1、高2022 級中午小練習（3.12 周六）1,以下表達不正確選項A.“海砂危樓”是由于海砂含鹽 B. 食用地溝油對人體危害極大, 會腐蝕混凝土中的鋼筋等 , 是由于含有黃曲霉素等有毒物質C.開發利用太陽能,風能,生物能,海洋能等清潔能源 , 符合“低碳經濟” D.光化學煙霧,溫室效應,硝酸型酸雨的形成都只與氮氧化物有關2,以下關于物質分類的說法中不正確選項A. 纖維素,蛋白質,脂肪都屬于高分子化合物B.S8,P4O10,C60晶體都屬于分子晶體aClO,NaHCO 3,Na2SiO3都屬于鹽a2O,FeO,Fe2O3都屬于堿性氧化物3,設NA為阿伏加德羅常數的 值, 以下表達正確選項2NA A

2、.60 g SiO 個2 中含有NASiO2 分子B. 標準狀況下,2.24 L NH 3和CH4的混合氣體, 所含電子總數為C.1 mol CO 2 與含1 mol NaOH 的溶液反應后, 溶液中HC 數目為NA molC5H12分子中共價鍵總數為16NA 結論4,以下試驗過程中的現象及結論均正確且存在因果關系的是試驗試驗現象A 廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹鐵釘發生析氫腐蝕B 左燒杯鋁表面冒氣泡, 右燒杯銅表面冒氣泡活動性:AlFeCu C左燒杯氣體顏色加深, 右燒杯氣體顏色變淺NO 2轉化為N2O4吸熱D白色固體先變為黃色, 后變為黑色Ksp:AgClAgIAg 2S 5,以下離

3、子方程式的書寫及評判, 均合理的是選離子方程式 評判項第 1 頁,共 4 頁將 2 mol Cl 2 通入含1 mol FeI 2 的溶液中 : 2+ -A 正確;Cl 2 過量, 可將Fe ,I 均氧化2+ -3+ -2Fe +2I +2Cl 2 2Fe +4Cl +I 2MgHCO 3 2溶液與足量的 NaOH 溶液反B 2+ -應: 正確; 酸式鹽與堿反應生成正鹽和水Mg +HC +OH MgCO 3+H2O 過量SO2通入到NaClO 溶液 : 正確; 說明酸性: C 中-SO2+H2O+ClO HClO+HS H2SO3強于HClO1 mol/L 的NaAlO2 溶液和 mol/L

4、的HCl + D 溶液等體積相互均勻混 正確;Al 與AlOH 3 消耗的H 的物+ 3+ 合:2Al +5H Al +AlOH 3 +H2O 質的量之比為 23 6,常見的無機酸 25 時在水溶液中的電離平穩常數如下表無機酸 氫氰酸 HCN 碳酸H2CO3 氫氟酸HF -7 電離平穩 4.2 10 K 1 -10 -4 6.2 10 K 6.61 10 K -11 常數K 值 5.6 10 K 2 以下選項正確選項 -A. 氟化鈉溶液中通入過量 CO 2:F +H2O+CO HF+HC + a2CO 3溶液中:2cNa =cC +cHC +cH 2CO3C.中和等體積,等 pH 的氫氰 HC

5、N和氫氟酸HF 消耗NaOH 的量前者大于后酸 者D.等濃度的NaCN 和NaF 溶液 pH 前者小于后者中7,已知反應 2H2g+COg CH3OHg 的平穩常數如表；依據相同的物質的量投料 , 測得 CO 在不同溫度下的平穩轉化率與壓強的關系如以下圖；以下大小比較正確選項 A. 平穩常數 溫度/ 平 500 700 800 衡 K 常數:KaKc,Kb=Kd B. 正反應速率:vavc,vb=vd C.達到平穩所需時間 :ta=tc,tbtd D.平均相對分子質量 :Ma=Mc,MbMd 第 2 頁,共 4 頁3.12 化學小練習答案1,【答案】D 解析: 海砂含鹽, 會使混凝土中的鋼筋受

6、到腐蝕,A 項正確; 地溝油含有多種有毒物質, 食用對人體危害極大,B 項正確; 利用太陽能,風能等可減少CO 2的排放, 符合“低碳經濟” ,C 項正確; 溫室效應與CO 2有關,D 項錯誤；2,【答案】A 解析:A 項, 脂肪不屬于高分子化合物;B 項,S 8,P4O10,C60晶體都是由分子構成的, 屬于分子晶體;C 項,NaClO,NaHCO 3,Na2SiO3都是鈉鹽;D 項,Na2O,FeO,Fe2O3都與酸反應生成鹽和水, 都屬于堿性氧化物；3,【答案】D 解析:SiO 2 是原子晶體, 不存在SiO2 分子,A 錯誤; 標準狀況下LNH3和CH4混合氣體物質的量是 mol, 分

7、子數為0.1N A, 含電子總數為NA,B 錯誤;1 mol CO 2 與含1 mol NaOH 的溶液反應生 成1molNaHCO 3, 但由于HC既電離又水解,HC 數目小于NA,C 錯誤;1 個C5H12分子中含有12個CH鍵,4 個CC 鍵,D 正確；4,【答案】D 解析: 鐵釘在NaCl溶液中發生的是吸氧腐蝕,A 錯;Al Fe 在H2SO4溶液中形成原電池,Al 做負極,Fe 做正極,Fe 上有氫氣析出,B 錯; 熱水中燒瓶顏色深, 說明主要以NO2氣體存在, 說明N2O4轉化為NO2吸熱,C 錯; 固體顏色的變化表明AgClAgIAg2S, 發生了沉淀的轉化, 可以說明Ksp:A

8、gClAgIAg 2 S,D 正確；2+ -2+ -5,【答案】D 解析:Fe 與I 的物質的量之比是12,Cl 2 過量,Fe ,I 完全被2+ -3+ -氧化2Fe +4I +3Cl 2 2Fe +6Cl +2I 2,A 錯;MgHCO3 2溶液與足量的NaOH溶液反應, 應生成MgOH2沉淀,B 錯;HClO 具有強氧化性, 會把HS氧化為S ,C 錯;D 離子方程式以及評判合理,D 正確；第 3 頁,共 4 頁6,【答案】C 解析: H2CO 3的電離平穩常數小于HF,即H2CO 3的酸性小于HF,所以氟化鈉溶液中通入CO2不反應,A 錯誤; 依據物料守恒,Na2CO3溶液中:cNa =2cC +2cHC +2cH2CO3,B 錯誤; 由于氫氰酸的酸性比氫氟酸的酸性弱, 所以等體積,等pH 的HCN 的物質的量 濃度 更大, 被中和時氫氰酸消耗NaOH多,C 正確; 依據越弱越水解規 律:NaCN 的水解程度大, 所以等濃度的NaCN 和NaF 溶液中pH 前者大于后者,D 錯 誤；7,【答案】A 解析: 對于同一個反應, 依據平穩常數表達式可推出, 反應物轉化率越大, 平穩常數越大, 溫