1、2021-2022學年黑龍江省伊春市豐城鐵路中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數據見下表：據表中信息判斷，下列有關敘述中正確的是（）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+62+712原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074AL、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈BM與T形成的化合物能和強酸、強堿反應CL與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵DQ、T兩元素的氫化物熱穩定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物參考答案：B【考點】

2、原子結構與元素周期律的關系【分析】由元素化合價可知L為周期表第A族元素，M為第A族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題【解答】解：由元素化合價可知L為周期表第A族元素，M為第A族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，AMg比Al活潑，與鹽酸反應時更劇烈，故A錯誤；BM與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強酸、強堿反應，故B正確；CL與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，故C錯誤；D非金屬性OS，元素的非

3、金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D錯誤故選B2. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液進行中和則所需 NaOH 溶液的體積A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL參考答案：A3. 下列熱化學方程式書寫正確的是AC(s) + O2(g) = CO2(g) ；H= +393.5 kJ/molBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H =285.8 kJ/molC2SO2 + O2 = 2SO3 ；H =196.6 kJ/mol

4、D2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H =571.6 kJ參考答案：B略4. 用惰性電極電解下列各組物質的溶液時，發生的電極反應完全相同的是（ ）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4 B.CuSO4、CuCl2、H2SO4 C.NaOH、HCl、NaCl D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略5. 下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（ ） A 晶體硅 B食鹽 C干冰 D金屬鉀 參考答案： C略6. 向10 mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(標準狀況)CO2，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）Ac（Na+）c(CO32)c

5、(HCO3)c(OH)c(H+) Bc(HCO3)=c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) Dc(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)參考答案：C7. 隨著碳原子數的增多，碳元素的質量百分含量卻減小的是 A烷烴同系物 B烯烴同系物 C環烷烴同系物 D苯的同系物參考答案：D略8. 現有常溫時pH1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水進行稀釋C加水稀釋成100mL D加入10mL 0.01molL1的鹽酸溶液參考答案：C略9. 乙

6、醇中不含有什么基團A羥基 B氫氧根 C甲基 D乙基參考答案：B10. 現有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是ABCD參考答案：D11. 甲烷和氯氣按物質的量比1:1混合，在光照條件下，得到的有機產物是 （ ） CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HClA只有 B和的混合物 C的混合物 D的混合物參考答案：D略12. 下列有關實驗原理、方法和 結論都正確的是A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42B向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。C等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應

7、，HA放出的H2多，說明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經完全水解。參考答案：A略13. 某同學在所收到的信封上發現有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是( )A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：水分子是羥基和氫原子之間形成的物質，羥基是親水基，根據選項中物質的結構簡式可知，四種物質的中只有 分子中含有親水基團OH，可以與水相溶，答案選B。14. 下列關于原電池的敘述中，正確的是A. 把電能轉化為化學能，使溶液發生氧化

8、還原反應B. 電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極C. 外電路中電子從負極流向正極 D. 正極發生氧化反應參考答案：C略15. 下列應用與鹽類的水解無關的是()A.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 B.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體C.FeCl3與Na2S在溶液中制備Fe(OH)3D.AlCl3與NaAl(OH)4在溶液中反應制備Al(OH)3參考答案：CTiCl4溶于水加熱發生水解反應生成TiO2,A不合題意;Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中加入FeCl3飽和溶液,B不合題意;Fe3+與S2-在溶液中發生氧化還原反應,不發生水解反應,C符合題意;Al3+與A

9、l(OH)4-在溶液中發生水解相互促進反應生成Al(OH)3沉淀,D不合題意。故答案C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題： （1）A儀器的名稱是_，所盛試劑是_，B中發生反應的化學方程式是_。 （2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是_。 （3）此實驗結果所得產率太低，經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：

10、 溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發生，可采取的措施是_。試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：_。為避免此副反應發生，應采取的措施是_。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：，該反應中每生成，轉移電子的物質的量為_，被氧化的的物質的量為_。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質量分數為_（保留一位小數）。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸， （2）。 （3）將U形管置于冷水浴中。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。（4）1 65.5%略三、綜合題（本題包括3個小題

11、，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）屬于弱電解質的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號）。（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH) = 。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為 。（4）常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：由圖中信息可知HA為_酸

12、（填“強”或“弱”）。在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）K點對應的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學式)，當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25時KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25時，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_molL1。（NH3H2O的電離平衡常數取Kb = 2105 molL1）參考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 強 增大 減小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a18. 圖為金剛石的晶體結構。每個C原子、每條CC鍵被多少個六元環共用？ 參考答案：任意兩條相鄰的CC鍵參加了2個六元環的形成，每個C原子可形成4條CC鍵，兩面相鄰的組合有C6種，故每個C原子被6212個六元環共用。而每條CC鍵可以與相鄰的3條CC鍵兩兩相