1、2 4 2 2 2 2 2 2 4 4 2 4 2 2 2 2 2 2 4 4 3 4 3 4 4 4 3 3 3 4 3 4 3 3 3 2一、選題1下列應用、對應的原理（用學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（ ）A用過氧化氫溶液制氧氣 分解反應B天然氣做飯CH +2OCO O 氧化反應C稀鹽酸洗去試管中殘留的銅 +H 置反應紅磷測定空氣中氧氣含量 化合反應 D解析：用氧化氫溶液制氧氣的化學方程式為 MnO O+O ，學方程式錯誤，不符合題意；該學程式書寫完全正確，是甲烷與氧氣發生的反應，屬于氧化反應，但氧反應不 是基本反應類型，故選項錯誤，不符合題意；C.在金屬活動性順序中，銅排在之后

2、，則銅不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤，不符合題 意；該學方程式書寫完全正確，該反應符“變一的征，屬于化合反應，故選項原 理（化學方程式）及基本反應類型都正確，符合題意。故選：D2對 Ag、 三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不行的是（ ）A、CuSO 溶液C、稀鹽酸、AgNO 溶B、FeSO 溶、 溶、 溶液 B解析：【解析】A、 溶這三種物質中， 與 CuSO 溶反應，證明鐵的活動性比銅強Ag 與 溶不能反應，證明銅比銀的活動性強，此方案可行；B、為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以 Cu， 都不能和 溶反應，得不出 ， 的動性強弱，所以此方案不可行；C、，稀鹽酸，AgNO 溶四種物質中，鐵

3、能與稀鹽酸反應，也能與 AgNO 溶反 應，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀鹽酸不反應，但能與 溶液反應，證明銅的 活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行；、 溶、AgNO 溶液這三種物質中Cu 與 FeSO 溶不反應，證明鐵的活動性 比銅強， 與 AgNO 溶能反應，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強 弱，此方案可行故選 3在 和 Cu（NO ） 的合溶液加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣3 3 3 3 和濾液。下列說法錯誤的是A濾渣中只有 Ag 時濾液一定呈藍色B渣中一定有 Ag 時，濾液中可能有 AgNOC渣中有 Cu 時濾液中一定沒有 Ag

4、NO渣中有 Cu 和 Ag 時濾一定呈無色 D解析：A濾渣中只有銀說明硝酸銅和鋅粉沒有反應，濾液中一定有硝酸銅，一定呈藍色A 正 確。B硝酸銀和鋅粉反應生成硝酸鋅和銀，濾渣中一定有銀，鋅粉不足時硝酸銀反應不完 全，濾液中還可能有硝酸銀B 正。C、和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，濾渣中有銅濾液中一定沒由硝酸銀，否則會反應 正確。D、硝銀和鋅完全反應，部分硝酸銅和鋅反應時，溶液呈現藍色，故 錯。 故選：D.4用兩段等質量等表面積的鎂條，分和足量的等體積不同濃度的稀鹽酸，在密閉容器中 反應，測得容器中壓強變化如圖。下列說法不正確的是（ ）A曲線 b 對的鹽酸濃度小B應結束后兩實驗中產生氫氣質量相等C始時

5、壓強迅速增大的原因和反應放熱有關線 a 中 A 點強最大，表此時反應己結束 C解析：A、鹽酸濃度越大，反應速率越快，相同間內產生的氣體多，壓強大，完全反應需要的 時間短，故曲線 對應的鹽酸濃度較小，不符合題意；B、條的質量相等，鹽酸過量， 質量相等，不符合題意；Mg+2HCl=MgCl +H 2，故反應結束后，生成氫氣的C、Mg+2HCl=MgCl +H 2，有氣體生成，加上鎂與鹽酸反應放出熱量，使裝置內壓強2 2 增大，故開始時壓強迅速增大的原因和反應生成氣體和放熱有關，符合題意；、線 a 中 A 點強最大，說這時，鎂和稀鹽酸恰好完全反應，表面此時反應已經結 束，不符合題意。故選 。5用實驗

6、探究鐵和銅的金屬活性強弱，若提供的試劑只有：氯化銅溶液、氯化亞鐵溶 液、鐵、銅和稀鹽酸，對此下列說法正確的是（ ）A最多只能設計一種實驗方案B用兩種合適的試劑即可實現實驗目的C化銅溶液是不可或缺的試劑化亞鐵溶液中加入銅不能究金屬活動性強弱 B解析：對于 和 Cu 的屬活動性的探究，題目給予了氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液、Cu 稀 鹽酸。我們可以設計出的方案有：Fe、鹽酸； Fe 可與稀鹽酸反應；得出 ； 和酸不反應； 得 H Cu；故 Cu；Fe、氯化銅溶液；Fe 可置換氯化銅溶液中的 Cu 得 FeCu；、化亞鐵溶液； Cu 和化亞鐵不反應；得出 Fe。金屬若與另一金屬對應的鹽反應，則該金屬比后

7、者活潑；若不反應，則后者比前者活潑。 A最多只能設計一種實驗方案，上面的分析我們設計了三種方案，故 A 說錯誤。 B選用兩種試劑可實現實驗目的，選用兩種（不是任選的）如我們上面分析的情況 都能夠實現目的，故 B 說正確。C、種方案都沒用到氯化銅溶液，故 C 說錯誤。D、化鐵溶液中加入 Cu 不能反應，能夠得出金屬活動性強，故 說錯誤。故選：。6將等質量的鐵粉和鋅粉兩種金屬分與溶質質量分數相同且等質量的稀硫酸充分反應， 產生 H 的質量與時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是A甲表示鋅與稀硫酸反應的曲線B表示的反應硫酸一定有剩余C有一種金屬剩余，剩余的一定是鋅粉種金屬與酸反應后溶液的量都在減少

8、B解析：A、鋅比鐵活潑，故乙表示鋅與稀硫酸反的曲線，故錯誤；B、等質量的鐵粉和鋅粉兩種金屬分別與溶質質量分數相同且等質量的稀硫充分反應鐵 粉需要的稀硫酸多，故與鋅反應的稀硫酸有過剩，故正確；C、質質量分數相同且等質量的稀硫酸完全反應需要鋅的質量大，故剩余的金屬是鐵，故 錯誤；、種金屬與酸反應后，溶液減少了氫元素的質量，分別增加了鐵元素和鋅元素的質 量，故溶液的質量都增加，故錯誤；故選 B。7等質量的鎂和鋅分別放置在兩只燒中，向其中分別逐滴加入質量分數相等的稀硫酸到 過量，如圖正確的是ABCC解析：向等質量的金屬中加入酸，由于酸的溶質質量分數相同，消耗等質量的酸生成等質量的氫 氣，等質量的鎂和鋅

9、分別與過量的質量分數相等的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣多， 故 C。【點睛】圖像問題主要是結合化學反應分析圖像的起點位置、變化趨勢、轉折點、終點位置是否正 確。8下列說法中，正確的是（ ）A二氧化錳是過氧化氫制取氧氣的催化，不加入二氧化錳則此反應不能進行B屬單質都能導電，則能導電的單質都是金屬C種元素質子數相同，質子數相同的微粒一定是同種元素碳元素物質充分燃燒都能生二氧化碳那么在 中燒生成二氧化碳的物質都含有 碳元素 解析：【分析】金屬單質能導電，石墨等非金屬單質也有良好的導電性。A二氧化錳是過氧化氫制取氧氣的催化劑，只是加快反應速率，不加入二氧化錳反應也 能進行，故 A 不確B具有良好的導電性是

10、金屬單質的重要性質，石墨這種非金屬單質也具有良好的導電能 力，故 B 不正確；C、種元素質子數相同，質子數相同的微粒可能是不同的分子，例如水和氨氣，故C 正確；D、據量守恒定律，反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質燃燒都能產生二氧化 碳，在 O 中燃燒生成二氧化碳的物質都含碳元素，故 D 正。故選 D。【點睛】催化劑不改變反應物和生成物的質量，只是加快反應速率，根據質量守恒定律，反應前后 元素的種類不變。9下列實驗現象描述正確的是 ）A硫在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色焰B燭燃燒時產生大量白煙C條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光光亮的鐵絲放入硫酸銅溶中，有紫紅色的銅析出 C解析： 硫氧中燃燒，產生

11、明亮的藍紫色火焰，此選項錯誤； 蠟燭充分燃燒時產生能使澄清石灰變渾濁的氣體，不充分燃燒時伴有黑煙，此選項錯 誤；C. 鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，此選項正確； 鐵的活動性比銅強，將光亮的鐵絲入硫酸銅溶液中發生反應生成銅和硫酸亞鐵，觀察 到有紫紅色的固體析出，溶液由藍色變為淺綠色，銅是實驗結論，此選項錯誤。故選 。10圖所示實驗方案不能到實驗目的是A證明分子不斷運動B去二氧化碳中含有的一氧化假恰好完全反)C明鋅比鐵的金屬活動性強2 32 2 33 2 32 2 33 22 3 3 2明黃銅的硬度比純銅大C解析：A、濃氨水具有揮發性，揮發出氨氣，氨溶于水形成氨水，能使酚酞試液變紅，所以可 以證

12、明分子不斷運動，故 A 正；B、氧化碳能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以可用氧化鐵除去二氧化中含有的一 氧化碳，故 B 正；C、明鋅比鐵的金屬活動性強，要求選取的酸是同一種酸且濃度相同，故 C 錯；、銅屬于銅的合金，合金的度大，所以二者相互刻畫能證明黃銅的硬度比純銅大， 故 正確。故選 。11圖所示，用”型璃管進微型實驗。下列有關敘述不正確的是Aa 處生反應的化學方程式是 Fe +3CO=2Fe+3COB 處生現象是澄清石灰水變渾濁C裝置可節約用品，污染小，現象明顯氣用燃著的酒精燈將其點，或備用氣球收集起來 A解析：【分析】一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸

13、鈣和水。 A、一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧碳 處發生反應的化學方程式是Fe +3CO 3高溫，故 不確；B、 處生成二氧化碳，進入 b 處發生的現象是澄清石灰水變渾濁，故 B 正；C、 裝置可節約用品，污染小，現象明顯，故 正；、氧化碳能燃燒，尾氣用燃的酒精燈將其點燃，或備用氣球收集起來，故 正確。 故選 A【點睛】一氧化碳易燃燒，可以用點燃是方法將一氧化碳除去。12列反應中屬于置換反的是（ ）AFe O OB O Ca（）2CCu+2AgNO 2Ag+Cu（ ）2 2 3 22 2 3 22 44 C 解析：【分析】根據置換反應的概念分析。A、 +6HCl O 2 3 ，該反應是兩種化合

14、物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故 A 選錯誤；B、 OCa OH）該反應符“變一的征，屬于化合反應，故 B 選錯 2 誤。C、 （NO ）該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種3 單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故 選項正確。、SO SO +H O 2 2 2，該反應的反應物、生成物均是化合物，不屬于置換反應，故 選項錯?！军c睛】掌握化學反應的四種基本反應類型是正確解答本題的關鍵。 13列物質中，一定屬于混合的是（ ）A含碳 的碳酸鈉 C和水的混合物 解析：【解析】B碳元素組成的物質 鐵元素 的氧化鐵 A解：A、碳酸鈉中碳元素質量分數為：100% ，含碳

15、的碳酸鈉一定是混合物；故符合題意；B由碳元素組成的物質可能是純凈物，例如金剛石是由碳元素組成的純凈物，也可能是 混合物，例如金剛石和石墨組成的混合物中只含有碳元素；故不符合題意；C、水混合物中含有一種物質水，屬于純凈物；故不符合題意；D、化中鐵元素質量分數為：100%=70%，因此含鐵元素 70%的氧化鐵可能是純凈物，例如純凈物氧化鐵中鐵元素含量是 ，也可能是混合物，例如氧化亞鐵和不含 有鐵元素的混合物中鐵元素含量也可能是 ；故不符合題意；故選 A【點睛】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的 組成成分逐項分析即可。14圖所示，在等臂杠桿端各系一個等質量

16、的鐵球，調平后將分別浸沒在稀 H 和 CuSO 溶液中，一段時間后，杠桿將會（ ）2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 A右端上翹B端上翹C保持平衡法判斷 B解析：【分析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應進行，鐵球質量減小，溶液密度增大，浮 力增大，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質量增大， 溶液密度減小，浮力減小，因此一段時間后，杠桿將會左端上翹。故選 B?！军c睛】金屬活動順序表中，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的

17、金屬不會與稀硫 酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。15 FeCl 和 CuCl 的合溶液中加入 粉。下列說法錯誤的是A若反應完全后 有余，則溶液中有 ， ，能有 FeClB反應完全后 有余，則溶液有 ， 和 FeClC反應完全后 無剩余，溶液中若有 CuCl ，一定有 反應完全后 Zn 無剩余，溶液中若無 ，可能有 A解析：【分析】在 和 CuCl 的混合溶液中加入 Zn 粉鋅會先與氯化銅反應，氯化銅反應完后，再與氯化亞鐵反應。A、若反應完成后 有余，鋅會與氯化銅、氯化亞鐵完全反應，則溶液中有 ，2FeCl 和 CuCl ， A 不正確；2 2B、反應完全后 有余，鋅

18、會與化銅、氯化亞鐵完全反應，則溶液中有 ，FeCl和 ， B 正； 2C、反應完成后 無剩余，溶液中若有 CuCl ，化銅沒有完全反應，則一定有2FeCl2，故 C 正確；、反應完成后 Zn 無剩余，溶液中若無 CuCl ，入的鋅可能與氯化亞鐵發生了置換反2應，也可能沒有，則可能有 ， 正確。故選 。2【點睛】一般比較三種金屬的活動性，取活動性位于中間的金屬的鹽溶液，分別加入兩邊的金屬。 二、填題16殼中的元素分布（質分數）如下圖：2 3點 燃2 3點 2 3點 燃2 3點 燃點 燃3 23 3 （）素 X 是， 與 組成的化合物的化學式是_。（）殼中的主要以鐵礦石形式存在，其中一種為赤鐵礦主

19、要成分為氧化鐵，其中鐵元 素的化合價_。（）是我國產量最高的金屬，請寫出鐵絲在氧氣中燃燒的符號表達式 _。工業上煉鐵用一氧碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成一種金屬單質和 一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的符號表達式_。 OAl2O3+3解析： Al O +3Fe+O Fe O 4 O 2（）殼中含最多的元素依次是氧、硅、鋁、鐵、鈣元素，故 X 為氧元素， 元素是鋁 元素，氧元素和鋁元素形成化合物氧化鋁，故填； 。（）化鐵中元素2 價設元素的化合價是 x，據化合物中，正、負化合價的代 數和為零，可得：（）3+2x=0，故鐵元素3 價故填：+3。（）絲在氧中燃燒生成四氧化三鐵，符號表達式Fe+

20、O Fe ，工業上煉鐵用一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的符號表達式為 O 故填： 3 Fe+O Fe ； O 3 17(1)2018 年 11 月 28 日由中國船制造的 萬智能超大型礦砂明”在上海 命名交付，標志著中國智能船舶全面邁入新時代。請回答相關問題：船體使用了大量鋼材，鋼中含碳_(填大”、小或等”生中含碳量；船 體表面涂了紅色防護漆，其防銹原理_。船艙內用銅絲線連接 LED 燈主要是利用銅的性制造船舶所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出工業上用赤鐵礦煉鐵的 化學方程式，這反應中化合價降低的元素_。某些不法商販以銅鋅合金假冒黃金進行詐騙活動，據你所

21、學知識，可以(填一 種試劑)來檢驗某一黃金飾品的真假。將一定質量的鐵粉投入到 ) 、AgNO 的合溶液中，充分反應后過濾，向濾液中 滴加稀鹽酸，無明顯現象，則下列說法正確的_(填標號)。A 濾中一定有 Ag、Cu B 濾的組成可能為 AgCuFeC 液中一定沒有 AgNOD 液中一定有3 22 2 3 23 3 3 22 2 3 23 3 3 23 23 23 2Fe(NO )小于隔絕氧氣和水(或隔絕空氣和水) 導電3CO+Fe2O32Fe+3CO2(Fe)稀鹽酸(稀硫酸白米醋氧氣硝酸銀溶液硫酸銅溶液等合理答案)高溫解析：于 隔氧氣和水或隔絕空氣和)導電性 3CO+Fe 2Fe+3CO 鐵(或

22、 稀鹽酸或稀硫酸、白米醋、氧氣、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液等合理答) （1鋼的含碳量為 0.03% 2%，生鐵的含碳量為 2%4.3%因此鋼的含碳量小于生鐵 的含碳量，船體表面涂漆可以使船體表面的鋼材隔絕氧(或空氣和水，防止其生銹； 船艙內用銅絲線連接 LED 燈主要是利用銅的導電性；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業上用赤鐵礦煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成二氧化碳和鐵，化學方程式為Fe +3CO 3高溫；在這一反應中化合價降低的元素是鐵元素，+3 價降為 。（2黃金的化學性質比較穩定，不能與氧氣、酸、堿、鹽等物質反應，而假黃金中的鋅能 與酸、鹽發生化學反應。常用稀鹽酸或稀硫酸能與鋅發生

23、反應生成氫氣的方法進行鑒別； 也可利用灼燒，銅與氧氣反應生成氧化銅（黑色）進行鑒別。也可以利用金屬活動性，活 潑金屬能把不活潑金屬從鹽溶液中轉化出來，選擇硝酸銀，硫酸銅等，如有金屬被置換出 來，則是假黃金。（3根據金屬活動性順序 Fe(H)CuAg 可，將一定質量的鐵粉投入到 Cu(NO )、AgNO 的合溶液中，鐵粉先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應后，繼續 加入的鐵粉再與硝酸銅反應。硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸。A硝酸銀完全反應，濾渣中一定有 Ag硝酸銅不一定參與反應，濾渣中不一定有 ， 選項錯誤；B根遠距離先反應的原則可知，鐵優先與 AgNO 反應，然后與 Cu(NO

24、 )反應，因此不能判斷硝酸銅是否與鐵粉發生反應，因此只能確定濾渣中一定含有 A，濾液中一定含有Fe(NO )；當鐵粉與硝酸銀完全反應后，鐵粉有剩余時，會繼續與 Cu(NO )發生反應，直到 Cu(NO )反應完全后，鐵粉仍有剩余時，此時濾渣中含有 Ag 、，選項正確；C、分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現象，證明反應得到的濾液中一定沒 有硝酸銀，選項正確；D、粉與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，無論鐵粉多少，一定會有硝酸亞鐵生成。正 確。故選 BCD18了應對新型冠狀病毒情的蔓延2020 年 月 日，武漢市開始建設火神山和雷 神山醫院。在醫院建設過程中使用了大量金屬材料。（）的金屬動性比鐵

25、強，為什么鋁制品比鐵制品耐腐蝕 _ ？（）業常用硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其化學方程式為 _ 。（）盛有硝亞鐵和硝酸銀混合溶液的燒杯中，加入一定量的金屬 ，充分反應后過 濾，得到濾渣和濾液。若液為無色，則濾渣的成分是什么 _ ？2 2 2 2 若應后溶液的質量與原溶液的質量一樣，請分析原因 _ 。（）圖是實室模擬冶鐵裝置圖，制取純凈的一氧化碳還原氧化鐵并驗證氣體產物。該置不夠完善，從環保的角度寫出一種改進的方法 _ 。若有裝置 A，實驗有什么影響 _ ？設實驗證明裝置 A 中溶液的溶質成分 _ （寫出實驗步驟、現象和結 論）。（）鋼鐵廠鐵，用 100t 含氧化鐵 的礦石，理論上可以煉出含鐵 的

26、鐵多 少噸（保留一位小數） _ ？鋁與氧氣反應在表面生成了致密的氧化鉛 薄膜阻止了鋁進一步被氧化一定含銀鐵可能含鋅鋅與硝酸銀反應使溶液的質量 減少了鋅與硝酸亞鐵反應使溶液的質量増加了當溶液減少的質量與増加的質量 一樣時則溶液的質量不變在裝解析：與氧氣反應，在表面生成了致密的氧化鉛薄膜，阻止了鋁進一步被氧化 +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2一定含銀、鐵，可能含鋅 鋅硝酸銀反應使溶液的質量減少了，鋅與硝酸亞鐵反應使溶液的質量増加了，當溶液減少的質量與増加的質量 一樣時，則溶液的質量不變 在置的末端放一個燃著的酒精燈或連一個氣球 無驗證 反應的氣體產物 取量 A 屮液于試管中

27、，加入足量的 CaCl 溶液（或 BaC1 溶等）， 有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉；靜置，向上層凊液中滴加酚酞溶液，溶液變 紅，說明溶液含有氫氧化鈉 58.3t（）耐腐蝕因為鋁較活潑，常溫下可與空氣中的氧氣發生反應生成氧化鋁。氧化鋁在 鋁表面形成了致密的氧化鉛薄膜，阻止了鋁進一步被氧化。故填：鋁與氧氣反應，在表面 生成了致密的氧化鉛薄膜，阻止了鋁進一步被氧化。（）銹主要分為氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。故填： +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2。（）屬活動，盛有硝酸亞鐵和酸銀混合溶液的燒杯中，加入一定量 的金屬 Zn，鋅先與硝酸銀應生成硝酸鋅和銀，待硝

28、酸銀完全反應后，鋅再與硝酸亞鐵反 應生成硝酸鋅和鐵。濾為無色，說明硝酸亞鐵已經完全反應，那比鐵活動性弱的金屬和鐵一定在濾渣中， 比鐵活動性強的金屬可能在濾渣中。故填：一定含銀、鐵，可能含鋅。一共發生兩個反應，鋅與硝酸銀反應：Zn+2AgNO =Zn(NO +2Ag3 3 ， 份鋅置換出216 份銀，使溶液的質量減少了，鋅與硝酸亞鐵反應：Zn+Fe(NO =Zn(NO +Fe3 2，2 2 2 32 2 33 2 2 2 32 2 2 32 2 33 2 2 2 32 3 3 265 份鋅置換出 份鐵，使溶液的質量加了，當溶液減少的質量與増加的質量一樣時， 則溶液的質量不變。（）氧化碳一種空氣污

29、染物，直接排放會造成空氣污染，故缺少尾氣處理裝置，可以 用燃燒、容器收集等方法進行尾氣處理。故填：在裝置的末端放一個燃著的酒精燈或連一 個氣球。（）氧化鈉吸收混合氣體中的二氧化碳。如去掉，使澄清石灰石變混濁的可能是原混 合氣體中的二氧化碳，無法驗證反應是否生成二氧化碳。故填：無法驗證反應的氣體產 物。通入混合氣體后 A 中會發生 O 2 2 2，反應后可能存在 2 種況，氫氧化鈉完全反應，只含碳酸鈉，氫氧化鈉有剩余，即含有碳酸鈉和氫氧化鈉 2 種 質。因此只需要驗證溶液中有無氫氧化鈉即可。因碳酸鈉溶液也呈堿性，所以需加入試劑 先將碳酸鈉轉化為中性物質，再利用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性，如呈堿性則

30、含有氫氧化 鈉。故填：取少量 屮液于試中，加入足量的 CaCl 溶（或 BaC1 溶液等），有白色 沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉；靜置，向上層凊液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明 溶液含有氫氧化鈉。（）：設可得到純鐵的質量為 x。 O216033CO 2Fe3CO 1122 80% =56t理論上可以煉出含鐵 96%的鐵 56t96% = 58.3t答：理論上可以煉出含鐵 96%的鐵 58.3t。19國地質博物館里有許多礦標本，其中的 4 種石及其主要成分如下：A 赤礦Fe ） C 解石CaCO ）B 孔石 （OH CO D 輝礦（Cu S）上述礦石中，能夠冶煉出銅的_（礦石名稱），選擇這些礦

31、石的依據是化學反應前 后不變BD 元素種類解析： 元種類更具質量守恒定律化學反應前后元素種類不變，所以能夠冶煉出銅的礦石中一定要含有銅 元素，因此能夠冶煉出銅的是 B 孔石Cu （） CO 和 D 輝礦Cu S。因此選擇 。20化學小組把一定量的銅和放入 AgNO 和 CuNO ） 的合溶液進行實驗，過 濾，得到濾液和濾渣。請回答以下問:（1若濾液為藍色，向濾渣中滴加鹽酸_填有或沒）氣泡產 生。3 3 23 3 3 3 23 3 3 3 （2若濾液為藍色，濾渣中可能_（3若濾液為無色，請解釋反應后濾液質量比原混合溶液減少的原。沒有銅 參加反應的硝酸銀硝酸銅的質量大于生成物硝酸鋁的質量所以反應后

32、溶液的質 量減少解析：有 銅 參反應的硝酸銀、硝酸銅的質量大于生成物硝酸鋁的質量，所以反應 后溶液的質量減少在金屬活動順序中，鋁的活動性大于銅大于銀，把一定量的銅和鋁放入 AgNO 和 Cu （NO ） 的混合溶液，則鋁首先與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，然與硝酸銅反應生成硝 酸鋁和銅；（1若濾液為藍色，則濾渣中一定含有銀，不一定含有銅，一定不含有鋁，故濾渣中加入 鹽酸不會產生氣體；（2銅和鋁放入 AgNO 和 Cu（NO ） 的混合溶液中，鋁會和硝酸銀生成硝酸鋁和銀，濾 渣一定有銀，濾液為藍色說明濾液含有硝酸銅，則濾渣中一定不含鋁，可能含有的是銅， 故填：銅。（3銅和鋁放入 AgNO 和 Cu（

33、NO ） 的混合溶液中，濾液為無色說明濾液不含有硝酸 銅，則濾渣中一定含銅，濾渣中含銅，則濾液中一定不含硝酸銀，故濾液一定含有硝酸 鋁，一定不含硝酸銀和硝酸銅，濾渣一定含銅、銀，可能含鋁。鋁和和硝酸銀，硝酸銅完全反應，生成硝酸鋁 。據Al +3AgNO =Al(NO +3Ag3 ，2Al +3Cu(NO =2Al(NO 3 2 3 426可知，參加反應的硝酸銀、硝酸銅的質量大于生成物硝酸鋁的質量，所以反應后溶液的質量減少。21國自主研制的大型客 C919 試成功，這標志著我國的航空強國夢又邁出了一大 步，大飛機使用了各種化學材料，如圖（甲）請回答：（）機上的鉻鐵制品能防銹蝕，其防銹原理是阻止了

34、鐵接。 （）要驗證機材料中的 、 和 的金屬活動性順序，只需一種試劑直與上述三 種金屬反應就能達到目的，該試劑_（序號）。A 硫鋁溶液 B 硫亞鐵溶液 C 硫銅溶液（）氣中，比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因_（方程式表示）氧氣水 B3 3 5 23 5 2解析：氣、水 B4A1+3O O2 23（）生銹的件是鐵與氧氣、水接觸，故飛機上的鍍鉻鐵制品能防銹蝕，其防銹原理是 阻止了鐵與氧氣、水接觸；（）、酸鋁與三種金屬均不能反，無法驗證 、Cu 和 的屬活動性順序，不符 合題意；B、能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析出，說明在金屬活動順序里，鋁 位于鐵之前，銅不與硫酸亞鐵反應，說明在金屬活動性

35、順序里，銅位于鐵之后，硫酸亞鐵 溶液可以驗證 、 和 Al 的金屬活動順序，符合題意；C、能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鋁位 于銅之前，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順 序里，鐵位于銅之前，但是無法驗證鋁和鐵的活動性強弱，不符合題意。故選 。（）的化學質比較活潑，在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被腐蝕，該反應的化學方程式為： ?！军c睛】鐵生銹的條件是鐵和氧氣、水直接接觸；金屬活動性順序、Al、（）、Cu、 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置

36、換 出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換 出來。22品保鮮可以防止食品壞，保持食品的營養和味道。食品保鮮的措施有添加防腐 劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（）裝熟食品常加入防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為 C H O Na，酸 鈉是由_種素組成；（）包裝糕類食品常采用充氣包裝，氮氣是常用的充填氣體。請你根據氮氣的性質寫 出選用氮氣的主要原因是；（）石灰（化鈣）和硅膠（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥劑。生石灰和二氧化硅都屬于（序號）。單混物氧物化合物（）脫氧保劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包 裝袋中的氧氣

37、，從而延長食品的保質期。該反應屬變化（填物理或化 學）反應類型為（基本反應類型）四氮氣的化學性質 穩定可作保護氣學化合反應解析： 氮的化學性質穩定可作保護氣 化學 化合反應試題分析：1）丙酸鈉的化學式 C H Na，知丙酸鈉是由 C、Na 四顏色組 成；（）氣的化性質穩定，可做保護氣；（）化鈣是氧元素和鈣元素組成的化合物，含有氧元素，又屬氧化物；二氧化硅由氧2 2 32 2 2 2 32 2 32 元素和硅元素組成的化合物，其中一種是氧元素也屬氧化物。故。（）據描述知，反應物是鐵與氧氣、水，生成物是氫氧化鐵，反應物多種，生成物一 種屬化合反應，生成了新物質屬化學變化?？键c：化學式的意義、物質的

38、分類、干燥劑23爾濱地鐵（ ）是中國黑龍江省哈爾濱市的城市軌道交通系統，是中國 個高寒地鐵系統。該工程于 2008 年 月 31 日動，總里程 340 公里。目前，哈爾濱地鐵 2 號工程正在建設中。（）成地鐵車的鋼軌材料是錳鋼，其主要性能_、_。（）鐵的開不僅方便了人們的出行，而且還減少了空氣污染。因為地鐵通常是電力機 車，地鐵在行駛過程中的能量轉化_。（）鐵中的些部件是金屬鈦 ）制成的，該金屬的冶煉方法是利用二氧化鈦和金 鋁在高溫下發生置換反應制得的，此反應的化學方程式_，反應前后鈦元素的 化合價分別_。韌性好硬度大電能轉化為機械能 3TiO2+4Al2Al2O3+3Ti+4 價；0 價解析

39、：性好 硬大 電轉為機械能 3TiO +4Al 2Al O +3Ti +4 價 0 價 （）于地鐵車重量大，鋼軌需要硬度大、韌性好所以常用錳鋼；（）鐵機車常是電力機車，機車行駛過程中的能量轉化是電能轉化為機械能； （）氧化鈦金屬鋁在高溫下反應生成鈦和氧化鋁，反應的化學方程式為：3TiO +4Al 2Al O ； TiO 中，已知氧元素的化合價為2，設鈦元素的化價為 ， 則有 （）2=0，得 x=+4生成的鈦是單質，在單質中，元素的化合價為零。 24國家寶藏是央視于 2017 年推出的大型文博探索節目，節目中展示了大量中華瑰 寶，其中有大量金屬材料。（）列選項，不屬于金屬材料的_（序號，下同）。

40、A 越勾踐劍 B 曾乙編鐘C 洛神賦D 瓷母”釉大瓶（）王勾踐因劍身鍍有含鉻金屬而千年不變形、不生銹，鍍鉻的作用_A 隔空氣B 增硬度C 增導熱性D 提高耐磨性（）天全方堪稱方罍之，是古代青銅器的一種，青銅是由銅與錫）制成的 合金?，F有銅絲和錫絲，下列能探究二者金屬活動性順序的試劑_A 稀酸B 硫銅溶液C 硝銀液D 氯化鎂溶液（）是近幾年來應用僅次于鋼的金屬。將一定量的鋁條投入硝酸鋅和硝酸銅的混合溶 液中，充分反應后過濾。若濾液中只含有一種溶質，則濾渣中一定含（物質名 稱）。 銅鋅解析： A 銅、鋅（）屬和曾乙編鐘 都由金屬材料制成的， 洛神賦圖的主材是紙，原材料（木漿）是天然材料“瓷母釉大瓶

41、，是陶瓷制品，屬于硅酸鹽材料，故選 CD；（）屬的銹是金屬與氧氣、水的共同作用，鍍鉻的作用是隔絕空氣，防止金屬生銹， 故選 A（）銅與稀鹽酸反應，說明銅在后，錫與鹽酸反應生成氫氣，說明錫在氫前，證明 錫的活動性比銅強； B.錫硫酸銅溶液反應，證明錫的活動性比銅強； C.銅、錫都能與硝 酸銀溶液反應，證明銅、錫的活動性都比銀強，但不能證明銅、錫間活動性弱； D. 銅錫 都不能與氯化鎂溶液，證明銅、錫的活動性都比鎂弱，但不能證明銅、錫間活動性弱；故 選 ；（）、鋅、的活動性順序是：鋅銅將一定量的鋁條投入硝酸鋅和硝酸銅的混合 溶液中，鋁先與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，后與硝酸鋅反應生成硝酸鋁和鋅，充分

42、反應 后過濾。若濾液中只含有一種溶質，說明硝酸鋅和硝酸銅完全反應，則濾渣中一定含有 銅、鋅，可能有剩余的鋁。【點睛】金屬活動順序表K Na Mg Al Pb Cu Ag Pt ，在金屬活動順序表中，排在 氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越 強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。25、B、C、D、四種物質放在閉容器中加熱，化學反應前后四種物質的質量關系如下 表所示：反應前g反應后gA4XB1021C1510D2519試分析：X 的是，A 在反應中可能做_該反應的反應物是_應類型_催化劑 CD 化合反應【解 析】分析：根據質量守恒定律

43、反應前各物質的質量總和反應后各物質的質量總 和由表格中數據可得：4+10+15+25=x+21+10+19 得 x=4；反應后質量增加的物 質是生成物反應解析：化劑 C、D 化反應【解析】分析：根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總=反應后各物質的質量總 和，由表格中數據，可得4+10+15+25=x+21+10+19，解得 x=4反應后質量增加的物質 是生成物，反應后質量減小的物質是反應物，反應前后質量沒有變化的物質可能是催化 劑，也可能與反應無關的物質。由上述分析可知 X 的值是 4 在反應中可能做催化劑； C 的量減少，是該反應的反應物，反應是 C+D，是由兩種物質生成一種物質的化 合反

44、應。26據下圖回答有關問題3 4點 3 4點 燃2 = 3 4(1)寫實中反應的化學方程_(2)實驗可明鐵的金屬活動性比銅強，因為能觀察到液面下鐵片的表面上填觀 察到的現象(3)實驗中觀察到試管中鐵釘最先生銹的_處填a或b或“c3Fe 2O2Fe3O4 附著一層紅色的固體 b 【解析】鐵和氧氣在點燃條件下生成四氧化 三鐵反應的化學方程式 3Fe2O2Fe3O4；(2)活性強的金屬能將活動性弱的金 屬從鹽溶液中置換出來實驗解析： 【解析】2Fe O 附著一層紅色的固體 b(1)鐵氧氣在點燃條件下生成四氧化三鐵，應的化學方程式 3FeFe ；活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來。實能

45、察到液面下鐵片的表 面上會紅色固體，說明鐵和硫酸銅反應 換出溶液中的銅，可證明鐵的金屬活動性比銅 強；(3) 鐵銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，實中可觀察到試管中鐵釘最先生銹 的是 處，因此處鐵與氧氣、水接觸最充分三、解題27圖是初中化學中的幾個重實驗。請回答有關問題：3 23 23 3 23 23 3 3 23 23 3 23 23 3 3 23 23 23 3 23 23 2（1在裝置 A 中與玻璃管 相的電極_極（填正或負。（2在裝置 B 中該實驗設計的不足是_。（3在裝置 C 中實驗時要先通入一氧化碳氣體，然后才能加熱，其目的_；導 管末端要放一盞點燃的酒精燈，其作用_。（4在裝置 D

46、 中集氣瓶底部要預先留有少量的水，其目的_。解析： 鋅稀硫酸反應沒有封在容器中進行 排裝置中的空氣 點未反應的 ，止污染空氣 防反應生成的熔化物炸裂集氣瓶底（1電解水的實驗中，根據正氧負氫、氧一氫二，在裝置 A 中與玻璃管 氣較多， 相連的電極是負極。（2在裝置 B 中鋅與稀硫酸反應生成的氫氣溢出，該實驗設計的不足是鋅和稀硫酸反 應沒有密封在容器中進行。（3在裝置 C 中實驗時要先通入一氧化碳氣體，然后才能加熱，其目的是排盡裝中 的空氣，防止加熱發生爆炸；在導管末端要放一盞點燃的酒精燈，其作用是點燃未反應的 ，止污染空氣。（4在裝置 D 中鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體，集氣瓶底部

47、要預先 留有少量的水，其目的是防止反應生成的熔化物炸裂集氣瓶底。28別將一定量的鋅粉加一定量的 （ ） 、 Cu（ ） 、 混合溶液 中，充分反應后過濾。向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產生。（）向所得體上滴加鹽酸有氣泡產生，則該固體含有金屬_。（）出有關化學反應方程_（一個即可）。（）想濾液溶質為 MgNO ） 、（ ） 、AgNO ，請分析該猜想不合的原因 _。解析：、銅、鋅 Zn+2AgNO （ ） +2Ag， Zn+Cu（ ） （NO ） +Cu 向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產生，說明固體中含有鋅，即鋅過量，硝酸銀、硝酸銅已經 完全反應，因此濾液中不含有硝酸銀（）向所得體上滴加鹽酸有氣泡產生，說明固