：首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以B不是正確答案；再看起點(diǎn)和終點(diǎn)，因?yàn)樵磻?yīng)是平衡(V逆=V正)，因而起點(diǎn)相同，又因?yàn)樵俅蔚竭_(dá)平衡(V正V逆)，因而終點(diǎn)相同，故A不是正確答案；因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫使V正和V逆都增大，但逆反應(yīng)增大得更多，故V逆更大，即V逆曲

8、線斜率大，故正確答案為C。正逆vTAvT正逆BvT正逆CvT正逆D 這是表示平衡移動中速率。T1時(shí)平衡，升溫到T2時(shí)建立新平衡，V 吸，V 放，V吸曲線一直在上方。有學(xué)生認(rèn)為靠近T2時(shí)，V吸曲線斜率變小了，不正確。其實(shí)，溫度從T1上升到T2，V吸，V放，這時(shí)速率改變要影響到反應(yīng)物和生成物濃度，因?yàn)閂吸增加得多，對應(yīng)物質(zhì)濃度降低得多，將使其速率減緩；而相反方向物質(zhì)濃度增加得多，將使其速率增加，最終到達(dá)V吸V放，建立新平衡狀態(tài)為止。第23頁1.符合以下兩個(gè)圖象反應(yīng)是 (C表示反應(yīng)物物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，n表示速率 ，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間) （ ） A.2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)；H=-83.68KJ/molB.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)；H=-2