1、2022-2023學年廣東省揭陽市京隴中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知羧基（-COOH）顯酸性，丙烯酸結構簡式為CH2=CHCOOH，則下列有關它的性質中，不正確的是 （ ）A能與鈉反應放出氫氣 B能發生加聚反應 C不能與新制的Cu(OH)2反應 D能與溴水發生加成反應參考答案：C略2. 實驗室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117

2、g D任意規格，111.2 g參考答案：C略3. 鋅碘液流電池具有高電容量、對環境友好、不易燃等優點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質溶液泵入電池，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A. 放電時，Zn2+通過離子交換膜移向右側B. 放電時，電解液儲罐中I3和的物質的量之比逐漸增大C. 充電時，多孔石墨接外電源的正極D. 通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現快速“充電”參考答案：B【分析】根據原電池原理及圖示中的電池構造分析解答。【詳解】A. 電池中左側鋅作負極，放電時，Zn2+通過離子交換膜向右側正極移動，故A正確；B

3、. 放電時，正極發生還原反應：I3+2e-=3，所以電解液儲罐中I3和的物質的量之比逐漸減小，故B錯誤；C. 充電時，多孔石墨做陽極，發生氧化反應，才能使電池恢復原狀，所以接外電源的正極，故C正確；D. 放電后，金屬鋅質量減小，電解液濃度發生變化，所以通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現快速“充電”，故D正確。故選B。【點睛】電池在放電時，正極發生還原反應，則充電時，該電極應發生氧化反應，故該電極作陽極，與電源正極相連。4. 由下列反應得出的結論中正確的是 A.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 還原性由強到弱：HCl(濃)MnCl2 B.H2S + CuSO4

4、= CuS+ H2SO4 酸性由強到弱：H2SH2SO4 C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金屬性由強到弱：ICl D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 + Na2CO3 電離由易到難：Al(OH)3HCO3-參考答案：A略5. “便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH2e = X+2H+。下列說法中正確的是 A另一極的電極反應式為：O2 + 4e + 2H2O = 4OH B電池內部H+由正極向負極移動C乙醇在負極發生反應，電流經過外電路流

5、向負極D電池總反應為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：CD略6. （2004全國卷）10.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式： 下列關于心酮胺的描述，錯誤的是（ ）A.可以在催化劑作用下和溴反應B.可以和銀氨溶液發生銀鏡反應C.可以和氫溴酸反應D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B 略7. 下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）AFeBr2與Cl2BBa（OH）2與H2SO4CHCl與Na2CO3DNaHCO3與Ca（OH）2參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：與反應物的量無關時，只發生一

6、個化學反應，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答解答：解：ACl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B無論量的多少都只發生Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2O，則能用同一離子方程式表示，故B選；CHCl少量時，發生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時發生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；DNaHCO3少量時，發生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發生2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+N

7、a2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選；故選B點評：本題考查與量有關的離子反應的書寫，明確量對化學反應的影響是解答本題的關鍵，題目難度較大8. 下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（ ）A化合反應 B置換反應 C復分解反應 D分解反應參考答案：B略9. 一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應歷程，b是使用了催化劑的反應歷程)，下列敘述正確的是使用催化劑可降低生產能耗該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨

8、氣的總能量相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能A B只有 C只有 D只有 參考答案：A10. 用某儀器量取液體，若仰視時讀數為x mL，平視時讀數為y mL，俯視時讀數為z mL，若xyz，則所使用的儀器可能是A滴定管 B燒杯 C量筒 D容量瓶參考答案：A略11. 設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA個電子B. 標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數約為NAC. 4.6 g Na在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為0.2NAD. 25時，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數為

9、NA參考答案：D略12. 從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是（ ） AMg BK CBr2 DI2參考答案：C略13. 常溫下，由水電離出的c（H）=11014 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） AK、Ba2、NO3 BCa2、Al3、Br CNa、ClO、SO42 DMg2、Cl、NH4參考答案：A略14. 下列表述正確的是A 任何能使熵值增大的過程都能自發進行B 已知熱化學方程式+ O2（g）2SO3(g) ,則將和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ 的熱量C 相同條件下C（s）+I/2O2(g)=GO(g)1 C(s)+O2(g)=CO2(g)則

10、D 1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應，后者必前者放出的熱量多參考答案：D15. 國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開S誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（）A其分子式為C15H18O4B分子中存在4種含氧官能團C既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應D1mol該有機物最多可與4molBr2發生加成反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質【分析】由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、OH、COOH、羰基，結合烯烴、醇、羧酸等有機物的性質來解答【解答】解：A由結構可知分子式為C15H20O4，故A錯誤；B分子中存在3種含氧官能團，分

11、別為OH、COOH、羰基，故B錯誤；C含碳碳雙鍵可發生加聚反應，含OH、COOH可發生縮聚反應，故C正確；D只有3個碳碳雙鍵與溴發生加成反應，則1mol該有機物最多可與3molBr2發生加成反應，故D錯誤；故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全80g?L1 NaOH溶液是指80g NaOH固

12、體溶于水所得溶液的體積為1L（1）80g?L1 NaOH溶液的物質的量濃度為 （2）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）a將SO2氧化成SO3，增強酸性 b將NaClO3氧化成ClO2 c稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質是 （4）吸收塔內的反應的化學方程式為 吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 （5）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 （6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）aNa2S bNa2O2 cFeCl2（

13、7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）a蒸發濃縮 b蒸餾 c過濾 d灼燒e冷卻結晶參考答案：（1）2mol/L（2）c（3）Na2SO4；（4）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解（5）連續測定吸收塔內溶液的pH（6）b（7）a、e、c考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用.專題：實驗設計題分析：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質質量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH令溶液體積為1L，計算氫氧化鈉的物質的量利用c=計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度（2）由信息可知

14、，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全據此解答（3）根據題目信息并運用氧化還原反應理論判斷反應物、生成物（4）根據流程信息可知，吸收塔內生成ClO2，一定有ClO2NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生據此書寫方程式溫度過高，H2O2容易分解（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗會遇到氧化褪色問題，故工業生產中主要是用pH計連續測定溶液pH（6）還原性要適中還原性太強，會將ClO2還原為更低價態產物，影響NaClO2生產；方便后續分離提純，加入試劑不能干擾后續生產Na2O2溶于水相當于H2O2（7

15、）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體解答：解：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質質量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH令溶液體積為1L，則80gNaOH的物質的量為=2mol所以該溶液氫氧化鈉的物質的量濃度c（NaOH）=2mol/L故答案為：2mol/L（2）由信息可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全發生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸故選：c（3）根據流程信息可知，發生器內生成ClO2，所以一定有NaClO3ClO2化合價降低，被還原；則二氧化硫被氧化成硫酸鈉，反應

16、的方程式為：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，ClO2進入吸收塔，則硫酸鈉留在母液中，故從母液中可回收硫酸鈉；故答案為：Na2SO4；（4）根據流程信息可知，吸收塔內生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生，反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2H2O2不穩定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過20，其目的是防止H2O2分解故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強

17、氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗會遇到氧化褪色問題，故生產中主要是用pH計連續測定溶液pH故答案為：連續測定吸收塔內溶液的pH（6）還原性要適中還原性太強，會將ClO2還原為更低價態產物，影響NaClO2生產；方便后續分離提純，加入試劑不能干擾后續生產Na2O2溶于水相當于H2O2Na2S、FeCl2還原性較強，生成物與NaClO2分離比較困難故選：b（7）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體所以操作順序為a、e、c故答案為：a、e、c點評：本題以學生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考察學生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度

18、概念的理解、對氧化還原反應相關知識的運用、有關實驗操作和簡單實驗設計能力考察以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力題目有一定的難度三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)2005年，蘇丹紅造成了全球性的食品安全事件，被稱為自英國發生瘋牛病以來最大的食品工業危機事件。蘇丹紅常見有、 4種類型，國際癌癥研究機構(IARC)將其歸類為三級致癌物。由于蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。因此，加強蘇丹紅的監管對維護人們健康和社會穩定十分重要。蘇丹紅號的分子結構如圖1所示。（1）蘇丹紅分子中的氮原子雜化類型是_，其分子中所有原子是否有

19、可能在同一平面_(填“是”或“否”)，畫出它的兩個順反異構體的結構簡式：_（2）蘇丹紅在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示結構，則其溶解度會_(填“增大”或“減小”)，熔點_(填“升高”或“降低”)，原因是_。參考答案：(8分)(1) sp2 是 順式： 反式：(2) 增大 升高因為蘇丹紅I形成分子內氫鍵，而修飾后的分子形成分子間氫鍵，分子間氫鍵有利于增加分子間作用力，從而有利于增大化合物的溶解度和提高熔點(理由2分，其余每空1分)略18. （16分）硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業上利用硫酸廠燒渣經回收處理制得綠礬(FeSO47

20、H2O)和一種聚鐵膠體n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產工藝流程如下： 請通過分析回答下列相關問題：灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是_：A用氨水吸收 B. 直接用水吸收C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收操作是_、_、過濾、洗滌、干燥保存等；在由溶液X制聚鐵膠體過程中調節pH及控制溫度目的是_。在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式為_；某研究性小組為探究綠礬(相對分子質量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應的產物(已知分解產物全為氧化物)，進行了如圖

21、所示的實驗：1 實驗開始時，在點燃C處酒精噴燈之前應先打開活塞通CO2，其目的是 _。裝置D的作用是_。該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是_。該組同學稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進行實驗。待綠礬分解完全后，E瓶中產生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據寫出綠礬分解的化學方程式為_。參考答案： A D； 蒸發濃縮，冷卻結晶 ； 促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體； 4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S+6H2O； 排盡裝置內的空氣；防倒吸（或作

22、安全瓶）；沒有尾氣處理裝置； 2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。試題分析：（1）灼燒產生的氣體為SO2，SO2是引起酸雨的主要原因， SO2是酸性氧化物，常采用氨水或與石灰石吸收，故選項AD正確；(2)得到晶體，常采用蒸發濃縮、冷卻結晶；(3)調節pH的目的是：促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體；（4）根據信息以及流程圖，FeSO2H2SO4Fe2(SO4)SH2O，Fe元素的化合價由2價3價，化合價升高1價，S的價態由2價0價，化合價升高2價，共升高3價，O2中O的化合價由0價2價，共降低4價，最小公倍數是12，因此離子反應方程式為：4FeS+ 3O2 + 12

23、H+4Fe3+ 4S+6H2O；（5）通CO2的目的是排除裝置的空氣，防止Fe2被氧氣氧化成Fe3，裝置D的作用是起安全瓶的作用；缺少尾氣的處理的裝置；E瓶中沉淀是BaSO4，說明C中產生SO3，即物質的量為n(BaSO4)=n(SO3)=23.3/233mol=0.1mol，將C中固體產物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色，推出溶液含有Fe3，溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說明溶液中不含Fe2，n(FeSO47H2O)=55.6/278mol=0.2mol，根據硫元素守恒，因此灼燒后有SO2，且物質的量為0.1mol，因此反應方程式為：2

24、(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。19. 化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環的烴）為主要原料，按下列路線合成： 已知：RXROHE分子中只有兩種不同化學環境的H原子（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）（1）A中官能團的名稱是 ，DE的反應類型為 （2）E的結構簡式為 （3）C+FM的化學方程式 （4）下列化合物中屬于F的同分異構體的是 abcdCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH（5）寫出從BrCH2CH2BrHCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式） 參考答案：（1）羥基；取代反應；（2）；（3）；（4）bd；（5）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH【考點】有機物的合成【專