1、2022-2023學年山西省呂梁市交城縣職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知元素的質(zhì)子數(shù),可以推知原子的：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 離子所帶的電荷數(shù) 核外電子數(shù)，其中正確的是（ ）A B C D參考答案：D略2. 下列有關化學研究的正確說法是A同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B對于同一個化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同C根據(jù)11-17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D從HF、HCl、HBr、H

2、I酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：C3. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )A原子半徑：XYZ B單質(zhì)的非金屬性：XYZC最外層電子數(shù)：XYZ D氫化物的穩(wěn)定性：XYZ參考答案：B略4. 在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A. SO2為0.25 molL1B. SO2、SO3均

3、為0.15 molL1C. SO2為0.4 molL1D. SO2為0.4 molL1，O2為0.2 molL1參考答案：A【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷。【詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L) 0.2 0.1 0.2 極限轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.4 0.2 0極限轉(zhuǎn)化(mol/L) 0 0 0.4ASO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若S

4、O3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤； CSO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故C錯誤；DSO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達到平衡SO2的實際濃度應該小于0.4mol/L，O2的實際濃

5、度應該小于0.2 molL1，故D錯誤；答案選A。5. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是 A13 B23 C21 D29參考答案：D略6. 某溶液中Rn+離子濃度為0.06molL-1，取該溶液6mL，恰好能將4mL 0.09molL-1的CO32-完全沉淀，則陽離子Rn+中的n值為（ ）A1 B2 C3 D4參考答案：B略7. 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）APCl5 BBF3 CNCl3 DCHCl3參考答案：CA、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子

6、為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項A錯誤； B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F(xiàn)原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；C、NCl3中，N原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項C正確；D、CHCl3中，C原子的最外層電子為：4+1+3=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤。答案選C。8. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

7、 下列有關該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O參考答案：C9. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl參考答案：D略10. 下列化學用語正確的是 A. HCl的電子式 B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B略11. 具有漂白作用的物質(zhì)有氯氣二氧化硫活性炭過氧化鈉，

8、其漂白原理相同的是ABCD參考答案：C12. 下列說法正確的是( ) A鹽酸既有氧化性，又有還原性 B金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì) C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：A略13. 互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴重”。我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”。這里的鐵是指（ ） A氧化鐵B四氧化三鐵C鐵單質(zhì)D鐵元素參考答案：D14. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 （ ）

9、 A原子半徑：XYZ B單質(zhì)的非金屬性：XYZ C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ參考答案：D略15. 下列物質(zhì)中既有共價鍵又有離子鍵的是( )A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl2參考答案：C【詳解】AHCl中只含H-Cl共價鍵，故A錯誤；BCO2中只含碳氧共價鍵，故B錯誤；CNaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C正確；DMgCl2中只含離子鍵，故D錯誤。故合理選項為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L1的稀硫酸100mL所需儀器除燒杯、量筒玻棒外

10、還需、所取濃硫酸的體積為mL下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A移液時洗滌燒杯23次，將洗滌液倒入容量瓶中B 定容時俯視C 定容時仰視D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：1.100mL容量瓶、膠頭滴管2. 2.73.B考點：溶液的配制專題：化學實驗常用儀器及試劑；化學實驗基本操作分析：根據(jù)實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；依據(jù)C=計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；根據(jù)c=計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高解答：解：實驗操作的步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用量筒量取需要濃硫酸

11、體積，用燒杯稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則：V18.4mol/L=0.5mol/L100mL，解得V=2.7mL；故答案為：2.7；A移液時洗滌燒杯23次，將洗滌液倒入容量瓶中，屬于正確操作，溶液濃度準確，故A不選；B 定容時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；C 定容時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，屬于正確操作，溶液濃度準

12、確，故D不選；故選：B點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、所需儀器以及誤差分析，題目難度不大，注意對基礎實驗知識的積累三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素回答下列問題：（1）A是_，Y是_，Z是_（2）當X是強堿時，E是_，當X是強酸，E是_（3）寫出A與X反應的離子方程式：_ _；_ _參考答案：(1)（NH4）2S，O2，H2O，（2） HNO3；

13、H2SO4；（3）NH4+OH-=NH3?H2O; S2-+2H+=H2S18. (14分)A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示： (1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 ； (2)寫出下列反應的化學方程式 反應： 反應： (3)實驗室利用反應制取C，常用右下圖裝置：a試管中的主要化學反應的化學方程式為 反應類型是 。在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是 。若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化

14、學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號) 。A單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水B單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol乙酸C單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗lmol乙酸D正反應的速率與逆反應的速率相等E混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略19. 、(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實 驗 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的

15、2 mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：MgFeCu反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。(1)該同學的實驗目的是_；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是_。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是_；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是_。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，