1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為A136 B50 C86 D2222、

2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列敘述不正確的是YZXWAX的單質可作光導纖維BXW4屬于共價化合物CWZ2是一種新型的殺菌消毒劑D由Y和Z形成的化合物中Y的化合價可以是+1+53、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸乙酯，反應溫度為115125，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸乙酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高乙醇的轉化率4、下列說法不正確的是（ ）A苯能使溴水因發生取代反應而褪色，且生成溴苯B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯中沒有典型的碳

3、碳雙鍵，但能發生加成反應D苯中各原子均在同一平面5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，常溫下，Y的塊狀單質在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發生鈍化。下列說法一定正確的是（ ）A氧化物對應水化物的酸性:WXB單質沸點：WZC最簡單氫化物的穩定性:WZDY、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵6、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質子數為17、中子數為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結構示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結構簡式：H3CCH2Cl7、下列說法正確的是A石油的分餾、裂化、裂解屬于化學變化B煤的干餾、氣化、

4、液化屬于物理變化C汽油、煤油、柴油是純凈物D天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷8、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv。下列關于核素的敘述錯誤的是A原子序數為116B中子數為177C核外電子數為116D質量數為1779、下列關于乙酸和乙醇發生酯化反應的說法正確的是A用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218OB濃硫酸的作用是中和堿性物質C反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯10、下列敘述中不正確的是（ ）A常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低B乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分

5、層，上層為乙醇C乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物D洗發時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈11、如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是A鋅做負極發生氧化反應B供電時的總反應為：Zn+2H+Zn2+H2C產生1gH2，消耗鋅的質量65 gD該裝置可實現化學能轉化為電能12、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子B1mol Na與足量乙醇完全反應，失去2NA電子C1 mol苯分子中含有C=C雙鍵數為3NAD常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子13、下列說法不正確的是A2CH2=CH2+O2是理想的原子

6、經濟，原子利用率為100%B石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產品C煤干餾的產品很多，屬于物理變化D煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)14、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是A元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B副族元素全部是金屬元素C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D在過渡元素中,人們可以尋找到各種優良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料15、元素R的最高價含氧酸化學式為HnRO2n2，在它的氣態氫化物中，R的化合價為( )A3n10 B3n4C3n12 D43n16、下列不屬于人類基本營養物質的是A纖維素B糖類C油脂

7、D蛋白質二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。（2）X的化學式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，并設計實驗方案驗證該反應的產物_。18、A、B、W、D、E為短周期元素，

8、且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置為_。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。A將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強19、右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。(1)該硫酸的物質的量濃度為 ；(2)實驗室用該硫酸配制

9、240mL0.46mol/L的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為 mL；有以下儀器： A燒杯B100mL量筒C250mL容量瓶D500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列 。該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是 A量取濃H2SO4時仰視刻度 B容量瓶洗凈后未經干燥處理C沒有將洗滌液轉入容量瓶 D定容時仰視刻度20、下圖為從海帶中提碘生產的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、

10、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_，該儀器的作用為_；操作2的名稱為_；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有_。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為_。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目_。21、氮氣是一種不活潑的氣體，其根本原因是（ ）A氮元素的非金屬性較弱B氮原子半徑較小C氮氣是雙原子分子D使NN鍵斷裂需要很高的能量2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數

11、，左上角的數字為質量數，質子數+中子數=質量數。詳解：放射性同位素氡22286Rn質子數為86，質量數為222，則中子數=222-86=136，該同位素原子的中子數和核外電子數之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、質量數=質子數+中子數。2、A【答案解析】根據元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，設Z的原子序數為x，則Y、W的原子序數分別為x-1、x+9，已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分別為硅元素、氮元素、氧元素、氯元素?！绢}目詳解】A.由分析可知，X為硅元

12、素，硅單質是半導體材料，但不能作光導纖維，二氧化硅可作光導纖維，故A錯誤；B.硅和氯都是非金屬元素，四氯化硅分子中只有共價鍵，所以四氯化硅屬于共價化合物，故B正確；C. WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一種新型的殺菌消毒劑，故C正確；D.氮元素的正化合價有+1+5價，則與氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正確；綜上所述，答案為A。3、C【答案解析】A項、實驗室制取乙酸乙酯，反應需要反應溫度為115125，而水浴加熱適合溫度低于100的反應，不能用水浴加熱，故A正確；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，反應物乙酸和乙醇易揮發，可在反應裝置中安裝長玻璃管或冷凝

13、回管起冷凝回流作用，防止反應物損耗，提高原料的利用率，故B正確；C項、在強堿性條件下酯易水解，純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌，可用飽和Na2CO3溶液洗滌， 故C錯誤；D項、從化學平衡移動原理可知，增大反應物乙酸的量，平衡正反應方向移動，可提高另一種反應物乙醇的轉化率，故D正確；故選C。4、A【答案解析】A苯與溴水不反應，發生萃取，在催化條件下可與液溴發生取代反應，故A錯誤；B苯環對甲基的性質有影響，甲苯中的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C雖然苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但苯在一定條件下能與氫氣發生加成反應，故C正確；D苯是一個平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故

14、D正確； 故選A。5、C【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，為碳元素，常溫下，Y的塊狀單質在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發生鈍化，則Y為鋁元素，Z為硫元素，則W為氯元素。A.根據非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但題中沒有說明是最高價氧化物，故不能判斷，故錯誤；B.氯氣常溫下為氣體，硫單質常溫下為固體，所以硫的沸點比氯氣高，故錯誤；C.碳的最簡單的氫化物為甲烷，氯的最簡單氫化物為氯化氫，根據非金屬性越強，其氫化物越穩定，故正確；D.氯化鋁只有離子鍵，故錯誤。故選C。6、C【答案解析】A、左上角應是質量數，質量

15、數=中子數+質子數=37，應是，故A說法錯誤；B、氯離子質子數大于電子數，其結構示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。7、D【答案解析】分析：沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；純凈物只含一種物質，由兩種或兩種以上物質組成的為混合物；根據物質的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾，屬于物理變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學變化，選項A錯誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣

16、加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，選項B錯誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項C錯誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了化學變化、物理變化及混合物和純凈物的區別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區別。8、D【答案解析】A. 第116號元素Lv的原子序數為116，故A正確；B. 中子數=質量數-質子數=293-116=177，故B正確；C. 原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，所以核外電子數為116，故C正確；D. 293代

17、表該原子的質量數，故D錯誤；故答案為D。9、C【答案解析】A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B. 濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C. 反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D. 用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C10、B【答案解析】分析：根據乙醇的物理性質、用途結合選項分析判斷。詳解：A. 常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低，A正確；B. 乙醇密度比水小，與水互溶，將乙醇加入水中，充分振蕩后不分層，B錯誤；C. 乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許

18、多有機物，C正確；D. 乙醇是一種常用的有機溶劑，因此洗發時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈，D正確。答案選B。11、C【答案解析】A鋅為負極，Zn失電子發生氧化反應，故A正確；B、原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2+H2，故B正確；C、原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2+H2，產生1molH2，消耗鋅的質量65g，故C錯誤；D、該裝置為原電池，原電池是化學能轉化為電能的裝置，故D正確；故選C。12、D【答案解析】標準狀況下苯是液體，故A錯誤；1mol Na與足量乙醇完全反應，失去NA電子，故B錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子 5NA，故D

19、正確。 13、C【答案解析】A項、該反應產物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學的要求，是理想的原子經濟，故A正確；B項、石油分餾是依據物質的沸點不同將石油分成不同范圍段的產物，可以制得汽油、煤油、柴油等產品，故B正確；C項、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，產品有焦爐氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項、煤的氣化以煤為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤轉化為氣體燃料的過程，主要反應是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查石油的煉制和煤的綜合利用，

20、把握各種加工方法的原理是解題的關鍵。14、C【答案解析】分析：A、根據元素周期表的結構分析；B、副族元素全部是金屬元素； C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強，越難失電子，C錯誤；D優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選

21、C。15、B【答案解析】因化合物中H元素為價，O元素的化合價為價-2，設元素R的最高正化合價為x，由化學式為HnRO2n2，根據化合物中元素的正負化合價的代數和為，則(+1)n+x+(-2) (2n2)=0，則x=+(3n4)。根據元素的最高正價+|最低負價|=8，則有|最低負價|=8-(3n4)= 4-3n，在其氫化物中，R的化合價為3n-4；故選B。點睛：根據化合物的化學式及和元素在化合物中的化合價，利用化合物中元素的正負化合價的代數和為0，結合元素的最高正價+|最低負價|=8來解答。16、A【答案解析】糖類、油脂和蛋白質是人類基本營養物質，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加

22、強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養物質，A項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3) CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產物通過灼燒CuO，黑色固體變為紅色 【答案解析】由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產生氣體的物質中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在

23、水中繼續與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是2價的鈣，根據化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉化為氫氧化鐵。據此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結構示意圖為，CO2

24、的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2Fe2O3+CO。驗證該反應的產物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產物中有Fe3+；將氣體產物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變

25、紅色，且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產物是CO。18、第三周期 IIIA族 BC 【答案解析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，該液態化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期A族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，

26、E為Al元素； (1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第A族，故答案為：第三周期第A族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3) D為Na元素，E為Al元素；A將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C金屬單質與

27、鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質，因此不能比較金屬性的強弱。19、（1）14mol/L（2）23A C E G H（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）C B D F A EC D【答案解析】測試卷分析：（1）由硫酸試劑瓶標簽上的內容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質量分數為98%所以濃H2SO4的物質的量濃度c=1.4mol/L故答案為1.4mol/L（2）容量瓶沒有240ml規格，選擇體積相近的容量瓶，故應用250ml的容量瓶根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL1.4mol/L=250mL0.42mol/L，解得：x2.3故答案為2.3（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移