1、2021-2022學年河北省廊坊市董村中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別是b molL-1和2b molL-1,現用一種試劑(適量)把Ca2+、Mg2+除去,這種試劑最好選用()A.Ca(OH)2B.NaOHC.NaHCO3D.Na2CO3參考答案：B解析：由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故Mg2+的除去應用OH-,Ca2+的除去應Ca(OH)2,發生反應Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

2、,CaCl2中的Ca2+仍沒有除去,過量的Ca(OH)2又會產生Ca2+。若選用NaOH只需2b mol即可。2. 可用于區別苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液的一種試劑是A.濃鹽酸 B.紫色石蕊試液 C.水 D.FeCl3溶液參考答案：D3. 某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為1511(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變C. 增大該體系的壓

3、強，平衡正向移動，化學平衡常數增大D. A的平衡轉化率是40%參考答案：B 2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)反應前(mol) 2 1 0 0反應了(mol)0.4 0.4 0.6 0.2平衡后(mol)1.6 0.6 0.6 0.2據氣體物質的量之比等于壓強之比可得反應后氣體物質的量為：(2+1)=2.2mol，所以CD都不是氣體。A、該反應的化學平衡常數K=1.04，故A錯誤；B、C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉化率不變，故B正確；C、平衡常數只受溫度影響，故C錯誤；D、A的轉化率為：100%=20%，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學平衡計算以及平衡常數的

4、影響因素等。正確判斷CD的狀態是解題的關鍵。根據氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，利用三段式法計算出反應后氣體物質的量，可以確定CD的狀態。4. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 （ ） A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水 參考答案：D略5. 在一定溫度下，可逆反應4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)達到平衡的標志是A.單位時間內消耗nmol的A，同時生成nmol的CB.單位時間內消耗4nmol的A，同時消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子數之比為4546D.容器內的總壓不隨時間變化參考答案：D6. 反

5、應2A(g) 2B(g)C(g) H 0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A減壓 B加壓 C增大B的濃度 D降溫參考答案：D略7. 下圖表示反應X(g)4Y(g)Z(g)， H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是( )A.第6min后，反應就終止了B.X的平衡轉化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D.若降低溫度， 和將以同樣倍數減小參考答案：B略8. 利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2下列說法正確的是( ) A乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu_2e+2OHCu2O+ H

6、2OB甲通入氫氣的電極為正極C乙中陰離子向石墨電極移動 D電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O 參考答案：略9. 下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 AHCO3 + H2O H2CO3 + OH BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ =NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH參考答案：D略10. 現有M、X、A、E四種元素的單質，能發生以下反應在水溶液中，M+X2+=M2+X A+2H2O（冷）=A(OH)2+H2 X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為： 判斷它們的還原性由強到弱的順序是 AM、X、A、E BA、M、X、E CM、

7、X、E、A DE、A、M、X參考答案：B略11. 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25時氯化銀的KSP=1.810-10?，F將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A100mL蒸餾水中 B50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液 D50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D略12. 在盛稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是：A.溶液中的SO42移向正極，一段時間后正極附近的SO42濃度增大B.銅片是正極，鋅片是負極C.正極吸收H2D.正極吸

8、收O2參考答案：B略13. 下列各組中兩種物質的反應原理相同的是 A甲苯、甘油在一定條件下分別與濃硝酸反應B甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水中分別加入己烯、苯酚，充分振蕩，溴水均褪色D1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均反應生成KBr參考答案：B略14. 相同條件下，等質量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是 A. C3H4 B. C2H4 C. CH4 D. 苯參考答案：C略15. 下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗 氧氣的量為一恒定值的是（ ） AC3H6和C3H8 BC2H6和C2H4O2C

9、C5H10和C6H6 DC2H6和C3H8參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 配制lOO mL 05molL-1碳酸鈉溶液(1)配制碳酸鈉溶液時需要用到的玻璃儀器有 (除托盤天平外，按實驗使用先后順序，寫出主要四種) (2)下列操作結果，導致配制溶液物質的量濃度結果偏低的是 a沒有將洗滌液轉移到容量瓶中 b容量瓶洗凈后未經干燥處理 e轉移過程中有少量的溶液濺出 d搖勻后立即觀察，發現溶液未達刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

10、 灼熱的氧化銅 飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經測定中增重3.60g 中減重1.60g 中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。參考答案：A的摩爾質量為3.393gL-1 22.4 Lmol-1 = 76gmol-1由濃硫酸增重可知一定量A中氫原子的物質的量：由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質的量：由石灰水增重可求知二氧化碳的量：一定量A中氧原子的物質的量為：ks5u所以A的實驗式為C2H4O3，其式量為76g由

11、A的摩爾質量為76g.mol-1確定其分子式為略18. 已知下列反應的熱化學方程式為：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)參考答案：-488.3 kJ/mol19. （10分）（要求寫出計算過程）有機物A由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成?，F取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：（10分）（1）n(H)2n(H2O)0.4mol（1分） n(C)n(CO2)n(CO)（