1、 若控制溫度80、pH = 2，可得到黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12(圖中陰影部 為正整數)。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：I.稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A； .另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。 化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示。回答下列問 金屬離子金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHMn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+ (6)寫出“沉錳”的離子方程式 (7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNix CoyMnzO2， 3 (2)Mg能與

2、飽和NH4Cl溶液反應產生NH3，請用化學平衡移動原理解釋(用必要的文 質量百分含12.92量% Ni(1)除鐵過程中生成的“鐵礬渣”沉淀又稱黃鈉鐵礬，化學式為NaxFey( SO4)m(OH)n，該化合物中的鐵元素都是+3價，則x、y、m、n之間的關系 (2)除銅過程中產生的“硫化渣(CuS)”可用于煉銅，但先要用稀硝酸溶解，該溶解 (3)除鋅用的是萃取的方法，實驗室萃取用到的玻璃儀器是_。(4)若雜質離子的濃度c 1.0 105mol/L即可認定沉淀完全，為將溶液中的Mg2+ (5)高純NiSO4是生產高鐵用鎳鎘電池的原料，鎳鎘電池工作原理如下：，則隨著放電的進行，正極區pH_(填“增大”

3、、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應式為 5. 三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢 水(鎳主要以NiR2 絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三 氧化二鎳。工藝流程如圖所示： 發生反應。有關反應的方程式如下： (5)加入Fe2+ 和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是 (6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應生成氯氣，寫出反應的離子方程式 相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：金屬離子開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pHFe3+物質CaSO 420時溶解性(H2O)微溶Fe2+Al3+5.2(7.8開始溶解)223難溶

4、(5)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化 (7)近年來鎳氫電池發展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5 H6(LaNi5H6 中各元素化合價 7. 硫是生物必須的營養元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環關系如圖1 (1)火山噴發產生H2S在大氣當中發生如下反應： 氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的 _。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳 和原子氧具有極強的氧化能力，可加快對SO2 的吸收。該催化過程的示意圖如圖2 8. 鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制

5、備鎳鈷錳 酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1xy CoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：(1)廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 (6)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：則浸出過程的最佳條件是 則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為_(已知：離子沉淀完全時c(Co2+) 積變化忽略不計)。 SiO2等，如圖是從該礦渣中回收NiSO4 的工藝路線： 成NiSO4 、Fe2(SO4)3.錫(Sn)位于第五周期第A族。 (3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸 (5)已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二

6、烷的方法為：向燒 裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已 (2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為 堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環利用。(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4 的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫 紅色的FeO，若pH過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。電解時陽極的電極反應 0.2mol 40.2mol 4 (4)除去溶液中的Zn2+ 當加熱，適當增大酸的濃度或攪拌等；二氧化硅不溶于硫酸，硫酸與氧化鈣反應生成的硫酸鈣微溶，故濾渣I 的成分是SiO2、CaSO4， (

7、2)由圖象可知若控制溫度40、pH = 8，則濾渣II 的主要成分為FeOOH，故答案 (4)除鈣后濾液中含有鎳離子、鋅離子，加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+，故答案為：除去溶液中的Zn2+； I.稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A；.準確量取10.00mL溶液A，用0.40mol L1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的 Ni2+ (離子方程式為Ni2+ + H2Y2 = NiY2 + 2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL，可 .另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g，則n(SO) =4.66g = 0.02mol，2

8、33g/mol 則M 的摩爾質量為28.7g5.9g19.2g = 18g/mol，M應為NH+，3232則化學式為(NH4)2Ni(SO4)2， 查物質分離的實驗設計和方法應用以及物質的組成的測定，答題時注意把握實驗的原理和實驗操作方法，題目難度中等。 (2)將Fe2+氧化為Fe3+；(3)4.7； 1 本題考查物質制備，涉及物質分離提純、難溶物的溶解判斷、 pH判斷、氧化還原反應 等知識點，綜合性較強，明確流程圖中發生的反應、各物質成分及其性質、化學反應原 理是解本題關鍵，注意結合問題分析解答，題目難度中等。【解答】 具有氧化性，二者發生氧化還原反應生成MnSO4 、S，同時溶液中還有難溶

9、性的SiO2及 難溶性的硅酸鹽，所以得到的濾渣1為SiO2和S和難溶性的硅酸鹽；然后向濾液中加入 MnO2 ，MnO2氧化還原性離子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨氣調節溶液的pH 除鐵 Na2S和Zn2+、Ni2+反應生成硫化物沉淀，所以濾渣3為NiS和ZnS，“除雜2”的目的 是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以濾渣4為MgF2，最后向濾液中加入碳酸氫銨得到 MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸錳MnCO3， (2)MnO2具有氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成Fe3+，從而在調節pH 時除去這兩種 故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；(3) “調pH”除鐵和鋁，溶液的pH應該

10、大于這兩種離子完全沉淀所需pH且小于其它 離子生成沉淀的pH值，在pH = 4.7時Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH = 6.2時Zn2+開始產 生沉淀，為了只得到氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，需要溶液的pH 范圍為4.76之間； (5)溶液中存在MgF2 的溶解平衡，如果溶液酸性較強，生成弱電解質HF而促進氟化鎂2NH+ =2NH+ =溶解，即F與H+結合形成弱電解質HF，MgF2 Mg2+ + 2F平衡向右移動，所以鎂離 3 13(1)Al(OH)3、Fe(OH)3 (3)；酸性 算、原電池電極反應的書寫等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。【解答】某NiO 的廢料中有FeO、Al2O3、Mg

11、O、SiO2等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣 離子，再加入碳酸鈉溶液調節溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2 為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入NH4 F沉淀Mg2+，生成沉淀濾渣3為MgF2，過 濾得到的濾液，濾液中獲得NiSO4 6H2O晶體的方法是通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾 洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸鎳，(1)加入碳酸鈉溶液調節溶液PH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2 的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3， H2O NH3 H2O + H+，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進 a 4 3 a 7.

12、410111.85105 放電充電LaNi H + 6OH 6e= LaNi + 6H O， 銅離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為3CuS + 8H+ + 8NO = 3Cu2+ + 8NO (3)萃取用到分液漏斗以及燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯； (1)化學式為Nax Fey( SO4)m(OH)n，該化合物中的鐵元素都是+3價，結合化合價代數和 為0計算x、y、m、n之間的關系；加入過氧化氫，可氧化亞鐵離子； 本題考查物質制備方案的設計，為高考常見題型，題目難度中等，明確實驗目的、實驗 查學生的分析能力及化學實驗能力。 Ni2+(aq) + 2R (aq)正向移動，實現“脫絡” 本題考

13、查物質的制取，涉及電子式、離子方程式和化學方程式的書寫，有關溶度積和電 離平衡常數的計算等知識，題目難度較大。【解答】 0.61011 所以此時無Ni(OH)2沉淀生成， c2(H+) (103)2 22 平衡NiR2(aq) + 2R正向移動，實現“脫絡”， NiR2 (aq) Ni2+(aq)+ 2R(aq)正向移動，實現“脫絡”； (6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：Ni2 O3 + 6H+ + (6)22.26g 寫等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握常見物質或離【解答】 Ni2+ 、Ca2+，再加氟化銨，生成CaF2沉淀，過濾，濾渣

14、3為CaF2，濾液中加碳酸鈉生成 NiCO3 沉淀，過濾，濾渣中加醋酸溶解，生成(CH3COO)2Ni溶液，然后蒸發濃縮、冷卻 5 5 (3)由流程分析可知，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，濾渣3為CaF2； (5)由圖象可知，當溫度為70、時間為120min時，鎳浸出率已經很高，和浸出率最高 的點已經很接近，但浸出率最高點的條件是90、150min，所需條件更嚴格，但是浸出 率卻相差不多，故酸浸的最佳溫度與時間分別為70、120min； 1036.46kJ/mol， (3)氨水吸收廢氣中的SO2 ，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，為氧化還原反應，反應 用NaClO堿性溶液吸收SO2 ，生成硫酸根離子、

15、氯離子。離子反應為ClO + SO2 + Ca2+ 與SO結合生成難溶的CaSO4，有利于反應的進行， Ca2+與SO結合生成難溶的CaSO4，有利于反應的進行； (2)由ZnS轉變為CuS，為沉淀的轉化；(3)氨水吸收廢氣中的SO2 ，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，為氧化還原反應； 電解過程中二氧化硫與銅離子反應生成Cu、硫酸。本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握焓變計算、蓋斯定律、熱化學方程式、電解 為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大。 (2)粉碎、適當增大NaOH 的濃度、適當升高溫度等 (4)沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水濾出后重復操作2 3次 2

16、【解答】 (1)廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是放電有 利于Li+ 向正極移動并進入正極材料，故答案為：放電有利于Li+ 向正極移動并進入正極 (2)能夠提高堿浸效率的方法有減小原料粒徑(或粉碎)、適當增加NaOH溶液濃度、適 當升高溫度、攪拌、多次浸取等，故答案為：粉碎、適當增大NaOH 的濃度、適當升高 (4)過濾后需洗滌，洗滌的操作過程為沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水濾出 后重復操作2 3次；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水濾出后重 (5)LiCoO2參與“還原”反應是利用雙氧水還原+3價Co為+2價，離子方程式為 加快反應速率，使反應更充分，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分； 2(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化 2 2 有機相循環使用，以此解答該題。本題考查物質的分離提純的綜合實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力 點考查，題目難度中等。 本題考查了物質分離提純、物質制備，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學