1、PAGE PAGE 92023屆南昌市高三摸底測試卷化 學說明：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。2.請考生在答題卡上填好個人信息，并將答案寫在答題卡的相應位置。考試結束請將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A石油的分餾屬于物理變化，煤的氣化和液化也屬于物理變化B市面出售的防曬衣主要成分為聚酯纖維，忌長期使用肥皂洗滌C地溝油與甲醇或乙醇可以制造生物

2、柴油，生物柴油屬于烴類化合物D生石灰、食鹽等腌制雞蛋制得松花蛋，原因是蛋白質在堿性條件下鹽析2下列化學用語使用錯誤的是ACF4 的分子結構模型：B聚乙烯的鏈節：CH2CH2C次氯酸的結構式：H-O-ClD羥基的電子式：3下列實驗裝置與對應敘述正確的是 A B C DA保存液溴B檢驗該條件下鐵發生了吸氧腐蝕C可通過直接推拉注射器活塞檢查裝置氣密性D用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸4下列有關酸的性質與用途具有對應關系的是A鹽酸具有還原性，可用于金屬除銹B濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑C過氧乙酸有強氧化性，可用作消毒劑D硝酸具有揮發性，可用于制造化肥52021 年 4 月 9 日，北京大學材料

3、物理研究所利用相變和重結晶的方法，在非晶 SiO2/Si 表面上實現了二維半導體碲化鉬(9642Mo12752Te2)，Te 位于第五周期，第VIA 族)單晶薄膜的無縫制備。下列敘述錯誤的是A96Mo 中含有的中子數為 54B碲原子有五個電子層，最外層電子數為 6C1 mol SiO2 晶體中含有 SiO2 分子數為 NA D重結晶過程可使不純的物質的獲得純化 6設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A足量鎂條在 1.12 L 氧氣中燃燒，轉移的電子數為 0.2NAB100g 30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數目為NAC0.1L 0.1molL-1K2Cr2O7 溶液中含有的 Cr2

4、O72-離子數為 0.01NAD1mol 環辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數目為 4NA7華法林是一種預防和治療血栓栓塞的藥物，其結構簡式如下圖所示。下列有關華法林的說法不正確的是A分子式為C19H16O4B能與H2發生加成反應C能與 NaOH 溶液發生水解反應D所有原子可處于同一平面8勞動是光榮的。下列勞動項目所對應原理的化學方程式錯誤的是選項勞動項目化學方程式A社區服務：學習用小蘇打烘焙糕點NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2B家務勞動：巧用食醋除水垢2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2OC工廠參觀：工業生產漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaC

5、l2+Ca(ClO)2+2H2OD自主探究：用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 9某白色固體混合物可能含有由 Na2CO3、MgCl2、K2SO4、Na2SO3。取少量樣品進行如下實驗： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液 A；取少量溶液 A 加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，繼續加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色。根據實驗現象可判斷該樣品確定存在的是ANa2CO3、MgCl2BK2SO4、Na2SO3 CNa2CO3、 Na2SO3DMgCl2、K2SO410ZX2Y4W2Y 是一種白色晶體粉末，不溶于水，

6、用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z 為前 20 號元素，原子序數依次增加，且加和為 35。已知 X、Y 原子最外層電子數分別是其電子層數的 2 倍、3 倍，ZX2Y4W2Y 熱分解可制備 ZY，該化合物的熱重曲線如圖所示。下列敘述不正確的是AZ、X 可以組成共價化合物 ZX2B化合物 W2X2Y4 具有還原性和酸性C150200階段熱分解失去 W2YD400600熱分解后生成固體化合物 ZXY311依據下列實驗現象，得出的結論正確的是實驗操作（實驗目的）實驗現象結論A.向某無色溶液中滴加濃鹽酸產生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中含有 SO32- 或HSO3B.將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去

7、或變淺甲醇被氧化成甲酸C.檢驗乙醚中是否含有乙醇，向該乙醚樣品中加入一小粒金屬鈉產生無色氣體乙醚中含有乙醇D.向含有 ZnS 和 Na2S 的懸濁液中滴加CuSO4 溶液出現黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)12下列說法正確的是ANaHS 水解的離子方程式：HS-+H2O H3O+S2BH2CO3 在水溶液中的電離：H2CO32H+CO32C常溫下，BaSO4 在硫酸溶液中的 Ksp 大于其在水中的 KspD堿性氫氧燃料電池，負極電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O13海洋碳循環是全球碳循環的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關鍵控制環節。下圖為海洋中碳循環的簡單原理圖。下列說法正

8、確的是A海洋碳循環使得海洋中的含碳量保持不變B海水吸收 CO2 生成 Na2CO3 和 NaHCO3 是因為海水呈弱堿性C鈣化時僅有 Na2CO3 和 CaCl2 反應生成 CaCO3 DCO2 光合作用每生成 1mol(CH2O)x 轉移電子數為 4NA14NaBH4-H2O2 燃料電池有望成為低溫環境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。下列有關 NaBH4-H2O2 燃料電池的說法錯誤的是Ab 為正極，電極反應為：H2O2+2e-=2OH-B放電過程中，a 極區 B 元素被氧化C放電過程中，b 極區 NaOH 濃度增大 D電池中的離子交換膜為陽離子交換膜 15常溫下，向1L1.0m

9、olL1 的 NaClO 溶液中緩慢通入 SO2 氣體，使其充分吸收，溶液 pH 與通入SO2 物質的量關系如圖所示(忽略溶液體積的變化和 NaClO、HClO 的分解)。下列說法錯誤的是Aa 點時，被還原的 NaClO 的物質的量為 0.2molBb 點的總反應為：SO2H2O3NaClONa2SO4NaCl2HclOCc 點的總反應為：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaClD常溫下，HClO 的電離平衡常數為 1.510-8 二、非選擇題（本大題包括5小題，共55分）16（8 分）在生產生活中,鹵族元素(F、Cl、Br、I)的單質及化合物用途廣泛。氯元素在周期表中的位置為 。下列

10、說法中正確的是 。A.XeF2 分子中各原子最外層均滿足 8e-結構B.食用碘鹽中添加了 KIO3C.氟無素的非金屬性強于氯元素,故氫氟酸的酸性強于鹽酸D.還原性：Br-I-已知:ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解。ICl 的水解反應方程式是。工業氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的原因是:含 Fe3+,含 Br2,含 Fe3+和 Br2,只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因,該試劑是 (填寫字母)。A.KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液C.淀粉 KI 溶液D.CCl417（10 分）金屬錸(Re)是地殼中最稀有的元素之一，是生產航空發動機單晶葉片的關鍵材料，被譽為“現代工業皇冠上的明珠”。

11、某含錸的煙道灰(主要成分有Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)，從中提取錸粉和制鉬酸鈉的流程如下圖所示：已知：錸和錳同族；錸的最高價氧化物屬于酸性氧化物回答下列問題：Re2O7 中 Re 元素的化合價為_。濾渣的成分_（用化學式表示）。“還原”時，Zn 被氧化成ZnO22-，錸的化合物生成難溶的富錸渣（2ReO22H2O），生成1mol 富錸渣（2ReO22H2O）時，消耗 Zn_mol。“氧化溶解”時，為了增加氧化速率，其方法是_。“酸化沉鉬”又得到 MoO3，這一步的目的是。18（12 分）三氯化六氨合鈷(III)Co(NH3)6Cl3是制備其它三價鈷配合物的重要試劑。實驗室以活性炭

12、為催化劑合成三氯化六氨合鈷，裝置如下圖（1）A中盛裝濃氨水的儀器名稱為，固體a的化學式。（2）三頸燒瓶中裝有碳粉、CoCl2 和 NH4Cl 混合溶液，通入氨氣與 CoCl2 生成Co(NH3)62+，離子方程式為 ，NH4Cl 的作用有 、 。（3）實驗中停止通氨氣并滴入雙氧水，其操作方法為 。雙氧水氧化 Co(NH3)62+得到Co(NH3)6Cl3。 （4）C 裝置的優點是 。19（13 分）CO2 是主要的溫室氣體之一，可利用 CO2 和 H2 的反應生成 CH3OH，減少溫室氣體排放的同時提供能量物質。CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H2+41.2kJmol1 CO

13、（g）+2H2（g） CH3OH（g）H390.6kJmol1CO2（g）和 H2（g）生成 CH3OH（g）的反應的熱化學方程式為。反應在起始溫度和體積均相同（T、2L）的兩個密閉容器中分別進行，反應物起始物質的量如表。容器CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）容器 a（恒溫恒容）1300容器 b（絕熱恒容）0011達到平衡時，容器 a，b 對比：CO2 的體積分數（a）（b）。（填“”、“”或“”）下列能說明反應在容器 a 達到平衡狀態的是。（填字母）Av 正（CO2）3v 逆（H2）B混合氣體的平均摩爾質量不再改變Cc（CH3OH）c（H2O）D容器內壓強不再

14、改變溫度為 T時向容積為 2L 的密閉容器中投入 3mol H2 和 1mol CO2 發生反應，反應經5min 達到平衡時，測得各組分的體積分數如表。H2（g）CO2（g）CH3OH（g）H2O（g）bc0.125這段時間內以 H2O（g）表示的化學反應速率為molL1min1。T時反應的平衡常數計算表達式 K。若要增大甲醇的產率，可采取的措施為。（任寫兩點）。反應、共存的體系中，升高溫度 CO2 的體積分數并未發生明顯變化，原因是 。20（12分）天然產物F具有抗腫瘤、鎮痙等生物活性，可通過以下路線合成：化合物 X 的結構簡式： 。（2）BC 的反應類型為 。（3）D 分子中的含氧官能團名

15、稱為 。（4）DE中有一種副產品（分子式C14H14O3）生成，該副產品的結構簡式為。（5）A 的同分異構體同時滿足以下條件的，共有 種，寫出其中的一種同分異構體的結構簡式： 。a能與 FeCl3 溶液發生顯色反應； b核磁共振氫譜為 1：2：2：9。PAGE PAGE 122023屆高三摸底測試卷化學答案一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分。）1.B2.A3.B4.C5.C6.D7. D8.A9B10A11.C 12D13.B 14.B 15.D 二、非選擇題（本大題包括5小題，共55分）16.（8 分）(1)第三周期第A 族（2 分）(2)B（2 分）(3) ICl+H2O=HCl+HIO（2 分）(4)D（2 分）17（10 分）(1)+7（2 分） (2)CuO、Fe3O4（2 分） (3)3（2 分）(4)增大氧氣在溶液中的溶解量，加快氧化速率（其他合理答案也給分）（2 分）(5)除去 Zn2+等雜質（2 分）18（12 分）(1)分液漏斗（2 分），CaO（2 分）(2)6NH3+Co2+=Co(NH3)62+ （2 分）抑制 NH3H2O 的電離、控制 pH，防止 Co2+沉淀（2 分）(3)關閉 K1，打開 K2 （