1、 3/32021年全國卷高考化學復習專題突破元素推斷題 全國卷高考化學復習專題突破二元素推斷題 一.推斷元素的方法思路 1.綜合利用“位”、“構”、“性”關系推斷 (1)根據原子結構、元素周期表的知識及已知條件,可推算原子序數,判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下: (2)“位、構、性”三者之間的關系 【例1】短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示,其中戊是同周期中原 A最外層電子數:甲乙丙丁戊 B簡單離子的離子半徑:丙n 且X 、Y 、Z 三種原子的M 層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是( ) A 三種離子中，Y m 的離子半徑最小 B Z 的最高價氧

2、化物對應水化物的分子式為H n ZO 4 C X 、Y 、Z 一定在同一周期,且原子半徑ZXY D 三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發生反應 解析:根據題中X 、Y 、Z 之間的相互關系,可以推斷出X 、Y 、Z 分別為Na 、Al 、Cl 元素。Na 、Al 3、Cl 三種離子中Al 3的離子半徑最小,A 項正確;Cl 的最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO 4,B 項正確;Na 、Al 、Cl 元素同處于第三周期,其原子半徑為NaAlCl,即XYZ,C 項錯誤;氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D 項正確。 答案 C 【例4】短周期元素A 、B 、C 的原子序數依次增大,其原子的最

3、外層電子數之和為10,A 與C 在周期表中位置上下相鄰,B 原子最外層電子數等于A 原子次外層電子數,下列有關敘述不正確的是( ) A A 與C 可形成共價化合物 B A 的氫化物的穩定性大于 C 的氫化物的穩定性 C 原子半徑A B C D B 的氧化物的熔點比A 的氧化物的熔點高 解析:A 與C 在周期表中位置上下相鄰，A 、C 同主族,且A 在第二周期,B 原子最外層電子數等于A 原子次外層電子數,B 為鎂,據A 、B 、C 三原子的最外層電子數之和為10,則A 為碳,C 為硅,A 與C 可形成共價化合物SiC,CH 4的穩定性大于SiH 4的,MgO 為離子晶體,A 的氧化物為分子晶體

4、,MgO 的熔點高。原子半徑B C A 。 答案 C 4.根據元素周期表與原子電子層結構的關系 (1)幾個重要關系式 核外電子層數周期數(對于大部分元素來說) 主族序數最外層電子數最高正價8|最低負價| |最高正價|最低負價|? 0第A 族中的H 和第A 族2第A 族4第A 族6第A 族 (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序數等于周期數的元素:H 、Be 、Al 、Ge 族序數等于周期數2倍的元素:C 、S 族序數等于周期數3倍的元素:O 周期數是族序數2倍的元素:Li、Ca 周期數是族序數3倍的元素:Na、Ba 最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素:H、C、Si 最高正價是最低負

5、價絕對值3倍的短周期元素:S 除H外,原子半徑最小的元素:F 最高正價不等于族序數的短周期元素:O(F無正價) 短周期元素中離子半徑最大的元素:P 【例5】現有A、B、C、D四種短周期元素,它們之間的關系如下。原子半徑:AH3PO4正確;同一周期,從左往右,元素的非金屬性增強,氣態氫化物的穩定性增強正確:W為Br,常溫下其單質為液態,可與鐵粉反應生成溴化鐵正確:W的原子序數比Z的大19錯誤。 答案 C 5.常見元素及其單質或化合物的性質 形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素:C 空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素:N

6、 地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素:O 組成的單質最輕的元素:H;組成的金屬單質最輕的元素:Li 單質在常溫下呈液態的非金屬元素:Br;其單質在常溫下呈液態的金屬元素:Hg 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的元素:Al 元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、Na、F 元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素:N;元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起氧化還原反應的元素:S 【例7】X、Y、Z為同一短周期中的元素,其原子半徑依次減小,它們的最高價氧化物對應水化物之間,仸意兩種混合均

7、可反應,M為Y、Z形成的化合物,其溶液顯酸性。下列說法正確的是() A其簡單離子的半徑依次增大 B將M溶液加熱蒸干并灼燒,最后可得Y的氧化物 CX燃燒的產物中只含離子鍵 D將少量X單質投入到M溶液中,會置換出Y單質 解析:根據題意不難判斷X、Y分別為Na、Al元素,根據“M為Y、Z形成的化合物,其溶液顯酸性”的信息可知Z 為Cl元素。因為Al2S3在水溶液中是不存在的,則答案可知。 答案 B 【例8】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸,且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。據此回答下列問題: (1)A和D的氫化物中,沸點較低的是_(選“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是_,B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為_。 (3)A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、