1、2021-2022學年浙江省臺州市頭陀鎮中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組解釋合理的是（ ）物質的檢驗、制備和用途及實驗現象解釋A在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO2-4C常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸鐵、鋁表面發生了鈍化現象D向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出NaHCO3是難溶于水的鹽參考答案：C2. 如圖試驗中，所選裝置不合理

2、的是（）A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和參考答案：考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層；BCCl4提取碘水中的碘，發生萃取，水在上層；C用FeCl2溶液吸收Cl2，導管應長進短出；D粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質解答：解：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中裝置，故A錯誤；BCCl4提取碘水中的碘，發生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中裝置，故B正確；C用FeCl2溶液吸收Cl2，導管應長進短出，應

3、利用洗氣瓶圖中來實現，故C正確；D粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質，然后蒸發即可，則選擇過濾、蒸發裝置，即選和，故D正確；故選A點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法及選擇、實驗基本操作等為解答的關鍵，側重物質性質及實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大3. 在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是 A原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應C原電池的陰極和電解池的陽極所發生的反應D原電池的陰極和電解池的陰極所發生的反應參考答案：B4. 鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電

4、極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是 A蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH 4e 2H2O + O2C電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會變小D蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會改變參考答案：B略5. 據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示下列說法中錯誤的

5、是（）A電池放電時Na+從a極區移向b極區B電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用C該電池的負極反應為BH4-+8OH一8eBO2-+6H2OD每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反應，電極反應式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正極H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH，電極反應式為H2O2+2e=2OH，結合原電池的工作原理和解答該題【解答】解：A原電池工作時，陽離子向正極移

6、動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故A正確；B電極b采用MnO2為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C負極發生氧化反應生成BO2，電極反應式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故C正確；D正極電極反應式為H2O2+2e=2OH，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，故D錯誤；故選D6. 某飽和一元醛和酮(RCOR)的混和物共0.5mol，質量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：A、乙醛 B、丁醛 C、戊醛 D、已醛參考答案：A7. 對某些離子的檢驗及結論一

7、定正確的是A加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2參考答案：【知識點】離子的檢驗J2【答案解析】C 解析：A、加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO或HCO3-，故A錯誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B錯誤；C、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體時氨氣，原溶液中一定有NH，

8、故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2或Ca2，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子的檢驗，要理解常見離子的檢驗方法，難點是理解離子檢驗時要排除其它離子干擾。8. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質如右圖。 下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應 D如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略9. 下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是無色溶液中：K、Cu2、Na、SO42pH=l1的溶液中：CO

9、32、Na、AlO2、NO3加入A1能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4在由水電離出的c (OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na、Cl、S2、ClO強酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClA B C D參考答案：C試題分析：Cu2顯藍色，題目說是無色溶液，故不符合題意；pH=11說明溶液顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；加入Al能產生H2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCO3既不能與H也不能與OH共存，故不符合題意；水電離出的c(OH)=103，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題

10、意；能使紅色石蕊試紙變藍，說明此溶液顯堿性，ClO具有強氧化性，S2具有還原性，兩者發生氧化還原反應，故不符合題意；NO3在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故不符合題意，因此選項C正確。10. 下列有關物質的性質、應用等的說法正確的是（）ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化C濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌參考答案：C考點：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的生活環境的污染及治理.專題：元素及其化合物分析：A、兩性氧化

11、物是既能和強酸反應又能和強堿之間反應的氧化物；B、銅和濃硫酸之間的反應需要加熱才能發生；C、濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；D、氫氧化鋁膠體具有凈水作用，其原理是物理吸附而凈水解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他強酸之間反應，不屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，反應需要加熱才能發生，金屬銅不會發生鈍化，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2等氣體，常做干燥劑，故C正確；D、自來水廠可用明礬對水凈化，但是不能殺菌消毒，故D錯誤故選C點評：本題涉及元素以價化合物性質的考查，注意知識的歸納和整理是解

12、題關鍵，難度不大11. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的()A轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容時俯視刻度線C在容量瓶中進行定容時仰視刻度線D定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度參考答案：B略12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族下列說法正確的是（）AX與Y只能形成一種化合物B原子半徑：r（Y）r（W）r（Z）CW的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強DZ的最高價氧化物對

13、應的水化物是酸參考答案：B【考點】原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z與X原子的最外層電子數相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數之和為14，故Y、W的最外層電子數為=6，故Y為O元素，W為S元素，結合元素周期律與物質性質解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z與X原子的最外層電子數相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能

14、處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數之和為14，故Y、W的最外層電子數為=6，故Y為O元素，W為S元素，A、X為H元素，Y為O元素，二者可以形成水和過氧化氫，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaSO，即r（Y）r（W）r（Z），故B正確；C、同主族從上到下氫化物的穩定性減弱，則W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱，故C錯誤；D、Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤；故選B13. 下列說法不正確的是A在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率B工業上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能

15、制得石膏C現代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結構DMgO、Al2O3的熔點很高，工業上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略14. 將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下：已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。請依據記錄數據判斷，下列有關說法正確的是 （ ） A在四種金屬中C的還原最強 B金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅 CA、D若形成原電池時，A為正極 DA、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕參考答案：AD略15. 下列各組離子在特定

16、條件下一定能夠大量共存的是A. 含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：BA含有較多Fe3+的溶液： HS-不共存； B正確； CpH=1的溶液Fe2+、NO3-發生氧化還原反應。D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）銨明礬是一種廣泛應用于醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產

17、品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O的實驗方案如下圖所示。請回答下列問題：（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 （填字母）。A蒸發皿 B泥三角 C漏斗 D酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管（2）寫出酸溶過程中發生反應的離子方程式： 。（3）檢驗濾液2中是否含有Fe的實驗方法為： ；濾渣2的主要成分為： （填化學式）。（4）濾液2硫酸鋁晶體的操作包含的實驗步驟有： 、 、 、洗滌、干燥。（5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（

18、溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式： 。參考答案：（1）bdef（2分，注：答不全給1分，全對給2分，只要多選或錯選則該空為0分） （2）Al2O3+6H=2Al+3H2O（2分）， Fe2O3+6H=2Fe +3H2O（2分）（3）取少量濾液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色則含Fe，否則不含Fe（2分）； Fe(OH)3 （2分） （4）蒸發濃縮（1分）、冷卻結晶（1分）、過濾 （1分）（5）Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2NH4Al(SO4)212H2O或Al

19、2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2NH4Al(SO4)212H2O（2分）（注：有關化學方程式或離子方程式的書寫不配平不給分，漏寫“”或“”等符號扣1分）試題分析：高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）用濃硫酸溶解，Al2O3和Fe2O3反應生成Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，SiO2不反應，則濾渣1為SiO2，濾液中含有Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3及過量的硫酸，向濾液中加入試劑除鐵，則濾渣2為氫氧化鐵；（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝，答案選bdef；（2）根據以上分析可知酸溶過程中發

20、生反應的離子方程式為Al2O3+6H=2Al+3H2O， Fe2O3+6H=2Fe+3H2O。（3）檢驗溶液中是否含有Fe應用KSCN溶液，試驗方法為取少量濾液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色則含Fe，否則不含Fe；濾渣2的主要成分是Fe(OH)3 ?！久麕燑c晴】無機工業流程題能夠以真實的工業生產過程為背景，體現能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的仔細分析每步反應發生的條件以及得到的產物的物理或化學性質結合基礎理論與實際問題

21、思考注意答題的模式與要點。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：反應物是什么；發生了什么反應；該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。KS5U三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 。參考答案：略18. 【化學一選修3