1、 高二年級化學知識點歸納整合 （總結）就是把一個時間段取得的成果、存在的問題及得到的（閱歷）和教訓進行一次全面系統的總結的書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，因此我們要做好歸納，寫好總結。下面是我給大家帶來的高二班級化學學問點歸納整合，以供大家參考! 高二班級化學學問點歸納整合 一、討論物質性質的（方法）和程序 1.基本方法：觀看法、試驗法、分類法、比較法 2.用比較的方法對觀看到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論. 二、鈉及其化合物的性質： 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃=Na2O2 3.鈉與水反應：2Na+2H2O

2、=2NaOH+H2 現象： 鈉浮在水面上; 熔化為銀白色小球; 在水面上四處游動;伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色. 4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe

3、+3Cl2點燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物質的量為中心的物理量關系 1.物質的量n(mol)=N/N(A) 2.物質的量n(mol)=m/M 3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV 五、膠體： 1.定義：分散質粒子直徑介于110

4、0nm之間的分散系. 2.膠體性質： 丁達爾現象 聚沉 電泳 布朗運動 （高二化學）學問點總結 【學習目標】 1、通過試驗熟悉化學反應的速率 2、通過試驗熟悉化學反應的限度 3、了解掌握反應條件在生產和科學討論中的作用 【基礎學問】 一、化學反應速率 1、定義 化學反應速率是表示反應進行 的物理量，通常用_ 表示。 計算公式 ;常用單位： 。 各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的化學計量系數比。 2、影響化學反應速率的因素 (1)內因：反應物的性質(主要) (2)外因：其他條件不變時 溫度：溫度上升，反應速率_ _ 壓強：對于有氣體參與的反應，增加壓強，反應速率_ _ 濃度：增大反應物的

5、濃度，反應速率_ _ 催化劑：使用(正)催化劑, 反應速率_ _ 其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。 二、化學反應的限度 1.可逆反應：在 下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。 可逆反應有肯定限度，反應物不行能完全轉化為生成物。 2.化學平衡狀態：在肯定條件下的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發生轉變的狀態，稱為化學平衡狀態。 化學平衡狀態的特征：逆:可逆反應 動：動態平衡 V正0， V逆0 等：V正=V逆 定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例) 變：條件轉變，平衡狀態將

6、被破壞 3.可逆反應在肯定條件下達平衡狀態即達到該反應的限度。 【典型例題】 1.(20_年水平測試)下列（措施）不能增大反應速率的是( ) A.上升溫度 B.降低溫度 C.提高反應物濃度 D.使用合適的催化劑 2.(20_年測試)對于反應2H2O2 =2H2O + O2，下列措施不能增大化學反應速率的是( ) A.減小H2O2溶液的濃度 B.上升H2O2溶液的溫度 C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人肯定濃度的FeCl3溶液 3.(20_年水平測試)試驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是( ) A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3l/

7、L硫酸溶液 C.改用熱的2l/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水 4.(20_年水平測試)對工業合成氨反應：N2+3H2 2NH3，下列說法錯誤的是( ) A.使用合適的催化劑可以加大反應速率 B.上升溫度可以增大反應速率 C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100 D.增大N2濃度可以增大反應速率 5.(20_年水平測試)用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是( ) A.冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應 B.冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應 C.夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應 D.夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應 6.在一條件下，反應N2+3H2 2NH3

8、在10L密閉容器中進行，測得2in內，N2的物質的量由20l削減到8l，則2in內N2的平均反應速率為( ) A.1.2l(Lin)-1B.1.0 l(Lin)-1 C.0.6 l(Lin)-1 D.0.4 l(Lin)-1 7.下列措施是為了降低化學反應速率的是 A.食品放在冰箱中貯藏 B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 C.合成氨工業中使用催化劑 D.在試管中進行鋁和鹽酸反應時，略微加熱 8.影響化學反應速率的因素有許多，打算化學反應速率的主要因素是 A.溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質 9.在肯定溫度下，可逆反應_(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標志是 Z生成的速率

9、與Z分解的速率相等，單位時間生成a l _，同時生成3a l ，_、Z的濃度不再變化，_、Z的分子數比為1：3：2，_、Z的濃度相等，_、Z的質量不再發生變化 A. B. C. D. 高二化學必備學問點總結 1，有機物的分類(主要是特別的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基); 2同分異構體的書寫(不包括鏡像異構)，一般指碳鏈異構，官能團異構; 3特別反應，指的是特別官能團的特別反應(烷烴，烯烴，醇的轉化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產物等); 4特征反應，用于物質的分別鑒別(如使溴水褪色的物質，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無機試劑的一些); 5把握乙烯，1,3-丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫; 6會使用質譜儀，核磁共振氫譜的相關數據確定物質的化學式; 7會依據反應條件確定反應物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題; 8了解脂類，糖類，蛋白質的相關物理化學性質; 9，物質的分別與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等; 10，有機試驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及留意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的狀況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及留意事項 高二班級化學