1、2021年初中化學各類常考規律大總結 一個“錯題本”專記自己在練習、作業、考試中的錯題，分析出錯的緣由登記正確和好的解法。小偏整理了2021年學校化學各類常考規律大總結，感謝您的每一次閱讀。 2021年學校化學各類常考規律大總結 一、金屬活動性挨次： 金屬活動性挨次由強至弱： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu (按挨次背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金 1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。 2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。 3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換

2、出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的挨次是“先遠”“后近”。 留意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵 二、金屬+酸鹽+H2中： 1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的挨次：AlMgFeZn。 2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 三、干冰不是冰是固態二氧化碳 水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨; 純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。 四、物質的檢驗 1.酸(H+)檢驗 方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假

3、如石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假如藍色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。 2.堿(OH-)的檢驗 方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。 方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。 方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。 方法4：

4、用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。 3.CO32-或HCO3-的檢驗 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。: 4.銨鹽(NH4+) 用濃NaOH溶液(微熱)產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。 五、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽： 1.金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 2.金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的

5、質量變輕，金屬變重。 3.在金屬+酸鹽+H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 六、物質燃燒時的影響因素： 1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳。 2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。 3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 七、影響物質溶解的因素： 1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。 2.升溫。溫度上升可以加快物質溶解的速度。 3.溶劑。選用的溶劑不同，物質的溶解性也不同。

6、八、元素周期表的規律： 1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。 2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相像，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。 九、原子結構學問中的八種打算關系： 1.質子數打算原子核所帶的電荷數(核電荷數) 由于原子中質子數=核電荷數。 2.質子數打算元素的種類 3.質子數、中子數打算原子的相對原子質量 由于原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 4.電子能量的凹凸打算電子運動區域距離原子核的遠近 由于離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。 5.原子最外層的電子數打算元素的類別 由于原子最外層的電子數4為金屬

7、，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。 6.原子最外層的電子數打算元素的化學性質 由于原子最外層的電子數4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。 7.原子最外層的電子數打算元素的化合價 原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數 8.原子最外層的電子數打算離子所帶的電荷數 原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。 十、學校化學試驗中的“先”與“后” 1.使用托盤天平常，首先要調整平衡。調整平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。 2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

8、3.制取氣體時，必需先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。 4.固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。 5.在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。 6.用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。試驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。試驗完畢，連續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。足 7.稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁漸漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。 物質與氧氣的反應： (1)單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O

9、2點燃Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 二.幾個分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2 15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=2KCl+3O2 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2 三.幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2 21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫