1、Word文檔，下載后可任意編輯 年中考第一輪復習 第十講 金屬及金屬材料（原卷+解析卷）第十講 金屬及金屬材料考點常見題型考點分值1區別金屬與非金屬選擇、填空 24分2列舉金屬和非金屬的主要性質差異（如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等）選擇(綜合型)、填空 24分3概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件 選擇(綜合型)、填空 24分4比較金屬的活動性順序 選擇(綜合型)、填空 26分5用金屬活動性順序說明某些現象 選擇(綜合型)、填空 24分6列舉金屬腐蝕條件選擇(綜合型)、填空 24分7列舉防止金屬腐蝕的常用方法選擇(綜合型)、填空 24分8知道廢棄金屬對環境的影響 選擇(綜合型)、填空 24分

2、9知道回收廢棄金屬的意義選擇(綜合型)、填空 24分10.列舉改善金屬材料性能的主要方法選擇(綜合型)、填空 24分一、金屬與非金屬常見金屬的主要性質和用途1.金屬共性金屬光澤可以做裝飾品 延展性 拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箱等 導電性 鋁絲、銅絲等做導線 導熱性 用鐵鍋炒菜、鋁茶壺燒水等 特性大多數金屬的顏色為銀白色或灰色，但金呈_金黃色_，銅呈_紫紅色，鐵粉呈_黑色_；除_汞_(液態)外，所有金屬在室溫下都是固體；不同的金屬熔點、沸點不同。其中鎢的熔點最高。【備考補充】常見金屬的用途主要從金屬的性質、價格、回收等各個方面考慮。如：銀是電和熱的最佳導體，但其價格昂貴且密度大，因此一般不用作導線和加

3、熱器皿。2.非金屬常溫下，大部分非金屬元素所組成的單質是氣體，也有一些是固體，溴(Br2)是唯一常溫下的液態非金屬單質。非金屬的導電、導熱性能均比較差，也沒有延展性。3常見的金屬材料鐵：純鐵為_銀白色_色有光澤，質軟。生鐵、鋼鐵、熟鐵都是鐵的合金，生鐵與鋼鐵相比，_硬度高_有脆性，_鋼_是世界上產量最大的金屬材料。銅：純銅呈_紫紅色_色，具有良好的延展性，是_電_和_熱_的良導體，可制造導線和電鍵。銅是人類歷史上使用最早的金 屬，主要用于制造各種合金(如_青_銅、黃銅和白銅)。鋁：純鋁呈_銀白_色，是地殼中含量_多_。鋁表面 易生成致密的_氧化_膜，可以保護內部金屬不被腐蝕，據此性質可用于制造

4、醫療器械、冷凍裝置、液態天然氣的輸送管道。鋁的密度較_小_，形成的合金可用于航天、船舶、汽車等多個領域。鋁富有延展性，可制成極薄的鋁箔用于食品、藥品的包裝。鈦：是_灰_色金屬。表面易形成抗腐蝕的_氧化_薄 膜，不怕磁性水雷，可用于核潛艇的制造。能夠耐高、低溫，可用于制作火箭發動機殼體、導彈。對人體無毒，不與人體肌肉、骨骼反應，且可與人體器官長成一體，可廣泛用于制作醫療器械及人工關節、人工心瓣、人造齒根。二、金屬的化學性質 1金屬與氧氣反應 (1)通式：金屬氧氣 金屬氧化物活潑金屬常溫下即能與O2反應，活動性次之的金屬與O2反應則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑金屬即使在高溫條件下也不與O2反應

5、。(2)常見金屬與氧氣反應(化合反應)條件金屬現象化學方程式常溫鋁緩慢氧化，放出熱量，不易察覺_4Al+3O2?2Al2O3_點燃鎂劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體_2Mg+O2 HYPERLINK /photo/dFjKCQJGnS0mJrrkO4QY7Q=/5149584698922270759.jpg t _blank 2MgO_鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體_3Fe+2O2?Fe3O4_加熱銅生成黑色固體_2Cu+O2 HYPERLINK /photo/dFjKCQJGnS0mJrrkO4QY7Q=/5149584698922270759.jpg

6、t _blank 2CuO_高溫金不反應金很穩定，高溫時也不與氧氣反應【特別提醒】常溫下鋁比鐵耐腐蝕的原因是金屬鋁的表面易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續被空氣氧化。2金屬與酸反應(1)通式：金屬酸鹽氫氣(2)反應發生的條件：金屬活動性必須排在H之前(K、Ca、Na除外)，活動性越靠前的金屬反應越劇烈。(3)常見金屬與酸的反應(置換反應)金屬現象化學方程式(與稀鹽酸、稀硫酸)鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液為無色_Mg+2HClMgCl2+H2、_Mg+H2SO4MgSO4+H2_鋁反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液為無色_2Al+6HCl2AlCl3+3H2、_2Al+3

7、H2SO4Al2(SO4)3+3H2鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液為無色_Zn+2HClZnCl2+H2_、_Zn+H2SO4ZnSO4+H2_鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色_Fe+2HClFeCl2+H2_、_Fe+H2SO4FeSO4+H2_【特別提醒】金屬與酸反應為放熱反應。3金屬與鹽反應(1)通式：金屬鹽(可溶)新鹽新金屬(2)反應發生的條件：活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。(3)常見金屬與鹽的反應(置換反應)反應現象化學方程式鐵粉與硫酸銅溶液反應溶液由_藍_色逐漸變為_淺綠_色Fe+CuSO4FeSO4+C

8、u_銅絲與硝酸銀溶液反應銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由_無_色逐漸變為_藍_色_Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag_鋁與硫酸銅溶液反應溶液由_藍_色逐漸變為_無_色_2Al3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu_三、金屬互動性順序1金屬活動性順序表KCaNa Mg Al Zn FeSnPb(H) Cu Hg Ag PtAu 金屬活動性由 強 逐漸 變弱 2金屬活動性順序的判斷(1)根據金屬活動性順序判斷：金屬越靠前，活動性越強。(2)金屬與氧氣反應的難易程度：反應越容易，金屬活動性越強。(3)金屬能否與酸發生反應及反應的劇烈程度：能與酸反應，反應越劇烈，金屬活動性越強。(4)金屬能

9、否與金屬鹽溶液發生置換反應：活動性較強的金屬可以把活動性較弱的金屬從其鹽溶液里置換出來。(5)金屬在自然界的存在形式：以化合態存在的金屬比以單質形式存在的金屬活動性強。3金屬活動性順序的探究（1）金屬活動性順序的判斷依據，圖解如下：（2）金屬與酸反應的坐標曲線圖1等質氫圖(如圖1)(1)酸不足，金屬過量。(2)酸足量，金屬質量不同。(3)金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如鋁比鐵活潑，Al與酸反應的坐標曲線比Fe與酸反應的坐標曲線陡。可簡單概括為：越陡越活。2等質等價金屬圖(如圖2)相同質量的金屬與酸反應，金屬的相對原子質量越小，與酸反應產生的氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸也越多。可簡單概

10、括為：越高越小。3等質不等價金屬圖(如圖3)鋁、鎂、鋅與酸反應生成金屬離子的化合價分別為3價、2價、2價，此圖反應出等質不等價金屬與酸反應不僅速率不同，而且產生的氫氣的質量與金屬化合價有關。4金屬活動性順序的應用(1)判斷某些置換反應能否發生判斷金屬與酸能否反應 金屬必須位于氫_前面_ 條件 酸一般指稀鹽酸或稀硫酸 金屬不包括K、Ca、Na 判斷金屬與鹽溶液能否反應 單質金屬必須排在鹽中金屬的前面 條件 鹽必須能溶于水 金屬不包含K、Ca、Na (2)根據金屬與鹽溶液的反應情況判斷濾液、濾渣的成分。(3)利用金屬活動性順序探究金屬銹蝕的快慢程度。金屬活動性越強，銹蝕速度越快；金屬活動性越弱，銹

11、蝕速度越慢。(4)利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史。金屬活動性越弱，從其礦石中還原出單質越容易；金屬活動性越強，從其礦石中還原出單質越難。實驗：比較鐵、銅、銀的金屬活動性1實驗原理：根據金屬與酸及鹽溶液能否發生反應及反應的速率來判斷金屬的活動性強弱。判斷方法操作方法現象與結論金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應及反應速率將兩種金屬插入到稀硫酸或稀鹽酸中，觀察是否產生氣體，以及氣體產生的快慢有氣體產生，說明該金屬在金屬活動性順序中排在氫之前，否則排在氫之后產生氣體速率快的金屬比產生氣體速率慢的金屬活動性強金屬能否與鹽溶液發生置換反應將一種金屬插入另一種金屬鹽溶液中，觀察現象(金屬表面是不是有另一種金

12、屬析出及溶液顏色變化)如果能將鹽溶液中的金屬置換出來，說明插入溶液的金屬比鹽溶液中所含金屬的活動性強，反之鹽溶液中所含金屬比插入溶液的金屬活動性強2. 實驗方案設計(1)比較兩種金屬的活動性強弱驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Ag金屬和鹽溶液將金屬銅放入銀的鹽溶液中置換反應能發生，則金屬活動性順序為：銅銀將金屬銀放入銅的鹽溶液中置換反應不能發生，則金屬活動性順序為：銀銅比較金屬A、B的活動性順序金屬和酸溶液將金屬A、B分別放入稀鹽酸中若A與酸反應，B與酸不反應，則金屬活動性順序為：AB；若A、B均與酸反應，A產生氣泡的速率比B快，則金屬活動性順序為：AB，若A、B均不

13、與酸反應，則無法判斷比較三種金屬的活動性順序(如Fe、Cu、Ag)實驗方案判定理由兩鹽夾一金取鐵和銀的鹽溶液，將金屬銅分別放入兩種鹽溶液中鐵的鹽溶液中銅片無明顯現象，銀的鹽溶液中銅片上有銀白色固體附著，溶液由無色變為藍色，則金屬活動性順序為：銀銅鐵兩金夾一鹽取等量CuSO4溶液2份，向其中分別加入鐵片、銀片加入鐵片的溶液由藍色變成淺綠色，而加入銀片的溶液無明顯現象，則金屬活動性順序為：銀銅鐵3. 實驗注意事項(1)實驗前金屬必須打磨除去表面的氧化膜或污物。(2)做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸，且所選酸的質量和濃度相同。(3)金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶。(4)大于三

14、種的金屬判斷其金屬活動性順序可先用酸將其分類，再根據以上操作進行探究。(5)用以上方法判斷金屬活動性順序時金屬K、Ca、Na除外。四、金屬的冶煉、腐蝕和防護1金屬在自然界中的存在在自然界中，僅有少數金屬是以游離態(即單質)的形式存在，而大多數金屬是以化合態的形式存在的。2常見金屬的冶煉(1)金屬冶煉就是要把金屬從化合態變為游離態。(2)常見的冶煉方法實驗一：氫氣還原氧化銅1實驗原理：氫氣具有_還原性_，能在加熱條件下與氧化銅反應生成銅單質。反應的化學方程式為_H2+CuO HYPERLINK /photo/b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg=/325385073078192246.j

15、pg t _blank Cu+H2O_。2實驗裝置3實驗步驟(1)在試管中加入少量氧化銅粉末，按照裝置圖安裝固定實驗儀器。(2)通入氫氣，過一段時間，再給氧化銅加熱。(3)反應完成后停止加熱，繼續通入氫氣，直至試管冷卻。4實驗現象：試管中的_黑色_粉末逐漸變為_紅_，試管口有水珠出現。5注意事項：試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流至試管底部導致試管炸裂。6裝置拓展實驗二：一氧化碳還原氧化鐵1實驗原理：一氧化碳具有_還原性_，能在高溫條件下將氧化鐵中的鐵還原出來。反應的化學方程式為_CO+CuO HYPERLINK /photo/b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg=/3253850730

16、78192246.jpg t _blank Cu+CO2_。2實驗裝置3實驗步驟 (1)將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上。 (2)點燃C處酒精燈。 (3)通入一氧化碳，持續一段時間后，點燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱。 (4)熄滅A處酒精噴燈，繼續通入一氧化碳直至玻璃管冷卻。 (5)停止通入一氧化碳，再熄滅C處酒精燈。 【特別提醒】一氧化碳有毒，需要通過點燃進行尾氣處理。 4實驗現象：玻璃管中的_黑色_粉末變為_紅_；試管B中澄清石灰水變渾濁；導管尖嘴處有淡藍色火焰。 5裝置拓展 (1)一氧化碳還原氧化銅也可使用上述裝置。 (2)尾氣處理裝置還可選擇使用氣球收集等。 3金屬銹蝕的條件(1)外因

17、：金屬的銹蝕與周圍環境里水、空氣等物質有關，如鐵與空氣中的_氧氣_和_水_同時接觸易生銹。(2)內因：金屬的銹蝕同時也與金屬的_活動性_有關，不同的金屬生銹的難易程度不同。4金屬銹蝕條件的探究1實驗原理鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質反應發生銹蝕，生成鐵銹。鐵銹的主要成分是_Fe2O3_。2實驗設計編號ABCD條件鐵釘與空氣和水同時接觸鐵釘在干燥的空氣中鐵釘全部在水中鐵釘與水和氧氣接觸圖示生銹程度易生銹不生銹不生銹最易生銹分析通過對比A和B兩組實驗可知，影響鐵生銹的因素是_水_；通過對比A和C兩組實驗可知，影響鐵生銹的因素是_氧氣_；通過對比A和D兩組實驗可知，影響鐵生銹的因素是_氧氣的濃度_。

18、結論鐵制品銹蝕的條件是與空氣中的_水_和_氧氣_同時接觸5金屬銹蝕的防護(1)破壞金屬銹蝕的外在條件：表面覆蓋保護膜，如刷油漆、抹油、電鍍等；保持金屬表面干燥，如用過的菜刀擦干、放置干燥劑等。(2)改變金屬的內在結構，如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。五、廢棄金屬對環境的影響1金屬污染垃圾填埋處理后，像鉛、鎘等有毒金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，污染土壤和地下水源。在潮濕的空氣中，金屬的氧化和銹蝕也會污染土壤，危害生態環境。2回收廢棄金屬的意義既可以節約大量的金屬資源，又能減少重金屬對環境的污染。金屬材料的發展1. 改善金屬材料性能的主要方法：改變金屬的_內部結構_和外部條件。2合

19、金(1)概念：把一種金屬跟其他一種或幾種_金屬_(或_非金屬_)一起_高溫熔合_而成的具有金屬特性的物質稱為合金。合金屬于混合物。(2)性質特點：與組成它的成分金屬相比，合金有硬度_大_、熔點_低_、抗腐蝕性_強_的優點。(3)常見的合金鐵合金：根據碳含量的不同，鐵合金分為生鐵和鋼兩種類型。鋼質地堅硬，有彈性和延展性，機械性能好，可用來制作堅硬的汽車車身及刀具、量具和模具等，是最常見、應用較廣的一種合金材料。鋁合金：密度低，但強度比較高，塑性好，可加工成各種型材，具有優良的導電性、導熱性和抗腐蝕性，工業上廣泛使用，使用量僅次于鋼，可作建筑裝飾材料及汽車、飛機、火箭、人造衛星的材料。其他合金：鎳

20、鈦合金、黃銅(銅鋅合金)、焊錫(錫與鋁的合金)等。知識點1：金屬材料及其用途例1：下列有關金屬的說法正確的是（）A鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C燈泡里的燈絲常用鎢制成D地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生【解析】A、地殼中含量最多的元素是氧元素，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，鋁的活動性比鐵還強，難以煉制鋁的單質，所以到近代才被大量應用，故A錯誤；B、不銹鋼屬于鐵的合金，不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度大于純鐵，故B錯誤；C、電燈泡里的燈絲常用鎢制成，因為鎢的熔點高，故C正確；D、金屬礦物儲量是有限的，并且不能再生，故D錯誤；【答案】C變式訓練1鋁、鐵、

21、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關（1）用銅塊制成銅片、銅絲利用了銅的延展性鋼鐵制品容易發生銹蝕，在其表面涂油漆的防銹原理是隔絕水和氧氣（2）鋼鐵是用量最大、用途最廣的含碳量不同的鐵合金（3）將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯劃痕請你解釋其中的原因鋁合金的硬度比純鋁大【解答】（1）用銅塊制成銅片、銅絲利用了銅的延展性鋼鐵制品容易發生銹蝕，在其表面涂油漆的防銹原理是隔絕了水和氧氣，故填：延展；隔絕水和氧氣（2）鋼鐵是用量最大、用途最廣的含碳量不同的鐵合金，故答案為：碳（3）將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯劃痕是因為制成合金以后硬度增大。【答案】鋁合金的硬度比純鋁大知識點2

22、：金屬的化學性質例2：圖為銅片A的系列變化，據圖回答問題：（1）若方法1中的X物質為常見氣體，且發生置換反應，則X是H2（填化學式）；（2）寫出方法2的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mC的大小關系為mA=mBmC【解答】解：（1）常見的還原劑有碳單質、一氧化碳和氫氣，X物質為常見氣體，且發生置換反應，所以X是氫氣，化學式為：H2；（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是將已經部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據

23、質量守恒中的原子守恒，方法1反應結束后，銅被重新還原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的銅片產生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應，有部分銅元素進入溶液中，剩余的銅單質的質量為mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小關系為mA=mBmC【答案】（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）mA=mBmC變式訓練1.下列金屬中，活動性最強的是（）AZn BCu CFe DMg【解答】解：根據常見金屬的活動性順序，可知選項中給出的金屬的活潑性強弱順序是：MgZnFeCu所以Mg的活動性最強。【答案】D。2金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用，下列說法正確的是（）AZn不能置

24、換出稀硫酸中的氫BAg能將硝酸銅溶液中的銅置換出來C在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是AlD“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應【解答】A、在金屬活動性順序中，鋅位于氫的前邊，Zn能置換出稀硫酸中的氫，故A錯誤；B、在金屬活動性順序中，銀位于銅的后邊，Ag不能將硝酸銅溶液中的銅置換出來，故B錯誤；C、在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Mg，故C錯誤；D、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應，故D正確。【答案】D。3有關鋁與硫酸銅溶液的反應，下列說法錯誤的是（）A鋁絲需要砂紙打磨B溶液藍色逐漸變淺C鋁的金屬活動性強于銅D反應的化學方程式為Al+CuSO4=Cu+AlSO4

25、【解答】A、鋁易與空氣中的氧氣反應生成了氧化鋁，鋁絲需要砂紙打磨，故A說法正確；B、鋁能與與硫酸銅溶液的反應生成了硫酸鋁和銅，故B說法正確；C、鋁的金屬活動性強于銅，能與與硫酸銅溶液的反應，故C說法正確；D、鋁能與與硫酸銅溶液的反應生成了硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故D說法錯誤。【答案】D。4下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是（）A將鋅片放入稀硫酸 B將銅片放入稀硫酸C將銅片放入硝酸銀溶液 D將鋅片放入硝酸銀溶液【解答】解：由金屬活動順序表的應用，驗證實驗的設計思路為：根據三種金

26、屬與稀硫酸反應情況，可驗證鋅的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強；對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于鋅，所以不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷。A、由上述分析，A實驗必需進行，故選項錯誤。B、由上述分析，B實驗必需進行，故選項錯誤。C、由上述分析，C實驗必需進行，故選項錯誤。D、由上述分析，D實驗不需進行，故選項正確。【答案】D。知識點3：金屬活動性順序的探究例3：有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，Y和Z的金屬同時加到稀鹽酸中，Z比Y反應劇烈，則三種金屬活動性由強到弱的順序

27、是（）AX Y Z BX Z Y CY X Z DZ Y X【解答】解：活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的金屬活動性比X強；Y和Z的金屬同時加到稀鹽酸中，Z比Y反應劇烈，說明Z的活動性比Y強；則X、Y、Z的金屬活動性由弱到強的順序是：ZYX，所以D正確。【答案】D。變式訓練1現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（）A生成氫氣的質量：甲乙丙B相對原子質量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙D

28、消耗硫酸的質量：甲乙丙【解答】解：A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲乙丙；B、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲乙丙；因此可判斷相對原子質量是丙乙甲；C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙甲丙；D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗

29、的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲乙丙；【答案】B。2往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是（）Ac點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+Bbc段（不含兩端點）析出的金屬是FeCab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1m2【解答】每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀，會置換出64份質量的銅，會置換出56份質量的鐵，依據圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應

30、，bc段是鋅與硝酸銅的反應，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應，所以A、c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，故A錯誤；B、bc段（不含兩端點）是鋅和硝酸銅的反應，所以析出的金屬是Cu，故B錯誤；C、ab段（不含兩端點）是鋅和硝酸銀的反應，所以對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C正確；D、每65質量的鋅會置換出64份質量的銅或56份質量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1m2，故D錯誤。【答案】C。4金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖：請回答下面問題：（1）金屬活動性順序表中的X是Hg

31、元素（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現象有鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺，該反應的化學方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3（3）向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示，圖中B點溶液中含有的溶質有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2【解答】解：（1）根據金屬的活動性順序，金屬活動性順序表中的X是Hg元素（2）在金屬活動性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅，化學方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案為：鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺，2Al

32、+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3（3）在金屬活動性順序中，ZnCuAg，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程B點時鋅與AgNO3恰好完全反應，沒有與Cu（NO3）2反應，此時溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；【答案】：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2知識點4：金屬的冶煉、腐蝕和防護例4：某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某

33、種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是()A集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化B回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅C回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸D回收時加入的金屬與溶液發生了化合反應【解答】A、金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性很差，在空氣中不能被氧化，故A正確；B、在金屬活動性順序表中銅排在金前面，所以，銅可以把金從它的鹽溶液中置換出來，故B正確；C、金在金屬活動性順序表中排在氫后面，金不會溶于稀硫酸，故C正確。D、制取金的單質，說明回收時加入的金屬與溶液發生了置換反應，故D錯誤。綜上所述，符合題意的是D。【答案】：D。變式訓練1某

34、同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接最好的是()cba Bcda Ccbd DBca【解析】要研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將混合氣體通過氧化鐵，兩種氣體都發生反應，顯然不能分清哪部分氧化鐵是氫氣還原的，哪部分是一氧化碳還原的，所以實驗的目的是通過另外的生成物水和二氧化碳的質量來計算二者分別還原了多少氧化鐵，所以圖乙裝置就是來檢測生成的水和二氧化碳的質量大小。因為生成的水蒸氣和二氧化碳混合在一起，所以要先用濃硫酸吸收水蒸氣，以防止氣體通過其他洗氣瓶

35、時帶出水蒸氣，然后再用氫氧化鈉濃溶液吸收二氧化碳氣體，最后用燃著的酒精燈處理未反應完的可燃性氣體，故選A。【答案】：A。2.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_。(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟操作甲組現象乙組現象1稱量黑色粉末質量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質產生無明顯現象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式

36、是_。小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好為_ g ，這可成為支持上述猜想的新證據。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的_(填寫化學性質)。【解析】(1)因為一氧化碳對人體有毒，直接排放會污染環境，且一氧化碳具有可燃性，因此在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞酒精燈，點燃尾氣即可；(2)甲組：黑色粉末能被磁鐵吸引，且與鹽酸反應有大量氣泡，即有氫氣生成，因此化學方程式為Fe 2HCl = FeCl2H2；根據質量守恒定律，4.80 g氧化鐵中，含鐵元素的質量為：4.80 g100%4.

37、80 g3.36 g，則生成的Fe3O4的質量為：4.64 g，可作為支持猜想的證據；(3)氧化鐵中有氧元素，一氧化碳與氧化鐵反應獲得氧化鐵中的氧，即一氧化碳具有還原性。【答案】：(1)在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)(2分)(2)Fe2HCl=FeCl2H2(2分)4.64(2分)(3)還原性和可燃性(寫出還原性即可)(2分)1屬于金屬的是()AMg BO2 CS DP【答案】：A2下列有關實驗現象的描述中，正確的是()A加熱試管內的堿式碳酸銅，綠色粉末逐漸變黑，試管口有小水滴B細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體C鎂條在空氣中燃燒，產生黑煙，生成黑色粉末D向少

38、量氧化銅中加入稀硫酸，有氣泡產生，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍【解析】A堿式碳酸銅呈綠色，加熱后能生成氧化銅、水和二氧化碳氣體，氧化銅顏色為黑色，所以加熱試管內的堿式碳酸銅，可以看到綠色粉末逐漸變成黑色，試管口有小水滴B細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體D氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此向少量氧化銅中加入稀硫酸，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍，但不會有氣泡產生【答案】：A3鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關，下列關于鋁、鐵、銅的說法錯誤的是()A鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為AlCuSO4= AlSO4CuB用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液

39、、單質鐵三種物質可探究出三種金屬活動性順序C鋁制品具有抗腐蝕性，是因為鋁制品表面可形成致密的氧化物薄膜D我國歷史上最早使用的金屬是銅【解析】鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，反應的化學方程式為2Al3CuSO4 = Al2(SO4)3 3Cu，A錯誤；把鐵放入硫酸鋁溶液中，無變化，說明鋁比鐵活潑，而把鐵放入氯化銅溶液中，鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，故可用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質鐵三種物質探究出三種金屬的活動性順序，B正確；鋁具有很好的抗腐蝕性，由于在常溫條件下，鋁和氧氣反應，表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，C正確；三種金屬中，銅

40、最不活潑，是最早被使用的金屬，D正確。【答案】：A4將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產生。則下列情況不可能存在的是()A濾渣是Ag、Cu、ZnB濾渣是Ag、Cu、MgC濾液中含有Zn2、Mg2、NO3D金屬活動性順序是AgXZ BXYZ CZXY DXZY【解析】X、Y分別放入稀硫酸中，X產生氫氣，Y不反應，說明X在H前，Y在H后，X比Y活潑；把Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，Z沒有變化，說明Y比Z活潑，故選B。【答案】：B金屬R與AgNO3溶液發生反應：R2AgNO3= R(NO

41、3)22Ag。下列說法正確的是()AR可能是鋁 B在金屬活動順序里，R一定排在氫前面CAg的金屬活動性比R強 D反應前后R的化合價發生了改變【解析】鋁在其硝酸鹽中的化合價為3價，R在其硝酸鹽中的化合價為2價，因此R不可能是鋁，A錯誤；R能置換出Ag說明R活動性比Ag強，但R的金屬活動性不一定排在氫之前，B、C錯誤；R反應前為單質，化合價為0，反應后其在硝酸鹽中是2價，化合價發生改變，D正確。【答案】：D7木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A兩個實驗的相關反應中，只有碳元素的化合價發生改變B木炭、一氧化碳與氧化銅的反應都屬于置換反應C兩個實驗中都可觀察到紅

42、色固體變黑D兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸【解析】木炭與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，屬于置換反應，一氧化碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳，不屬于置換反應，A錯誤；兩個反應中碳元素和銅元素的化合價均發生了變化，B錯誤；兩個實驗中氧化銅都被還原成銅，因此均可觀察到固體由黑色變成紅色，C錯誤；兩個實驗中若停止加熱，都有壓強變化，都需要防止倒吸，D正確。【答案】：D8現有一包由3.2 g銅、13 g鋅和2 g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質為n種。下列說法中不正確的是()A若m2，則n2或3 B若固體中金屬的質量為48 g，則m4C當m3時，溶液可能呈

43、藍色 D反應后固體的質量不可能超過56 g【解析】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性ZnCuAg，向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn、Cu和碳的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應，待Zn反應完全時，若硝酸銀有剩余，Cu再與硝酸銀反應，反應的化學方程式為Zn2AgNO3= 2AgZn(NO3)2；Cu2AgNO3= 2AgCu(NO3)2。碳與硝酸銀溶液不發生反應。當m2時，Cu和Zn全部反應完，則得到的固體是銀和碳。若硝酸銀溶液恰好反應完時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅；若硝酸銀溶液足量時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，A正確；根據鋅與硝酸銀反應的化學方程式，結合鋅的質量為13 g

44、，可計算出生成金屬銀的質量為43.2 g。由于生成金屬的質量48 g43.2 g，所以銅必然也與硝酸銀發生了反應。根據銅與硝酸銀反應的化學方程式，結合銅的質量為3.2 g，若銅完全參加反應，可計算出生成金屬銀的質量為10.8 g。由于43.2 g10.8 g48 g，所以只有一部分銅參與了與硝酸銀的反應。所以反應后得到的固體為碳、銀、銅，即m3，B不正確；結合B的分析，若m3，則反應后得到的固體為：碳、銀、銅。若銅沒有參加反應，則溶液呈無色；若銅部分參加反應，由于溶液中有硝酸銅生成，則溶液呈藍色，C正確；結合B的分析，當銅、鋅都完全參加反應時，反應后所得固體的質量最大為43.2 g10.8 g

45、2 g56 g，D正確；故選B。【答案】：B9某電鍍廠處理一定量含硝酸銀、硝酸銅的廢液，向該混合溶液中加入鐵粉，隨著鐵粉質量的增加，下列變化關系圖不正確的是()【解析】加入鐵粉后，首先置換出銀，溶液質量減少，硝酸銅質量不變，故硝酸銅的質量分數會隨著鐵粉的加入發生改變。故B錯誤。【答案】：B102017年5月5日，我國國產大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標志著我國航空事業有了重大突破。結合所學知識回答下列問題：(1)大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有_。(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_(用文字敘述)。(3)已知金屬M和N能夠發生如下反應：FeM

46、Cl2= MFeCl2，NFeCl2= FeNCl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。【解析】(1)合金比純金屬具有更好的抗腐蝕性，可作大型客機的制作材料。(2)鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁制品表面，阻止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性能。(3)在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，分析題中反應，可知鐵的活動性排在M前，N的活動性排在鐵前，則三種金屬的活動性順序由強到弱的順序是N、Fe、M。【答案】(1)耐腐蝕性(2)鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁制品表面

47、，阻止內部的鋁進一步被氧化(3)N、Fe、M11小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強反應時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題：(1)ab段發生反應的化學方程式是_。(2)bc段發生反應的化學方程式是_。(3)cd段壓強變化的主要原因是_。【解析】(1)未經打磨的鋁條表面會有一層氧化鋁薄膜，ab段壓強幾乎沒有變化，說明這一段是氧化鋁與稀鹽酸發生反應，氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al2O36HCl= 2AlCl33H2O。(2)bc段的壓強明顯升高，說明有大量氣體產生，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為2Al

48、6HCl= 2AlCl33H2。(3)c點壓強最大，說明在c點鋁全部反應，而活潑金屬與酸的反應是一個放熱的過程，cd段壓強減小，說明在這一過程中裝置內的溫度降低。【答案】(1)Al2O36HCl= 2AlCl33H2O(2)2Al6HCl= 2AlCl33H2(3)氣體溫度降低12廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實驗流程如圖所示(部分生成物已略)：(1)合金屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因_(用化學反應方程式解釋)。(3)步驟A化學反應方程式表示為：2Al2NaOH2R= 2NaAlO23H2，依據質量

49、守恒定律推出R的化學式為_。元素種類AlNaOH已知反應物2222生成物2246差值(2R)0024一個R的微粒中0012R的化學式H2O(4)步驟B發生的化學反應方程式為_；反應的基本類型為_。【解析】(1)合金是由金屬加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特性的混合物，故合金都屬于混合物。(2)鋁比鐵耐腐蝕是因為在常溫下鋁能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。(3)根據化學方程式：2Al2NaOH2R= 2NaAlO23H2，應用質量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后元素種類不變，原子個數不變可知：(4)鐵、銅中加入稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣

50、，反應的化學方程式為FeH2SO4= FeSO4H2，屬于置換反應；銅不與稀硫酸反應。【答案】(1)混合物(2)4Al 3O2= 2Al2O3(3)H2O(4)FeH2SO4= FeSO4H2置換反應13某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強。【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：_；猜想三：FeCuR【收集證據】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。主要操作主要現象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_猜想一正確乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插

51、入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_(填“快”或“慢”)丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式_。【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；(3)金屬與_是否反應。【解析】【進行猜想】由于鐵的活動性較銅強，所以R活動性可能較鐵強，或較銅弱，或介于鐵與銅之間，故猜想二是FeRCu。【收集證據】由實驗結論知猜想一正確

52、，即R的活動性較鐵強，故R可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，將R絲插入硫酸銅溶液中，可觀察到R表面有一層紅色物質析出；一般情況，在相同條件下，活動性較強的金屬與酸反應較快，所以R絲、鐵絲分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應時，R絲表面產生氣泡速率較快；鐵絲在空氣中不能燃燒，但R絲在空氣中能燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。【歸納總結】判斷金屬活動性強弱的常用方法是通過金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度，或金屬能否與稀鹽酸(或稀硫酸)發生置換反應或金屬能否與另一金屬的鹽溶液發生置換反應。【答案】【進行猜想】猜想二：FeRCu【收集證據】甲：R絲表面有紅色物質析出乙：快丙：不能燃燒3Fe2O2 Fe3O4【

53、歸納總結】(3)鹽溶液(不帶溶液不得分)鋼是鐵的合金，為測定某鋼樣中鐵的質量分數，取11.4 g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示(不考慮鋼樣中其它成份與稀硫酸的反應)。(1)鋼_(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計算此鋼樣中鐵的質量分數。【解析】(1)是(2)解：設11.4 g鋼樣中鐵的質量為xFeH2SO4 = FeSO4H256 2x 0.4 g解得：x11.2 g所以鋼樣中鐵的質量分數為100%98.2%【答案】鋼樣中鐵的質量分數約為98.2%。【解析】鋼是鐵的合金，屬于金屬材料。1.（2018成都）科學家發現一種新金屬。根據圖表信息推測其用途錯誤

54、的是（）熔點2500密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優異A用于焊接金屬 B制造航天飛機 C制外科手術刀 D用于通訊設備【解析】A、該金屬的熔點很高，不能用于焊接金屬，故說法錯誤。B、該金屬密度小、強度大，耐腐蝕，可用于制造航天飛機，故說法正確。C、該金屬強度大，耐腐蝕，可用于制外科手術刀，故說法正確。D、該金屬導電性好、耐腐蝕，可用于通訊設備，故說法正確。【答案】A2.（2018自貢）下列關于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的是（）A鐵在潮濕的空氣中易生銹 B黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅C可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 D可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱【解析

55、】鐵在潮濕的空氣中易生銹；黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅；鐵與硫酸銅反應，不可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液；可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱。【答案】C3.（2018甘肅）2017年春季，在張獻忠沉銀現場，考古專家發現了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是（ ）A. 金銀銅鐵都是重要的金屬資源B. 金銀的化學性質比銅鐵更穩定C. 自然界中，金、銀、銅、鐵主要以単質的形式存在D. 可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序【解析】金、銀、銅、鐵在生產生活中有著廣泛的用途，都是重要的金屬資源；在金屬活動順序表中，金

56、、銀排在銅、鐵的后面，金、銀的化學性質比銅、鐵更穩定；除少數很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金屬鐵在自然界中主要以化合物的形式存在；鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅的活動性大于銀，可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序。故選C。【答案】C4.（2018衡陽）現有Y、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據以上實驗事實，判斷X，Y和Z的金屬活動性順序（）AXYZ BYZX CXZY D

57、ZXY【解析】把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化，說明X和Z的金屬活動性比Y強；把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出，說明X比Z的金屬活動性強，故X，Y和Z的金屬活動性順序為：XZY。【答案】C5.（2018臨沂）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發現沒有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是（）AFe、Cu BCu、Ag CCu DAg【解析】充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發現沒有氣泡產生，說明濾渣中不含有鐵，則濾渣中一定含有的物質是鐵和硝酸銀反應生成的銀。【答案】D6.（2018聊城

58、）下列各組物質不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是A.稀鹽酸 B.MgSO4溶液Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、在相同條件下，將三種金屬分插入稀鹽酸中，產生氣泡速率快的是鎂，產生氣泡速率慢的是鐵，無氣泡產生的是銅，說明鎂的活動性大于鐵大于銅，稀鹽酸能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；B、將Fe、Cu分別插入MgSO4溶液中均沒有明顯變化，說明Fe、Cu的活動性小于鎂，不能驗證Fe、Cu的活動性強弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，符合題意；C、將Mg、C

59、u 分別插入FeSO4溶液中，Mg表面有金屬析出，說明鎂的活動性大于鐵，Cu表面無明顯變化，說明Fe的活動性大于銅，用Mg、FeSO4溶液、Cu能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；D、將Fe 插入MgSO4溶液中Fe表面無明顯變化，說明鎂的活動性大于鐵，將Fe插入Cu(NO3)2溶液中鐵表面有紅色物質生成，說明Fe的活動性大于銅，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意。故選B。7.（2018邵陽）向AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是A. 反應后所得的溶液中一定

60、含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3B. 反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3C. 反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD. 反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag【解析】向AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，鋅先和硝酸銀反應，如果硝酸銀過量，則銅再和硝酸銀反應。充分反應后過濾得到無色溶液，說明溶液中不存在銅離子，AgNO3溶液完全反應，銅沒有參加反應，濾渣中一定含有銀、銅，可能存在鋅。因此：A、反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反應后所得的溶液中一定含有Z