1、 最新高考化學知識點大全 2022最新高考化學學問點大全有哪些你知道嗎?身為老師深刻體會到同學的（化學（學習（方法）對學習成果影響很大，因此，引導同學把握科學的學習方法顯得非常重要。一起來看看2022最新高考化學學問點大全，歡迎查閱! 高考化學學問點大全 常用的去除雜質的方法10種： 1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸

2、銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采納此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采納此法。 6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采納多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采納此法。 如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采納以上各種方法或多種方法綜合運用。

3、 化學試驗基本操作中的“不”15例。 1.試驗室里的藥品，不能用手接觸; 不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。 2.做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上; 瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。 4.假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應依據狀況快速用布擦去，再用水沖洗; 若眼睛里濺進了酸或堿，切不行用手揉眼，應準時想方法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上; 也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試

4、管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈; 熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上; 切不行使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。 12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器裂開。 燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開。 14.過濾液體時，漏斗里的

5、液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 高中化學常考學問點 19、非金屬元素的最高正價和它的負價肯定值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。 20、含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。 22、稀有氣體原子的電子層結構肯定是穩定結構，其余原子的電子層結構肯定不是穩定結構。 23、離子的電子層結構肯定是穩定結構。 24、陽離子的半徑肯定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑肯定大于對應原子的半徑。 25、一種原子形成的高價陽離子的半徑肯定小于它的

6、低價陽離子的半徑。如Fe3+ 26、同種原子間的共價鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵肯定是極性鍵。 27、分子內肯定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。 28單質分子中肯定不含有極性鍵。 29共價化合物中肯定不含有離子鍵。 30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。 31、含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。 32、單質晶體肯定不會是離子晶體。 33、化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。 34、分子間力肯定含在分子晶體內，其余晶體肯定不存在分子間力(除石墨外)。 35、對于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性(極性分子);鍵無極性，

7、分子肯定無極性(非極性分子)。 36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。 37、微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38、失電子難的原子獲得電子的力量不肯定都強，如碳，稀有氣體等。 39、原子的最外電子層有2個電子的元素不肯定是A族元素，如He、副族元素等。 40、原子的最外電子層有1個電子的元素不肯定是A族元素，如Cr、B族元素等。 41、A族元素不肯定是堿金屬元素，還有氫元素。 42、由長、

8、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有0族。 43、分子內不肯定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。 44、共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。 45、含有非極性鍵的化合物不肯定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。 46、對于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。 47、含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。 48、離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。 49、鹽不肯定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。 50、固體不肯定都是晶體，如玻璃是

9、非晶態物質，再如塑料、橡膠等。 高考化學試驗學問 一、化學試驗平安 1、(1)做有毒氣體的試驗時，應在通風廚中進行，并留意對尾氣進行適當處理(汲取或點燃等)。進行易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫生處理。 (3)濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。 (4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷

10、等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應快速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分別和提純 分別和提純的方法 過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，

11、使下層液體漸漸流出，準時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發和結晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中消失較多的固體時，即停止加熱分別NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子所加試劑現象離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除雜 留意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必需在后續操作中便于除去。 五、物質的量的單位?D?D摩爾 1.

12、物質的量(n)是表示含有肯定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol): 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量(M)(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol 或g.mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體

13、積.(2)單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學試驗中的應用 1.物質的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.肯定物質的量濃度的配制 (1)基本原理:依據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 留意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必需檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1?D2cm時改用滴管，以平視法觀看加水