1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市烏蘭哈達(dá)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD.在水泥固化過(guò)程中，由于自由水分子的減少

2、，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化參考答案：B略2. 下圖裝置可用于（） A.加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰混合物，制取甲烷B.加熱硝酸鉛制取二氧化氮C.加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣D.加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣參考答案：AC略3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，不正確的是（）A振蕩試管中的液體時(shí)，應(yīng)用手指拿住試管，用手腕甩動(dòng)B在做乙烯的制備實(shí)驗(yàn)時(shí)要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C因苯酚具有弱酸性，如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D中學(xué)階段在使用試紙時(shí)，必須先用蒸餾水濕潤(rùn)，然后再將待測(cè)液滴到試紙上，看變化的結(jié)果，但是PH試紙除外，在使用它時(shí)不能先用蒸餾水濕潤(rùn)。參考

3、答案：答案：C4. 根據(jù)下列各圖曲線(xiàn)表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（ ）A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線(xiàn)，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線(xiàn)，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaC圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右參考答案：B解：A、體積為10 mL 0.1 m

4、olL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，即其中表示鹽酸，表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：cba；故B錯(cuò)誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8 kJmol1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵

5、鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確故選B5. 常溫下，向20.00mL 0.1mol?L1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過(guò)程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A點(diǎn)混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）B點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A）c（H+）=c（OH）C酸HA溶液的濃度為0.1 mol?L1D點(diǎn)溶液中，存在c（HA）+c（H+）c（M+）+c（OH）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】A、點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)

6、，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離；B、點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A）+c（OH）來(lái)比較判斷；C、由圖象知點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00 mL，據(jù)此計(jì)算酸HA溶液的濃度；D、點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，存在電荷守恒和物料守恒【解答】解：A、點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，混合溶液中水電離出的c（H+）大于HA溶液中由水電離出的c（H+），故A正確；B、點(diǎn)溶液呈中性，溶液中離子濃度關(guān)系為c（M+）=c（A）c（H+）=c（OH），故B正確；C、點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00

7、mL，酸HA溶液的濃度為0.1 mol?L1，故C正確；D、點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A）+c（OH）和物料守恒c（A）+c（HA）=2c（M+），將兩式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH），故D錯(cuò)誤故選D6. 下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定不相等的是（ ）A足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成 的氣體體積（相同條件下）C100mL 1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時(shí)生成 的NO物質(zhì)的量D等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一

8、定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 分析：ANa與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過(guò)氧化鈉和氧化鈉；B根據(jù)反應(yīng)方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2分析判斷；C根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O計(jì)算；D反應(yīng)生成的氫氣相同，則H元素得到的電子相同解答：解：A足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)，Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過(guò)氧化鈉和氧化鈉，生成氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，即轉(zhuǎn)移電

9、子數(shù)不同，故A選；BKO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成氧氣，兩個(gè)反應(yīng)的方程式分別為：4KO2+2H2O=2KOH+3O2，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2，所以等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成的氣體體積不同，故B選；C100mL 1mol/L HNO3與1.4g Fe反應(yīng)發(fā)生的方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，二者恰好反應(yīng)生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，100mL 1mol/L HNO3分別與2.8gFe反應(yīng)，硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e為0.5mol，發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO

10、3）2+2NO+4H2O，硝酸不足，按照硝酸計(jì)算得到NO為0.025mol，所以?xún)蓚€(gè)反應(yīng)生成的NO相同，故C不選；D等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，由于生成的氫氣相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D不選故選AB點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構(gòu)成以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式，難度中等7. A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為、，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是 A離子半徑 B它們的原子半徑CBA C它們的原子序數(shù)ABC D

11、原子最外層上的電子數(shù)CAB參考答案：B8. 2007年1月1日，我國(guó)科學(xué)家在全球率先成功發(fā)現(xiàn)了有效治療型糖尿病的神奇分子非肽類(lèi)分子激動(dòng)劑（代號(hào)為Boc5，化學(xué)式為C54H52N4O16S2），它的神奇之處在于能模擬人體內(nèi)的某些大分子，促進(jìn)人體的胰島素分泌，發(fā)揮對(duì)血糖的調(diào)節(jié)作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬(wàn)型糖尿病患者解除病痛。則下列說(shuō)法正確的是（）ABoc5中一定不含 B葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成Cu2OCBoc5是高分子化合物 D糖類(lèi)的通式均滿(mǎn)足 (CH2O)n參考答案：答案：A9. 某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯

12、水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()ANa+ BS2 CBa2+ DNH 參考答案：A略10. 氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrClH2O=HBrOHCl，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是A是較強(qiáng)的氧化劑 B是一種化合物C能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) DBrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略11. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 ()A

13、鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2參考答案：C略12. 在20g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（）Amol?L1 Bmol?L1C1.25d mol?L1 D2.5d mol?L1參考答案：D解：解法一：1g鈣離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，所以溶液中n（NO3）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為=L，故NO3的物質(zhì)的量濃度為=2.5d mol/

14、L，故選D13. 在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，則6 s末NO的濃度為 A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能確定【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率 G1【答案解析】C 解析：N2O2=2NO經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，則NO反應(yīng)速率為0.2molL1s1.故前6s NO反應(yīng)速率應(yīng)為0.2molL1s1，但隨濃度降低反應(yīng)逐漸減慢0.2molL1s1，故6 s末NO的濃度小于1.2 molL1，故選擇C【思路點(diǎn)撥】本題將化學(xué)反應(yīng)速

15、率計(jì)算和影響因素結(jié)合起來(lái)，難度中等。參考答案：C略14. 將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）參考答案：A略15. 為測(cè)定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001 mol/L B0.002 5 mol/L C0.000 3 m

16、ol/L D0.003 5 mol/L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。（1）實(shí)驗(yàn)原理Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示） （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL。稱(chēng)取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活

17、塞 ，打開(kāi)活塞 ，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開(kāi)活塞 ，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量 （填化學(xué)式），與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）。記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為z g。（4）數(shù)據(jù)分析若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）K2、K3；K1K1；K3；NaOH打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間（4）偏小；100%解析:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，基本實(shí)

18、驗(yàn)原理、操作、物質(zhì)的量計(jì)算。（1）AlN溶于強(qiáng)堿生成氨氣，而Al3+則轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（3）實(shí)驗(yàn)原理為Al4C3與硫酸反應(yīng)生成CH4，AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，氣體向左測(cè)定出甲烷的體積，即可計(jì)算出Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后加入強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氣體向右測(cè)定出D裝置增重的質(zhì)量，可計(jì)算出AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）= ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，若讀數(shù)時(shí)，左高右低，壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)，體積偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表列出了十種元素在周期表中前四周期的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：主族族數(shù)周期序數(shù)IAAAIVAVAVIAVIIAO二三四 （1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ；（請(qǐng)具體元素的符號(hào)或化學(xué)式，下同）金屬性最強(qiáng)的是 ；非金屬性最強(qiáng)的是 。 （2）、兩元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是 ；（請(qǐng)具體物質(zhì)的化學(xué)式，下同）、兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性強(qiáng)的是 。 （3）、三元素按原子半徑由小到大的順序排列為 。 （4）用電子式表示、兩元素形成化合物的過(guò)程 。 （5）的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的氫化物反應(yīng)的離子方程式，因物質(zhì)的量配比不同產(chǎn)物有所不同，試分別寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)