1、Word文檔，下載后可任意編輯 年秋浙教版九年級科學上冊同步訓練第2章 物質轉化與材料利用自測題第2章自測題一、選擇題（每小題3分，共45分）1.當市對生活垃圾實施分類投放，金屬飲料罐應投放的垃圾箱類別是（A）A.可回收廢物B.有害垃圾C.廚房垃圾D.其他垃圾2.2014年7月起，乒乓球國際比賽啟用一種新型塑料球。生產這種乒乓球的塑料屬于（B）A.無機材料B.合成材料C.金屬材料D.天然材料3.實驗室各種化學藥品需要合理保存，否則容易變質。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會發生如下反應：4HNO34NO22H2OO2，該反應屬于（A）A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分

2、解反應4.科學家研制出一種名為“干水”的物質。每個“干水”粒子是外層包上沙質硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列敘述正確的是（D）A.硅是氧化物B.“干水”是純凈物C.“干水”就是“干冰”D.“干水”的應用有利于緩解溫室效應5.下列關于金屬的說法正確的是（B）A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B.“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應C.合金的熔點高，可用于制造保險絲D.將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹6.下列實驗方案或操作，你認為可行的是（B）A.檢驗某無色氣體是二氧化碳，用燃著的木條B.通過灼燒聞氣味的方法區別滌綸和羊毛纖維C.稀釋濃硫酸時

3、，把水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌D.用pH試紙測定溶液酸堿度時，先將pH試紙用水濕潤7.判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據的是（C）A.根據金屬導電性強弱判斷B.根據金屬導熱快慢判斷C.根據鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D.根據金屬的密度大小判斷8.下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（B）A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.KNO3、HCl、CaCl2C.H2SO4、FeCl3、NaNO3D.NaOH、HNO3、NH4NO3【解析】選項A中BaCl2與Na2CO3會生成BaCO3白色沉淀，選

4、項C中FeCl3溶液呈黃色，選項D中NaOH與HNO3會發生中和反應。只有選項B中三種物質能共存且無色。9.分類是科學學科的基本思想方法之一，在酒精（C2H5OH）充分燃燒的化學方程式中，沒有涉及的物質類別是（A）A.堿B.單質C.有機物D.氧化物【解析】酒精燃燒即酒精和O2反應生成CO2和H2O。其中酒精屬于有機物，O2屬于單質，CO2和H2O屬于氧化物。10.某同學利用初中科學物質間相互轉化的知識，設計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉化都是通過一步化學反應來實現的。則每條路線中可能都有的化學反應類型是（C）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【解析】第一條

5、路線：銅和氧氣化合反應得到氧化銅，氧化銅和硫酸發生復分解反應得到硫酸銅，鐵和硫酸銅發生置換反應生成銅。第二條路線：銅和氧氣化合反應得到氧化銅，氧化銅和氫氣在加熱的條件下發生置換反應生成銅。第三條路線：銅和硝酸銀溶液發生置換反應得到硝酸銅，硝酸銅和鐵發生置換反應生成銅。11.如圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現象是（D）A.甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B.乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現紅色物質C.丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D.丁圖中，試紙變藍色【解析】丁圖中，濃鹽酸具有揮發性，但揮發出的HCl呈酸性，而紅色石蕊試紙是用來檢驗堿性氣體的。12.下列各組物質按照轉化，都能一步完成的是

6、（C）ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe（OH）3【解析】A中碳酸鈉到碳不能一步反應完成；B中氯化鈉不能一步產生氧化鈉；D中氧化鐵到氫氧化鐵、氫氧化鐵到鐵都不能一步完成。13.為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（A）選項物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發結晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A,氯化鈉固體（碳酸鈉）,稀鹽酸,蒸發結晶B,氯化銅溶液（氯化鋅）,金屬銅,過濾C,二氧化碳（一氧化碳）,氫氧化鈉溶液,洗氣

7、D,二氧化錳粉末（碳粉）,水,過濾【解析】稀HCl能與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2；銅不與氯化鋅反應；NaOH溶液不與CO反應；碳和MnO2均難溶于水。14.某學生設計的下列四個實驗方案中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（C）A.CuCuCl2Cu（OH）2B.H2OO2MgOC.CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液D.MgCl2Mg（OH）2Mg【解析】A項理論上錯，因為銅不與稀鹽酸反應；B項經濟上不合理，電解水太耗能；D項理論上錯，因為氫氧化鎂不溶于水，且不能熔融（高溫分解），故無法電解。（第15題）15.往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖是反應過

8、程中某物質的質量隨加入鋅粒的質量變化的關系，則這種物質不可能是（A）A.溶液中的水B.生成的銅C.生成的氯化鋅D.參加反應的氯化銅【解析】往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，無水生成，且溶液中的水也不參加反應，所以水的質量不會隨著反應的進行而有所變化。二、填空題（每空3分，共60分）16.人類社會的發展離不開金屬。（1）“沙里淘金”說明金在自然界中以單質（填“單質”或“化合物”）形式存在。（2）下列不屬于合金的是B。A.青銅B.鋁C.不銹鋼D.焊錫（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。保護金屬資源的有效途徑除防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收利用（寫出一條即可）等。（4）將一定量的鋅和鋁投入

9、到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中可能含有的物質的化學式是Cu；取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現象，則濾液中可能含有的溶質的化學式是Cu（NO3）2。【解析】（4）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅和鋁，先置換出銀，再置換出銅，濾渣中一定有銀。取濾渣滴加稀鹽酸無氣泡產生，說明濾渣中一定沒有鋁和鋅，可能含有銅；取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現象，則濾液中一定不含有AgNO3；鋁和鋅全部參加反應，故濾液中定含有Al（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。17.下圖是科學園地中一張表

10、示物質間反應關系的卡片圖（“”表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發生化學反應），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：（1）A處貼上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（寫卡片中的化學式）。（2）你認為下列物質可用來替換“Fe”位置的是（填序號）。NaOHZnAgFe2O3【解析】從框圖中可以看出，鐵能夠和A、C反應，則A、C是硫酸、硫酸銅中的一種，則B是氫氧化鈣。氫氧化鈉和鋅均能與硫酸、硫酸銅反應，可以代替鐵的位置；銀不能和硫酸、硫酸銅反應，氧化鐵不能和硫酸銅反應，因此不能代替鐵的位置。18.甲同學設計了如圖所示實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物。實

11、驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續實驗。（1）B中反應的化學方程式是COCuOCuCO2。（2）實驗過程中，C中的現象是澄清石灰水變渾濁，D處點燃的目的是防止有毒氣體CO散失到大氣中污染空氣。（3）下列對該實驗的分析正確的是ac（填編號）。a.實驗結束時應先熄滅B處酒精燈b.C中增加的質量與B中固體減少的質量相等c.反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化【解析】（3）實驗結束時應先熄滅B處酒精燈并繼續通入CO，防止生成的銅被重新氧化。C中增加的質量是生成的CO2質量，B中固體減少的質量是氧元素的質量，故質量不相等。已知AI均為初中科學常見的物質，其中組成

12、A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質，F是鹽酸鹽。根據如圖所示的轉化關系（圖中反應條件均已略去）回答下列問題：（1）D的化學式為Fe。（2）寫出反應的化學方程式：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。【解析】組成A、C兩種氣體的元素相同，C是常見的溫室氣體，則C為CO2，A為CO；B是鐵銹的主要成分Fe2O3，與CO在高溫下反應生成Fe和CO2，D為Fe。Fe2O3只能與鹽酸反應生成F鹽酸鹽和水。氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

13、提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。（1）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液。（2）在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na2CO3。【解析】先加入過量的NaOH溶液，可充分除去Mg2，再加入過量的BaCl2溶液可以充分除去SO42，加過量的Na2CO3溶液可以除去Ca2和Ba2，這樣剩余的雜質是碳酸鈉和氫氧化鈉，可以通過加入鹽酸除去，并可通過觀察有無氣泡產生來判斷反應是否恰好

14、完成。有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。eqavs4alco1(,（第21題）)請回答下列問題：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。（2）濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇，白色沉淀b的成分是碳酸鋇。（3）若現象“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂。【解析】（2）樣品溶于水得到濾渣1.5克，且全部溶于稀HCl，并產生0.44克CO2，說明沉淀中一定

15、含CaCO3，一定沒有BaSO4。通過計算可知，產生0.44克CO2只需1克CaCO3，則沉淀中還有Mg（OH）2。濾液中通入CO2產生沉淀，說明CO2和NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3和BaCl2反應再產生BaCO3沉淀，故溶液中溶質的成分除NaCl外還有NaOH、BaCl2。（3）若濾渣部分溶解，則濾渣a中一定有CaCO3和BaSO4沉淀，不一定有Mg（OH）2沉淀，故無法確定MgCl2的存在。三、實驗探究題（每空3分，共45分）22.如圖所示為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：eqavs4alco1(,（第22題）)（1）請你描述B中的實驗現象

16、：鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色。（2）寫出D中反應的化學方程式：FeH2SO4=FeSO4H2。（3）為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做哪些實驗？AB（填序號）。【解析】（1）由于在金屬活動性順序中鐵的活動性大于銅的活動性，所以鐵能與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，銅為紅色。（2）圖D中是鐵與稀硫酸的反應，鐵的活動性在氫的前面，所以鐵與稀硫酸可以反應生成氫氣。（3）由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵銅，所以可得活動性鐵銅銀，故為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做A和B兩個實驗。23

17、.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工生產，用如圖所示裝置來制取Na2S2O5。已知：A中發生的反應為H2SO4（濃）Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；B中發生的反應為Na2SO3SO2=Na2S2O5。（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）寫出C中發生反應的化學方程式：SO22NaOH=Na2SO3H2O。（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是防止生成SO2氣體過快，來不及與B中的Na2SO3進一步反應生成Na2S2O5（寫出一點）。（4）該實驗開始滴加濃硫酸前，應先除盡裝置內的空氣。若忘記這一操作，所制取的Na2S2O5產品中會混有Na

18、2SO4雜質，這與O2的氧化性（填寫化學性質）有關。【解析】（2）反應過程中產生有害氣體SO2，需要進行尾氣處理，SO2與CO2性質相似，可用NaOH溶液吸收。（4）滴加濃H2SO4前先除盡裝置內的空氣是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性。水煤氣是我國某些地區的一種常用的生活燃料，大量生產水煤氣的方法：將高溫水蒸氣通入灼熱的焦炭（假設焦炭中無其他參加反應的雜質），在700800之間，生成碳的氧化物和氫氣，某興趣小組為探究水煤氣的組成成分，設計了如圖所示的裝置。提示：CuSO4（白色）5H2O=CuSO45H2O（藍色）；假設每一步都充分反應。（1）實驗中，發現裝

19、置B中的澄清石灰水變渾濁，則裝置B中發生反應的化學方程式是CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O。（2）裝置F中的白色粉末變藍，則裝置E中發生的一個反應的化學方程式是H2CuOCuH2O。（3）裝置F、G不能調換的原因是裝置G中帶出的水蒸氣，會對判斷裝置E中反應產物是否有水造成干擾。（4）實驗中發現裝置A、F中的白色粉末變藍，裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁，則水煤氣的組成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣。【解析】（1）CO2能使澄清石灰水變渾濁。（2）裝置F中的白色粉末變藍，即有水生成，說明裝置E中有H2還原CuO生成Cu和H2O。（3）裝置F是檢驗有無水蒸氣生成的，G中能揮發出水蒸氣產

20、生干擾。（4）裝置A、F中的白色粉末變藍，說明水煤氣中有水蒸氣和能與CuO反應生成H2O的H2；B、G中澄清石灰水變渾濁，說明水煤氣中含CO2及能與CuO反應生成CO2的CO。25.“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究。【查閱資料】鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，反應的化學方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成。猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。【實驗及現象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸

21、銅溶液中，有關產生沉淀的現象如表所示。實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產生沉淀的現象綠豆大小稀溶液10mL產生藍綠色沉淀綠豆大小濃溶液10mL產生藍色絮狀沉淀豌豆大小稀溶液10mL產生藍色絮狀沉淀豌豆大小濃溶液10mL產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。【實驗結論】（1）上述實驗中均未觀察到紅色固體生成，由此判斷猜想一錯誤。（2）實驗中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。【實驗反思】（1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是鈉和水先反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀。（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案：方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由：方案二，隔絕空氣加熱，能避免鈉