1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業絕密考試結束前2018年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題姓名：_準考證號：_本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出。考生須知：1答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。2答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上

2、相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1下列屬于堿的是ACO2BH2SO4CMg(OH)2DNaCl2下列圖示與操作名稱不對應的是A升華B分液C過濾D蒸餾3下列屬于化合反應的是AZn2AgNO3eq o(=

3、)Zn(NO3)22AgB2FeCl2Cl2eq o(=)2FeCl3CCu(OH)22HCleq o(=)CuCl22H2ODCaCO3eq o(=,sup7()CaOCO24下列物質因發生水解而使溶液呈酸性的是AHNO3BCuCl2CK2CO3DNaCl5可用于治療胃酸過多的物質是A碳酸氫鈉B氯化鈉C氯化鉀D氫氧化鈉6下列化學反應中溴元素僅被氧化的是A2NaBrCl2eq o(=)2NaClBr2BBr22NaIeq o(=)2NaBrI2C3Br26NaOHeq o(=,sup7()5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOHeq o(=)NaBrH2O7下列表示不正確的是ANa+ 結

4、構示意圖B乙烷的比例模型C乙醛的結構簡式CH3CHOD氯化鈣的電子式eq o(sup2(),sdo2()oac(Cl,sup7(),sdo7()o(sup2(),sdo2()Ca2+o(sup2(),sdo2()oac(Cl,sup7(),sdo7()o(sup2(),sdo2()8下列說法不正確的是A電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B電解飽和食鹽水可制取氯氣C生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石9下列說法不正確的是A乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D容量瓶洗凈后須用酒精燈

5、加熱干燥10下列實驗合理的是A用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB用蒸餾的方法分離乙醇(沸點為78.3)和苯(沸點為80.1)的混合物C用淀粉KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11下列說法不正確的是A18O和16O是質子數相同的兩種核素B戊烷的一種同分異構體可命名為2-乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物數目相同D金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳氣體12元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是A原子半徑(r)：r(Q)r(

6、Y)r(Z)B元素X有4、2、4等多種價態CY、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物13能正確表示下列變化的離子方程式是AKI溶液久置空氣中變黃色：4IO22H2Oeq o(=)2I24OHB少量三氧化硫與氨水反應：SO3NH3H2Oeq o(=)NHeq oal(+,4)HSOeq oal(,4)CNa與CuSO4水溶液反應：2NaCu2+eq o(=)Cu2Na+D(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應：Fe2+2OHeq o(=)Fe(OH)214已知X(g)Y(g)eq 2W(g)M(g)Ha kJmol1(a0)。一定溫度下，

7、在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1 mol Y (g)。下列說法正確的是A充分反應后，放出熱量為a kJB當反應達到平衡狀態時，X與W的物質的量濃度之比一定為12C當X的物質的量分數不再改變，表明該反應已達到平衡D若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小15下列說法不正確的是A石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B可以用新制氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛C正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應要比水和鈉反應劇烈DCH2CHCH3Cl2eq o(,sup7(高溫)CH2CHCH2ClHCl屬于取代反應16下列說法正確的是A分餾石油可以得到植物油、柴油、潤

8、滑油B在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發生變性17最近，科學家研發了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A右邊吸附層中發生了還原反應B負極的電極反應是H22e2OHeq o(=)2H2OC電池的總反應是2H2O2eq o(=)2H2OD電解質溶液中Na+向右移動，ClOeq oal(,4)向左移動18下列說法不正確的是A測得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，則HA一定為弱電解質B25時，將0.1 molL1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH11.0C25時，將

9、0.1 molL1的HA溶液加水稀釋至pH4.0，所得溶液c(OH)11010 molL1D0.1 molL1的HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.019下列說法正確的是ACaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成BH2O的熱穩定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體20設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A32 g S8(分子結構：)中的共價鍵數目為NAB2 g由H218O和2H2O組成的物質中

10、含有的質子數為NAC8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NAD標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數之和為NA21已知：H2O(g)eq o(=)H2O(l)H1C6H12O6(g)eq o(=)C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)6O2(g)eq o(=)6H2O(g)6CO2(g)H3C6H12O6(g)6O2(g)eq o(=)6H2O(l)6CO2(g)H4下列說法正確的是AH10，H20，H3H4B6H1H2H3H40C6H1H2H3H40D6H1H2H3H4022已知2SO2(g)O2(g)eq 2SO3

11、(g)H197.8 kJmol1。起始反應物為SO2和O2(物質的量之比為21，且總物質的量不變)。SO2的平衡轉化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表：溫度/K壓強/(105 Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列說法不正確的是A一定壓強下降低溫度，SO2的平衡轉化率增大B在不同溫度、壓強下，轉化相同物質的量的SO2所需要的時間相等C使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D工業生產通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉化率已相當高23常溫下，分

12、別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000 molL1、0.1000 molL1和0.01000 molL1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖，在V(NaOH)20.00 mL前后出現突躍。下列說法不正確的是A3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲線a、b、c對應的c(NaOH)：abcC當V(NaOH)20.00 mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)c(Cl)D當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大24已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157升華，170以上分解可放出CO2和C

13、O；可與酸性KMnO4溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是A草酸受熱產生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB草酸受熱產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現黑色變紅色現象，則說明產生的氣體中一定有COC草酸受熱產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產生白色渾濁現象，則說明產生的氣體中一定有CO2DH2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5H2C2O42MnOeq oal(,4)6H+eq o(=)2Mn2+10CO28H2O25通過實驗得出的結論正確的是A將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在SO

14、eq oal(2,4)B將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq oal(+,4)D在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq oal(2,3)非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分)通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是1238。液態烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78 gmol1。E是有芳

15、香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：(1) 化合物A所含的官能團的名稱是_。(2) B和CH2CH2反應生成C的反應類型是_。(3) E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_。(4) 下列說法正確的是_。A將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發生銀鏡反應的物質B在一定條件下，C可通過取代反應轉化為C苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可聽過D和氫氧化鈉反應得到D共a mol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol27(6分)已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液

16、呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的鹽酸恰好中和；中和后所得溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305 g白色沉淀。請回答：(1) X中3種元素是_(用元素符號表示)。(2) X與水反應的化學方程式是_。(3) X中一種元素對應的單質，可與足量的Na2CO3溶液反應得到Cl2O，寫出該反應的化學方程式_。28(4分)某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗(夾持裝置已省略)：請回答：(1) 下列說法正確的是_。A反應后，將試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B取下試管并不斷振蕩，試管中出現渾濁，

17、是因為生成了BaSO4C試管中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2) 取下試管，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發現溶液顏色再次變淺。解釋“無色紅色顏色變淺”變化的原因_。29(4分)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取m g該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應后，稱得固體質量為a g。已知：Cu2O2H+eq o(=)Cu2+CuH2O(1) 若a_(用含m的最簡式表示，下同)，則紅色固體粉末為純凈物。(2) 若aeq f(1,9)m，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質的量

18、為_mol。30【加試題】(10分)(一)合成氨工藝(流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業先驅哈伯(FHaber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：eq f(1,2)N2(g)eq f(3,2)H2(g)eq NH3(g)H(298 K)46.2 kJmol1在Fe催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態)：化學吸附：N2(g)2N*；H2(g)eq 2H*；表面反應：N*H*eq NH*；NH*H*eq NHeq oal(*,2)；NH2*H*eq NHeq oal(*,3)脫附：NH3*eq NH3(g)其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，

19、決定了合成氨的整體反應速率。請回答：(1) 利于提高合成氨平衡產率的條件有_。A低溫B高溫C低壓D高壓E催化劑(2) 標準平衡常數KpNH3/p(pN2/p)0.5(pH2/p)1.5，其中p為標準壓強(1N2和H2起始物質的量之比為13，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為，則K_(用含的最簡式表示)。下圖中可以示意標準平衡常數K隨溫度T變化趨勢的是_。ABCDABCD(3) 實際生產中，常用工藝條件，Fe作催化劑，控制溫度773 K，壓強3.0107 Pa，原料氣中N2和H2物質的量之比為12.8。分析說明原料氣中N2過量的理由_。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_。A合成

20、氨反應在不同溫度下的H和S都小于零B控制溫度(773 K)遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉化率和快的反應速率C當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率D基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行E分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示。接通電源，調節電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制溫度，可制得K2Fe

21、O4。(1) 請寫出“化學法”得到FeOeq oal(2,4)的離子方程式_。(2) 請寫出陽極的電極反應式(FeOeq oal(2,4)_。31【加試題】(10分)某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO47H2O)。相關信息如下：金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。ZnSO4的溶解度(物質在100 g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。溫度溫度/請回答：(1) 鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_。步驟，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是_。(2) 步驟，須加入過量H2O2，理由是_。(3) 步驟，合適的pH范圍是_。(4) 步驟，需要用到下列所有操作：a蒸

22、發至溶液出現晶膜，停止加熱；b在60蒸發溶劑；c冷卻至室溫；d在100蒸發溶劑；e過濾。請給出上述操作的正確順序_(操作可重復使用)。(5) 步驟，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_方式進行冷卻結晶。A快速降溫B緩慢降溫C變速降溫(6) ZnSO47H2O產品的純度可用配位滴定法測定。下列關于滴定分析，正確的是_。A圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端B滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗C將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移D滴定時，通常用左手控制

23、旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉E滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小圖3中顯示滴定終點時的度數是_mL。第31題圖3第31題圖332【加試題】(10分)某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y。已知：；eq o(,sup7(Na2S或NaHSO3)請回答：(1) 下列說法正確的是_。A化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應B化合物C具有弱堿性C化合物F能發生加成、取代、還原反應DX的分子式是C17H22N2O3(2) 化合物B的結構簡式是_。(3) 寫出CDE的化學方程式_。(4) 寫出化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構體

24、的結構簡式_。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中有4種化學環境不同的氫原子；分子中含有苯環、甲氧基(OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(OO)。(5) 設計以CH2CH2和eq OCo(sup7(),sdo7()o(sup11(Cl),sdo11(Cl)為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_。化學試題參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678910答案CABBAABCDD題號11121314151617181920答案BCACCDCDAD題號2122232425答案BBDDC二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分)(1)羥基(2)加成反應(3)NaOHeq o(,sup7()CH3CH2OH(4)ABC27(6分)(1)K、Cl、O(2)K3ClOH2Oeq o(=)2KOHKCl(3)2Na2CO32Cl2H2Oeq o(=)Cl2O2NaHCO32NaCl28(4分)(1)ABD(2)SO2遇品紅生成不穩定無色物質，受熱釋放SO2，溶液恢復紅色；溫度降低，SO2在品紅