1、2022-2023學(xué)年山西省太原市行知中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（ ） A丙烷 B丁烷 C異丁烷 D新戊烷參考答案：D略2. 溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖，其主要原因是ACO2增多使太陽(yáng)輻射到地球表面的能量增多B植物的光合作用吸收了CO2CCO2能放出能量，使地球變暖DCO2、CH4等溫室氣體會(huì)吸收地球表面發(fā)出的長(zhǎng)波輻射，減少地球的熱量散失參考答案：D略3. 整治酒后駕駛交通違法對(duì)駕駛員的檢查手段主要是進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)，其原理是：橙色的K2C

2、r2O7酸性水溶液與乙醇迅速反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物A. B. C. D.參考答案：C略4. 設(shè)CCO22CO H 0 反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3 H0 反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 A、 同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、增大，減小 D、減小，增大參考答案：A略5. 下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是 （ ）A. C2H2 B. HCHO C. CH2=CHCH3 D. C6H5OH參考答案：C略6. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+

3、、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1Bab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；離子共存問(wèn)題專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：加入氫氧化鈉溶液后，在0a段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉

4、淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氫離子；ab段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象Al（OH）3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了1體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說(shuō)明另一種離子為3價(jià)離子，則為鐵離子；bc段沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；A、根據(jù)以上分析判斷溶液中一定存在的離子、鐵離子與鋁離子物質(zhì)的量之比；B、ab段為鐵離子、鋁離子與

5、氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)分析判斷溶液中一定不存在鎂離子，一定存在鐵離子，鈉離子無(wú)法確定；D、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉解答：解：加入0a段，加入氫氧化鈉溶液后沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，

6、所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說(shuō)明另一種離子為+3價(jià)離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；再由bc段沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子，A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液，還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、

7、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH=Al（OH）3，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在7. 有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只

8、有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW參考答案：B8. 關(guān)于含氟牙膏的敘述正確的是A. 含氟牙膏中的氟元素以游離態(tài)存在B. 含氟牙膏的氟元素能夠與牙齒的成分形成更難溶的物質(zhì)C. 化合態(tài)氟元素?zé)o毒，含氟量越高越好D. 氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏參考答案：B9. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與

9、H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D10. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為 （ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1參考答案：C略11. N23H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A使用催化劑不影響反應(yīng)速率 B降低體系壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 C增加H2的濃度能加快反應(yīng)速率 D若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行足夠時(shí)間，N2和H2能100轉(zhuǎn)

10、化為NH3 參考答案：C12. 100mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0 mol/L c.2mol/L。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來(lái),至少需要4mol/L的NaHO溶液的體積是 ( ) A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL 參考答案：A略13. 下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，錯(cuò)誤的是 A 氮?dú)獾碾娮邮剑?B 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖C HCl的電子式 D 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2參考答案：C試題分析：A氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋蔄正確；B氯原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C氯化氫是由H和C

11、l以共用電子對(duì)結(jié)合在一起形成的共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D乙醇分子含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，故D正確；故選C14. 右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 （ ）A硝酸銨 B生石灰 C氯化鎂 D食鹽參考答案：B略15. 下列離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（ ）ANa+、OH、Cl2 BNa+、Ca2+、CO32CNa+、SO42、NO3 DNH4+、NO3、OH參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量

12、工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 、 。（2） 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) （填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 （多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水

13、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。 b d （電石、水） （ ） （ ） （溴水）（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是 。參考答案：（1）CaC22H2O C2H2Ca(OH)2 HCCHBr2 （或HCCH2Br2 ）（2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HBr（4） c b （CuSO4溶液） （CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)下列有關(guān)反應(yīng)AB=CD的說(shuō)法正確的是 。（不定項(xiàng)選擇）（4分）A反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變B該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1”、“”或“”)反應(yīng)物的總能量，為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。參考答案：(1)下列有關(guān)反應(yīng)AB=CD的說(shuō)法正確的是 AD