1、Word文檔，下載后可任意編輯 近三年（20192020）浙江省九年級上冊科學期末考試試題（化學部分）精選填空題（答案）近三年（2017-2019）浙江省九年級上冊科學期末考試試題（化學部分）精選填空題（1）一填空題（共25小題）1從海水中得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離、提純后才能用于工業生產和人們的日常生活，粗鹽提純部分流程如圖，請回答下列問題。（1）反應都涉及的基本反應類型是 反應。（2）為了除凈雜質，需加過量的NaOH和Na2CO3，而過量的NaOH和Na2CO3可加入適量的 除去。（3）不能將中的試劑換成

2、KOH，理由是 。2如表是日常生活中常用的清洗劑。名稱潔廁靈爐具清潔劑活氧彩漂污漬爆炸鹽產品 有效成分鹽酸氫氧化鈉過氧化氫過碳酸鈉（1）下列物質中，可使用潔廁靈清除的是 。（填序號）鐵銹油污水垢（主要成分為CaCO3和Mg（OH）2）沾在試管內壁的炭粉（2）污漬爆炸鹽溶于水后生成Na2CO3和H2O2，當加入潔廁靈時，能產生使澄清石灰水變渾濁，此反應體現了圖甲中 （填序號）的性質。（3）如圖乙，將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，反應后溶液呈紅色，則此時溶液可用圖丙中 點表示。3（1）小科為探究氫氧化鈣的性質，進行如圖1所示實驗。實驗過程中觀察到溶液紅色逐漸褪去，請寫出反應的化學方程式： 。某一時刻小科

3、測得溶液的PH值為3.0，此時溶液中所含的溶質是 。（指示劑不用寫）（2）實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖2所示，則圖2中m?n 段反應過程中可觀察到的現象是 ；（2）上述過程中，隨著碳酸鈉溶液的加入，圖3中正確的有 。4如圖是某同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發生化學反應的五類物質。（1）無名指上漏填的一類物質是 。（2）若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅。請你寫出步驟反應的化學方程式 。5煙道氣中含有大量CO2，經“捕捉”可用于生產尿素、甲醇等產品。（1）尿素CO（NH2）2屬于化學肥料中的 肥。（2）如

4、圖所示是用“捕捉”CO2生產甲醇的反應微觀示意圖，該反應 （填“是”或“不是”）復分解反應。6鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用。（1）汗水中產生咸味的含鈉物質是由 （填“原子”、“分子”或“離子”）構成的。（2）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入下列物質 （可多選），可以證明氫氧化鈉溶液中OH能使酚酞試液變紅。稀鹽酸 KNO3CaCl2溶液 MgSO4溶液（3）下列是分析放置在空氣中的NaOH固體的相關實驗，其中不合理的是 。A證明變質：取樣，加入過量稀鹽酸，觀察是否有氣泡；B確定成分：取樣，加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液；C除去雜質：取樣，加水溶解，加入適量的C

5、a（OH）2溶液，過濾。7向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示（其中表示不同的離子）。則反應生成了上述過程的實驗現象為 。從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有 ，此反應的實質是“”與“”結合生成 。8將Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子如圖。（1）實驗可觀察到的現象是 。（2）能與Ba（OH）2溶液反應，產生上述實驗現象的一種酸是 （填寫化學式）。（3）圖形代表的離子是 （填離子符號）。92018年國慶長假，某高速公路發生一起嚴重追尾事故，造成槽罐車內的12噸多濃鹽酸泄漏，泄漏

6、處白霧彌漫，環境監察部門組織大批人員對泄漏的鹽酸進行攔截，緊急調運大量堿性的白色粉末進行中和稀釋，最后鹽酸被攔截在限定區域，使影響控制在最小的范圍內。請回答下列問題：（1）濃鹽酸泄漏，形成白霧彌漫，這是因為濃鹽酸具有 性。（2）根據你學過的知識，從可行、經濟、環保等綜合因素考慮，白色粉末可能是 。10小任同學做了如圖所示的兩個實驗。（1）試管A有明顯的實驗現象，請描述產生的現象： ；（2）由于在試管B中沒有觀察到明顯實驗現象，于是小任同學對稀鹽酸能否與氫氧化鈣發生反應表示質疑。老師告訴他，只要在實驗前向裝有氫氧化鈣的試管中滴加幾滴石蕊試液，再滴加稀鹽酸，當觀察到 的現象時，就能證明兩種物質發生

7、反應了；（3）實驗結束后，他將試管A和試管B的液體倒入到一個潔凈的空燒杯中。若只觀察到有氣泡產生的現象，則試管A的溶液中含有的陰離子是 （填符號）。若開始階段觀察到有氣泡，一段時間后又出現白色沉淀的現象。待反應結束后，將燒杯中混合液過濾，濾液中的溶質除氯化鈉外，還可能有 （填化學式）。11化學反應在日常生活中有著實際的應用。（1）人被蚊蟲叮咬后皮膚會紅腫痛癢，這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚內注入了少量的酸性物質所致。在被咬的皮膚上涂少許下列生活用品中的 ，痛癢便會減輕。A醋 B肥皂水 CNaOH溶液 D食鹽水。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產消毒劑。工業上制取漂白粉的反應可表示為：2C12+2

8、Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應原理與制取漂白粉的原理相似，該反應的化學方程式為 。12氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是 。（2）請解釋氣球“先膨脹”的原因： ；（3）寫出氣球“后變癟”的化學方程式 。13現有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一種或幾種混合而成某課外興趣小組

9、的同學進行如圖所示實驗，試回答：（1）步驟中加NaOH 的目的是 ；（2）白色固體中一定含有的物質是 。14某科研小組的同學在探究鎂、銅、鋅三種金屬的有關性質時進行了如圖實驗：（1）將圖甲實驗結束后試管內的物質倒入圖乙的空燒杯中，一段時間后對燒杯中的物質進行過濾，濾液中的溶質一定有 ；（2）若要驗證鎂、鋅、銅金屬活動性順序，還可以用一種試劑直接與三種金屬反應就能達到目的，該試劑可以是 。15有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。步驟：取步驟所得上層清液

10、于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟：取步驟所得溶液于試管中，滴入過量Ba（NO3）2溶液，無明顯現象。根據上述實驗，回答下列問題：（1）根據步驟，可知白色固體樣品中一定有 。（2）根據以上信息，關于樣品的組成，可以得到的結論是 。（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是 。16為測定某磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數，取一定量的磁鐵礦樣品，按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中四氧化三鐵的質量分數（假設雜質不參與反應）。（1）裝置A中反應的化學方程式是 。（2）若磁鐵礦取m1g，完全反應后，秤得裝置A中固體的質量為m2g

11、，同時測得裝置B增重m3g，則磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數為 （用字母表示）。17無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法。現有一種無色的營養液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，陽陽同學設計并完成了如圖所示的實驗。根據以上實驗，請你進行有關推斷。（1）由實驗1可確定原營養液中一定含有的物質是 。一定沒有 。（2）實驗2沒有設計加入稀硝酸，你認為這樣設計是否合理，為什么？ 。（3）原營養液的組成可能是： 。18某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，流程和現象記錄如圖：（1）根據實驗現象可知，固

12、體物質中一定含有 ，一定不含有 。（2）取無色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，通過該實驗現象能否說明原固體中含有KCl，并說明理由 。19自熱米飯是一種快餐食品，其主要營養成分如圖所示：（1）圖中菜肴包的包裝材料是符號衛生標準的鋁箔，用鋁壓制而成。此事實說明鋁具有良好的 性。（2）自熱米飯是利用發熱包中的氧化鈣和水反應放出熱量來進行加熱，其能量的轉化過程是 轉化為內能。20實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離它們。流程如下：請回答：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。（2）請寫出濾液A加入加入過量的鋅，過濾后，所得濾液B溶質的化學式 。（3）為了

13、檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子 。21銅是一種常見的金屬，冶煉銅的方法有多種。（1）“濕法煉銅”，將氫氧化銅與稀硫酸反應制得硫酸銅，選用一種常見金屬與硫酸銅反應制取銅，可供選擇的金屬有 （寫出一種）。（2）實驗室可采用氫氣和氧化銅反應制取銅，是因為氫氣具有 性。22中考結束，你就要初中畢業了，離開母校之際，你有沒有想到為母校再做一些好事？如打掃衛生、不亂扔雜物。你打掃衛生時，如果收集到下列物品：A、礦泉水瓶；B、易拉罐；C、生銹鐵釘；D、廢紙箱。（1）你應該放入“金屬回收垃圾箱”的物品是： （填序號）。（2）如果要把鐵釘上的鐵銹（主要成分是

14、Fe2O3）除去，以便再利用，你需要什么藥品？答： （寫名稱），寫出反應的化學方程式： 。（3）請你寫一句激勵其他年級同學愛護學校環境的話： 。23有一包白色粉末可能由NaCI、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質組成。小明為了探究其成分，設計并完成了如圖所示的實驗。根據以上實驗，回答：（1）實驗中“加適量NaOH溶液”中“適量”的標準是 （2）原固體粉末中一定沒有的成分是 。（3）小明根據上述實驗結果得出了錯誤結論原固體粉末中一定含有NaCl你認為他錯誤的原因可能是 。24（1）在很多時候，化學計算不能只停留在化學式或者化學方程式的計算層面。比如：鎂粉、鋅粉的混合物m 克與一

15、定量的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分后得不含結晶水的固體n 克。此題若要求生成氫氣的質量，則第一個難點在于無法直接用化學方程式進行計算，但是我們可以找到氫氣和某些微粒之間的關系，經分析可知此題中的（nm）克表示 ，然后進行求解。（2）合金A 由四種單質組成，已知：合金A 中不含K、Ca、Na；氣體B 可燃；氣體G 為人體新陳代謝的主要產物之一，請據圖回答，合金A 由哪些單質組成（用化學式表示）： ；25將某暗紫色的固體粉末A加熱，可產生無色氣體B，同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質D黑色固體C與白色固體G混合加熱可制取B另一種黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體F。（1

16、）黑色體C與白色固體G混合加熱所發生的反應屬于 反應。（填反應類型）（2）如圖所示是某些氣體的發生和收集裝置，則收集F氣體的方法可以選擇裝置 。實驗室制取該氣體過程中小紅發現反應有快慢，請你列舉一種判斷反應快慢的方法是什么？ 。近三年（2017-2019）浙江省九年級上冊科學期末考試試題（化學部分）精選填空題（1）參考答案與試題解析一填空題（共25小題）1從海水中得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離、提純后才能用于工業生產和人們的日常生活，粗鹽提純部分流程如圖，請回答下列問題。（1）反應都涉及的基本反應類型是復分解反應

17、。（2）為了除凈雜質，需加過量的NaOH和Na2CO3，而過量的NaOH和Na2CO3可加入適量的稀鹽酸除去。（3）不能將中的試劑換成KOH，理由是引入了新的雜質氯化鉀。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）由流程可知，反應都是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，基本反應類型是復分解反應。（2）稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，所以為了除凈雜質，需加過量的NaOH和Na2CO3，而過量的NaOH和Na2CO3可加入適量的稀鹽酸除去。（3）由于氫氧化鉀與氯化鎂、稀鹽酸反應了氯化鉀，所以不能將中的試劑換成KOH，理由是：引入了新的雜質氯化鉀。故答案為：（1）復分解。（2）稀鹽

18、酸。（3）引入了新的雜質氯化鉀2如表是日常生活中常用的清洗劑。名稱潔廁靈爐具清潔劑活氧彩漂污漬爆炸鹽產品 有效成分鹽酸氫氧化鈉過氧化氫過碳酸鈉（1）下列物質中，可使用潔廁靈清除的是。（填序號）鐵銹油污水垢（主要成分為CaCO3和Mg（OH）2）沾在試管內壁的炭粉（2）污漬爆炸鹽溶于水后生成Na2CO3和H2O2，當加入潔廁靈時，能產生使澄清石灰水變渾濁，此反應體現了圖甲中（填序號）的性質。（3）如圖乙，將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，反應后溶液呈紅色，則此時溶液可用圖丙中A點表示。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）潔廁靈有效成分是鹽酸。鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以用潔廁靈除去鐵銹；油污與

19、鹽酸不反應，不能用潔廁靈除去；水垢（主要成分為CaCO3和Mg（OH）2）能與鹽酸反應，可以用潔廁靈除去；沾在試管內壁的炭粉與鹽酸不反應，不能用潔廁靈除去；故選（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，此反應體現了酸能與鹽反應，故選 ；（3）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，爐具清潔劑有效成分是氫氧化鈉，滴加潔廁靈后，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，pH大于7，故選A點。故答案為：（1）；（2）；（3）A。3（1）小科為探究氫氧化鈣的性質，進行如圖1所示實驗。實驗過程中觀察到溶液紅色逐漸褪去，請寫出反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。某一時刻小科測得溶液的PH值為

20、3.0，此時溶液中所含的溶質是CaCl2、HCl。（指示劑不用寫）（2）實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖2所示，則圖2中m?n 段反應過程中可觀察到的現象是有白色沉淀生成；（2）上述過程中，隨著碳酸鈉溶液的加入，圖3中正確的有D。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，pH值為3.0小于7，說明溶液呈酸性，即鹽酸過量，故反應后的溶液中含有鹽酸和氯化鈣。（2）圖中mn 段的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以該過程中可觀察到的現象是：有白色沉淀生成；（

21、2）A、碳酸鈉會先與鹽酸反應，所以沉淀質量不能從零開始，A錯誤；B、碳酸鈉會先與鹽酸反應，所以鹽酸的質量逐漸減小到零，B錯誤；C、碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣反應都會生成氯化鈉，所以兩個階段氯化鈉的質量都逐漸增加，C錯誤；D、碳酸鈉會先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，所以開始階段氯化鈣質量不變，然后逐漸減小，D正確。故選：D。故答案為：（1）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O； CaCl2、HCl；（2）有白色沉淀生成；（2）D4如圖是某同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發生化學反應的五類物質。（1）無名指上漏填的一類物質是金屬單質。（2）若利用銅來制取硫酸銅，

22、常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅。請你寫出步驟反應的化學方程式CuO+H2SO4CuSO4+H2O。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）無名指上漏填的一類物質是金屬單質。故填：金屬單質。（2）步驟中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。5煙道氣中含有大量CO2，經“捕捉”可用于生產尿素、甲醇等產品。（1）尿素CO（NH2）2屬于化學肥料中的氮肥。（2）如圖所示是用“捕捉”CO2生產甲醇的反應微觀示意圖，該反應不是（填“是”或“不是”）復分解反應。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）CO（NH2

23、）2中含有氮元素，屬于氮肥。故填：氮；（2）由微觀粒子的反應過程可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O反應物中有一種物質是單質，所以不屬于復分解反應；故填：不是。6鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用。（1）汗水中產生咸味的含鈉物質是由離子（填“原子”、“分子”或“離子”）構成的。（2）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入下列物質（可多選），可以證明氫氧化鈉溶液中OH能使酚酞試液變紅。稀鹽酸 KNO3CaCl2溶液 MgSO4溶液（3）下列是分析放置在空氣中的NaOH固體的相關實驗，其中不合理的是B。A證明變質：取樣，加入過量稀鹽酸

24、，觀察是否有氣泡；B確定成分：取樣，加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液；C除去雜質：取樣，加水溶解，加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）汗水中產生咸味的含鈉物質是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。故填：離子。（2）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉完全反應，即氫氧根離子消失后，溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉溶液中OH能使酚酞試液變紅；向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入硫酸鎂溶液，氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，當氫氧化鈉完全反應，即氫氧根離子消失后，溶液由紅色

25、變成無色，說明氫氧化鈉溶液中OH能使酚酞試液變紅。故填：。（3）下列是分析放置在空氣中的NaOH固體的相關實驗，其中不合理的是 B。A證明變質：取樣，加入過量稀鹽酸，如果產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，進一步說明氫氧化鈉溶液已經變質，如果不產生氣泡，說明溶液這不含有碳酸鈉，進一步說明氫氧化鈉溶液沒有變質；B確定成分：取樣，加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，即使溶液變紅色，也不能說明溶液中含有氫氧化鈉，這是因為氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉；C除去雜質：取樣，加水溶解，加入適量的Ca（OH）2溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣后得到氫氧

26、化鈉溶液。故填：B。7向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示（其中表示不同的離子）。則反應生成了上述過程的實驗現象為溶液由紅色變為無色。從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有Na+、Cl，此反應的實質是“”與“”結合生成H2O。【答案】見試題解答內容【解答】解：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，上述過程中能夠觀察到溶液由紅色變成無色，化學方程式是：NaOH+HClNaCl+H2O；反應后，稀鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結合生成水，而鈉離子和氯離子留在溶液中，所以反應前后沒有發生變化

27、的微觀粒子是鈉離子與氯離子，此反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。故答案為：溶液由紅色變為無色；Na+、Cl；H2O。8將Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子如圖。（1）實驗可觀察到的現象是產生白色沉淀。（2）能與Ba（OH）2溶液反應，產生上述實驗現象的一種酸是H2SO4（填寫化學式）。（3）圖形代表的離子是OH（填離子符號）。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，因此可以觀察到的實驗現象是產生白色沉淀。故填：產生白色沉淀。（2）硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以產生上述實驗現象

28、的一種酸是硫酸：H2SO4；（3）碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，由圖中信息可知，生成物碳酸鋇消失，所以 表示 OH 表示Na+；所以圖形代表的離子是 OH故填：OH。故答案為：（1）產生白色沉淀；（2）H2SO4；（3）OH。92018年國慶長假，某高速公路發生一起嚴重追尾事故，造成槽罐車內的12噸多濃鹽酸泄漏，泄漏處白霧彌漫，環境監察部門組織大批人員對泄漏的鹽酸進行攔截，緊急調運大量堿性的白色粉末進行中和稀釋，最后鹽酸被攔截在限定區域，使影響控制在最小的范圍內。請回答下列問題：（1）濃鹽酸泄漏，形成白霧彌漫，這是因為濃鹽酸具有揮發性。（2）根據你學過的知識，從可行、經濟、

29、環保等綜合因素考慮，白色粉末可能是熟石灰。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體和水結合生成鹽酸小液滴，故填：揮發（2）根據酸的化學性質中酸可以和活波金屬、鹽。堿、金屬氧化物反應，而能和酸反應且呈堿性的是堿或鹽，常見的有氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉，從可行、經濟、環保等綜合因素考慮，白色粉末應該是熟石灰，價格便宜且腐蝕小，故填：熟石灰故答案為：（1）揮發（2）熟石灰10小任同學做了如圖所示的兩個實驗。（1）試管A有明顯的實驗現象，請描述產生的現象：有氣泡生成；（2）由于在試管B中沒有觀察到明顯實驗現象，于是小任同學對稀鹽酸能否與氫氧化鈣發生反應表示質疑。

30、老師告訴他，只要在實驗前向裝有氫氧化鈣的試管中滴加幾滴石蕊試液，再滴加稀鹽酸，當觀察到藍色變為紫色，甚至紅色的現象時，就能證明兩種物質發生反應了；（3）實驗結束后，他將試管A和試管B的液體倒入到一個潔凈的空燒杯中。若只觀察到有氣泡產生的現象，則試管A的溶液中含有的陰離子是CO32、Cl（填符號）。若開始階段觀察到有氣泡，一段時間后又出現白色沉淀的現象。待反應結束后，將燒杯中混合液過濾，濾液中的溶質除氯化鈉外，還可能有CaCl2或Na2CO3（填化學式）。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應生成了二氧化碳氣體，所以產生的現象：有氣泡生成；（2）由于石蕊溶液遇堿性溶液會

31、變藍色；向裝有氫氧化鈣的試管中滴加幾滴石蕊試液，溶液變為藍色，滴加稀鹽酸，當觀察到藍色變為紫色，甚至紅色的現象時，就能證明兩種物質發生反應了；（3）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應生成了二氧化碳氣體，若只觀察到有氣泡產生的現象，則試管甲碳酸鈉有剩余的，乙試管中稀鹽酸有剩余，所以，試管A的溶液中含有的陰離子是：CO32、Cl；若開始階段觀察到有氣泡，一段時間后又出現白色沉淀的現象，說明甲中碳酸鈉過量，乙中稀鹽酸過量，兩者混合后，碳酸鈉過量，乙中一開始生成的氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，兩者誰過量不知道，因此濾液中的溶質除氯化鈉外，還可能有氯化鈣或碳酸鈉，化學式是：CaCl2或Na2CO3。故答為：（

32、1）有氣泡生成；（2）藍色變為紫色，甚至紅色；（3）CO32、Cl；CaCl2或Na2CO3。11化學反應在日常生活中有著實際的應用。（1）人被蚊蟲叮咬后皮膚會紅腫痛癢，這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚內注入了少量的酸性物質所致。在被咬的皮膚上涂少許下列生活用品中的B，痛癢便會減輕。A醋 B肥皂水 CNaOH溶液 D食鹽水。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產消毒劑。工業上制取漂白粉的反應可表示為：2C12+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應原理與制取漂白粉的原理相似，該反應的化學方程式為C12+2NaOHNa

33、Cl+NaClO+H2O。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）蚊蟲在被叮咬的皮膚內注人了少量的酸性物質，使叮咬處紅腫痛癢，為了減輕痛癢，應該在叮咬處涂抹顯堿性的物質；肥皂水、氫氧化鈉溶液顯堿性，但氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，肥皂水符合要求。（2）工業上制取漂白粉的反應可表示為：2C12+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應原理與制取漂白粉的原理相似，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：C12+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。故答案為：（1）B；（2）C12+2NaO

34、HNaCl+NaClO+H2O。12氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是先加入氫氧化鈉溶液，后加入稀鹽酸。（2）請解釋氣球“先膨脹”的原因：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內氣壓減小，氣球膨脹；（3）寫出氣球“后變癟”的化學方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是先加入氫氧化鈉溶液，后加

35、入稀鹽酸。故填：先加入氫氧化鈉溶液，后加入稀鹽酸。（2）氣球“先膨脹”的原因：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內氣壓減小，氣球膨脹。故填：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內氣壓減小，氣球膨脹。（3）氣球“后變癟”，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。13現有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一種或幾種混合而成某課外興趣小組的同學進行如圖所示實驗，試回答：（1）步驟中加NaOH 的目的是

36、檢驗氯化鎂是否完全反應；（2）白色固體中一定含有的物質是氫氧化鈉、氯化鎂、氯化鋇。【答案】見試題解答內容【解答】解：氯化銅在溶液中顯藍色，氫氧化鈉和氯化鎂會生成溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂，碳酸根離子和鋇離子反應會生成碳酸鋇沉淀，所以混合物溶于水產生白色沉淀A和無色濾液，所以固體中一定沒有氯化銅，氫氧化鈉與氯化鎂反應產生氫氧化鎂白色沉淀，所以一定含有氫氧化鈉和氯化鎂，無色濾液a中加入氫氧化鈉溶液沒有沉淀產生，說明氯化鎂已完全反應，在無色濾液b中加入可溶性碳酸鹽能產生白色沉淀，所以固體中一定含有氯化鋇，所以（1）步驟中加 NaOH 的目的是：檢驗氯化鎂是否完全反應；（2）白色固體混合物中一定含有的物

37、質是氫氧化鈉、氯化鎂、氯化鋇；故答案為：（1）檢驗氯化鎂是否完全反應；（2）氫氧化鈉、氯化鎂、氯化鋇。14某科研小組的同學在探究鎂、銅、鋅三種金屬的有關性質時進行了如圖實驗：（1）將圖甲實驗結束后試管內的物質倒入圖乙的空燒杯中，一段時間后對燒杯中的物質進行過濾，濾液中的溶質一定有硫酸鎂、硫酸鋅；（2）若要驗證鎂、鋅、銅金屬活動性順序，還可以用一種試劑直接與三種金屬反應就能達到目的，該試劑可以是稀硫酸。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）由于金屬的活動性強弱是鎂鋅銅，鋅粒能與硫酸銅反應不能與硫酸鎂反應，濾液中的溶質一定有硫酸鎂、硫酸鋅；（2）根據金屬與酸反應的難易烈程度，可以比較金屬的活動性

38、強弱，若要驗證鎂、鋅、銅金屬活動性順序，還可以用一種試劑直接與三種金屬反應就能達到目的，該試劑可以是稀硫酸。故答案為：（1）硫酸鎂、硫酸鋅。（2）稀硫酸。15有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。步驟：取步驟所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟：取步驟所得溶液于試管中，滴入過量Ba（NO3）2溶液，無明顯現象。根據上述實驗，回答下列問題：（1）根據步驟，可知白色固體樣品中一定

39、有氯化鋇。（2）根據以上信息，關于樣品的組成，可以得到的結論是該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種。（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是取少量步驟I所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含Na2CO3；若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4。【答案】見試題解答內容【解答】解：步驟：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，因此固體可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；步驟：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸

40、，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，因此上層清液中有氫氧化鈉，沒有碳酸鈉；步驟：取步驟所得溶液于試管中，滴入過量Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，說明步驟所得溶液中沒有硫酸鉀。（1）根據步驟，可知白色固體樣品中一定有氯化鋇，故答案為：氯化鋇；（2）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是：該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種；故答案為：該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種。（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是：取少量步驟 I 所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣

41、品中含 K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含 Na2CO3；若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4；故答案為：取少量步驟 I 所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含 K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含 Na2CO3；若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4。16為測定某磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數，取一定量的磁鐵礦樣品，按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中四氧化三鐵的質量分數（假設雜質不參與反應）。（1）裝置A中反應的化學方程式是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。（2）若磁鐵礦取m1g，完全反應后，秤得裝置A中固體的質量為m2g，同時測得裝置B增重m

42、3g，則磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數為100%（用字母表示）。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（2）設生成m3g二氧化碳需要四氧化三鐵的質量為xFe3O4+4CO3Fe+4CO2232 176 x m3g xg所以磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數為：100%100%。故答案為：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（2）100%。17無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法。現有一種無色的營養液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，陽陽同學設計并完成

43、了如圖所示的實驗。根據以上實驗，請你進行有關推斷。（1）由實驗1可確定原營養液中一定含有的物質是硝酸鈣。一定沒有碳酸鉀。（2）實驗2沒有設計加入稀硝酸，你認為這樣設計是否合理，為什么？合理，是因為實驗1中說明溶液中不含有碳酸鉀，實驗2中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明溶液中含有氯化鉀。（3）原營養液的組成可能是：硝酸鈣、氯化鉀；硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）實驗1中產生白色沉淀，可確定原營養液中一定含有的物質是硝酸鈣，由于硝酸鈣和碳酸鉀不能共存，因此一定沒有碳酸鉀。故填：硝酸鈣；碳酸鉀。（2）合理，是因為實驗1中說明溶液中不含有碳酸鉀，實驗2中加入硝酸銀溶液

44、，生成白色沉淀，說明溶液中含有氯化鉀。故填：合理，是因為實驗1中說明溶液中不含有碳酸鉀，實驗2中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明溶液中含有氯化鉀。（3）由于無法確定溶液中是否含有硝酸鉀，因此原營養液的組成可能是：硝酸鈣、氯化鉀；硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀。故填：硝酸鈣、氯化鉀；硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀。18某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，流程和現象記錄如圖：（1）根據實驗現象可知，固體物質中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定不含有CaCl2、KOH。（2）取無色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，通

45、過該實驗現象能否說明原固體中含有KCl，并說明理由步驟中加入了氯化鋇溶液引入了氯離子。【答案】見試題解答內容【解答】解：固體物質溶于水得無色溶液，而碳酸鈉和氯化鈣反應能夠生成沉淀，則碳酸鈉和氯化鈣不能共存，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀、碳酸鈉在溶液中顯堿性。無色溶液A中加入氯化鋇會生成白色沉淀和pH7的溶液B，所以固體物質中一定不含氫氧化鉀，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸會生成氣體，同時還有不溶物C出現，所以混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，一定不含氯化鈣，可能含有氯化鉀；（1）由以上分析可知固體物質中一定含有Na2SO

46、4、Na2CO3，一定沒有CaCl2、KOH，可能含有KCl。（2）取無色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能檢驗原固體中是否含有KCl，理由是：步驟中加入了氯化鋇溶液引入了氯離子。故答案為：（1）Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH。（2）步驟中加入了氯化鋇溶液引入了氯離子。19自熱米飯是一種快餐食品，其主要營養成分如圖所示：（1）圖中菜肴包的包裝材料是符號衛生標準的鋁箔，用鋁壓制而成。此事實說明鋁具有良好的延展性。（2）自熱米飯是利用發熱包中的氧化鈣和水反應放出熱量來進行加熱，其能量的轉化過程是化學轉化為內能。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）鋁箔是用鋁壓制而成，說明

47、鋁具有良好的延展性，故填：延展。（2）氧化鈣和水反應放出熱量的能量的轉化過程是化學轉化為內能，故填：化學。20實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離它們。流程如下：請回答：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）請寫出濾液A加入加入過量的鋅，過濾后，所得濾液B溶質的化學式ZnSO4。（3）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子Ag+、Cu2+。【答案】見試題解答內容【解答】解：根據金屬的活潑性順序：鋅氫銅銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅

48、得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，所以：（1）（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）由上述分析可知，加入的鋅是過量的，所得濾液B溶質的只有硫酸鋅，化學式為：ZnSO4；（3）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明有硝酸銀剩余，所以濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子。故答案為：（1）玻璃棒；（2）ZnSO4；（3）Ag+、Cu2+。21銅是一種常見的金屬，冶煉銅的方法有多種。（1）“

49、濕法煉銅”，將氫氧化銅與稀硫酸反應制得硫酸銅，選用一種常見金屬與硫酸銅反應制取銅，可供選擇的金屬有鐵（寫出一種）。（2）實驗室可采用氫氣和氧化銅反應制取銅，是因為氫氣具有還原性。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：鐵；（2）氫氣和氧化銅反應生成銅，是利用的氫氣的還原性，故填：還原。22中考結束，你就要初中畢業了，離開母校之際，你有沒有想到為母校再做一些好事？如打掃衛生、不亂扔雜物。你打掃衛生時，如果收集到下列物品：A、礦泉水瓶；B、易拉罐；C、生銹鐵釘；D、廢紙箱。（1）你應該放入“金屬回收垃圾箱”的物品是：BC（填序號）。（2）如果要把鐵釘上的鐵銹

50、（主要成分是Fe2O3）除去，以便再利用，你需要什么藥品？答：稀鹽酸（寫名稱），寫出反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（3）請你寫一句激勵其他年級同學愛護學校環境的話：撿起面前的垃圾，創造文明小路。【答案】見試題解答內容【解答】解：（1）礦泉水瓶能夠回收處理后還可以作為制塑料的原料；易拉罐屬于金屬材料，通過處理還可以制取金屬和合金節約了大量的原料；生銹的鐵釘可以除銹后再利用；廢紙箱能夠回收處理后還可以作為制紙的原料；生銹的鐵釘和易拉罐都屬于金屬材料；故應該放入“金屬回收垃圾箱”的物品是；BC；（2）鐵銹的成分為氧化鐵，可以與酸反應生成鹽和水，化學方程式：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；（3）只要是符合保護校園環境的即可，所以可以為：撿起面前的垃圾，創造文明小路；保護樹木可以從節約用紙做起等；故答案為：（1）BC；